Sponsorem II Etapu 57 Olimpiady Chemicznej
jest Grupa Chemiczna Ciech SA
ETAP II
ETAP II
ETAP II 29.01.2011
Z a d a n i e l a b o r a t o r y j n e
Utleniacze i reduktory
W probówkach opisanych numerami 1-10 znajdują się wodne roztwory przygotowane z substancji
wymienionych w tabeli 1. Obok podana jest liczba moli substancji użytej do sporządzenia 1 dm3
roztworu.
Tabela 1
Liczba moli substancji użyta
Nazwa substancji
do sporzÄ…dzenia 1dm3 roztworu
Bromek potasu 0,1
Bromian(V) potasu 0,01
Chlorek cyny(II) 0,05
Chlorek żelaza(III) 0,05
Chromian(VI) potasu 0,02
Nadtlenek sodu (ditlenek disodu) 0,05
Jod 0,02
Jodan(V) potasu 0,01
Jodek potasu 0,2
Siarczan(VI) ceru(IV) 0,05
Siarczan(IV) sodu 0,05
Tiosiarczan sodu 0,1
Wodorotlenek sodu 1,0
W siedmiu probówkach znajdują się roztwory pojedynczych substancji, a w trzech
dwuskładnikowe mieszaniny. Jedna mieszanina powstała przez rozpuszczenie jodu w roztworze
innej substancji. Pozostałe dwie mieszaniny zawierają różne chlorowce, przy czym w każdej
występuje tylko jeden chlorowiec, ale na różnych stopniach utlenienia. Niektóre roztwory zostały
zakwaszone z uwagi na właściwości rozpuszczanych substancji.
Każda z substancji wymienionych w Tabeli 1 została użyta tylko raz, więc jeśli np. wchodzi w
skład jednej z mieszanin, to już nie występuje w pozostałych roztworach.
Potencjały wybranych układów redoks wynoszą: 0,15V dla Sn4+/Sn2+; 0,54V dla I2/ ; 0,76V dla
Fe3+/Fe2+; 1,61V dla Ce4+/Ce3+. Jon Ce(IV) jest żółty, a Ce(III) bezbarwny. Jony ceru łatwo ulegają
hydrolizie. Do identyfikacji substancji z probówek 1-10 możesz wykorzystać roztwory z
probówek A-F i odwrotnie.
Probówki opisane literami A-F zawierają roztwory substancji organicznych. Substancje w roztworach
występują pojedynczo. Nazwa substancji oraz stężenie w roztworze podane są w tabeli 2.
Difenyloamina jest wskaznikiem redoks o potencjale 0,7 V przy pH = 0. (Red bezbarwna Utl
granatowa). Do rozpuszczenia difenyloaminy użyto kwasu siarkowego(VI).
Uwaga! Reakcja jodoformowa wymaga wprowadzenia jodu w postaci I2 do alkalicznego
środowiska. Siarczan(IV) tworzy addukty z aldehydami.
Tabela 2
Proponowany skrót Stężenie roztworu
Nazwa substancji
nazwy w opisie analizy
Ald 2,0%
Aldehyd octowy
Dif 0,01%
Difenyloamina
Kask 0,1%
Kwas askorbinowy
Kszc 0,01 0,03 mol/dm3
Kwas szczawiowy
Rez 1,0%
Rezorcyna
Tym 0,01%
Tymoloftaleina
Na swoim stanowisku masz 10 probówek, tryskawkę z wodą destylowaną i 5 polietylenowych
pipetek-zakraplaczy.
Na stanowisku zbiorczym masz do dyspozycji chloroform, roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu
1 mol/dm3 oraz roztwór oranżu metylowego z pipetkami do pobierania roztworów.
Polecenia:
a. (3 pkt.) Dokonaj obserwacji roztworów 1-10 i zaproponuj, jakie substancje mogą znajdować się w
roztworach pojedynczych, a jakie w mieszaninach. Uwzględnij barwę roztworów i informacje
podane w treści zadania.
b. (4 pkt.) Przedstaw plan analizy z uwzględnieniem badania odczynu roztworów oraz prób z
wykorzystaniem roztworu kwasu siarkowego(VI).
c. (25 pkt.) Przeprowadz identyfikację substancji znajdujących się w probówkach 1-10. Podaj
uzasadnienie każdej identyfikacji poparte przynajmniej dwiema obserwacjami (poza odczynem i
barwą). Napisz w formie jonowej równania przebiegających reakcji.
d. (12 pkt.) Zidentyfikuj substancje znajdujące się w poszczególnych probówkach A-F. Uzasadnij
każdą identyfikację dwoma obserwacjami.
e. (2 pkt.) Napisz w formie jonowej równanie reakcji jaka przebiegała podczas rozpuszczania jodu.
Podaj nazwÄ™ tego typu reakcji.
f. (4 pkt.) Jodan(V) potasu może być wykorzystany do oznaczenia stężenia kwasu. Z dostępnych
roztworów (uwzględniając ich stężenie) sporządz mieszaninę, która umożliwiłaby oznaczenie
stężenia kwasu szczawiowego. Wykorzystując pipetkę z podziałką (ewentualnie licząc krople)
oznacz stężenie kwasu w roztworze z dokładnością do 0,005 mol/dm3. Napisz równania
zachodzÄ…cych reakcji.
Uwaga! Używaj roztworów bardzo oszczędnie. Dolewki nie są możliwe!
Przyjrzyj się karcie odpowiedzi. Przedstaw odpowiedz tak, by mieściła się w wyznaczonych polach
na arkuszu. W tym celu stosuj skróty nazw barw, oraz wykonywanych czynności, np.:
+K dodanie kwasu siarkowego(VI) rozc po rozcieńczeniu
+Knadm nadmiar kwasu siarkowego wytrz z Ch wytrzÄ…sanie z chloroformem
+1 dodanie roztworu z probówki 1 "ðbrun powstaje brunatne zabarwienie
+D dodanie roztworu z probówki D pomar pomarańczowy
Tekst poza wyznaczonym miejscem nie będzie sprawdzany!
Pamiętaj o zachowaniu zasad bezpieczeństwa podczas wykonywania analiz!
2
Czas rozwiÄ…zania 300 min
3
Sponsorem II Etapu 57 Olimpiady Chemicznej
jest Grupa Chemiczna Ciech SA
ETAP II
ETAP II
ETAP II 29.01.2011
RozwiÄ…zanie zadania laboratoryjnego
Przykładowy zestaw roztworów:
Nr Substancje Nr
Substancje organiczne
probówki nieorganiczne probówki
1 KIO3 + KI A aldehyd octowy
2 NaOH + I2 B difenyloamina
3 KBrO3 + KBr C tymoloftaleina
4 Na2O2 D rezorcyna (1,3 dihydroksybenzen)
5 Ce(SO4)2 E kwas askorbinowy
6 SnCl2 F kwas szczawiowy
7 Na2S2O3
8 K2CrO4
9 Na2SO3
10 FeCl3
a. Barwa roztworów i skład mieszanin Pkt.
Brak roztworu o brunatnym zabarwieniu wskazuje, że jod nie został rozpuszczony w
roztworze KI (przy podanym stężeniu jodu roztwór taki jest brunatny). Prawdopodobnie
rozpuszczono go w roztworze NaOH z utworzeniem jonów jodkowych i jodanowych(I). 2
Pozostałe dwie mieszaniny to prawdopodobnie jodan(V) potasu i jodek potasu oraz
bromian(V) potasu i bromek potasu.
Substancjami znajdującymi się w roztworach o barwie żółtej (probówki 5, 8 i 10) mogą
1
być Ce(SO4)2, K2CrO4 i FeCl3.
b. Plan analizy Pkt.
1. Sprawdzenie odczynu. Roztwory zawierające cer(IV), cynę(II), żelazo(III), a z
substancji organicznych kwasy askorbinowy i szczawiowy oraz roztwór wskaznika redoks
1
mogą mieć odczyn kwaśny.
2. W reakcji z kwasem siarkowym(VI) zaobserwować można wydzielanie jodu i bromu z
mieszanin, zmętnienie roztworu tiosiarczanu sodu, zmianę zabarwienia roztworu 1
chromianu potasu, pojawianie siÄ™ ostrego zapachu w przypadku Na2SO3.
3. Użycie wydzielonego I2 do wykrycia reduktorów. Wykorzystanie SnCl2 i wskaznika
redoks do rozróżnienia utleniaczy. Próby charakterystyczne w celu wykrycia substancji 2
organicznych.
c. Identyfikacja roztworów zawierających substancje nieorganiczne
Nr
Wykryto Uzasadnienie Pkt.
prob
Odczyn oboj, bezb.; + K "ð brun, wytrz z Ch"ð warstwa org fioletowa
;
1i
KJO3
+ K"ð brun, rozc żół, + 6, 7, 9, E (SnCl2, Na2S2O3, Na2SO3, Kask)"ðbezb
1u
1
KI
0,5r
lub
+ Kszc "ð żół-brun, rozc sÅ‚ żółty + B (Dif) "ð bz;
Odczyn zasad, bezb; +Knadm "ð szary$ð, wytrz z Ch"ðwarstwa org fiolet
1i
NaOH
1u
2
I2 warstwa org fiolet +6 (SnCl2)"ðodb,
0,5r
Odczyn oboj.; + K "ð żółty, wytrzÄ…sanie z Ch"ð warstwa org pomar
1i
KBrO3
1u
3
warstwa org pomar + oranż metyl "ð warstwa org bezb, wodna bezb
KBr
0,5r
warstwa org pomar + D (Rez) "ðwarstwa wodna bezb, org zmÄ™tnienie
Odczyn zasadowy;
+K "ð bez zmian; + B (Dif) "ð nieb + K "ð nieb 1i
1u
Na2O2 + C (Tym) "ð nieb, + K "ð bezb
4
0,5r
KIO3 +KI +K "ðbrun, rozc żółty + 7 (Na2S2O3)"ðbezb, + 4 (H2O2) "ð żółty
I2 + 2H2O
Odczyn kwaÅ›ny, barwa żółta; +K "ð bez zmian
+6 (SnCl2) "ð bezb; + 9 (Na2SO3) "ð bezb; +E (Kask) "ð bezb
1i
1u
Ce(SO4)2
5
0,5r
+ B (Dif)"ð nieb; +4 (H2O2) "ð bezb
Odczyn kwaÅ›ny, bezb; +K "ð bez zmian
1 (KIO3 + KI) + K "ð brun, + 6 (SnCl2) "ð bezb
1i
+8 (K2CrO4) "ð ziel 1u
SnCl2
6
+2 (NaOH + I2) "ð biaÅ‚y“! 0,5r
Odczyn oboj, bezb; +K "ð po chwili zmÄ™tnienie
1i
1u
Na2S2O3 1 (KIO3 + KI) + F (Kszc) "ð żół-brun + 7 (Na2S2O3) "ð bezb
7
0,5r
1 (KIO3 + KI) + K "ð brun, + 7 (Na2S2O3) "ð bezb
2
Odczyn obojÄ™tny, barwa żółta; +K "ð pomar; +B (Dif) "ð nieb
1i
1u
K2CrO4
8
+6 (SnCl2) "ð ziel; +9 (Na2SO3) +K"ð ziel; +4 (H2O2) +K"ð nieb
0,5r
Odczyn sÅ‚abo alkal, bezb; +K "ð zapach palonej siarki
1i
1u
Na2SO3 +2 (NaOH + I2) "ð bez zmian
9
0,5r
1 (KIO3 + KI) + K +Ch "ð warstwa org fiolet, +9 (Na2SO3) "ð bezb
Odczyn kwaÅ›ny, barwa żółta; +K "ð bez zmian
+2 (NaOH + I2) "ð brun“!; +B (Dif) "ð nieb,
1i
1u
FeCl3
10
0,5r
+6 (SnCl2) "ð bezb; +9 (Na2SO3) "ð bezb; +E (Kask) "ð bezb
+ D (Rez) "ð fiolet; + F (Kszc) "ð cytr żółte
+1, 2, & B, D& .. dodanie roztworów z probówek 1, 2, & B, D& ; - rozdzielenie obserwacji
d. Identyfikacja roztworów zawierających substancje organiczne
Nr
Wykryto Uzasadnienie Pkt.
prob.
Odczyn obojętny; z roztworem z probówki 2 po dodaniu kropli kwasu
siarkowego(VI) tworzy się białożółte zmętnienie. Zapach charak-
1i
etanal
terystyczny dla jodoformu.
1u
A
Po zmieszaniu roztworów z probówki 9 i C i po wprowadzeniu roztworu
aldehyd
z probówki A tworzy się niebieskie zabarwienie na skutek powstania
octowy
adduktu siarczanu(IV) z aldehydem z wydzieleniem jonów hydroksylowych.
W obecności utleniaczy z probówek 5 i 8 granatowe zabarwienie, wobec
Fe(III) z probówki 10 zabarwienie fioletowe, zabarwienie utrzymuje się
1i
po dodaniu kwasu siarkowego(VI).
difenyloa
1u
B
Granatowe zabarwienie z Ce(IV) i Cr(VI) znika po dodaniu reduktora
mina
roztworów z probówek 6, 9 lub E.
Zabarwienie nie powstaje w obecności jodu.
W obecności roztworów alkalicznych z probówek 2 i 4 niebieskie
1i
zabarwienie, nie znika po dodaniu reduktora - roztworów z probówek 6,
tymolo-
1u
C
9 lub E.
ftaleina
Niebieskie zabarwienie znika po dodaniu kwasu siarkowego(VI).
Fioletowo-zielone zabarwienie z roztworem z probówki 10 chlorkiem
1,3-di-
1i
żelaza(III), znika po zakwaszeniu roztworu
hydroksy
1u
D
-benzen,
Odbarwia roztwór bromu w CHCl3, powstaje kłaczkowaty osad
rezorcyna
3
Odczyn kwaśny; nie wydziela jodu po zmieszaniu z roztworem z
probówki 1 warstwa chloroformowa bez zmian
1i
kwas
1u
E
askor- Szybko odbarwia roztwór ceru(IV), odbarwia granatowy roztwór Cr(VI)
binowy z difenyloaminÄ…
Odbarwia roztwór żelaza(III)
Odczyn kwaśny; wydziela jod po zmieszaniu z roztworem z probówki 1
1i
Kwas fioletowa barwa warstwy chloroformowej
1u
F
szcza-
Powoli odbarwia roztwór Ce(IV) z probówki 5
wiowy
Nie odbarwia roztworu żelaza(III) z probówki 10
e. Rozpuszczanie jodu Pkt.
Podczas rozpuszczania jodu w roztworze NaOH powstajÄ… jony jodkowe i jodanowe(I)
zgodnie z równaniem:
2
Jest to reakcja dysproporcjonacji ze stopnia 0 w czÄ…steczce jodu powstaje jon jodkowy o
stopniu utlenienia -I oraz jon jodanowy(I), w którym jod jest na +I stopniu utlenienia.
f. Wyznaczanie stężenia kwasu szczawiowego Pkt.
W tym oznaczeniu wykorzystuje się reakcję synproporcjonacji z jonów
jodanowych(V) i jonów jodkowych w obecności jonów wodorowych tworzy się jod:
Wydzielany jod powinien być usuwany przez redukcję do jonów jodkowych za pomocą
tiosiarczanu zgodnie z reakcjÄ…:
Z przedstawionych reakcji widać, że mieszanina musi zawierać jony jodanowe(V),
nadmiar jonów jodkowych i tiosiarczanowych. Jeśli zmiesza się mieszaninę z probówki 1 i
roztwór z probówki 7 w stosunku 1:1, następnie doda 1 kroplę oranżu metylowego, to
można dodawać po kropli roztworu kwasu szczawiowego do uzyskania pomarańczowo-
4
czerwonego zabarwienia. Zabarwienie to pojawia siÄ™ wtedy, gdy w roztworze zabraknie
jonów jodanowych(V).
Kwas szczawiowy jest kwasem dysocjującym z wydzieleniem dwóch protonów. Tak
więc na 1 mol jonów jodanowych(V) potrzeba 3 mole kwasu szczawiowego.
Mając stężenie jodanu(V) potasu równe 0,01 mol/dm3 i zakres stężenia kwasu
szczawiowego 0,01 0,03 mol/dm3 na jedną objętość (1 cm3) roztworu jodanu(V) należy
zużyć od 3 do 1 objętości (3 1 cm3) roztworu kwasu szczawiowego.
W trakcie miareczkowania na 0,5 cm3 jodanu zużyto 1cm3 kwasu szczawiowego, więc
stężenie kwasu szczawiowego wynosi 0,02 mol/dm3.
RAZEM 50 pkt.
Uwaga! Możliwe jest inne, logiczne uzasadnienie planu analizy i identyfikacji substancji.
Uzasadnienie identyfikacji każdej substancji nieorganicznej powinno być poparte co najmniej
jednym równaniem zachodzącej reakcji.
Za każde nie powtarzające się równanie można zdobyć 0,5 pkt, w sumie 5 pkt.
4
Komentarz do rozwiÄ…zania zadania laboratoryjnego
W komentarzu przedstawiony jest tok rozumowania oraz przykładowy opis przeprowadzonych
prób, jaki zawodnik może prowadzić w brudnopisie, przed wypełnieniem karty odpowiedzi.
ad c., d. 1. Kwaśny odczyn (czerwone zabarwienie oranżu metylowego) wykazują dwa roztwory
żółte (probówki 5 i 10) i jeden roztwór bezbarwny (probówka 6). Roztwory z probówek 5 i 10 mogą
zawierać Ce(SO4)2 lub FeCl3, a w probówce 8 z uwagi na barwę i odczyn może być chromian(VI)
potasu. Roztwór z probówki 6 zawiera prawdopodobnie SnCl2.
Wśród substancji organicznych kwaśny odczyn mają roztwory z probówek B, E i F. Znajdują się
w nich difenyloamina oraz kwas askorbinowy i kwas szczawiowy.
Działanie roztworem kwasu siarkowego(VI) na roztwory nie wykazujące kwaśnego odczynu oraz
wytrząśnięcie zakwaszonego roztworu z chloroformem prowadzi do następujących rezultatów:
Nr probówki 1 2 3 4 7 8 9
rezultat brun brun$ð żółte bz ż zmÄ™t pom bezb#ð
Barwa CHCl3 fiolet fiolet pomar bz bz bz bz
Brunatne zabarwienie roztworu uzyskane w probówce 1 świadczy o powstaniu jonu , a więc o
obecności mieszaniny KIO3 i KI. Brunatna zawiesina powstająca w probówce 2 wskazuje na
wydzielanie się jodu, a więc probówka zawierała jony jodkowe i jodanowe(I), które tworzą się
podczas rozpuszczania jodu w roztworze NaOH. Żółte zabarwienie powstające w probówce 3
wskazuje na wydzielanie się bromu, a więc probówka zawierała bromian(V) i bromek potasu.
Powstające po pewnym czasie zmętnienie w probówce 7 świadczy o obecności tiosiarczanu sodu.
Zmiana zabarwienia z żółtej na pomarańczową w probówce 8 wskazuje na chromian(VI) potasu. W
probówce 9 po dodaniu kwasu siarkowego(VI) powoli wydziela się bezbarwny, duszący gaz o
zapachu palonej siarki, tak więc w tej probówce znajduje się siarczan(IV) sodu.
Nie obserwuje się żadnych zmian podczas zakwaszania roztworów substancji organicznych.
W probówce 2 odczyn roztworu powinien być wyraznie alkaliczny a w probówce 9 słabo
alkaliczny. W probówce 4 prawdopodobnie znajduje się roztwór ditlenku disodu, więc odczyn
roztworu powinien być wyraznie alkaliczny. Działanie roztworów 2, 4 i 9 na substancje organiczne
daje następujące rezultaty:
Nr probówki A B C D E F
2 ż$ð, zap bz nieb bz bz bz
4 bz bz nieb bz bz bz
9 bz bz bz bz bz bz, zap
W wyniku reakcji roztworów z probówek 2 i A po dodaniu kropli kwasu siarkowego (tworzenie
I2) wydziela się żółtawy osad o charakterystycznym zapachu jodoform. Wskazuje to
jednoznacznie, że w probówce 2 znajdują się jony jodkowe i jodanowe(I), zaś w probówce A
aldehyd octowy. Roztwór z probówki C barwi się na niebiesko w obecności roztworów z probówek
2 i 4, gdzie są substancje alkaliczne (niebieskie zabarwienie tymoloftaleiny). Roztwór z probówki F
dodany do roztworu z probówki 9 powoduje pojawienie się ostrego zapachu.
Poddano reakcjom roztwór z probówki 2 z roztworami substancji nieorganicznych o odczynie
kwaśnym. Po zmieszaniu roztworów wytrząsano mieszaniny z chloroformem. Wyniki doświadczeń
pokazuje tabela:
Nr probówki 5 6 10
Rezultat brunatny osad biały osad brunatny osad
Warstwa CHCl3 fioletowa bz fioletowa
Warstwa wodna pomarańczowy osad biały osad brunatny osad
5
Uzyskane wyniki wskazują, że jedynie roztwór w probówce 6 ma właściwości redukujące (brak
jodu w warstwie CHCl3), a wytrącanie białego, amfoterycznego osadu (przy niedoborze kwaśnego
roztworu powstający osad rozpuszcza się w nadmiarze wodorotlenku) potwierdza obecność chlorku
cyny(II). Roztwór 5 (kwaśny) zawiera siarczan(VI) ceru(IV), o czym świadczy pomarańczowy osad
wodorotlenku ceru(IV). Roztwór 10 zawiera kwaśny roztwór żelaza(III), gdyż wydziela się
brunatny osad wodorotlenku żelaza(III).
Potwierdzeniem obecności tiosiarczanu sodu w probówce 7 jest odbarwianie roztworu jodu
uzyskanego ze zmieszania roztworu z probówki 1 lub 2 z kwasem siarkowym(VI). Odbarwienia
jodu można dokonać także za pomocą roztworu z probówki 9, gdzie prawdopodobnie znajduje się
siarczan(IV) sodu lub roztworem z probówki E, zawierającej roztwór kwasu askorbinowego.
Obecność jonów chromianowych(VI) można potwierdzić za pomocą chlorku cyny(II) z probówki
6. Żółty roztwór zmienia zabarwienie na szarozielone, charakterystyczne dla chromu(III). Roztwory
ceru(IV) i żelaza(III) po redukcji chlorkiem cyny(II) pozostają bezbarwne. Po zmieszaniu roztworu
z probówki 4 i probówki 8 oraz zakwaszeniu tworzy się charakterystyczne dla powstającego
tritlenku chromu niebieskie zabarwienie, co potwierdza obecność chromianów w probówce 8 i
nadtlenku sodu (wody utlenionej) w probówce 4.
Potwierdzenie identyfikacji roztworu z probówki C (dawała niebieskie zabarwienie z alkalicznymi
roztworami z probówek 2 i 4) oraz potwierdzenie wykrycia aldehydu octowego w probówce A
uzyskuje się po dodaniu do zmieszanych roztworów C i 9, roztworu z probówki A. Powstające
granatowe zabarwienie potwierdza obecność tymoloftaleiny w probówce C. Dzięki reakcji
tworzenia adduktu aldehydu z siarczanem(IV) roztwór ulega alkalizacji. Można więc stwierdzić, że
probówka A zawiera aldehyd octowy, a probówka 9 siarczan(IV) sodu.
Do identyfikacji pozostały kwaśne roztwory substancji organicznych z probówek B, E i F.
Zawierają one difenyloaminę wskaznik redoks, kwas szczawiowy i askorbinowy. Ich rozróżnienie
polega na reakcji z roztworem soli ceru(IV) z probówki 5 lub żelaza(III) z probówki 10. Wyniki
pokazuje tabela:
Nr probówki B E F
5 fioletowo-granatowe odbarwienie powolne odbarwienie
10 fioletowe odbarwienie cytrynowo żółte
Uzyskane wyniki dla probówek 5 i 10 pozwalają stwierdzić, że probówka C zawiera roztwór
difenyloaminy wskaznika redoks, zaś probówki E i F zawierają roztwór reduktorów.
Chloroformowy, fioletowy roztwór jodu (otrzymany po zakwaszeniu probówki 1 kwasem
siarkowym(VI) i wytrząśnięciu z chloroformem) odbarwia się wobec roztworu z probówki E, a
pozostaje bez zmian wobec probówki F. Pozwala to stwierdzić, że probówka E zawiera kwas
askorbinowy a probówka F kwas szczawiowy.
Do identyfikacji pozostała probówka D, która prawdopodobnie zawiera roztwór rezorcyny.
Wykrycie rezorcyny polega na reakcji z chlorkiem żelaza(III), z którym fenole tworzą fioletowe
zabarwienie. Taki obraz otrzymuje się mieszając roztwory probówek D i 10. Potwierdzeniem
identyfikacji rezorcyny w probówce D jest fakt odbarwienia pomarańczowego, chloroformowego
roztworu bromu (otrzymanego przez zakwaszenie probówki 3 kwasem siarkowym(VI) i
wytrząśnięcie z chloroformem).
Potwierdzeniem identyfikacji mieszaniny KBrO3 i KBr jest odbarwienie oranżu metylowego po
zakwaszeniu próbki 3 kwasem siarkowym(VI).
Ad e. Oprócz przedstawionej w karcie odpowiedzi reakcji dysproporcjonacji jodu do jonów
jodkowych i jodanowych(I) może zachodzić reakcja:
6
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
57 Olimpiada Chemiczna III etap laboratoryjny56 Olimpiada Chemiczna II etap laboratoryjny55 Olimpiada Chemiczna III etap laboratoryjny54 Olimpiada Chemiczna III Etap laboratoryjny46 Olimpiada chemiczna Etap II45 Olimpiada chemiczna Etap II45 Olimpiada chemiczna Etap II48 Olimpiada chemiczna Etap II47 Olimpiada chemiczna Etap II47 Olimpiada chemiczna Etap I Zadania teoretyczne45 Olimpiada chemiczna Etap 046 Olimpiada chemiczna Etap III49 Olimpiada chemiczna Etap III Zadania teoretyczne48 Olimpiada chemiczna Etap 053 Olimpiada chemiczna Etap 0więcej podobnych podstron