Nazwisko ............................................................................
Uniwersytet Śląski w Katowicach
Wydział Matematyki, Fizyki
Imię .............................................................................
i Chemii: Instytut Chemii
Szkoła (pełna nazwa, miejscowość, adres, telefon, e-mail):
Pałac Młodzieży w Katowicach
......................................................................................................
Polskie Towarzystwo Chemiczne
......................................................................................................
Katowice, 12 marca 2009
......................................................................................................
Numer startowy:
Klasa ................ Liczba punktów ....................
.............................
Imię i nazwisko nauczyciela ......................................................
.....................................................................................................
III Konkurs Chemiczny dla młodzieży szkół ponadgimnazjalnych
Część laboratoryjna (czas trwania: 2,5 godziny)
W probówce znajduje się mieszanina 3 substancji spośród 16 wymienionych poniżej kwas
propanodiowy (HOOCCH COOH), glukoza, pięciowodny siarczan(VI) miedzi(II), kwas stearynowy,
2
aldehyd p-dimetyloaminobenzoesowy, kwas maleinowy (HOOCCH=CHCOOH), dichromian(VI)
potasu, mocznik, azotan(III) sodu, siarczan(IV) sodu, węglan wapnia, węglan sodu, węglan amonu,
azotan(V) srebra, octan sodu, tlenek miedzi(II).
Ustal zawartość probówki mając do dyspozycji: papierki uniwersalne, puste probówki, bagietkę,
pipetkę, łyżeczkę do spalań, wodę destylowaną, palnik gazowy, roztwory na stole laboratoryjnym
(2M NaOH, 2M HCl, 0,1M KMnO , 2M H SO , stężony H SO , 0,1M AgNO , woda bromowa),
4 2 4 2 4 3
sączki i lejki (czyli możliwość przesączenia próbki).
Nim rozpoczniesz analizę zaplanuj szczegółowo kolejne eksperymenty. Zapisuj ich wyniki.
Uzasadnij obecność i nieobecność związków w swojej próbce za pomocą opisu wykonanych przez
siebie eksperymentów, opisu wyglądu zewnętrznego próbki oraz równań reakcji. Równania reakcji
mogą być niezbilansowane, jednak muszą zawierać wszystkie substraty i produkty. Aącznie możesz
uzyskać 64 punkty po 4 za każdą substancję, której obecność potwierdzisz lub wykluczysz.
Zestawy:
A) kwas stearynowy, azotan(III) sodu, octan sodu
B) aldehyd p-dimetyloaminobenzoesowy, glukoza, węglan sodu
C) węglan wapnia, siarczan(IV) sodu, węglan amonu
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
zadania II etap 2010Zadania II etap 20122008 zadania II etap2009 II etap zadania2009 II etap odpowiedzi(1)II etap zadania rozwiazaniaTest II etap VII OWoUE4 2 Przejście Podziemne budowlane konstrukcja II etapTechnik Informatyk Egzamin Praktyczny Czerwiec 2009 (Zadanie 4)Funkcje trygonometryczne zadania IIhipotezy zadania II dzienneegzamin zawodowy technik informatyk czerwiec 2009 zadanie 1Test II etap IX OWoUEzadania IIegzamin zawodowy technik informatyk czerwiec 2009 zadanie 3Test II etap VIII OWoUEwięcej podobnych podstron