Pobrano z www.arkuszematuralne.pl / Zobacz też www.ccrpg.pl
(Wpisuje zdajÄ…cy przed
rozpoczęciem pracy)
Miejsce
na naklejkÄ™
z kodem
KOD ZDAJCEGO
OKRGOWA
K O M I S J A
EGZAMINACYJNA
w KRAKOWIE
ARKUSZ I
PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
MARZEC 2002
Arkusz egzaminacyjny I
Czas pracy 90 minut
CHEMIA
Informacje
Uzyskane
1. Arkusz zawiera 8 stron oraz zestaw tablic: układ okresowy
Nr zadania
punkty
pierwiastków, skala elektroujemności pierwiastków; szereg
1
napięciowy metali, tabela rozpuszczalności oraz tabela stałych
2
dysocjacji wybranych kwasów i zasad. (Tablice będą
3
potrzebne podczas rozwiązywania zadań z obu arkuszy).
4
2. Podczas rozwiązywania zadań rachunkowych można korzystać 5
6
z kalkulatora.
7
3. Za rozwiązanie wszystkich zadań w arkuszu można otrzymać
8
40 punków
9
4. Obok każdego zadania podano maksymalną liczbę punków
10
11
możliwą do uzyskania za jego rozwiązanie. Należy rozwiązać
12
wszystkie zadania w arkuszu.
13
5. Podczas rozwiązywania zadań należy przedstawić drogę
14
prowadzÄ…cÄ… do rozwiÄ…zania polecenia. W zadaniach
15
rachunkowych należy pamiętać o jednostkach. 16
17
6. W zadaniach wielokrotnego wyboru należy zaznaczyć jedną
18
poprawnÄ… odpowiedz.
suma
7. Odpowiedzi należy wpisywać piórem lub długopisem
w pozostawione w arkuszu miejsca. Nie należy używać
zielonego lub czerwonego atramentu oraz stosować korektora.
8. Pomyłki należy przekreślić, a poprawiany fragment odpowiedzi
zapisać ponownie.
9. Należy dbać o czytelność zapisu, poprawny język chemiczny
i precyzyjność w formułowaniu odpowiedzi.
Życzymy powodzenia
(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)
PESEL ZDAJCEGO
2 Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 1 (1 pkt)
Spośród podanych nuklidów o konfiguracji w stanie podstawowym, największą
elektroujemność posiada:
A. 1s2 2s2 2p3
B. 1s2 2s2 2p6 3s1
C. 1s2 2s22p4
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Zadanie 2 (1 pkt)
Wybierz zdanie prawdziwe.
Wraz ze wzrostem liczby atomowej wśród pierwiastków drugiej grupy układu okresowego,
ze wzrostem liczby atomowej:
A. maleje rozpuszczalność wodorotlenków
B. rośnie reaktywność pierwiastka
C. rośnie rozpuszczalność siarczanów(VI)
D. maleje charakter metaliczny
Zadanie 3 (1 pkt)
Spośród podanych cząsteczek, wybierz tę, w której wszystkie elektrony powłoki walencyjnej
każdego atomu biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych
A. H2O B. CH4 C. NH3 D. SO2
Zadanie 4 (1 pkt)
Stężenie jonów wodorowych w osoczu krwi jest wielkością stałą i wynosi [H+] 10-7,4 mol/dm3.
Jaki jest odczyn osocza krwi.
Zadanie 5 (2 pkt.)
Rozpuszczalność NaNO3 w temperaturze 303K wynosi 60g/100g H2O. Oblicz stężenie
procentowe nasyconego w tej temperaturze wodnego roztworu NaNO3.
Próbny egzamin maturalny z chemii 3
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 6 (4 pkt.)
Aktywność fluorowców maleje w szeregu od fluoru do jodu. Podaj dwa argumenty
uzasadniające przyczynę tego zjawiska. Napisz dwa odpowiednie równania reakcji ilustrujące
różnice w aktywności tych pierwiastków.
Zadanie 7 (3 pkt.)
Aktywność potasu jest większa od aktywności sodu. Podaj jedną przyczynę tego zjawiska.
Zaproponuj i opisz (słownie lub przy pomocy rysunku) doświadczenie ilustrujące różnice
w aktywności tych pierwiastków. Napisz, jakie obserwacje potwierdzą te różnice.
Zadanie 8 (2 pkt.)
Uczniowie otrzymali następujące informacje:
A substancje składowe zachowują swoje pierwotne właściwości;
B substancje składowe tracą swoje pierwotne właściwości;
C składników wyjściowych nie można rozdzielić prostymi metodami fizycznymi;
np. poprzez destylacjÄ™, dekantacjÄ™, krystalizacjÄ™;
D substancje mogą być rozdzielone za pomocą destylacji, sączenia, krystalizacji;
E stosunek masowy składników może być dowolny;
F stosunek masowy składników jest stały;
G temperatura wrzenia zawiera siÄ™ w pewnym przedziale;
H ma stałą temperaturę wrzenia.
Poszczególne informacje przyporządkuj:
zwiÄ…zkowi chemicznemu ................................................., mieszaninie ......................................
4 Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 9 (3 pkt.)
Uzupełnij następujące zdania dotyczące cząsteczki azotu:
a) liczba wspólnych elektronów wynosi ................................................................................
b) łączna liczba wiązań równa jest .........................................................................................
c) liczba wiązań à .................................................................................................................
d) liczba wiązań Ą .................................................................................................................
e) liczba wolnych par elektronowych ....................................................................................
f) moment dipolowy cząsteczki równy jest ...........................................................................
Zadanie 10 (4 pkt.)
Napisz równania reakcji przedstawione schematem:
N2
1
2
NH4Cl NH3 3 NO
4
NH4NO
1. ................................................................................................................................................
2. ................................................................................................................................................
3. ................................................................................................................................................
4. ................................................................................................................................................
Zadanie 11 (2 pkt.)
W układzie N2(g) + 3H2(g) Ć! 2NH3(g) "H < 0 ustalił się stan równowagi.
Spośród określonych poniżej warunków wybierz te, które spowodują przesunięcie stanu
równowagi w kierunku otrzymywania amoniaku, (w odpowiedzi zapisz litery oznaczające
wprowadzone zmiany):
A. do układu wprowadzony zostanie katalizator
B. do układu wprowadzony zostanie inhibitor
C. zostanie zwiększone stężenie wodoru i azotu
D. zostanie zmniejszone stężenie wodoru i azotu
E. zostanie zwiększone stężenie amoniaku
F. zostanie zmniejszone stężenie amoniaku
G. nastąpi ogrzanie układu
H. nastąpi obniżenie temperatury układu
I. zostanie podwyższone ciśnienie
J. zostanie obniżone ciśnienie
Próbny egzamin maturalny z chemii 5
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 12 (4 pkt.)
Narysuj wzór półstrukturalny alkanu, spełniającego poniższe warunki:
a) zawiera możliwie najmniejszą liczbę atomów węgla w cząsteczce,
b) zawiera pierwszo-, drugo-, trzecio- i czwartorzędowe atomy węgla.
Ponumeruj atomy węgla w łańcuchu głównych i opisz ich rzędowość oraz podaj nazwę
systematyczną tego węglowodoru.
Informacja do zadań 13 i 14
I II III IV
Zadanie 13 (1 pkt)
Wybierz zestaw identyfikujący poprawnie zamieszczone wyżej modele:
I II III IV
A benzen toluen (metylobenzen) naftalen 2-metylonaftalen
B toluen (metylobenzen) naftalen benzen 2-metylonaftalen
C 2-metylonaftalen benzen naftalen toluen (metylobenzen)
D naftalen 2-metylonaftalen toluen (metylobenzen) benzen
Zadanie 14 (1 pkt)
Spośród związków, których modele cząsteczek przedstawiono powyżej, wybierz parę homologów:
6 Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Informacja do zadań 15 i 16
Alkany można otrzymać przeprowadzając reakcje:
a) redukcji cholrowcopochodnych alkanów:
RI + H2 RH + HI
b) dekarbokasylacji kwasów karboksylowych:
RCOOH + NaOH RH + NaHCO3
c) monochlorowcopochodnychalkanów z sodem (tzw. reakcja Würtza):
RI + 2Na + R1I R-R1 + 2NaI
d) katalitycznego uwodornienia odpowiednich węglowodorów nienasyconych:
kat
R-CHP%CHR1 + H2 çÅ‚çÅ‚ R-CH2 CH2-R1
e) elektrolizy soli kwasów karboksylowych:
R COONa RCOO- + Na+
Proces anodowy przedstawia następujące równanie:
A(+): 2RCOO- - 2e- R-R + 2CO2
Zadanie 15 (2 pkt.)
Korzystając z powyższej informacji zaproponuj dwie różne metody otrzymywania butanu.
Zapisz odpowiednie równania reakcji. Dla związków organicznych używaj wzorów
półstrukturalnych.
Zadanie 16 (2 pkt.)
Do syntezy Würtza zastosowano chlorek metylu i 2-chloropropan. Zapisz wzory
półstrukturalne dwóch możliwych składników organicznych mieszaniny poreakcyjnej.
Próbny egzamin maturalny z chemii 7
Arkusz egzaminacyjny I
Zadanie 17 (3 pkt.)
Porównaj aldehydy i ketony uzupełniając poniższą tabelę:
aldehydy ketony
wzór i nazwa grupy
funkcyjnej
produkt utlenienia
sposób otrzymania
Zadanie 18 (3 pkt.)
Przeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym rysunkiem, używając jako indykatora
fenoloftaleiny:
Podaj, jaką barwę przyjęły roztwory w probówkach I, II, III oraz nazwij reakcje, które są
odpowiedzialne za wynik eksperymentu.
8 Próbny egzamin maturalny z chemii
Arkusz egzaminacyjny I
Brudnopis (nie podlega ocenie).
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
OKE Kraków marzec 2002 rozsz arkuszOKE Gdańsk marzec 2008 podst klucz2002 marzec (OKE Kraków)OKE Kraków grudzień 2005 materiał diagnostyczny podst arkusz2002 marzec OKE KrakówChemia OKE Kraków grudzień 2004 p podstawowyJęzyk angielski podst arkuszJęzyk angielski podst arkuszwięcej podobnych podstron