Egzamin maturalny
maj 2009
CHEMIA
POZIOM PODSTAWOWY
KLUCZ PUNKTOWANIA
ODPOWIEDZI
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 1.
a)
Wyszukanie w tekście informacji potrzebnych
Korzystanie z informacji do określenia składu elementarnego izotopu 0 1
i symbolu pierwiastka.
A
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za przedstawienie symbolu opisanego izotopu w postaci E.
Z
Poprawna odpowiedz:
40
Ca
20
b)
Zapisanie konfiguracji elektronowej atomu
Wiadomości i rozumienie 0 1
pierwiastka.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za zapisanie konfiguracji elektronowej atomu wapnia w stanie
podstawowym.
Poprawna odpowiedz:
1s22s22p63s23p64s2
Zadanie 2.
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie
Korzystanie z informacji 0 1
schematu przemiany promieniotwórczej.
Zdający otrzymuje 1 punkt za opisanie produktu przemiany promieniotwórczej podanie
liczby atomowej, liczby masowej i symbolu pierwiastka.
Poprawna odpowiedz:
Liczba atomowa Z = 86
Liczba masowa A = 222
Symbol pierwiastka: Rn
Zadanie 3.
Określenie rodzaju wiązania na podstawie różnicy
Wiadomości i rozumienie 0 2
elektroujemności łączących się pierwiastków.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli poprawnie określił rodzaje wiązań w trzech substancjach.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli poprawnie określił rodzaje wiązań w dwóch substancjach.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli poprawnie określił rodzaj wiązania w jednej substancji.
Poprawne odpowiedzi:
CaBr2 wiÄ…zanie jonowe
Br2 wiÄ…zanie kowalencyjne
HBr wiÄ…zanie kowalencyjne spolaryzowane
3
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 4.
Określenie typowych właściwości
Wiadomości i rozumienie fizykochemicznych substancji na podstawie 0 1
charakteru występujących w nich wiązań.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór właściwości charakterystycznych dla chlorku sodu
i zapisanie liter oznaczających te właściwości.
Poprawna odpowiedz:
Właściwości: a, c, d, f
Zadanie 5.
Rozpoznanie pierwiastków na podstawie opisu
Wiadomości i rozumienie ich właściwości fizycznych i chemicznych 0 1
oraz typowych zastosowań.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za przyporzÄ…dkowanie wymienionym pierwiastkom
ich charakterystyk.
Poprawna odpowiedz:
chlor magnez fosfor
d c a
Zadanie 6.
Rozpoznanie związków tworzących z wodą
Wiadomości i rozumienie 0 1
roztwory o odczynie kwasowym.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wskazanie zbioru zawierającego wzory związków, które
po rozpuszczeniu w wodzie lub w reakcji z wodÄ… tworzÄ… kwasy.
Poprawna odpowiedz:
C. (HCl(gaz), SO2, SO3)
Zadanie 7.
Sformułowanie wniosku na podstawie wyników
Tworzenie informacji 0 1
doświadczenia zapisanych w formie równań reakcji.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uszeregowanie niemetali pod względem aktywności
od najmniejszej do największej.
Poprawna odpowiedz:
jod, brom, chlor
4
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 8.
a)
Wyszukanie w podanym tekście informacji
Korzystanie z informacji 0 1
o aktywności chemicznej poszczególnych litowców.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uszeregowanie metali pod względem aktywności
od najmniejszej do największej.
Poprawna odpowiedz:
lit, sód, potas, rubid, cez
b)
Zapisanie równania reakcji ilustrującego metodę
Wiadomości i rozumienie 0 1
otrzymywania zasad.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli napisał równanie reakcji litowca z wodą, stosując ogólny
symbol metalu M.
Poprawna odpowiedz:
2M + 2H2O 2MOH + H2Ä™!
Zadanie 9.
Uogólnienie i sformułowanie wniosków
Tworzenie informacji 0 1
dotyczących zmian aktywności metali i niemetali.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uzupełnienie dwóch zdań.
Poprawna odpowiedz:
Ze wzrostem liczby atomowej aktywność niemetali maleje.
Ze wzrostem liczby atomowej aktywność metali wzrasta.
Zadanie 10.
a)
Określenie położenia metali (Zn i Cu) w szeregu
Korzystanie z informacji aktywności na podstawie informacji o zachowaniu 0 1
tych metali wobec kwasu.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uzupełnienie szeregu aktywności metali.
Poprawna odpowiedz:
Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Ag, Au
b)
Zapisanie równania reakcji ilustrującego typowe
Wiadomości i rozumienie zachowanie metali wobec kwasów (wypieranie 0 1
wodoru).
Zdający otrzymuje 1 punkt za napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji cynku
z kwasem.
Poprawna odpowiedz:
Zn + 2H+ Zn2+ + H2Ä™!
5
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 11.
Wybór odpowiednich substratów i zapisanie równań
Wiadomości i rozumienie typowych reakcji otrzymywania soli chlorku 0 3
wapnia.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za napisanie każdego równania reakcji trzech z czterech
możliwych.
Przykłady poprawnych odpowiedzi:
" Ca + Cl2 CaCl2
" Ca + 2HCl CaCl2 + H2Ä™!
" Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
" CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Zadanie 12.
Wiadomości i rozumienie Rozpoznanie elektrolitów mocnych i słabych. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za wskazanie zbioru zawierającego wyłącznie wzory mocnych
elektrolitów.
Poprawna odpowiedz:
D. (NaCl, Fe2(SO4)3, HNO3)
Zadanie 13.
Zakwalifikowanie przemian chemicznych
Wiadomości i rozumienie 0 1
ze względu na ich efekt energetyczny.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zakwalifikowanie procesów na podstawie ich opisów
do egzotermicznych lub endotermicznych.
Poprawna odpowiedz:
Reakcja 1 egzotermiczna
Reakcja 2 endotermiczna
Reakcja 3 egzotermiczna
Zadanie 14.
Jakościowe określenie wpływu stężenia kwasu
Wiadomości i rozumienie i rozdrobnienia metalu na szybkość reakcji cynku 0 1
z kwasem solnym.
Zdający otrzymuje 1 punkt za przyporządkowanie procesom zachodzącym w probówkach
(I III) czasów przebiegu reakcji.
Poprawna odpowiedz:
Probówka Czas
I t1
II t3
III t2
6
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 15.
Dokonanie selekcji i analizy informacji dotyczÄ…cych
Korzystanie z informacji rozpuszczalności wybranych soli w wodzie 0 1
w różnych temperaturach.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uzupełnienie dwóch zdań.
Poprawna odpowiedz:
a) Do 100 g wody w temperaturze 333 K dodano 44,7 g Na2SO4 i otrzymano roztwór
nasycony, po czym roztwór ten został schłodzony do 313 K i powstał roztwór
nienasycony.
b) W przedziale temperatur 313 K 353 K ze wzrostem temperatury najbardziej wzrasta
rozpuszczalność NaNO3.
Zadanie 16.
Porównanie i interpretacja danych dotyczących
Tworzenie informacji rozpuszczalności wybranych soli w wodzie 0 2
w różnych temperaturach.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za uzupełnienie każdego ze zdań odpowiednimi wartościami
masy soli.
Poprawne odpowiedzi:
1. W 50 g wody w temperaturze 353 K można maksymalnie rozpuścić 18,95 g NaCl.
2. Do zlewki, w której znajdowało się 140 g NaNO3 dodano 100 g wody. Zlewkę ogrzano
do 333 K, a jej zawartość wymieszano. Na dnie naczynia pozostało 16,3 g soli.
Zadanie 17.
a)
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Korzystanie z informacji w czasie doświadczenia przedstawionego w formie 0 1
schematu.
Zdający otrzymuje 1 punkt za opisanie zmiany barwy, jaką zaobserwowano w probówce I
podczas reakcji tlenku sodu z wodÄ… wobec fenoloftaleiny.
Poprawna odpowiedz:
Barwa roztworu przed reakcjÄ… Barwa roztworu po reakcji
brak barwy malinowa
b)
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Korzystanie z informacji w czasie doświadczenia przedstawionego w formie 0 1
schematu.
Zdający otrzymuje 1 punkt za opisanie zmian, jakie zaobserwowano w probówce III podczas
reakcji roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) z roztworem wodorotlenku potasu.
Poprawna odpowiedz:
Wytrącił się niebieski, galaretowaty osad lub pojawiło się zmętnienie.
7
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 18.
Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie
Wiadomości i rozumienie 0 2
schematów ilustrujących przebieg doświadczenia.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie w formie jonowej skróconej każdego równania
reakcji.
Poprawne odpowiedzi:
-
Probówka II: H+ + OH H2O
-
Probówka III: Cu2+ + 2OH Cu(OH)2“!
Zadanie 19.
Określenie odczynu roztworów na podstawie analizy
Korzystanie z informacji schematów przedstawiających przebieg 0 1
doświadczenia.
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie odczynu roztworów.
Poprawna odpowiedz:
Odczyn roztworu w probówce I: zasadowy
Odczyn roztworu w probówce II: obojętny
Zadanie 20.
Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
Wiadomości i rozumienie 0 1
słownego opisu przemiany.
Zdający otrzymuje 1 punkt za napisanie w formie cząsteczkowej równania opisanej reakcji.
Poprawna odpowiedz:
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3“!
Korzystanie z informacji Odczytanie informacji z tablicy rozpuszczalności. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za wyjaśnienie możliwości rozdzielenia otrzymanej mieszaniny.
Poprawna odpowiedz:
Powstaje nierozpuszczalny w wodzie CaCO3 i można go oddzielić od roztworu NaOH
poprzez sÄ…czenie lub dekantacjÄ™.
Zadanie 21.
Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć:
Wiadomości i rozumienie 0 1
utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wskazanie właściwego zakończenia zdania na podstawie
analizy równania reakcji utleniania-redukcji.
Poprawna odpowiedz:
B. (węgiel jest reduktorem)
8
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 22.
Zastosowanie zasady bilansu elektronowego
Wiadomości i rozumienie 0 2
do uzgodnienia równania reakcji.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za przedstawienie bilansu elektronowego i 1 punkt za napisanie
równania reakcji.
Poprawne odpowiedzi:
VI IV 0 IV
Bilans elektronowy: S + 2e S / (· 2) C C + 4e
Równanie reakcji: 2 CaSO4 + C + 2 SiO2 2 CaSiO3 + 2 SO2 + CO2
Zadanie 23.
Rozpoznanie badanych gazów i uzupełnienie
Korzystanie z informacji schematu doświadczenia na podstawie tekstu 0 1
o tematyce chemicznej.
Zdający otrzymuje 1 punkt za uzupełnienie schematu.
Poprawna odpowiedz:
etan lub C2H6 eten lub C2H4
I II
Br2(aq) Br2(aq)
Zadanie 24.
a)
Dokonanie interpretacji ilościowej równania reakcji
Wiadomości i rozumienie w ujęciu objętościowym (dla reakcji 0 1
przebiegajÄ…cych w fazie gazowej).
Zdający otrzymuje 1 punkt za podanie stosunku objętościowego reagentów reakcji I.
Poprawna odpowiedz:
V : V : V : V = 1 : 1 : 1 : 3
CH4 H2O CO H2
b)
Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie
Wiadomości i rozumienie 0 2
słownego opisu przemian.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji II na podstawie opisu słownego
oraz 1 punkt za zapisanie sumarycznego równania reakcji obu etapów.
Poprawne odpowiedzi:
Równanie reakcji II: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
Równanie sumaryczne: CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)
9
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 25.
a)
Uzupełnienie równań reakcji przez dobranie
Wiadomości i rozumienie 0 1
brakujących substratów lub produktów.
Zdający otrzymuje 1 punkt za identyfikację i podanie wzorów związków A i B.
Poprawna odpowiedz:
A: CH2Cl CH2Cl
B: HCl
b)
Zaklasyfikowanie reakcji przebiegajÄ…cych
Wiadomości i rozumienie z udziałem substancji organicznych do określonego 0 1
typu reakcji.
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie typów reakcji zilustrowanych schematem.
Poprawna odpowiedz:
Typ reakcji I: reakcja addycji
Typ reakcji II: reakcja eliminacji
Zadanie 26.
Wykonanie obliczeń stechiometrycznych
Korzystanie z informacji 0 2
na podstawie równania reakcji.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą ze stechiometrii równania reakcji zależność między danymi a szukaną) oraz
wykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiÄ…zanie:
Metanalu = 44 g·mol 1
44g 77,0g
Zależność wynikająca ze stechiometrii równania reakcji: =
22, 4dm3 x
77,0g Å" 22, 4 dm3
Obliczenie objętości amoniaku: Vamoniaku = x = = 39,2 dm3
44g
10
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 27.
Zaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu ich
Tworzenie informacji 0 2
właściwości fizykochemicznych.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za rozpoznanie każdego z opisanych związków i podanie
jego wzoru strukturalnego.
Poprawne odpowiedzi:
ZwiÄ…zek A ZwiÄ…zek B
O
O
H C
H C
OH
H
Zadanie 28.
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie
Korzystanie z informacji schematu procesu otrzymywania etanolu z węgliku 0 2
wapnia.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli podał wzory półstrukturalne (grupowe) trzech substancji.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli poprawnie zapisał wzory dwóch substancji.
Za zapisanie wzoru jednej substancji zdający otrzymuje 0 punktów.
Poprawne odpowiedzi:
A B C
CH a" CH CH2 = CH2 CH3 CH2 OH
Zadanie 29.
Wykonanie obliczeń związanych ze stężeniem
Korzystanie z informacji 0 2
molowym roztworu.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą z definicji stężenia molowego zależność między danymi a szukaną) oraz
wykonał obliczenia i podał wynik liczbowy z jednostką.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiÄ…zanie:
Mglicyny = 75 g·mol 1
Wyrażenie masy glicyny za pomocą stężenia molowego i objętości roztworu oraz masy
molowej glicyny:
mglicyny = nglicyny · M = cm · Vr · M
Obliczenie masy glicyny:
mglicyny = 0,50 mol·dm 3 · 0,10 dm3 · 75 g·mol 1 = 3,75 g
11
Chemia poziom podstawowy
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 30.
a)
Zaprojektowanie doświadczenia wybór
Tworzenie informacji odczynników umożliwiających wykazanie 0 1
charakteru chemicznego grup funkcyjnych glicyny.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór odczynników i uzupełnienie schematu doświadczenia.
Poprawna odpowiedz:
glicyna glicyna
I II
HCl(aq) + oranż metylowy
NaOH(aq) + fenoloftaleina
b)
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Tworzenie informacji w czasie doświadczenia przedstawionego w formie 0 1
schematu.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wymienienie obserwacji umożliwiających określenie
charakteru grup funkcyjnych.
Poprawna odpowiedz:
Probówka I: Malinowy roztwór odbarwia się.
Probówka II: Roztwór zmienia barwę z czerwonej na żółtopomarańczową.
Zdający otrzymuje punkt za opis spostrzeżeń pod warunkiem udzielenia poprawnej
odpowiedzi w części a) zadania.
c)
Sformułowanie wniosku dotyczącego charakteru
Tworzenie informacji 0 1
chemicznego grup funkcyjnych glicyny.
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie charakteru grup funkcyjnych i uzupełnienie zdań.
Poprawna odpowiedz:
W probówce I potwierdzono obecność grupy o charakterze kwasowym.
W probówce II potwierdzono obecność grupy o charakterze zasadowym.
Zdający otrzymuje punkt za określenie charakteru chemicznego grup funkcyjnych
pod warunkiem udzielenia poprawnej odpowiedzi w części a) zadania.
12
Egzamin maturalny
maj 2009
CHEMIA
POZIOM ROZSZERZONY
KLUCZ PUNKTOWANIA
ODPOWIEDZI
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 1.
a)
Opisanie stanu kwantowo-mechanicznego
Wiadomości i rozumienie 0 1
elektronów za pomocą liczb kwantowych.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wpisanie do tabeli wartości trzech liczb kwantowych
opisujących stan kwantowo-mechaniczny elektronów (4p3).
Poprawna odpowiedz:
Główna liczba Poboczna liczba Magnetyczna
Liczby
kwantowa kwantowa liczba kwantowa
kwantowe
[n] [l] [m]
Wartości liczb
4 1 1 0 1
kwantowych
b)
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie
Korzystanie z informacji 0 1
tekstu o tematyce chemicznej.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za identyfikacjÄ™ pierwiastka i podanie jego symbolu oraz
za zapisanie w formie skróconej konfiguracji elektronowej jego atomu w stanie
podstawowym.
Poprawna odpowiedz:
Symbol pierwiastka: As
Konfiguracja elektronowa: [Ar] 4s23d104p3 lub [Ar] 3d104s24p3
Zadanie 2.
Obliczenie masy izotopu promieniotwórczego
Korzystanie z informacji po określonym czasie na podstawie jego okresu 0 2
półtrwania.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(uwzględniającą początkową zawartość izotopu promieniotwórczego w próbce oraz zmianę
masy izotopu promieniotwórczego w czasie zależność między danymi a szukaną) oraz
wykonał obliczenia i podał wynik z jednostką.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiÄ…zanie:
Masa izotopu promieniotwórczego w próbce = 20 g Å" 0,1 = 2 g
15,9 lat to 3 Ä1/2
2g
Masa izotopu promieniotwórczego po 3Ä1/2= = 0,25 g
23
Całkowita masa kobaltu zawartego w próbce: 20 g 2 g + 0,25 g = 18,25 g
15
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 3.
Uzupełnienie brakujących danych na podstawie
Korzystanie z informacji 0 1
równania reakcji chemicznej.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli uzupełnił tabelę, podając liczby moli i masy reagentów.
Poprawna odpowiedz:
SiO2 Mg Si MgO
Liczba moli, mol 0,5 1 0,5 1
Masa, g 30 24 14 40
Zadanie 4.
Opisanie zachowania tlenków wybranych
Wiadomości i rozumienie 0 2
pierwiastków wobec wody, kwasów i zasad.
Zdający otrzymuje 2 punkty za uzupełnienie wzorami tlenków trzech kolumn tabeli.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli uzupełnił dwie kolumny tabeli.
Zdający otrzymuje 0 punktów za wypełnienie jednej kolumny lub częściowe wypełnienie
wszystkich kolumn.
Poprawna odpowiedz:
Tlenki reagujÄ…ce z
mocnymi kwasami wodÄ… mocnymi zasadami
Na2O, ZnO Na2O, P4O10, SO3 P4O10, ZnO, SO3
Zadanie 5.
Określenie roli siarkowodoru i amoniaku
w roztworach wodnych wedÅ‚ug teorii Brönsteda
Wiadomości i rozumienie 0 2
i zilustrowanie właściwości tych substancji
równaniami reakcji z wodą.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za określenie roli każdego gazu i zapisanie równania reakcji
tego zwiÄ…zku z wodÄ….
Poprawne odpowiedzi:
Wzór Rola
Równanie reakcji
zwiÄ…zku zwiÄ…zku
H2S kwas
H2S + H2O Ä! HS + H3O+
NH3 zasada
NH3 + H2O Ä! NH4+ + OH
16
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 6.
a)
Zaprojektowanie doświadczenia wybór
Tworzenie informacji odczynników umożliwiających wykazanie 0 1
charakteru chemicznego wodorotlenku chromu(III).
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór odczynników i uzupełnienie schematu doświadczenia.
Poprawna odpowiedz:
HCl(aq)
NaOH(aq)
II
I
Cr(OH)3(osad)
Cr(OH)3(osad)
b)
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Tworzenie informacji w czasie doświadczenia przedstawionego w formie 0 1
schematu.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie spostrzeżeń, które umożliwią wykazanie
amfoterycznego charakteru wodorotlenku chromu(III).
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
" W obu probówkach osad wodorotlenku chromu(III) rozpuścił się.
" W obu probówkach powstały klarowne roztwory.
Zdający otrzymuje punkt za opis spostrzeżeń pod warunkiem udzielenia poprawnej
odpowiedzi w części a) zadania.
c)
Zapisanie równań reakcji świadczących
o amfoterycznym charakterze wodorotlenku
Wiadomości i rozumienie 0 2
chromu(III) z uwzględnieniem tworzenia
hydroksokompleksu.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
wodorotlenku chromu(III) z kwasem solnym i równania reakcji wodorotlenku chromu(III)
z roztworem wodorotlenku sodu.
Poprawne odpowiedzi:
Probówka I: Cr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2O
Probówka II: Cr(OH)3 + 3OH [Cr(OH)6]3
Zdający otrzymuje punkty, jeśli kolejność równań reakcji odpowiada kolejności wpisanych
odczynników w schemacie doświadczenia.
17
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 7.
Tworzenie informacji Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli określił zależność pomiędzy wartościami stopni utlenienia
chromu i manganu w tlenkach a charakterem chemicznym tlenków tych pierwiastków.
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
" Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia chromu i manganu charakter chemiczny tlenków
zmienia siÄ™ z zasadowego poprzez amfoteryczny na kwasowy.
" Wraz ze wzrostem stopnia utlenienia tych pierwiastków wzrasta charakter kwasowy
ich tlenków.
Zadanie 8.
Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów
Korzystanie z informacji 0 2
energetycznych przemian.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą z prawa Hessa zależność pomiędzy danymi a szukaną) oraz wykonał obliczenia
i podał wynik z jednostką.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiÄ…zanie:
o
Wyrażenie standardowej entalpii reakcji za pomocą standardowych entalpii tworzenia:
"H
3
o
Al2O3 (korund) 2Al (s) + O2 (g) (1 mol · )
"H1
2
9
o
3SO3(g) 3S(rombowa) + O2 (g) (3 mole · )
"H2
2
o
2Al (s) + 3S(rombowa) + 6O2 (g) Al2(SO4)3 (krystaliczny) + (1 mol · )
"H3
o o o o
= 3"H2
"H "H3 "H1
Obliczenie entalpii reakcji:
"Ho = ( 3437,4 +1671 + 1186,5) kJ = 579,9 kJ
Zadanie 9.
Określenie wpływu zmiany stężenia reagenta oraz
Tworzenie informacji ogrzania układu będącego w stanie równowagi 0 1
na wydajność reakcji.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli uzupełnił zdania, określając wpływ dwóch czynników
na wydajność reakcji tworzenia SO2.
Poprawna odpowiedz:
a) Wydajność reakcji zmaleje.
b) Wydajność reakcji wzrośnie.
18
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 10.
Wyjaśnienie wpływu stężenia roztworu kwasu
Tworzenie informacji azotowego(V) na rodzaj produktów reakcji tego kwasu 0 2
z miedziÄ….
Zdający otrzymuje 2 punkty za uzupełnienie obu zdań 1 punkt za identyfikację roztworów
A i B oraz 1 punkt za identyfikację tlenków azotu.
Poprawne odpowiedzi:
Roztwór A to stężony kwas azotowy(V), a roztwór B to rozcieńczony kwas azotowy(V).
Czerwonobrunatnym gazem, który powstał w probówce I, jest tlenek azotu o wzorze NO2.
W probówce II powstał bezbarwny tlenek o wzorze NO.
Zadanie 11.
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Korzystanie z informacji 0 2
w czasie opisanego doświadczenia.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za napisanie, co zaobserwowano w każdym etapie
doświadczenia.
Poprawne odpowiedzi:
Etap 1: WytrÄ…ca siÄ™ jasnozielony osad.
Etap 2: Osad zmienia zabarwienie na czerwonobrunatne lub osad ciemnieje.
Zadanie 12.
Zapisanie równań reakcji na podstawie słownego
Wiadomości i rozumienie 0 2
opisu doświadczenia.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za napisanie każdego z równań ilustrujących reakcje, które
zachodzą podczas opisanego doświadczenia.
Poprawne odpowiedzi:
Etap 1: Fe2+ + 2OH Fe(OH)2“!
Etap 2: 2Fe(OH)2 + H2O2 2Fe(OH)3
Zadanie 13.
Wykonanie obliczeń dotyczących zatężania
Korzystanie z informacji 0 2
roztworów.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą z definicji stężenia procentowego zależność pomiędzy danymi a szukaną) oraz
wykonał obliczenia i podał wynik w procentach masowych.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub dokonał niewłaściwego zaokrąglenia wyniku, lub pominął jednostkę przy
ostatecznym wyniku liczbowym, lub podał błędną jednostkę przy ostatecznym wyniku
liczbowym.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
19
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Poprawne rozwiÄ…zanie:
400 g Å" 20%
Masa NaCl w 400 g roztworu 20% = = 80 g
100%
Masa roztworu I = 400 g 22 g = 378 g
Masa NaCl w roztworze I = 80 g 22 g = 58 g
58 g
Obliczenie stężenia roztworu I: cp = · 100% = 15,34%
378 g
Zadanie 14.
Zanalizowanie schematów doświadczeń
Korzystanie z informacji przedstawiajÄ…cych badanie zachowania metali 0 1
w roztworach soli.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór i zapisanie numerów probówek, w których
zaobserwowano objawy reakcji.
Poprawna odpowiedz:
Probówki: I, III i IV
Zadanie 15.
a)
Zaprojektowanie reakcji strÄ…cania osadu
Korzystanie z informacji na podstawie danych zawartych w tablicy 0 1
rozpuszczalności.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór odczynnika umożliwiającego usunięcie jonów Ba2+
z roztworu oraz za uzasadnienie tego wyboru.
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
Odczynnik: Na2SO4
Uzasadnienie:
" Jony siarczanowe(VI) powstałe w wyniku dysocjacji Na2SO4 tworzą nierozpuszczalny
osad wyłącznie z jonami Ba2+.
" Aniony pozostałych soli tworzą nierozpuszczalne osady zarówno z jonami Ba2+,
jak i Mg2+.
b)
Ilustrowanie przebiegu reakcji wytrÄ…cania osadu
Wiadomości i rozumienie 0 1
za pomocą równania reakcji.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
wytrÄ…cania siarczanu(VI) baru.
Poprawna odpowiedz:
Ba2+ + SO42 BaSO2- “!
4
20
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 16.
Korzystanie z informacji Obliczenie pH wodnego roztworu słabego kwasu. 0 2
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą z definicji stopnia dysocjacji oraz pH zależność pomiędzy danymi a szukaną)
oraz wykonał obliczenia i podał wynik.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Poprawne rozwiÄ…zanie:
Zależność pH roztworu od stężenia kwasu i stopnia dysocjacji:
cH+= c0 · Ä…
pH = log cH+ = log c0 · Ä…
Obliczenie pH:
Ä… = 5% = 0,05 pH = log 0,2 · 0,05 = log 10 2 = 2
Zadanie 17.
Korzystanie z informacji Przewidywanie odczynu wodnych roztworów soli. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie odczynów trzech wodnych roztworów soli.
Poprawna odpowiedz:
Probówka I (NaNO2): odczyn zasadowy
Probówka II (NaCl): odczyn obojętny
Probówka III (NH4Cl): odczyn kwasowy
Zadanie 18.
Wiadomości i rozumienie Rozpoznanie utleniacza i reduktora. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie roli nadtlenku wodoru w reakcjach zilustrowanych
równaniami i uzupełnienie zdań.
Poprawna odpowiedz:
W reakcji 1 nadtlenek wodoru pełni rolę reduktora.
W reakcji 2 nadtlenek wodoru pełni rolę utleniacza.
Zadanie 19.
Zastosowanie zasady bilansu elektronowego
Wiadomości i rozumienie do uzgadniania równania reakcji zapisanego 0 2
w formie jonowej.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za przedstawienie bilansu elektronowego i 1 punkt za napisanie
równania reakcji.
Poprawne odpowiedzi:
Bilans elektronowy:
-
Fe2O3 + 10 OH 2 FeO2- + 5H2O + 6e
4
-
Cl2 + 2e 2Cl / (· 3)
- -
Równanie reakcji: Fe2O3 + 3 Cl2 + 10 OH 2 FeO2- + 6 Cl + 5 H2O
4
21
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 20.
Dokonanie selekcji i analizy informacji dotyczÄ…cych
Korzystanie z informacji produktów elektrolizy wodnych roztworów 0 2
elektrolitów.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli na podstawie informacji rozpoznał i wpisał do tabeli wzory
czterech elektrolitów.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli na podstawie informacji rozpoznał i wpisał do tabeli wzory
trzech elektrolitów.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli na podstawie informacji rozpoznał i wpisał do tabeli
wzory dwóch elektrolitów.
Poprawne odpowiedzi:
Nr
I II III IV
elektrolitu
Wzór
NaCl NaOH H2SO4 Na2SO4
elektrolitu
Zadanie 21.
Przedstawienie przebiegu elektrolizy wodnych
Wiadomości i rozumienie roztworów elektrolitów w formie równań reakcji 0 2
elektrodowych.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji przebiegającej na katodzie i 1 punkt
za zapisanie równania reakcji przebiegającej na anodzie podczas elektrolizy wodnego
roztworu NaOH.
Poprawne odpowiedzi:
Równanie reakcji przebiegającej na katodzie: 2H2O + 2e H2ę! + 2OH
Równanie reakcji przebiegającej na anodzie: 4OH O2ę! + 2H2O + 4e
Zadanie 22.
a)
Zanalizowanie równania reakcji zachodzącej
Korzystanie z informacji 0 1
w ogniwie.
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za zapisanie schematu ogniwa.
Poprawna odpowiedz:
Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag
b)
Korzystanie z informacji Obliczenie SEM ogniwa. 0 1
ZdajÄ…cy otrzymuje 1 punkt za obliczenie SEM ogniwa i zapisanie wyniku z jednostkÄ….
Poprawna odpowiedz:
Ag / Ag+ Zn / Zn2+
SEM = E0 E0 = 0,80 V ( 0,76 V) = 1,56 V
22
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 23.
a)
Zaprojektowanie doświadczenia wybór
Tworzenie informacji odczynników umożliwiających otrzymanie soli 0 1
manganu(II).
Zdający otrzymuje 1 punkt za wybór i zapisanie nazw lub wzorów odczynników
umożliwiających przeprowadzenie redukcji jonów manganianowych(VII) do jonów
manganu(II).
Poprawna odpowiedz:
Roztwory manganianu(VII) potasu, kwasu siarkowego(VI) i siarczanu(IV) sodu lub roztwory
KMnO4, H2SO4 i Na2SO3.
b)
Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać
Tworzenie informacji 0 1
w czasie doświadczenia.
Zdający otrzymuje 1 punkt za opisanie, co zaobserwowano podczas doświadczenia.
Poprawna odpowiedz:
Fioletowy roztwór odbarwia się lub roztwór staje się bezbarwny.
Zdający otrzymuje punkt za opis spostrzeżeń pod warunkiem udzielenia poprawnej
odpowiedzi w części a) zadania.
Zadanie 24.
Zastosowanie równania kinetycznego do obliczenia
Korzystanie z informacji 0 2
zmiany szybkości reakcji.
Zdający otrzymuje 2 punkty, jeśli w rozwiązaniu zadania zastosował właściwą metodę
(wynikającą z równania kinetycznego zależność pomiędzy początkową i końcową szybkością
reakcji) oraz wykonał obliczenia i podał odpowiedz.
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli zastosował poprawną metodę rozwiązania, ale popełnił błąd
rachunkowy lub podał błędną odpowiedz.
Zdający otrzymuje 0 punktów, jeśli zastosował niepoprawną metodę rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie:
Zależność pomiędzy początkową i końcową szybkością reakcji:
v = k · cA2 · cB
1 1 1 1 1 1
v´ = k· ( cA) 2 · ( cB ) = k · cA2 · cB = · k · cA2 · cB = v
2 2 4 2 8 8
Odpowiedz: Szybkość reakcji zmaleje ośmiokrotnie.
23
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 25.
a)
Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie
Wiadomości i rozumienie 0 2
słownego opisu przemian.
Zdający otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie każdego z dwóch równań ilustrujących etapy
procesu otrzymywania pent-2-enu z pent-1-enu oraz uwzględnienie warunków reakcji
drugiego etapu.
Poprawne odpowiedzi:
+
CH2 CH CH2 CH2 CH3 HCl CH3 CH CH2 CH2 CH3
1.:
Cl
alkohol
+ + H2O
CH3 CH CH CH2 CH3 KCl
CH3 CH CH2 CH2 CH3 KOH
2.: +
temperatura
Cl
b)
Tworzenie informacji Uogólnienie i sformułowanie wniosku. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt, jeśli uzupełnił zdanie, formułując regułę dotyczącą przebiegu
reakcji eliminacji.
Poprawna odpowiedz:
Głównym produktem eliminacji cząsteczki HCl z monochloropochodnej jest związek,
który powstaje w wyniku oderwania atomu wodoru od atomu węgla połączonego z mniejszą
liczbą atomów wodoru.
Zadanie 26.
Wiadomości i rozumienie Rozpoznanie wiązań typu à i typu Ą . 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie liczby wiązań à i liczby wiązań Ą w cząsteczce
węglowodoru o podanym wzorze.
Poprawna odpowiedz:
Liczba wiązań à : 12
Liczba wiązań Ą : 2
Zadanie 27.
Narysowanie wzorów izomerów estru kwasu
Wiadomości i rozumienie 0 2
karboksylowego.
ZdajÄ…cy otrzymuje po 1 punkcie za zapisanie w tabeli jednego wzoru estru oraz jednego
wzoru kwasu będących izomerami octanu etylu.
Przykłady poprawnych odpowiedzi:
Wzór estru: Wzór kwasu:
CH2 COO CH3 CH2 COOH
CH3 CH3 CH2
CH COOH
CH3
HCOO CH2 CH2 CH3
CH3
24
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 28.
Zapisanie równania reakcji otrzymywania propenalu
Wiadomości i rozumienie 0 1
na podstawie słownego opisu przemiany.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji otrzymywania propenalu w wyniku
dehydratacji glicerolu.
Poprawna odpowiedz:
CHO
CH2 OH
CH + 2
H2O
CH OH
CH2
CH2 OH
Zadanie 29.
Wiadomości i rozumienie Stosowanie poprawnej nomenklatury alkoholi. 0 1
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie nazw systematycznych dwóch alkoholi o podanych
wzorach półstrukturalnych.
Poprawna odpowiedz:
Nazwa zwiÄ…zku III: 3 metylobutan 2 ol
Nazwa zwiÄ…zku IV: 3 metylobutan 1 ol
Zadanie 30.
Rozpoznanie rzędowości atomów węgla i określenie
Wiadomości i rozumienie 0 1
rzędowości alkoholi.
Zdający otrzymuje 1 punkt za określenie rzędowości trzech alkoholi o podanych wzorach
półstrukturalnych.
Poprawna odpowiedz:
Rzędowość alkoholu I: pierwszorzędowy
Rzędowość alkoholu II: trzeciorzędowy
Rzędowość alkoholu III: drugorzędowy
Zadanie 31.
Wykazanie się rozumieniem pojęć związanych
Wiadomości i rozumienie 0 1
z izomeriÄ… optycznÄ….
Zdający otrzymuje 1 punkt za rozpoznanie związku, który może występować w postaci
enancjomerów i zapisanie numeru oznaczającego jego wzór.
Poprawna odpowiedz:
ZwiÄ…zek III
25
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 32.
Zapisanie równania reakcji ilustrującego
Wiadomości i rozumienie 0 1
właściwości alkoholi pierwszorzędowych.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji utleniania alkoholu o podanym
wzorze za pomocÄ… tlenku miedzi(II).
Poprawna odpowiedz:
CH3
CH3
+ Cu + H2O
CH3 C CHO
CH3 C CH2 OH
+ CuO
CH3 CH3
Zadanie 33.
a)
Wyjaśnienie związku między reakcjami, którym ulegają
Tworzenie informacji 0 1
substancje, a budowÄ… ich czÄ…steczek.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wyjaśnienie na podstawie budowy cząsteczek, dlaczego
w pierwszym etapie doświadczenia w probówce III nie zaszła reakcja chemiczna.
Przykłady poprawnej odpowiedzi:
" Zawiesina Cu(OH)2 rozpuszcza się w roztworze związku, w którego cząsteczce jest
kilka grup hydroksylowych, a w czÄ…steczce etanolu jest tylko jedna grupa
hydroksylowa.
" Etanol jest alkoholem monohydroksylowym, a w cząsteczkach pozostałych związków
jest więcej grup hydroksylowych położonych przy sąsiednich atomach węgla.
b)
Sformułowanie obserwacji na podstawie analizy
Korzystanie z informacji 0 1
schematu doświadczenia.
Zdający otrzymuje 1 punkt za opisanie zmian, jakie zaobserwowano w probówkach I, II i IV
podczas pierwszego etapu doświadczenia.
Poprawna odpowiedz:
1. Zawiesina Cu(OH)2 rozpuściła się.
2. Powstał roztwór o barwie szafirowej.
Zadanie 34.
Rozpoznanie typu pochodnej na podstawie opisu
Tworzenie informacji 0 1
reakcji identyfikacyjnych.
Zdający otrzymuje 1 punkt za wskazanie numeru probówki, w której w drugim etapie
doświadczenia powstał ceglastoczerwony osad Cu2O.
Poprawna odpowiedz:
Osad powstał w probówce I.
26
Chemia poziom rozszerzony
Klucz punktowania odpowiedzi
Zadanie 35.
Zapisanie równania reakcji, jakiej ulegają
Wiadomości i rozumienie 0 1
hydroksykwasy.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie równania reakcji kwasu mlekowego z wodnym
roztworem wodorotlenku sodu.
Poprawna odpowiedz:
+
NaOH
CH3 CH COOH
CH3 CH COONa H2O
+
OH
OH
Zadanie 36.
Określenie produktów powstających w reakcji
Tworzenie informacji 0 1
hydrolizy zwiÄ…zku organicznego.
Zdający otrzymuje 1 punkt za zapisanie wzorów wszystkich produktów zasadowej hydrolizy
tłuszczu o podanym wzorze.
Poprawna odpowiedz:
CH2 OH
CH OH
C15H31COONa
C17H33COONa
CH2 OH
27
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2009 MAJ OKE PR ODP2002 MAJ OKE PR VI ODP2007 MAJ OKE PR II ODP2006 MAJ OKE PR II ODP2005 MAJ OKE PR II ODP2009 MAJ OKE PP PR ODP id 20616 Nieznany2009 MAJ OKE PP ODP2007 MAJ OKE PR I ODP2009 STYCZEŃ OKE PR ODP2005 MAJ OKE PR ODP2007 MAJ OKE PR ODP2010 MAJ OKE PR ODPwięcej podobnych podstron