Model odpowiedzi i schemat oceniania arkusza II
" Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedz.
" Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa) to
zdający nie otrzymuje punktów.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać
równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o jeden punkt, jeżeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
" Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok rozumowania
niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
Nr Punktacja
zad. Przewidywany model odpowiedzi za suma-
czynność rycznie
32. za wskazanie bloku energetycznego: s 1 2
za opisanie stanu elektronu walencyjnego: 1
1 1
n = 3; l = 0; m = 0; ms = - lub
2 2
33. za określenie liczby cząstek: 1 2
Ä… - 4 1
²- - 2
34. za wyjaśnienie np. 2
a) cząsteczka NO ma nieparzystą liczbę elektronów, posiada 1
jeden niesparowany elektron lub czÄ…steczka NO ma
- -
strukturÄ™ O = N ‡
-
b) ze wzrostem liczby atomowej fluorowca rośnie promień
1
atomu, zwiększa się długość wiązania X H, które im
dłuższe, tym łatwiej ulega rozerwaniu pod wpływem
czÄ…steczek wody
lub każde inne prawidłowe wyjaśnienie po 1pkt
35. za wyznaczenie stosunku masowego 1 2
m : m : m : m = 29 : 104 : 88 : 45
C4H10 O2 CO2 H2O
1
za wyznaczenie stosunku objętościowego:
V : V : V : V = 2 : 13 : 8 : 10
C4H10 O2 CO2 H2O
36. za opis doświadczenia uwzględniający otrzymanie zawiesiny 1 4
wodorotlenku miedzi(II) w wyniku reakcji strÄ…cenia np.
z wodnych roztworów wodorotlenku sodu i siarczanu(VI)
miedzi(II)
oraz otrzymanie tlenku miedzi(II) w wyniku termicznego
rozkładu wodorotlenku miedzi(II)
za przedstawienie obserwacji np. 1
otrzymywanie Cu(OH)2 - wytrÄ…ca siÄ™ niebieski galaretowaty osad
otrzymywanie CuO - powstaje czarny proszek
za napisanie równań reakcji
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2“! + Na2SO4 1
1
Cu(OH)2 çÅ‚T
çÅ‚CuO + H2O
1
37. za przedstawienie wzorów sprzężonych par kwas - zasada 2
- 2-
1
reakcja I kwas1 zasada1: HSO - SO
4 4
kwas2 zasada2: H3O+ - H2O
1
reakcja II kwas1 zasada1: H2O - OH-
+
kwas2 zasada2: NH - NH3
4
lub za przedstawienie po jednym prawidłowym wzorze pary
kwas - zasada dla każdego równania - 1pkt
38. za opis obserwacji np.: zawiesina Zn(OH)2 roztworzyła się 4
(rozpuściła się) w probówkach I i II 1
za napisanie równań reakcji np.:
I. Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O 1
II. Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2- lub 1
2-
Zn(OH)2 + 2OH- ZnO + 2H2O
2
za sformułowanie wniosku: wodorotlenek cynku ma charakter
1
amfoteryczny
39. za podanie właściwości np.: 3
probówka I: gęstość gazu mniejsza od gęstości powietrza 1
probówka II: gęstość gazu większa od gęstości powietrza 1
probówka III: gaz trudno rozpuszczalny w wodzie 1
lub każda inna prawidłowo podana właściwość
40. za podanie nazw gazów: 3
probówka I: wodór 1
probówka II: tlenek węgla(IV) 1
probówka III: tlen 1
lub każdy inny prawidłowo zaklasyfikowany gaz
41. za uzupełnienie tekstu: 2
produkty 1
lewo lub w stronę substratów 1
42. 3
[NH3]2
za wyrażenie na stałą równowagi: K =
1
[N2 ]Å"[H2 ]3
1
za obliczenie stałej równowagi K = 0,2
1
za obliczenie stężenia poczÄ…tkowego azotu: 4,04 mol‡dm-3
43. za uzupełnienie tabeli: 3
1
I. fioletowy roztwór odbarwia się
1
II. K2MnO4
III. obojętne
1
44. za obliczenie liczby moli KOH n = 0,01 mola 1 3
za obliczenie objętości roztworu drugiego V = 50 cm3 1
za obliczenie objętości wody V = 30 cm3 1
45. za określenie odczynu dwóch roztworów 1pkt 2x1 2
za określenie odczynu trzech roztworów 2pkt
roztwór Na2S odczyn zasadowy
roztwór K2SO4 odczyn obojętny
roztwór NH4NO3 odczyn kwasowy
46. za napisanie równań reakcji; 2
I. S2- + H2O Ä! HS- + OH- lub S2- + 2H2O Ä! H2S + 2OH-
1
+
1
III. NH + H2O Ä! NH3‡H2O + H+
4
2
47. za nazwanie reakcji 2
I. hydroliza (hydroliza anionowa) 1
II. dysocjacja jonowa 1
48. za odpowiedz: nie reagowały metale w probówkach I i IV 1 2
za wyjaśnienie np.: w szeregu elektrochemicznym miedz 1
znajduje się za ołowiem (lub miedz jest mniej aktywna od
ołowiu), a cynk znajduje się za glinem(lub cynk jest mniej
aktywny od glinu)
49. za napisanie równań reakcji: 2
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag 1
Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb 1
50. za określenie metalu stanowiącego elektrodę ujemną - glin 1 4
za schemat ogniwa Al%Al3+Q% Ag+%Ag 1
za napisanie równań reakcji elektrodowych
-
1
elektroda ujemna: Al Al3+ + 3 e
-
1
elektroda dodatnia: 3Ag+ + 3 e 3Ag
51. za podanie nazw: 2
I. trans-3-metylopent-2-en 1
II. cis-3-metylopent-2-en 1
jeżeli uczeń poda nazwę węglowodoru I i II: 3-metylopent-2-en,
to Å‚Ä…cznie przyznajemy 1 pkt
52. za stwierdzenie, że związki są izomerami 1 1
53. za podanie wzorów substancji: 2
A. CaC2 lub CaC2, H2O 1
B. C2H2 1
54. za wyjaśnienie np. reakcja przebiega bardzo gwałtownie, aby ją 1 1
spowolnić dodajemy etanol
lub każde inne prawidłowe wyjaśnienie
55. za podanie wzoru odczynnika: Cu(OH)2 lub odczynników 1 2
potrzebnych do jego otrzymania
za podanie spostrzeżeń: zawiesina Cu(OH)2 rozpuszcza się 1
(roztwarza się) w etano-1,2-diolu; roztwór przyjmuje szafirowe
zabarwienie,
w przypadku etanolu nie obserwujemy żadnych zmian (zawiesina
Cu(OH)2 pozostaje bez zmian)
56. za napisanie równania reakcji: 1 3
+
CH3 NH2 + H2O Ä! CH3 - NH + OH-
3
za określenie barwy papierka uniwersalnego: niebieska
1
(zielononiebieska)
za określenie charakteru chemicznego metanoaminy: zasadowy
1
3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2005 STYCZEŃ OKE PR ODP2005 styczeń Śladami Stasia i Nel kryteria2005 styczeń Pies kryteriachemia 2005 maj odpwięcej podobnych podstron