dysleksja
Miejsce
na naklejkÄ™
z kodem szkoły
MCH-P1A1P-061
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz I
ARKUSZ I
POZIOM PODSTAWOWY
STYCZEC
Czas pracy 120 minut
ROK 2006
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 10 stron.
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorujÄ…cego egzamin.
2. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraznie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych oraz
kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający. Nie
wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej dla
egzaminatora.
Za rozwiÄ…zanie
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swojÄ… datÄ™ urodzenia i PESEL.
wszystkich zadań
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
można otrzymać
Å‚Ä…cznie
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
60 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
PESEL ZDAJCEGO ZDAJCEGO
2 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Informacja do zadań 1. 3.
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne lub wzory uproszczone różnych węglowodorów.
CH3
CH2
1 2
3
4
H
CH2 CH3
CH3 CH3
CH2 CH C CH2
CH
C=C
H2C H
CH2 CH3
CH2 CH H3C
CH3
CH2
5
8
67
CH=CH2 CH3 CH CH2 C CH CH2=CH CH=CH2
CH2 CH3
CH3
Zadanie 1. (3 pkt)
Podaj nazwy systematyczne węglowodorów oznaczonych numerami 2, 5 i 7.
2 - .................................................................................................................................................
5 - .................................................................................................................................................
7 - .................................................................................................................................................
Zadanie 2. (4 pkt)
W poniższych zdaniach (A D) w puste miejsce wstaw numer węglowodoru wybranego
spośród oznaczonych numerami (1 8), tak aby powstały zdania prawdziwe.
A. Węglowodór ......... należy do szeregu homologicznego węglowodorów o wzorze
ogólnym CnH2n+2.
B. Węglowodór ............ jest cyklicznym węglowodorem nienasyconym.
C. Węglowodór ............ jest homologiem węglowodoru oznaczonego numerem 1.
D. Węglowodór ............. jest izomerem związku oznaczonego numerem 3.
Zadanie 3. (3 pkt)
Określ właściwości chemiczne węglowodorów oznaczonych numerami 1, 2 i 4. W tym celu
uzupełnij tabelę, przyporządkowując wskazanym węglowodorom po jednej właściwości
chemicznej spośród opisanych literami A, B, C, D.
węglowodór
A. Reaguje z chlorem dopiero w obecności
oznaczony właściwości chemiczne
światła.
numerem
B. Odbarwia wodÄ™ bromowÄ…
1
(bez stosowania specjalnych warunków).
2 C. Reaguje z Cu(OH)2.
4 D. Reaguje z mieszaninÄ… nitrujÄ…cÄ….
Egzamin maturalny z chemii 3
Arkusz I
Informacja do zadań 4. 6.
W poniższej tabeli zestawiono temperatury topnienia i wrzenia różnych n-alkanów
pod ciśnieniem 1013 hPa.
Liczba atomów węgla Temperatura topnienia Temperatura wrzenia
w czÄ…steczce alkanu tt [oC] tw [oC]
1 -182 -161
5 -130 36
10 -30 174
15 10 270
20 36 342
Na podstawie Tablic Chemicznych, W. Mizerski, Wyd. Adamantan, Warszawa 1997
Zadanie 4. (2 pkt)
Na podstawie analizy danych zawartych w powyższej tabeli określ stan skupienia
podanych niżej n-alkanów w temperaturze pokojowej (ok. 200C) i przy ciśnieniu
1013 hPa.
liczba atomów węgla w cząsteczce n-alkanu stan skupienia
5
20
Zadanie 5. (1 pkt)
Wybierz zestaw (A, B, C lub D), w którym podano prawdopodobne wartości temperatur
topnienia (tt) i wrzenia (tw) (przy ciśnieniu 1013 hPa) dla n-alkanu zawierającego
13 atomów węgla w cząsteczce. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej.
zestaw tt [oC] tw [oC]
A. 15 224
B. 15 284
C. - 6 284
D. - 6 224
Zadanie 6. (1 pkt)
Uszereguj węglowodory o wzorach sumarycznych: C6H14, C2H6, C10H22 według rosnącej
lotności. Skorzystaj z danych zawartych w informacji wstępnej.
......................................................................................................................................................
4 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Informacja do zadania 7. i 8.
Dany jest schemat przemian:
1
3
CH2 CH3 4 CH3 CH CH2 CH3
CH3 CH2 Cl CH3 CH2
CH2=CH2 2
CH2 OH
CH3
Cl
produkt główny
Zadanie 7. (2 pkt)
Zapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, dobierając odpowiednie reagenty.
W równaniach stosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
1. ...............................................................................................................................................
2. ...............................................................................................................................................
Zadanie 8. (3 pkt)
Posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej, określ typy
reakcji oznaczonych na powyższym schemacie numerami 1, 2, 4.
1. ...............................................................................................................................................
2. ...............................................................................................................................................
4. ...............................................................................................................................................
Zadanie 9. (4 pkt)
Poniżej przedstawiono schemat syntezy pewnego związku.
CuO/temp
Ag2O/NH3
zwiÄ…zek B
etanol zwiÄ…zek A
1
2
Zidentyfikuj związki A i B. W tym celu podaj ich wzory półstrukturalne (grupowe) oraz
nazwy grup związków organicznych, do których one należą.
wzory związków: nazwy grup związków organicznych:
A ........................................................................ A .....................................................................
B ........................................................................ B .....................................................................
Egzamin maturalny z chemii 5
Arkusz I
Zadanie 10. (3 pkt)
Zaprojektuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie dwóch ciekłych
węglowodorów o wzorach:
H
C2H5
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 i
C=C
C2H5
H
I
II
W tym celu:
a) wybierz odpowiedni odczynnik spośród:
- mieszanina stężonego kwasu azotowego(V) i stężonego kwasu siarkowego(VI),
- wodorotlenek miedzi(II),
- woda bromowa,
- zasada sodowa;
b) zapisz, jakie przewidujesz obserwacje,
c) w oparciu o przewidywane obserwacje podaj uzasadnienie identyfikacji każdego
z podanych węglowodorów.
a) Odczynnik: ............................................................................................................................
b) Obserwacje: ...........................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
c) Uzasadnienie: .........................................................................................................................
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
Informacja do zadania 11. i 12.
Poniższe wzory przedstawiają dwa aminokwasy wchodzące w skład białek.
HO CH2
CH COOH
CH3 CH COOH
NH2
NH2
seryna
alanina
Zadanie 11. (2 pkt)
Utwórz wzór półstrukturalny (grupowy) jednego dipeptydu zbudowanego z alaniny
i seryny. Zaznacz wiÄ…zanie peptydowe.
.......................................................................................................................................................
6 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 12. (3 pkt)
Podaj wzór sumaryczny seryny. Oblicz jej masę molową oraz procentową zawartość
tlenu (w procentach masowych) w tym zwiÄ…zku.
Wzór sumaryczny: .......................................................................................................................
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Odpowiedz: ..................................................................................................................................
Zadanie 13. (2 pkt)
Spośród podanych niżej cech wybierz i podkreśl cztery, charakteryzujące chlor
w warunkach normalnych:
gaz, ciecz, ciało stałe, ma gęstość mniejszą od gęstości powietrza, ma gęstość większą
od gęstości powietrza, jest bezbarwny, jest barwny, ma charakterystyczny zapach, jest
bez zapachu.
Zadanie 14. (1 pkt)
Poniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D).
Zaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową.
A. Ca2+, K+, Cl.
B. Na+, Cl , Ar.
C. Ca2+, S2 , K.
D. Mg2+, Na+, Ne.
Zadanie 15. (3 pkt)
Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, uzupełnij poniższą tabelę.
różnica elektroujemności rodzaj wiązania
CsBr
NH3
N2
Zadanie 16. (2 pkt)
Na podstawie analizy położenia sodu, potasu i magnezu w układzie okresowym
a) podaj, który z wymienionych metali jest najbardziej aktywny.
......................................................................................................................................................
b) napisz równanie reakcji metalu wybranego w punkcie a) z wodą.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 7
Arkusz I
Zadanie 17. (3 pkt)
W wyniku prażenia 50 kg wapienia, którego głównym składnikiem jest CaCO3,
otrzymano między innymi 25 kg czystego wapna palonego. Napisz odpowiednie
równanie reakcji i oblicz procent zanieczyszczeń w wapieniu.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Odpowiedz: ..................................................................................................................................
Informacja do zadania 18. i 19.
Na poniższym wykresie przedstawiono krzywe rozpuszczalności wybranych substancji.
Zadanie 18. (2 pkt)
W 120 g wody w temperaturze 80°C rozpuszczono 60 g chlorku amonu.
Z powyższego wykresu odczytaj i zapisz, jaka jest rozpuszczalność chlorku amonu w tej
temperaturze oraz podaj, czy powstał roztwór nasycony czy nienasycony.
Rozpuszczalność: .........................................................................................................................
Roztwór: .......................................................................................................................................
8 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
Zadanie 19. (2 pkt)
Korzystając z zamieszczonego wyżej wykresu rozpuszczalności, uzupełnij poniższe
zdanie, wpisując w miejsce kropek większa lub mniejsza oraz podając nazwę
odpowiedniej substancji.
W temperaturze 40oC rozpuszczalność chlorku amonu jest .............................................. niż
rozpuszczalność chlorku sodu i ............................................ niż azotanu(V) potasu. W tej
temperaturze rozpuszczalność .................................................... jest największa.
Zadanie 20. (3 pkt)
Dokończ poniższe równania reakcji (lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi).
a) KI + Br2 ...............................................
b) KBr + Cl2 ...............................................
Uszereguj pierwiastki z grupy fluorowców, których symbole występują w powyższych
równaniach reakcji, według wzrastającej aktywności.
.......................................................................................................................................................
najmniejsza aktywność największa aktywność
Zadanie 21. (2 pkt)
Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH.
a) pH = 4 odczyn .......................................................................
b) pH = 9 odczyn .......................................................................
Zadanie 22. (3 pkt)
Reakcja miedzi z kwasem azotowym(V) może przebiegać zgodnie ze schematem:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
a) Określ stopnie utlenienia miedzi i azotu przed i po reakcji.
stopień utlenienia przed reakcją po reakcji
miedzi
azotu
b) Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanym równaniu reakcji, stosując
metodÄ™ bilansu elektronowego.
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......... Cu + ......... HNO3 ........ Cu(NO3)2 + ........ NO2 + ........ H2O
Egzamin maturalny z chemii 9
Arkusz I
Zadanie 23. (3 pkt)
Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki metali
dodano roztwory różnych kwasów.
Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów były
takie, jak podano na powyższym rysunku. Odpowiedz uzasadnij słownie.
I ....................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
II ...................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
III ..................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 24. (3 pkt)
Jądro radioaktywnego pierwiastka X uległo ciągowi przemian promieniotwórczych zgodnie
235
z poniższym schematem i przekształciło się w jądro U .
92
²-
X çÅ‚Ä… X1 çÅ‚çÅ‚235 U
çÅ‚
92
Zidentyfikuj jądra atomów X i X1, które uległy opisanym przemianom
A
promieniotwórczym (zastosuj zapis E ). Określ skład jądra atomowego 235U.
Z
X: .............................................................. X1: .......................................................................
235
Skład jądra atomowego U : ....................................................................................................
92
......................................................................................................................................................
10 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz I
BRUDNOPIS
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2006 STYCZEŃ OKE PP2006 styczeń klucz2006 STYCZEŃ OKE PP TRS2006 STYCZEŃ OKE PP ODP2006 STYCZEŃ OKE PP ODP2006 styczeń odp (4)więcej podobnych podstron