Chemia Poziom rozszerzony 1. a) 1. CrCl3 + 3 NaOH $ Cr(OH)3 + 3 NaCl; 2. Cr(OH)3 + NaOH $ Na[Cr(OH)4]; 3. 2 Cr(OH)3 +3 H2SO4 $ Cr2(SO4)3 +6 H2O; b) Reakcje 2 i 3 ĘwiadczÄ… o charakterze amfoterycz- nym wodorotlenku chromu(III). 2. a) I. Cu, Al, Mg; II. Al; III. Al i Mg; b) np. I. Cu + 4 HNO3 $ Cu(NO3)2 +2 H2O + 2 NO2; II. 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O $ 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2; III. Mg + 2 HCl $ MgCl2 + H2 3. CzynnoĘci Równania reakcji 1. Dodanie do I probówki z miedziÄ… kwasu 1. Cu + 4 HNO3 $ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O azotowego(V). 2. Wrzucenie sodu do wody (probówka II). 2. 2 Na + 2 H2O $ 2 NaOH + H2 3. Dodanie do roztworu w probówce I roztworu 3. Cu(NO3)2 + 2 NaOH $ Cu(OH)2 + 2 NaNO3 z probówki II. 4. a) 10 atomów 3,83 · 10 22 g 6,02 · 1023 atomów x x = 23 g masa 1 mola atomów metalu. Metalem tym jest sód. b) Masa molowa niemetalu = 23 g/mol · 5,52 = 126,9 g/mol jest to masa molowa jodu; 2 Na + I2 $ 2 NaI 5. Stosunek obj´toĘci gazów jest równy stosunkowi liczby moli. namoniaku : ntlenku azotu(I) = 3 : 1; mNH : mN O = (3 mole · 17 g · mol 1) : 44 g · mol 1; 3 2 %NH3 = 53,7% , %N2O = 46,3% 6. NH4Cl $ NH3 + HCl w reakcji powstaje 1,4 mola amoniaku. pV = nRT nRT V = R = 83,1 hPa · dm3/mol · K V = 26,47 dm3 p 7. Me symbol metalu, który reaguje z H2SO4; ogólny wzór soli: Me2SO4; Ogólna postaç równania reakcji: 2 Me + 2 H2SO4 $ SO2 + Me2SO4 + 2 H2O Z równania reakcji: nMe SO4 = nSO = 0,112 dm3/22,4 mol/dm3 = 0,005 mola 2 2 mMe SO4 = 1,56 g 2 MMe SO4 = m/n = 1,56 g/0,005 mola = 312 g/mol 2 MMe SO4 = [2 · MMe + 32 + 4 · 16] g/mola = 312 g/mola 2 MMe = (312 96)/2 = 108 g/mol Z H2SO4 reagowa"o srebro. Wzór soli, która powsta"a w wyniku reakcji: Ag2SO4; nazwa soli: siar- czan(VI) srebra. Chemi a. Pozi om r ozszer zony ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % 5 g + x 8. 20% = · 100%, stÄ…d x = 18,75 g; mr = 118,75 g 12 g = 106,75 g; 100 g + x 5 g + 18,75 g C% = · 100% = 22,25%. 106,75 g 9. Tlenek i wodorek potasu reagujÄ… z wodÄ…, a produktem obu reakcji jest wodorotlenek potasu. K2O + H2O $ 2 KOH; KH + H2O $ KOH + H2 Z 5,6 g K2O powstaje 6,67 g KOH; C% pierwszego roztworu = 6,67%; z 5,6 g NaH powstaje 7,84 g KOH (zaniedbujemy mas´ wydzielonego wodoru); C% drugiego roztworu = 7,84%; C% trzeciego roz- tworu 5,6%. Roztworem o najwi´kszym st´Å»eniu jest roztwór drugi. 10. a) 30P; b) 212Po; c) 223Ra. 15 84 88 11. 1 i 6; liczba atomowa 16; liczba elektronów walencyjnych 6; "adunek jÄ…dra atomowego +16 ("a- dunków elementarnych); po"oÅ»enie w uk"adzie okresowym: 3 okresu, 16 grupy, blok energetyczny p. 12. a) b) c) d) e) H
v v O O O v v N v v v v v r r r v v v | | $ N N N H H S Ca2+ vC O O H N H+ r r H v O v v O O H wiÄ…zanie jonowe wiÄ…zanie jonowe 13. C2H6, C4H10, C3H8. CH2 CH2 CH3 14. AlCl3 + H3C CH2 CH2Cl $ + HCl Cl AlCl3 + $ + HCl 15. a) 2 HCOONa + H2O + CO2; b) Na2SO4 + H2O + CO2; c) HCOONa + CH3COOH; d) reakcja nie zajdzie; e) (CH3COO)2Ca + H2O + CO2; f) reakcja nie zajdzie; H2SO4, HCOOH, CH3COOH, H2CO3. 16. a) COOCH3 b) COOCH3 COOCH3 polimeryzacja $ CH2=CH n CH2=CH CH2 CH n 17. 2, 3, 5 18. a) b) c) d) CHO O CH3 C O CH3 CH3CH2COOH CH2 CH2 CHO H C OH O OH CH3 H C O CH2CH3 CHO OH C H CH3 Chemi a. Pozi om r ozszer zony $ $ ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % dm3 mol mol mol 19. V1 = 0,085 · 1,5 · 2 = 0,085 · 3 = 0,255 ; mol$ s dm3 dm3 dm3 $ s mol CH3COOC2H5 + NaOH $ CH3COOC2H5 + H2O. St´Å»enie zasady zmniejszy"o si´ do 0,5 , a st´Å»e- dm3 mol nie estru zmniejszy"o si´ równieÅ» o 0,5 mola; Cestru = 1 mol; V2 = 0,1275 . dm3 $ s 20. a) 2 · "H° = 2 mole · 180,7 kJ/mol = 361,4 kJ; obliczenie opiera si´ na definicji entalpii tw. NO tworzenia. EntalpiÄ… tworzenia zwiÄ…zku jest entalpia reakcji syntezy 1 mola zwiÄ…zku z pierwiastków w ich odmianach trwa"ych w warunkach standardowych; b) z wykorzystaniem prawa Lavoisiera i La- place a: "H° = "H° ; "H° = 180,7 kJ. tw. NO 21. Równanie reakcji: 2 Al + 3 S $ Al2S3; obliczenie entalpii syntezy 1 mola Al2S3: 509 kJ; rów- nanie termochemiczne: 2 Al(s) +3 S(s) $ Al2S3(s), "H = 509 kJ/mol. 2 22. 3 MnO4 +2 H2O $ 2 MnO4 + MnO2 +4 OH VI VII Mn 1 e $ Mn | · 2 VI IV Mn +2 e $ Mn | · 1 Reakcja redoks; reakcja dysproporcjonowania. 23. a) Kationy metali w roztworach soli Metal Mg2+ Ag+ Fe2+ Zn2+ Zn + + Fe + b) Zn + 2 Ag+ $ Zn2+ + 2 Ag; Zn + Fe2+ $ Zn2+ + Fe; Fe + 2 Ag+ $ Fe2+ + 2 Ag; c) przyk"adowo: Zn + 2 AgNO3 $ Zn(NO3)2 + 2 Ag; Zn + FeCl2 $ ZnCl2 + Fe; Fe + 2 AgNO3 $ Fe(NO3)2 +2 Ag 24. 3, 1, 2, 4. [OH ] CZ 25. Ä… = ; [OH ] = st´Å»enie czÄ…stek zdysocjowanych; Ä… = C0 ; [OH ] = 0,01 · 0,01 mol/dm3 C0 =1 · 10 4 mol/dm3; [H+] =1 · 10 10 mol/dm3; pH = 10; pOH = 4; K = Ä…2 · C0, K = (0,01)2 · 0,01 = 1 · 10 6. 26. a) BaCl2 nie obserwujemy Å»adnych zmian; Zn(NO3)2 wytrÄ…ca si´ bia"y, galaretowaty osad, który rozpuszcza si´ po dodaniu wi´kszej iloĘci zasady; K2SO4 nie obserwujemy Å»adnych zmian; NH4Cl wydziela si´ gaz o charakterystycznej woni. b) Zn(NO3)2: Zn2+ +2 OH $ Zn(OH)2; Zn(OH)2 +2 OH $ Zn[(OH)4]2 ; NH4Cl: NH+ + OH $ NH3- + H2O 4 Chemi a. Pozi om r ozszer zony ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % 2 27. CaSO4 $ Ca2+ + SO2 $ [Ca2+] = [SO4 ]; KSO =[Ca2+] · [SO2 ]; [Ca2+] = 8 · 10 3 mol/dm3. # 4 4 28. a, c, d, e 29. CH3 CHBr CH2Br 1 pkt; 1,2-dibromopropan [H+][A ] (0,008)2 30. K = = 1,6 · 10 3; kwas chlorooctowy; = [HA] 0,04 0,008 Ä… = = 0,17; Ä… = 17% 0,008 + 0,04 31. a) 1. SnCl2 + 2 NaOH $ Sn(OH)2 + 2 NaCl 2. Sn(OH)2 + NaOH $ Na[Sn(OH)3] 3. Sn(OH)2 + H2SO4 $ SnSO4 + 2 H2O b) reakcje 2 i 3 ĘwiadczÄ… o charakterze amfoterycznym wodorotlenku cyny(II) 32. O O S S=C=S H H O a) CS2; b) SO2 33. 1) pH = 9; 2) pH = 5,68; 3) pH = 2 34. Konfiguracja ¸adunek Wzór jonu 1s2 1 H 1s2 +1 Li+ 1s2 2s22p6 3 N3 1s2 2s22p6 1 F 1s2 2s22p6 +1 Na+ 1s2 2s22p6 +3 Al3+ 1s2 2s22p6 3s23p63d5 +2 Mn2+ 1s2 2s22p6 3s23p63d5 +3 Fe3+ 210 206 17 1 35. Pb " Hg+ a; 14N + 4a " O + 1p 82 80 7 2 8 36. a) Fe + 2 HCl " FeCl2 + H2 2 Fe + 3 Cl2 " 2 FeCl3 b) 2 · 56 g Fe 2 · 162,5 g FeCl3 x 32,5 g FeCl3 x = 11,2 g zuÅ»ytego Fe 3 · 22,4 dm3 Cl2 2 · 162,5 g FeCl3 VCl2 32,5 g FeCl3 V = 6,72 dm3, zatem chloru uÅ»yto w nadmiarze. Chemi a. Pozi om r ozszer zony = $ ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % 37. 1 CaCl2; 2 HCl; 3 fenoloftaleina; 4 KOH. 2 Na2CO3 + CaCl2 " CaCO3 + 2 NaCl, Ca2+ + CO3 " CaCO3 2 Na2CO3 + 2 HCl " CO2 + H2O + 2 NaCl, CO3 + 2 H+ " CO2 + H2O 2 Na2CO3 + 2 H2O " H2CO3 + 2 NaOH, CO3 + 2 H2O " H2CO3 + 2 OH m 38. Cm = . M V 6g Cm = = 0,6 mol CNa+ = CNaOH = 0,6 mol NaOH 40g/mol$ 0,25dm3 dm3 dm3 15,9g mol mol Cm = = 0,3 CNa+ = 2 CNa CO3 = 0,6 Na2CO3 2 106g/mol$ 0,5dm3 dm3 dm3 32,8g Cm = = 0,2 mol CNa+ = 3 CNa PO4 = 0,6 mol Na2CO3 3 164g/mol$ 1dm3 dm3 dm3 39. Na przyk"ad: 1. CuSO4, Cu(NO3)2; 2. H2SO4, NaOH; 3. HCl, KCl. 40. a) Egzoenergetyczna; b) endoenergetyczna; c) egzoenergetyczna. 41. Zn + 2 HCl " ZnCl2 + H2 nZn = nH 2 3 , nH = 112dm = 0,05 mola 2 22,4 dm3 nZn = 0,05 mola g nZn = n · M = 0,05 mola · 65 mol = 3,25 g mZn mstopu = · 100% %Zn , mstopu = 325g · 100% = 32,5 g 10% 42. c) Br Br Br CH3 C=C C=C CH3 CH3 CH3 Br cis-2,3-dibromobut-2-en trans-2,3-dibromobut-2-en g 43. MC H2nCOOH = 12 · n + 2n + 46 = 14n + 46 [mol] n g g (14n + 46) mol = 88 mol n = 3 62 g 100% mO 51,61% mO = 32 g nO = 2 mole " alkohol zawiera 2 grupy hydroksylowe CxHy(OH)2 Malkoholu = mC + mH + 34 g; mC + mH = 62 g 34 g = 28 g; czÄ…steczka alkoholu zawiera 2 atomy w´gla. Wzór estru: H2C O CO C3H7 | H2C O CO C3H7 Chemi a. Pozi om r ozszer zony
ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % 44. C6H5COOH E C6H5COO + H+ [H+] = 1 · 10 3; [OH ] = 10 11 [H+] = [C6H5COO ] = [C6H5COOH]zdysocjowane :H+D $ :C6H5COO_D K = 8C6H5COHB - 3 - 3 St´Å»enie czÄ…steczek niezdysocjowanych: [C6H5COOH] = 10 $ 10 = 0,017 mola - 5 dm3 6 $ 10 mol mol mol Cm kwasu benzoesowego = 0,017 + 0,001 = 0,018 . dm3 dm3 dm3 n 0,005mola mol 45. Cm = , = = 0,01 V 05dm3 dm3 , mol [H+] = Cm · a = 0,01 · 0,1 = 10 3 mol dm3 dm3 pH = 3 46. nCa(NO )2 = Cm · V = 1 · 10 3 mola · 0,1 dm3 = 1 · 10 4 mola 3 dm3 Obj´toĘç roztworu po zmieszaniu = 150 cm3 = 0,15 dm3 - 4 n [Ca2+] = = 10 mola = 6,67 · 10 4 mola V 015dm3 dm3 , obliczenie st´Å»enia jonów [SO2-] 4 nNa SO4 = Cm · V = 2 · 10 3 mola · 0,05 dm3 = 1 · 10 4 mola 2 dm3 - 4 n [SO2-] = = 10 mola = 6,67 · 10 4 mola 4 V 015dm3 dm3 , obliczenie iloczynu st´Å»eÅ‚ [SO2-] = [Ca2+] 4 [Ca2+][SO2-] = [6,67 · 10 4][6,67 · 10 4] = 4,45 · 10 7 4 Osad nie wytrÄ…ci si´ 47. a) 2 HCl " H2 + Cl2 b) pH roĘnie St´Å»enie kationów H+ maleje (lub st´Å»enie kwasu maleje) 48. np.: obniÅ»enie temperatury, zwi´kszenie ciĘnienia, dodanie do uk"adu jednego z substratów, usuwanie z uk"adu produktu reakcji Chemi a. Pozi om r ozszer zony ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % 49. ustalenie wzoru empirycznego C : H = 85,72u : 14,28u = 7,14 : 14,28 = 1 : 2; wzór empiryczny CH2 = 14 u 12u 1u ustalenie masy czÄ…steczkowej dw´glowodoru Mw´glowodoru = = 21; dwodoru Mwodoru Mw´glowodoru = Mwodoru · 21 = 2 u · 21 = 42 u masa czÄ…steczkowa CxHy = 42 u ustalenie wzoru sumarycznego 1 pkt 42u = 3; wzór sumaryczny C3H6 12u 50. CH3 CH CH2 CH3 Cl CH3 CH CH CH3 Cl Cl Chemi a. Pozi om r ozszer zony
ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % Numer Punktacja czÄ…stkowa Maksymalna zadania liczba punktów 1 napisanie równania reakcji 3x1 pkt 4 okreĘlenie charakteru chemicznego Cr(OH)3 1 pkt 2 a 1 pkt 4 b 3 pkt 3 zaplanowanie czynnoĘci 1 pkt 4 napisanie równania reakcji 3x1 pkt 4 obliczenie masy molowej metalu 1 pkt 3 obliczenie masy molowej niemetalu 1 pkt napisanie równania reakcji 1 pkt 5 obliczenie zawartoĘci kaÅ»dego sk"adnika 2x1 pkt 2 6 obliczenie moli 1 pkt 2 obliczenie obj´toĘci 1 pkt 7 napisanie równania reakcji 1 pkt 4 obliczenie moli soli 1 pkt obliczenie masy molowej 1 pkt podanie wzoru i nazwy soli 1 pkt 8 obliczenie masy sta"ego NaOH 1 pkt 3 obliczenie masy roztworu koÅ‚cowego 1 pkt obliczenie st´Å»enia 1 pkt 9 obliczenie st´Å»enia w kaÅ»dej zlewce 1 pkt 4 wskazanie roztworu 1 pkt 10 za uzupe"nienie kaÅ»dego równania po 1 pkt 3 11 wskazanie informacji 1 pkt 3 podanie informacji o pierwiastku 2 pkt 12 za kaÅ»dy podpunkt po 1 pkt 5 13 podanie 3 wzorów 2 pkt 2 podanie 2 wzorów 1 pkt 14 napisanie równania reakcji 2x1 pkt 2 15 uzupe"nienie równania reakcji 6x1 pkt 7 uszeregowanie kwasów 1 pkt 16 podanie wzoru monomeru 1 pkt 2 napisanie równania reakcji 1 pkt 17 3 poprawne odpowiedzi 2 pkt 2 1 poprawna odpowiedÄ™ 1 pkt 18 podanie 6 wzorów 4 pkt 4 podanie 5 wzorów 3 pkt podanie 4 wzorów 2 pkt podanie 3 wzorów 1 pkt 19 obliczenie szybkoĘci realnej 2x1 pkt 2 20 a 2 pkt 4 b 2 pkt 21 obliczenie entalpii 2 pkt 3 podanie równania termochemicznego 1 pkt Chemi a. Pozi om r ozszer zony ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % Numer Punktacja czÄ…stkowa Maksymalna zadania liczba punktów 22 uzgodnienie równania reakcji 1 pkt 2 okreĘlenie typu reakcji 1 pkt 23 za uzupe"nienie kaÅ»dego wiersza tabeli po 1 pkt 6 za 3 równania jonowe 2 pkt za 2 równania jonowe 1 pkt za 3 równania czÄ…steczkowe 2 pkt za 2 równania czÄ…steczkowe 1 pkt 24 poprawne uszeregowanie 2 pkt 2 25 podanie wartoĘci [H+], [OH ], pH, pOH, K 5x1 pkt 5 26 a) zapisanie obserwacji 4x1 pkt 7 b) podanie wzorów soli 1 pkt jonowe równania reakcji 2x1 pkt 27 podanie wyraÅ»enia okreĘlajÄ…cego iloczyn rozpuszczalnoĘci 1 pkt 2 obliczenie st´Å»enia jonów 1 pkt 28 za wybranie 4 podpunktów 2 pkt 2 za wybranie 3 podpunktów 1 pkt 29 podanie wzoru CH3 CHBr CH2Br 1 pkt 2 podanie nazwy: 1,2-dibromopropan 1 pkt 30 obliczenie sta"ej dysocjacji 1 pkt 3 wskazanie kwasu 1 pkt obliczenie stopnia dysocjacji 1 pkt 31 a) za kaÅ»de równanie reakcji po 1 pkt 4 b) za poprawnÄ… odpowiedÄ™ 1 pkt 32 za narysowanie kaÅ»dego wzoru po 1 pkt 5 a) podanie wzoru 1 pkt b) podanie wzoru 1 pkt 33 przyporzÄ…dkowanie do 3 wartoĘci pH 2 pkt 3 przyporzÄ…dkowanie do 2 wartoĘci pH 1 pkt 34 wpisanie 8 7 wzorów jonów 3 pkt 4 wpisanie 6 5 wzorów jonów 2 pkt wpisanie 4 3 wzorów jonów 1 pkt podanie jonów o konfiguracji helowca 1 pkt 35 napisanie 2 równaÅ‚ reakcji 2 pkt 2 napisanie 1 równania reakcji 1 pkt 36 napisanie równania reakcji 2x1 pkt 6 obliczenie masy Fe 2 pkt obliczenie obj´toĘci chloru 1 pkt sformu"owanie odpowiedzi 1 pkt 37 przyporzÄ…dkowanie substancji numerom probówek 4x1 pkt 7 równania reakcji 3x1 pkt 38 obliczenie st´Å»enia molowego roztworu 3x1 pkt 4 obliczenie st´Å»enia molowego jonów sodu 1 pkt 39 za uzupe"nienie kaÅ»dego wiersza tabeli po 1 pkt 3 40 3 poprawne odpowiedzi 2 pkt 2 2 poprawne odpowiedzi 1 pkt Chemi a. Pozi om r ozszer zony ODPOWI EDZI DO ZADAÄ„ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I GAZETŃ WYBORCZŃ % Numer Punktacja czÄ…stkowa Maksymalna zadania liczba punktów 41 rozwiÄ…zanie zadania 3 pkt 3 42 wskazanie zwiÄ…zku 1 pkt 3 podanie wzorów izomerów 2x1 pkt 43 ustalenie wzoru kwasu 1 pkt 4 ustalenie wzoru alkoholu 2 pkt podanie wzoru estru 1 pkt 44 podanie [H+] i [OH ] 2x1 pkt 4 obliczenie st´Å»enia molowego 2 pkt 45 za obliczenie st´Å»enia molowego kwasu 1 pkt 3 obliczenie st´Å»enia [H+] 1 pkt podanie pH 1 pkt 46 obliczenie st´Å»enia jonów [Ca2+] 1 pkt 4 obliczenie st´Å»enia jonów [SO2-] 1 pkt 4 obliczenie iloczynu st´Å»eÅ‚ 1 pkt podanie odpowiedzi 1 pkt 47 a) 1 pkt 3 b) 1 pkt za uzasadnienie 1 pkt 48 wymienienie 4 dzia"aÅ‚ 2 pkt 2 wymienienie 2 3 dzia"aÅ‚ 1 pkt 49 ustalenie wzoru empirycznego 1 pkt 3 ustalenie masy czÄ…steczkowej 1 pkt ustalenie wzoru sumarycznego 1 pkt 50 za narysowanie wzorów po 1 pkt 2 Chemi a. Pozi om r ozszer zony