WiÄ…zanie chemiczne
" Wiązanie chemiczne- wzajemne oddziaływanie atomów w
cząsteczkach pierwiastków i związków chemicznych.
Elektrony walencyjne - elektrony które biorą udział w tworzeniu
wiązań
Energia wiÄ…zania chemicznego- energia przekazywana do
otoczenia przy powstawaniu wiązania, niezbędna do jego
rozerwania
Typy wiązań chemicznych
" Kowalencyjne łączą się ze sobą atomy pierwiastków
o takich samym lub bardzo zbliżonych wartościach
elektroujemności ( różnica elektroujemności od
0-0,4).
" Uwspólniona para elektronów znajduje się w równych
odległościach od jąder wiążących się atomów.
Mechanizm tworzenia wiązań
H + H Ä…ð H2
WiÄ…zanie chemiczne
WiÄ…zanie chemiczne
WiÄ…zanie kowalencyjne,
kowalencyjne
spolaryzowane
i jonowe
" Wiązanie jonowe występuje gdy różnica elektroujemności
jest >1,9 wówczas następuje przejście elektronów od
pierwiastka mniej elektroujemnego do pierwiastka bardziej
elektroujemnego.
" Wynikiem jest wytworzenie się różnoimiennie
naładowanych jonów. Jonu dodatniego- kationu,
jonu ujemnego- anionu.
WiÄ…zanie wodorowe
" WiÄ…zanie wodorowe jest
słabym wiązaniem, bardzo
ważnym dla struktury
przestrzennej białek.
W obrębie pojedynczych
cząsteczek białka występuje
wiele takich wiązań i kształtują
one strukturÄ™ przestrzennÄ…
białek.
Wysoka temperatura wrzenia wody (100 °C) (Mcz.=18) spowodowana jest
obecnością wiązań wodorowych.
Metan (CH4) o podobnej masie czÄ…steczkowej (Mcz.=16) do wody wrze w
temperaturze -161.6 °C. Etan (C2H6) o wyższej masie czÄ…steczkowej (Mcz.=
30) wrze w temperaturze - 88.6 °C
Cząsteczki białek wiążą się takimi wiązaniami z wodą i ma to duży wpływ na
budowę przestrzenną białek.
DNA struktura podwójnej helisy jest stabilizowana przez
wiÄ…zania wodorowe
Mechanizm tworzenia wiązań
H + H Ä…ð H2
Energia aktywacji
A-B + C Ä…ð A + B-C
A-B + C ßð A + B-C
Energia aktywacji EA (E1) jest równa wysokości bariery energetycznej,
którą muszą pokonać reagujące cząstki na drodze reakcji,
(E2) energia aktywacji reakcji odwrotnej.
Różnica pomiędzy stanem energetycznym produktów i substratów DU jest
równa ciepłu reakcji Q.
" Energia wiÄ…zania chemicznego - najmniejsza energia
potrzebna do rozerwania wiÄ…zania chemicznego. EnergiÄ™
wiązań wyraża się najczęściej w jednostkach kJ/mol.
" Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od
energii wiązania chemicznego, zależy od
energii aktywacji
Kataliza chemiczna
Katalizator
" Katalizator dostarcza powierzchniÄ™;
" zbliża substraty do siebie;
" ustawia substraty aby mogły łatwiej osiągnąć stan
przejściowy;
" osłabia wiązania chemiczne w substratach;
" uczestniczy w mechanizmie reakcji;
" pozostaje niezmieniony po reakcji.
Model miejsca aktywnego enzymu
Inhibitory współzawodnicze (odwracalne) ,
wiążą się w sposób odwracalny w miejscu aktywnym enzymu
Sulfonamidy blokujÄ… enzymy bakteryjne
Inhibitory nieodwracalne wiążą się kowalencyjnie,
nieodwracalnie w miejscu aktywnym enzymu
Gazy bojowe toksyczne dla enzymów ssaków.
Penicylina dla enzymów bakterii.
Fipronil (substancja czynna preparatów przeciw pchłom) łączy się trwale z
kanałem chlorowym komórek nerwowych bezkręgowców blokując pre- i
postsynaptyczny transfer jonów chlorowych
Prawo działania mas
" Szybkość reakcji chemicznej jest proporcjonalna do
efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej
reagentów.
"
" Prawo to na poziomie molekularnym wynika z faktu, że
szybkość reakcji zależy od liczby efektywnych zderzeń
reagujących ze sobą indywiduów chemicznych w jednostce
czasu. Fundamentem prawa działania mas jest przyjęcie
założenia, że prawdopodobieństwo to nie zależy od tego co
działo się wcześniej z reagującymi indywiduami, lecz wyłącznie
od ich liczby w jednostce objętości i średniej energii kinetycznej
ich ruchu.
Prawo działania mas
V= 1*1*k V= 1*2*k V= 1*5*k
B [1] [1] [1]
A [1] [2] [5]
Prawo działania mas
V= 1*5*k V= 3*5*k V= 9*5*k
B [1] [3] [9]
A [5] [5] [5]
Prawo działania mas
A + B Ä…ð AB
V = k * [A] * [B]
Prawo działania mas
reakcja odwrotna
V2 =k1*[1] V2 =k1*[3] V2 =k1*[5]
Prawo działania mas
reakcja odwrotna
AB Ä…ð A + B
V2 = k2 * [AB]
Dla reakcji A +B = AB
szybkości:
reakcja biegnÄ…ca w prawo V1= k1 * [A] * [B]
reakcja odwrotna V2=k2 * [AB]
Dla stanu równowagi
V1 = V2
k1 * [A] * [B] =k2 * [AB]
[AB] k1
---------------- = ------ = K
[A] * [B] k2
A +B = C +D
[C] * [D]
---------------- = K
[A] * [B]
2A +B = A2B
[A2B]
--------------- = K
[A]2 * [B]
Dla reakcji
aA +bB = cC +dD
a, b, c, d ilości moli substancji reagujących substancji A , B, C , D
stan równowagi chemicznej opisuje równanie
[C]c * [D]d
---------------- = K
[A]a * [B]b
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
bch09nc1bch09nc5bch09nc7bch09nc4bch09nc6bch09nc3bch09nc2bch09nw7bch09nw1bch09nw6więcej podobnych podstron