(Wypełnia kandydat przed
rozpoczęciem pracy)
KOD KANDYDATA
ARKUSZ EGZAMINACYJNY
Z CHEMII
EGZAMIN
Czas pracy 120 minut
WSTPNY
NA
Instrukcja dla zdającego
AKADEMI
1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12 stron.
MEDYCZN
Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu zespołu
nadzorującego egzamin.
2. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie
w miejscu na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
ROK 2005
rozumowania prowadzący do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Nie używaj korektora.
5. Błędne zapisy wyraznie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych
oraz kalkulatora.
Za rozwiązanie
wszystkich zadań
Życzymy powodzenia!
można otrzymać
łącznie 60 pkt, co równa się
100 pkt przeliczeniowym do
celów rekrutacji
(Wypełnia kandydat przed rozpoczęciem pracy)
PESEL KANDYDATA
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
2
Zadanie 1. (2 pkt)
Zapisz pełną konfigurację elektronową atomu chromu i atomu cynku w stanie
podstawowym.
chrom ...........................................................................................................................................
cynk .........................................................................................................................................
Zadanie 2. (2 pkt)
Określ stopień utlenienia tlenu w związkach:
BaO2 OF2 Al2O3
stopień utlenienia
tlenu
Zadanie 3. (3 pkt)
Uzupełnij poniższą tabelę, wpisując liczbę wiązań typu i typu Ą oraz liczbę wolnych par
elektronowych w cząsteczkach podanych substancji.
Liczba wiązań Liczba wolnych par
Substancje
typu typu Ą elektronowych
CH3 CH CH2
CH3 CH2 OH
O C
O
Informacja do zadania 4. i 5.
131
I ulega przemianie - z okresem połowicznego rozpadu = 8 dni. Do tarczycy pacjenta
53
wprowadzono 4 mole 131I .
53
Zadanie 4. (1 pkt)
Zapisz równanie rozkładu 131I .
53
Równanie: ..................................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
3
Zadanie 5. (3 pkt)
131
Narysuj wykres obrazujący zmiany ilości I w tarczycy w ciągu 32 dni od jego
53
wprowadzenia. Odczytaj, ile 131I pozostanie w tarczycy po upływie 12 dni.
53
Ilość jodu po upływie 12 dni .............................................................
Zadanie 6. (3 pkt)
Dobierz współczynniki stechiometryczne reakcji:
.....NaNO2 + ....... KI +.......H2SO4 ..... I2+ .......NO +...... Na2SO4 + ....... K2SO4 +....... H2O
Zastosuj metodę bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor.
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Utleniacz: ............................................................ Reduktor: ....................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
4
Ł% Informacja do zadania 7., 8. i 9.
W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji roztworów wodnych wybranych kwasów
w temperaturze 298K:
Nazwa kwasu Stała dysocjacji Ka
kwas fluorowodorowy 6,3 ź 10-4
kwas azotowy(III) 2,0 ź 10-4
kwas benzoesowy 6,3 ź 10-5
kwas octowy 1,8 ź 10-5
kwas mrówkowy 1,8 ź 10-4
Związek stałej dysocjacji Ka i stopnia dysocjacji określa zależność
c
Ka = ą2"c, jeśli e" 400 .
K
Zadanie 7. (1 pkt)
Uwzględniając dane z powyższej tabeli uszereguj kwasy, zapisując ich nazwy
w kolejności od najsłabszego do najmocniejszego.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 8. (2 pkt)
Na podstawie odpowiednich obliczeń wskaż kwas, który w roztworze o stężeniu
0,3 mol/dm3 ma stopień dysocjacji ą = 2,58%.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9. (2 pkt)
Na podstawie podanych wyżej informacji oblicz stężenie jonów wodorowych
w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mol/dm3.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
5
Zadanie 10. (4 pkt)
Do 10 cm3 roztworu ZnCl2 o stężeniu 0,15 mol/dm3 dodawano porcjami 20 cm3 roztworu KOH
o stężeniu 0,5 mola/dm3.
a) Opisz obserwacje, jakich dokonano w trakcie i po zakończeniu dodawania zasady.
b) Napisz, w formie jonowej skróconej, równania zachodzących reakcji.
a) Obserwacje:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
b) Równania reakcji w formie jonowej skróconej:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 11. (3 pkt)
Do dwóch probówek (I i II), w których znajdował się wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II)
włożono: do probówki I drucik żelazny, a do probówki II drucik srebrny.
Opisz obserwacje w każdej z probówek i napisz, w formie cząsteczkowej, równanie(-a)
zachodzącej(-ych) reakcji.
Obserwacja w probówce I: ..........................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Obserwacja w probówce II: .........................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Równanie(-a) reakcji : ..................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
6
Zadanie 12. (4 pkt)
31,6 gramów manganianu(VII) potasu poddano rozkładowi termicznemu. Otrzymano dwa
produkty stałe (sól i tlenek) oraz tlen.
Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie oblicz, ile dm3 tlenu odmierzonego
w warunkach normalnych wydzieliło się, jeżeli wydajność tej reakcji wynosiła 90%.
Równanie reakcji ........................................................................................................................
Obliczenia:
Odpowiedz ............................................................................................................................
Zadanie 13. (1 pkt)
Poniżej zapisano schemat reakcji jakim ulega jon MnO4-.
Podaj, w jakim środowisku zachodzą te reakcje, wpisując w puste pola odpowiednio: H+,
OH-, H2O.
-
MnO 2
+ N O 3
+
2
- + N O 2
-
-
MnO 4
+
Mn
++ N O 3
-
2
-
MnO 4 +
N O 3
Zadanie 14. (2 pkt)
Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).
Zapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy.
proces katodowy: .....................................................................................................................
proces anodowy: .........................................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
7
Zadanie 15. (2 pkt)
Reakcja 2A + B C przebiega w fazie gazowej. Szybkość reakcji powstawania
produktu C opisuje równanie kinetyczne v = k[A]2[B].
Oblicz i podaj, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie obu substratów zmniejszy się
dwukrotnie.
Obliczenia:
Odpowiedz:...................................................................................................................................
Zadanie 16. (4 pkt)
Dwa węglowodory X i Y o wzorze sumarycznym C4H8 różnią się budową.
W cząsteczce węglowodoru X występuje jedno wiązanie Ą, a w cząsteczce węglowodoru Y
występują wyłącznie wiązania .
Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) węglowodorów X i Y i podaj ich nazwy
systematyczne.
Podaj, do jakiego szeregu homologicznego należy węglowodór X, a do jakiego Y.
Węglowodór X Węglowodór Y
Wzór
półstrukturalny
(grupowy)
Nazwa
systematyczna
Nazwa szeregu
homologicznego
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
8
Zadanie 17. (3 pkt)
Eten ulega przemianom chemicznym opisanym poniższym schematem:
4
octan etylu octan sodu
2
1
eten etanol
3
etanolan sodu
Napisz, posługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi) związków organicznych,
równania reakcji 1-4.
Równanie 1. .........................................................................................................................
Równanie 2. .........................................................................................................................
Równanie 3. .........................................................................................................................
Równanie 4. ..........................................................................................................................
Zadanie 18. (2 pkt)
W tabeli podano temperatury wrzenia związków organicznych o takiej samej liczbie atomów
węgla.
Nazwa związków organicznych Temperatura wrzenia
etan 89C
etanol 78C
kwas etanowy 118C
Na podstawie danych zawartych w tabeli uzupełnij poniższe zdania, wpisując odpowiednie
słowa z nawiasu:
a) Zdolność do tworzenia wiązań wodorowych wzrasta w kolejności (kwas karboksylowy, alkan,
alkohol).............................................................................................................................
b) Temperatura wrzenia związków o takiej samej liczbie atomów węgla w cząsteczkach
.............................................. (wzrasta, maleje) ze wzrostem ich zdolności do tworzenia wiązań
wodorowych.
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
9
Zadanie 19. (2 pkt)
W wyniku polimeryzacji węglowodoru o wzorze:
CH=CH2
otrzymuje się tzw. polistyren związek o szerokim zastosowaniu.
Narysuj fragment łańcucha polistyrenu zbudowany z trzech monomerów.
Podaj jedno praktyczne zastosowanie polistyrenu.
fragment łańcucha .......................................................................................................................
zastosowanie ................................................................................................................................
Zadanie 20. (4 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, za pomocą którego można odróżnić następujące dwa ciekłe
węglowodory: n-heksan i benzen. W tym celu:
a) wybierz odczynniki spośród:
wodny roztwór manganianu(VII) potasu, amoniakalny roztwór tlenku srebra,
zawiesina wodorotlenku miedzi(II), woda bromowa, bromek żelaza(III),
b) zapisz obserwacje dla n-heksanu i benzenu,
c) stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych zapisz równania
zachodzących reakcji lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
n-heksan benzen
Odczynniki
Obserwacje
Równanie
reakcji
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
10
Zadanie 21. (1 pkt)
Paracetamol o wzorze:
to składnik wielu leków, stosowany m.in. jako środek przeciwbólowy.
Wpisz w pola tabeli barwy, jakie przyjmą roztwory po reakcji paracetamolu
z roztworem FeCl3 i roztworem stężonego HNO3.
Roztwór paracetamolu + FeCl3 Roztwór paracetamolu + HNO3
Obserwacje
Zadanie 22. (2 pkt)
Kwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) wykazuje właściwości typowe dla kwasów
karboksylowych oraz alkoholi.
Zapisz wzory produktów:
a) reakcji utlenienia słabym utleniaczem,
b) reakcji z wodnym roztworem NaOH.
[O]
O
CH3 CH C
OH
OH
O
NaOH
CH3 CH C
OH
OH
Zadanie 23. (4 pkt)
Poniżej podano struktury A, B, C kwasu winowego.
C
A
B
COOH
COOH
COOH
H
C OH HO H
C H OH
C
H
C H
OH C OH
HO C H
COOH
COOH
COOH
Wskaż struktury (strukturę) przedstawiające:
a) parę enancjomerów ..............................................................................................................
b) parę diastereoizomerów........................................................................................................
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
11
c) należącą do szeregu konfiguracyjnego D .....................................................................
d) nie wykazującą czynności optycznej ...........................................................................
Zadanie 24. (2 pkt)
Informacji o budowie białek dostarcza charakterystyka ich struktur (od pierwszorzędowej do
czwartorzędowej).
Podaj nazwy wiązań utrzymujących struktury białek:
b)
a) c)
H
H
H H
C C N H O C H
N
C N
C O
C
C S S
H
O H
H
H H
Zadanie 25. (1 pkt)
Związek chemiczny o wzorze:
O
HS
CH2CH C
N
CH COOH
NH2 H CH2OH
jest dipeptydem.
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) aminokwasów, które powstają w wyniku
hydrolizy tego dipeptydu.
Wzory:
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2005 r.
12
BRUDNOPIS
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Egzamin wstępny czerwiec 2011 arkuszEgzamin wstępny czerwiec 2008 arkuszEgzamin wstępny na AM 2010Egzamin wstępny na AM 2010 ODPEgzamin gimnazajny 20052005 arkusz pr2005 arkusz ppwięcej podobnych podstron