Poziom podstawowy
Modele odpowiedzi do przyk"adowego arkusza
egzaminacyjnego z chemii
Arkusz I
Nr Suma
Modele odpowiedzi
zadania punktów
12 3
1. 0 2
za podanie konfiguracji elektronowej: 1s2 2s22p6 3s23p1 1 pkt
za podanie elektronów walencyjnych: 3s23p1 1 pkt
2. 0 1
za wymienienie trzech jonów: S2 , Ca2+, Cl 1 pkt
3. za podanie dowolnego pierwiastka z grupy 1, np. Na 1 pkt 0 3
za podanie dowolnego pierwiastka z grupy 17, np. Cl 1 pkt
za podanie przyczyny powstawania jonów 1 pkt
Kationy powstają naj"atwiej z pierwiastków o niskiej energii jonizacji. NajniŻszą
energi´ jonizacji majÄ… pierwiastki z grupy 1.
Aniony powstają naj"atwiej z pierwiastków o duŻym powinowactwie elektrono-
wym. NajwyŻsze powinowactwo mają pierwiastki z grupy 17.
Uwaga!
Za poprawne naleÅ»y uznaç takÅ»e odpowiedzi o dÄ…Å»eniu atomów do osiÄ…gni´cia
trwa"ych konfiguracji elektronowych najbliŻszego gazu szlachetnego (regu"a
oktetu lub dubletu).
4. za odpowiedę: Probówka nie zawiera"a substancji o odczynie zasadowym 1 pkt 0 2
za wybór związku: H2O 1 pkt
5. za podanie przyk"adowych związków dla kaŻdego z podanych zjawisk 2 pkt 0 2
za podanie przyk"adowych związków dla dwóch zjawisk 1 pkt
a) dowolny gazowy tlenek kwasowy, np. SO2
b) CO2, metan
c) dowolny alkan z zastÄ…pionymi wszystkimi atomami wodoru fluorowcem, np.
CF4 CCl4
6. za kaŻde poprawnie napisane równanie reakcji po 1 pkt 0 6
I Ca + 2 H2O $ Ca(OH)2 + H2
II CaO + H2O $ Ca(OH)2
III Ca(OH)2 + 2HCl $ CaCl2 +2 H2O
IV 2 Ca + O2 $ 2 CaO
V CaO + 2 HCl $ CaCl2 + H2O
VI Ca + 2 HCl $ CaCl2 + H2
7. za poprawnÄ… definicj´ liczby moli 1 pkt 0 3
Liczba moli to stosunek masy pierwiastka (lub zwiÄ…zku chemicznego) do jego ma-
sy molowej. WyraŻona jest wzorem n = m/M
za obliczenie iloĘci moli P2O5 1 pkt
MP O5 = 62 + 80 = 142 g/mol, nP O5 = 106,5 g/142 g/mol = 0,75 mola
2 2
za odpowiedÄ™: 1,5 mola fosforu i 3,75 mola tlenu 1 pkt
www. operon. pl
1
% CHEMI A POZI OM PODSTAWOWY
12 3
8. za trzy poprawne obserwacje 2 pkt 0 5
za dwie poprawne obserwacje 1 pkt
I Wydziela si´ bezbarwny gaz.
II M´tnieje roztwór lub wytrÄ…ca si´ osad.
III Pod wp"ywem dalszego nasycania gazem (dodawania gazu) powsta"y osad roz-
puszcza si´.
za kaŻde poprawne jonowe równanie reakcji po 1 pkt
I CaCO3 +2 H+ $ Ca2+ + CO2 + H2O lub CaCO3 +2 H+ +2 Cl $ Ca2+ +2 Cl +
+ CO2-+ H2O
II CO2 + Ca2+ +2 OH $ CaCO3.+ H2O
III CaCO3. + CO2 + H2O $ Ca2+ + 2 HCO3
9. za poprawne oznaczenie 4 stwierdzeł 2 pkt 0 2
za poprawne oznaczenie 3 stwierdzeł 1 pkt
a) F, b) P, c) F, d) P
10. za okreĘlenie iloĘci tlenu w 36 g wody 1 pkt 0 2
36 g H2O, to 2 mole, a wi´c 2 mole tlenu
za wyliczenie iloĘci Ca(OH)2 1 pkt
2 mole tlenu znajdujÄ… si´ w 1 molu Ca(OH)2
MCa(OH) =74 g.
2
11. za poprawne dopasowanie okreĘlenia czterech rodzajów reakcji 2 pkt 0 2
za poprawne dopasowanie trzech rodzajów reakcji 1 pkt
a) strÄ…canie
b) redoks
c) spalanie
d) zoboj´tnianie
12. za wyliczenie liczby moli substancji w roztworze przed rozciełczeniem 1 pkt 0 2
Cm = n/V ( n = Cm . V = 5 mol/dm3 . 0,4 dm3 = 2 mole
za obliczenie st´Å»enia molowego po rozcieÅ‚czeniu 1 pkt
Cm = n/V = 2 mole/0,5 dm3 = 4 mol/dm3
13. za poprawne wype"nienie ca"ej tabelki 2 pkt 0 2
za poprawne wype"nienie 3 wierszy 1 pkt
Związek RóŻnica elektroujemnoĘci Rodzaj wiązania
N2
3,0 3,0 = 0 kowalencyjne (atomowe)
BaCl2
3,0 0,9 = 2,1 jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
HBr 2,1 1,8 = 0,4
(atomowe spolaryzowane)
14. za poprawne wype"nienie ca"ej tabelki 3 pkt 0 3
za poprawne wype"nienie 3 wierszy 2 pkt
za poprawne wype"nienie 2 wierszy 1 pkt
IloĘç Masa Obj´toĘç zwiÄ…zku
Wzór Nazwa
zwiÄ…zku zwiÄ…zku w warunkach normalnych
zwiÄ…zku zwiÄ…zku
[mol] [g] [dm3]
O2
tlen 2 mole 64 44,8
SO2 tlenek siarki(IV) 1 mol 64 22,4
HCl chlorowodór 4 kmole
142 . 103 89,6 . 103
NH3
amoniak 1 kmol
17 . 103 22,4 . 103
www. operon. pl
2
ARKUSZ I MODELE ODPOWI EDZI %
12 3
15. za wskazanie reakcji redoks 1 pkt 0 2
reakcja a) i c)
za podanie utleniacza i reduktora 1 pkt
reakcja a): utleniacz O2, reduktor Hg
reakcja c): utleniacz tlen w H2O2, reduktor Żelazo w Fe(OH)2
16. za wyznaczenie zaleÅ»noĘci mi´dzy iloĘciÄ… atomów w´gla i wodoru w zwiÄ…zku i po- 0 2
danie wzoru empirycznego 1 pkt
CxHy, %H = 25% i %H = (yMH/(xMC + yMH) . 100% ( y = 4x,
wzór empiryczny: (CH4)n
za podanie wzoru rzeczywistego i nazwy 1 pkt
CH4, metan
17. za napisanie równania reakcji 1 pkt 0 2
C3H8 +5 O2 $ 3 CO2 +4 H2O
za podanie stosunku obj´toĘciowego reagentów 1 pkt
VC H8 : VO : VCO : VH O =1 : 5 : 3 : 4
3 2 2 2
18. za podanie nazwy alkanu: dekan 1 pkt 0 1
19. za podanie wzorów i nazw związków A i B po 1 pkt 0 4
A: CH3CH2CHO, propanal, B: CH3C(O)CH3, propanon
za podanie odczynnika odróŻniającego 1 pkt
Odczynnik Tollensa: Ag2O lub odczynnik Trommera: Cu(OH)2
za podanie równania reakcji z wybranym odczynnikiem 1 pkt
CH3CH2CHO + Ag2O $ CH3CH2COOH + 2 Ag
CH3C(O)CH3+ Ag2O $ brak reakcji
CH3CH2CHO + 2 Cu(OH)2 $ CH3CH2COOH + Cu2O + H2O
CH3C(O)CH3+ 2 Cu(OH)2 $ brak reakcji
20. za poprawne oznaczenie czterech stwierdzeł 2 pkt 0 2
za poprawne oznaczenie trzech stwierdzeł 1 pkt
a) P, b) F, c) P, d) F
www. operon. pl
3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
mat test kl4 01 odp0000 01 01 odpodp cz 112[01] 0X 101KLUCZ odp 2016 01 ah 16 X k2006 01 24 chemia pr odp a2[1](1)2006 01 24 chemia pp odp a1[1](1)odp cz 212[01] 0X 091odp cz 112[01] 0X 111odp cz I 01 2013więcej podobnych podstron