Praca kontrolna 1 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Nazwisko i imię: Nr grupy i stanowiska: 1. Podane tlenki podzielić na kwasowe, zasadowe, amfoteryczne i obojętne. Podać nazwy. ZnO, CaO, SO2, CO, CO2, MgO, Al2O3, N2O5, NO, PbO, Na2O, SiO2. 2. Wybrać tlenki (z p-tu 1), które reagują z wodą, napisać odpowiednie równania reakcji chemicznych, nazwać produkt. 3. Ułożyć równania dysocjacji elektrolitycznej podanych niżej związków uwzględniając dysocjację stopniową. Nazwać powstałe jony. a) kwas siarkowy(IV), b) wodorotlenek ołowiu(II), c) wodorotlenek żelaza(III), d) kwas metakrzemowy, e) azotan(V) wapnia, f) wodorotlenek wapnia, g) kwas siarkowodorowy, h) siarczan(VI) żelaza(II). 4. Co to jest stopień dysocjacji i od jakich parametrów zależy? 5. Co to jest stała dysocjacji i od jakich parametrów zależy? 6. Dokończyć reakcje lub zaznaczyć, że reakcja nie przebiega, określić typ reakcji, podać reakcję w zapisie cząsteczkowym i jonowym: a) tlenek wapnia + woda b) siarczan(VI) potasu + chlorek żelaza(III) c) chlorek magnezu + ortofosforan(V) sodu d) chlorek potasu + wodorotlenek sodu e) wodorotlenek wapnia + kwas azotowy(V) f) cynk + kwas solny g) węglan sodu + kwas chlorowodorowy i) wodorotlenek glinu + kwas siarkowy(VI) 7. Wykazać amfoteryczny charakter: a) glinu, b) tlenku glinu, c) wodorotlenku cynku, d) tlenku cynku w reakcjach z mocnym kwasem i mocną zasadą. Reakcje zapisać cząsteczkowo i jonowo. Nazwać powstałe sole i jony. Praca kontrolna 2 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Nazwisko i imię: Nr grupy i stanowiska: 1. Jaki odczyn mają roztwory następujących soli? Odpowiedz uzasadnić za pomocą odpowiednich reakcji chemicznych: a) chlorku żelaza(II), b) węglanu sodu, c) siarczanu(VI) potasu, d) metakrzemianu wapnia, e) azotanu(V) wapnia, f) siarczanu(VI) miedzi(II). 2. Sklasyfikować wg poznanych kryteriów (Zeszyt do ćwiczeń s. 4 i 5) następujące reakcje: a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) - Q b) 3H2(g) + N2(g) "! 2NH3(g) + Q c) NaOH(c) + HCl(c) NaCl(c) + H2O(c) + Q 3. W wyniku reakcji metalicznego żelaza z kwasem solnym wydzieliło się 1,5 dm3 wodoru (w przeliczeniu na war. normalne). Obliczyć, ile gramów żelaza użyto do reakcji i ile gramów soli (FeCl2) powstało równocześnie. 4. Obliczyć w procentach (do drugiego miejsca po przecinku) zawartość tlenków w minerale - braunmillerycie o wzorze chemicznym 4CaO"Al2O3"Fe2O3. 5. Ile dm3 wody należy użyć, aby 250 gramów wapna palonego o zawartości 99% CaO przeprowadzić w wapno gaszone (Ca(OH)2)? 6. Ile kilogramów tlenku wapnia i ile m3 (war. normalne) tlenku węgla(IV) otrzyma się po wypaleniu 1,5 tony wapienia o zawartości 92% czystego CaCO3? 7. Ile kilogramów kamienia gipsowego (CaSO4"2H2O) należy wyprażyć, aby otrzymać 100 kilogramów anhydrytu (CaSO4)? 8. W procesie spalania 150 gramów koksu powstało 252 dm3 tlenku węgla(IV) (warunki normalne). Obliczyć procentową zawartość czystego węgla w koksie. 9. Ile gramów soli Candlota (etryngitu) powstaje podczas reakcji 20 gramów gipsu dwuwodnego z glinianem trójwapniowym? 3CaO"Al2O3 + 3(CaSO4"2H2O) + 26H2O 3CaO"Al2O3"3CaSO4"32H2O glinian trójwapniowy sól Candlota (etryngit) Praca kontrolna 3 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Nazwisko i imię: Nr grupy i stanowiska: 1. Uzupełnić podane reakcje redoks, dobrać współczynniki za pomocą bilansu lub zaznaczyć, że reakcja nie przebiega: a) Ag + HNO3 stęż. b) Cu+ HNO3 rozc. c) Al + ZnCl2 d) Fe + Sn(NO3)2 e) Cr + FeCl2 f) Cu + AgNO3 g) Cu + HCl h) Sn + ZnCl2 2. Uzupełnić współczynniki w reakcji redoks za pomocą bilansu elektronowego, wskazać utleniacz i reduktor: a) H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O b) H2SO3 + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl c) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O d) NH3 + O2 NO + H2O e) C + H2SO4 CO2+ SO2 + H2O f) NO2 + H2O HNO3 + NO g) S + & & S2- + SO42- + H2O h) Cl2 + Pb(OH)2 + & & Cl- + PbO2 + H2O i) MnO2 + Fe2+ + & & . Mn2+ + Fe3+ + H2O j) MnO42- + S2- + & & . Mn2+ + S + H2O k) Cr2O72- + NO2- + & & Cr3+ + NO3- + H2O l) CrO42- + H2S + & & . Cr3+ + S + H2O 3. Podać schemat ogniwa w którym elektroda żelazna jest: a) anodą, b) katodą. Zapisać reakcje przebiegające na elektrodach. Obliczyć SEM ogniwa, wskazać kierunek prądu Praca kontrolna 4 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .. Nazwisko i imię: Nr grupy i stanowiska: 1. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 1 kg soli kuchennej w 24 dm3 wody destylowanej (dH2O = 1 g/cm3). (Odp.: 4%). 2. Obliczyć, ile g wodorotlenku sodu oraz ile cm3 wody destylowanej należy użyć, aby otrzymać 500 g roztworu o stężeniu 12,5%. (Odp.: 62,5g NaOH; 437,5 cm3 H2O). 3. Ile cm3 wody destylowanej należy dodać do 400 g 17% roztworu siarczanu(VI) sodu, aby otrzymać 10% roztwór. (Odp.: 280 cm3). 4. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory o stężeniu 0,5 mol/dm3 oraz 1,5 mol/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1 mol/dm3? (Odp.:1:1). 5. Roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 28,5% posiada gęstość 1,17 g/cm3. Obliczyć stężenie molowe kwasu. (Odp.: 5,293 mol/dm3). 6. Obliczyć stężenie procentowe 2-molowego roztworu chlorku magnezu o gęstości 1,15 g/cm3. (Odp.:16,52%). 7. Ile cm3 0,1-molowego roztworu należy rozcieńczyć w kolbie o poj. 500 cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,005 mol/dm3? (Odp.:25 cm3). 8. Obliczyć stężenie procentowe i molowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 15 g chlorku wapnia w 45 cm3 wody. Gęstość uzyskanego roztworu wynosi 1,23 g/cm3. (Odp.: Cp = 25%; Cm = 2,77 mol/dm3). 9. Obliczyć pH i pOH roztworu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi: a) 5.10-4 mol/dm3, b) 6.10-11 mol/dm3, c) 3,5.10-9 mol/dm3. Który z tych roztworów jest najbardziej zasadowy, a który najbardziej kwasowy? 10. Obliczyć pH i pOH roztworu kwasu solnego (ą = 1) o stężeniu 0,005 mol/dm3. (Odp.: pH = 2,30; pOH = 11,70). 11. Obliczyć pH i pOH roztworu KOH (ą = 100%) o stężeniu 0,02 mol/dm3. (Odp.: pH = 12,30; pOH = 1,70). 12. Obliczyć pH roztworu Ca(OH)2 (ą = 1) o stężeniu 3.10-5 mol/dm3. (Odp.: pH = 9,78). 13. Obliczyć stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze o pH = 4,60. (Odp.: [H+] = 2,51.10-5 mol/dm3).