Prawa chemiczne
Prawo Avogadra równe objętości różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury zawierają jednakową liczbę cząsteczek.
Prawo Boyle'a i Mariotte'a ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do objętości,
jaką gaz zajmuje, czyli iloczyn objętości i ciśnienia jest wielkością stałą w stałej
temperaturze.
Prawo Charlesa ciśnienie danej masy gazu doskonałego o stałej objętości jest wprost
proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej.
Prawo Daltona ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów nie reagujących ze
sobą, jest równe sumie ciśnień jakie wywierałby każdy z gazów wchodzących w skład
mieszaniny, gdyby sam został umieszczony w całej objętości zajmowanej przez
mieszaninę (w tej samej temperaturze); jeśli pierwiastki chemiczne, łącząc się ze sobą,
tworzą kilka związków chemicznych, to ilości wagowe jednego pierwiastka łączące się z
jedną i tą samą ilością wagową drugiego pierwiastka pozostają do siebie w stosunku
niewielkich liczb całkowitych. W związkach N O, NO, N O , NO , N O ilości wagowe
2 2 3 2 2 5
tlenu pozostają w tosunku 16:32:48:64:80.
Prawo Dulonga i Petita ciepło atomowe jest dla pierwiastków w stanie stałym w
przybliżeniu jednakowe i wynosi 6,3 cal.
Prawa elektrolizy prawa M. Faradaya
1. Masa jakiejkolwiek substancji odłożonej, wydzielonej lub rozpuszczonej na
elektrodzie jest wprost proporcjonalna do ilości elektryczności, jaka przepłynęła
przez elektrolit.
2. Masy różnych substancji odłożonych, wydzielonych lub rozpuszczonych na
elektrodach wskutek przepływu tej samej ilości elektryczności są proporcjonalne
do ich równoważników chemicznych.
Prawo Guldberga i Waagego prawo działania mas, prawo równowagi chemicznej
stosunek iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w jednym kierunku
(produktów reakcji) do iloczynu stężeń molowych substancji reagujących w kierunku
przeciwnym (substratów reakcji) jest wielkością stałą.
Prawo Gay Lussaca objętość danej masy gazu pod stałym ciśnieniem jest wprost
proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.
Prawo Henry'ego masa gazu rozpuszczonego w danej objętości cieczy jest w stałej
temperaturze proporcjonalna do ciśnienia cząstkowego p tego gazu nad roztworem, m =
kp, gdzie k współczynnik proporcjonalności zależny od rodzaju gazu i od temperatury.
Prawo Hessa ciepło reakcji zależy tylko od stanu początkowego i końcowego reakcji,
nie zależy natomiast od drogi przebiegu reakcji.
Prawo Joule'a energia wewnętrzna gazu doskonałego zależy jedynie od temperatury.
Prawo Kirchhoffa zależność efektu cieplnego reakcji od temperatury jest określona
przez zmianę sumy pojemności cieplnych produktów i substratów reakcji w stanie
początkowym i końcowym.
Prawo Moseleya częstość drgań promieniowania rentgenowskiego danej linii, danej
serii, wysyłanego przez atom, jest kwadratową funkcją liczby atomowej tego atomu. Z
prawa tego wynika, że liczba atomowa powinna być równa liczbie ładunków w jądrze
atomowym i liczbie elektronów otaczających jądro.
Prawo okresowości Mendelejewa własności fizyczne i chemiczne pierwiastków (a
więc i utworzonych przez nie substancji prostych i złożonych) uporządkowanych według
wzrastajacych wartości ciężarów atomowych (mas atomowych), zmieniają się w sposób
okresowy.
Prawo Prousta pierwiastki łączą się ze sobą w związki chemiczne zawsze w tym
samym stosunku wagowym, a więc stosunek mas pierwiastków w określonym związku
chemicznym jest wielkością stałą.
Prawo ruchomej równowagi zwane regułą przekory sformułował H.L. Le
Chatelier; naukowo uzasadnił K.F. Braun jeśli układ będący w stanie równowagi jest
poddany takiemu działaniu z zewnątrz, które usiłuje zmienić parametry (temperaturę,
ciśnienie, stężenie) warunkujące równowagę, to w układzie tym zajdą przemiany, jeśli
jest to w danym układzie możliwe, zmiejszające wpływ tego działania.
Prawo zachowania masy (A.L. Lavoisier i niezależnie do niego M. Aomonosow)
ogólna masa substancji powstających wskutek jakiejkolwiek przemiany chemicznej
(produktów reakcji) jest równa ogólnej masie substancji wyjściowych (substratów reakcji).
Reguła R. Abegga suma bezwzględnych wartości maksymalnej dodatniej i
maksymalnej ujemnej wartościowości pierwiastka jest równa 8. Obecnie jest ona
formułowana inaczej: Najtrwalszą konfiguracją w atomach jest konfiguracja z całkowicie
wypełnionymi podpowłokami s i p powłoki walencyjnej (konfiguracja helowca).
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
repetytorium 1 podstawowe pojecia i prawa chemicznePodstawowe prawa chemicznepdf wykład budowa materii, podstawowe prawa chemiczne 2014Podstawowe prawa chemiczneZasady rachunkowości w zakresie prawa podatkowego w PolsceHistoria państwa i prawa Polski Testy TablicePassage of a Bubble Detonation Wave into a Chemically Inactive Bubble MediumZagadnienia z fizyki Technologia Chemiczna PolSl 201347 Olimpiada chemiczna Etap I Zadania teoretyczne10z2000s21 Metodyka podziału zadań w sekcji ratownictwa chemiczno ekologicznego45 Olimpiada chemiczna Etap 017?zpieczeństwo reaktorów chemicznychwięcej podobnych podstron