I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
Zadanie/podpunkt Odpowiedz Uwagi/komentarze
Za cztery poprawne odp. 2 pkt.
lizozym enzym bakteriobójczy
Za trzy lub dwie poprawne odp. 1 pkt.
mucyna ułatwia połykanie pokarmu
1
maltaza rozkłada maltozę na glukozę
ptialina hydrolizuje skrobiÄ™&
1 pkt.
2a 18 elektronów
1 pkt.
2b Cu + 4 H+ + SO42- Cu2+ + SO2Ä™! + 2 H2O
1 pkt.
2c wiązań sigma 2 wiązań pi 1
*Za poprawne dobranie metody i za
obliczenie na podstawie na jej
przykładowe rozwiązanie:
podstawie, że stężenie chloru zmieniło
Przy założeniu, że stężenia wyjściowe wynoszą:
siÄ™ 8 razy przyznajemy 1 pkt.
[H2] = [Cl2] = 1M
UWAGA
szybkość reakcji przed zmianami wynosi vo = k
3 *Punkty przyznajemy za każde
Po zmianach 4vo = k· ½ · x
Czyli 4k = k· ½ · x a wiÄ™c x = 8 poprawne rozwiÄ…zanie zadania jeÅ›li
Stężenie chloru wzrosło 8 razy.
wybrana metoda była prawidłowa.
*Za stwierdzenie wzrosło o stężeniu
chloru przyznajemy 1 pkt.
H3C-H2C H
\ "
C = C
4
1 pkt.
" \
H CH3
CH3
1 pkt.
CH3
1 pkt.
5a 2 Al(OH)(NO3)2 + N2O5 2 Al(NO3)3 + H2O
1 pkt.
5b 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 Nie przyznajemy punktu jeśli uczeń
uzna, że w reakcji powstaje FeCl2.
1 pkt.
5c NH3 + (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4
Efekt Tyndalla
1 pkt.
Jako poprawne uważamy każde doświadczenie
, , , potwierdzające koloidalność roztworu
6a
żelatyny.
, ,, , , , , zródło światła
roztwór żelatyny
1 pkt.
W snopie światła przechodzącego przez roztwór żelatyny
6b Obserwacje MUSZ uwzględniać koloidalne
widoczne sÄ… zawieszone czÄ…stki substancji rozpuszczonej.
rozdrobnienie roztworu żelatyny w roztworze.
Uznajemy np. roztwór białka, kwas krzemowy, wodny
6c 1 pkt.
roztwór siarki, zol złota i inne
światło
1 pkt.
CH3CH3 + Br2 CH3CH2Br + HBr
Jeśli uczeń nie użyje wzorów
7a
półstrukturalnych lub nie uwzględni
światła NIE otrzymuje punktów.
Za napisanie wzoru dla stałej równowagi
[CH3CH2Br][HBr]
K (traktujemy to jako właściwie
K =
wybranÄ… metodÄ™) 1 pkt.
[CH3CH3][Br2]
Za prawidłowe obliczenie wartości K
1 pkt.
0,8 · 0,8 0,64
7b * Jeśli uczeń prawidłowo podstawi
K = = = 16
liczby do wzoru na K ale wcześniej nie
0,2 · 0,2 0,04
poda tego wzoru również otrzymuje
punkty.
* Za podanie prawidłowej wartości K
bez obliczeń uczeń otrzymuje 0 pkt.
1 pkt.
7c reakcja substytucji (podstawiania)
1 pkt.
8a Przyznajemy punkt, jeśli uczeń zaniedba
Zn % Zn2+ Q% H+ % H2 %Pt
w schemacie platynÄ™.
1
I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
1 pkt.
8b Zn + 2 H+ Zn2+ + H2
1 pkt.
* Jeśli uczeń przedstawi nieprawidłowe
obliczenie nie otrzymuje punktu.
SEM = 0,76 V
* Jeśli uczeń poda tylko wartość SEM bez
8c
obliczeń otrzymuje punkt.
* Jeśli uczeń nie poda jednostki nie otrzymuje
punktu.
1 pkt.
Cu Cu
* Uczeń otrzymuje punkt jeśli użyje
innego metalu o potencjale dodatnim
z wyjątkiem złota i platyny
9a
Uwaga
Przyznajemy punkt za każde doświadczenie
zaplanowane prawidłowo, jeśli prowadzi do
identyfikacji roztworów
HNO3(stężony) HNO3(rozcieńczony)
1 pkt.
* Jeśli uczeń zapisał prawidłową
Obserwacje (przykład): W probówkach wydzielają się gazy
obserwacje do zle zaplanowanego
w probówce z kwasem stężonym gaz jest brunatny
9b doświadczenia nie przyznajemy punktu.
a w probówce z kwasem rozcieńczonym bezbarwny.
* Jeśli uczeń nie poda barw gazów nie
przyznajemy punktów.
1 pkt.
katoda: Na+ + e Na
10a
1 pkt.
anoda: 2 H> H2 + 2e
1 pkt.
* Punkt przyznajemy, gdy uczeń poda
przykładowe rozwiązanie:
odpowiedz w [C] lub Faradach.
* Punktu nie przyznajemy jeśli podano
9,2 g Na ------------- x C (lub x F)
samÄ… odpowiedz wraz z jednostkÄ… ale
46 g Na ------------- 2 · 96500 C (lub 2F)
10b
bez prawidłowych obliczeń.
x = 38600 C (lub 0,4F)
* Uwaga
Proporcja obliczeniowa może
uwzględniać sód lub wodór.
1 pkt.
H3O+ + F> H2O + HF
1 pkt.
NH4+ + F> NH3 + HF
Jeśli uczeń poprawnie wybierze do
11
reakcji kwasy kationowe, ale popełni
błąd w zapisie jednej lub obu reakcji
przyznajemy 1 pkt za zadanie
1 pkt.
-III
1 pkt.
12 -III
1 pkt.
+III
1 pkt.
AlF3 0,2 mola/dm3
Przyznajemy punkt za każdy prawidłowy
NaF 0,5 mola/dm3
13
zestaw soli wraz z właściwie
Na2SO4 0,3 mola/dm3
obliczonymi stężeniami.
1 pkt.
Wybrane sole: NaHCO3 i BaF2
1 pkt.
HCO3> + H2O OH> + H2O · CO2Ä™!
Uwaga:
nie przyznajemy punktu jeśli uczeń poda
14
jako produkt kwas węglowy zapisując:
H2CO3 ale dopuszczamy zapisy:
H2O · CO2 lub H2O + CO2
F> + H2O HF + OH>
1 pkt.
przykładowe rozwiązanie:
Za poprawnie wybrana metodÄ™:
0,2 mola ------- 1000 cm3
1 pkt.
x moli --------- 500 cm3
x = 0,1 mola Zn(NO3)2
Zn(NO3)2 Zn2+ + 2 NO32-
15
Za poprawna odpowiedz
0,1 mola 0,1 mola
wraz z jednostkÄ… 1 pkt.
0,1 mola --------- x g Uwaga:
1 mol ----------- 65 g za poprawny wynik nie poparty rozwiÄ…zaniem
x = 6,5 g Zn2+ nie przyznajemy punktów.
2
I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
woda bromowa Br2(aq)
1 pkt.
* Nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
nie uwzględnił temperatury.
* Punkt otrzymuje uczeń, który do
16a
styropian identyfikacji zamiast wody bromowej
użył wodny roztwór KMnO4
ogrzewanie
Uwaga: punkt przyznajemy jeśli uczeń zamiast opisu wykona prawidłowy
rysunek projektu doświadczenia.
1 pkt.
Spostrzeżenie: Nastepuje odbarwienie wody bromowej
Nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
16b wyciąga prawidłowy wniosek na
podstawie niewłaściwie
zaprojektowanego doświadczenia.
CH3CH2CH2CH2CH3 lub CH3CH2CHCH3
1 pkt.
16c %
CH3
1 pkt.
17a kwas A K1 kwas B K3 kwas C K2
1 pkt.
17b K2, K1, K3
1 pkt.
18a uczeń nie otrzymuje punktu za nazwę
HCOOH kwas metanowy
kwas mrówkowy
2 pkt. przyznajemy za bezbłędny zapis
schematu.
NaOH CuO Ag2O
* Uznajemy schemat zapisany w trzech
CH3Cl CH3OH HCHO HCOOH
oddzielnych etapach.
temp. NH3
18b
* Uznajemy trzy, bezbłędnie zapisane
reakcje.
Uwaga: jeśli uczeń wykona prawidłowo cykl przemian
* Za brak temp. lub NH3
wychodząc od błędnej monochloropochodnej otrzymuje
odejmujemy 1 punkt.
1 pkt. za całe zadanie.
1 pkt.
19a bromek benzylu lub bromofenylometan
1 pkt.
alkohol benzylowy lub fenylometanol
1 pkt.
19b C6H5CH2OH + HNO3 Dð C6H5CH2O-NO2 + H2O
1 pkt.
Uwaga: punkt przyznajemy nawet, jeśli
20a 2 C + SiO2 + 2 Cl2 SiCl4 + 2 CO
reakcja nie jest prawidłowo
zbilansowana.
przykładowy zapis bilansu elektronowego:
0 II 1 pkt.
Punkt przyznajemy za każdy poprawny
C C + 2e x2
zapis bilansu elektronowego.
0 -I
4 Cl + 4e 4 Cl x1
1 pkt.
Produkt SiCl4 - wiÄ…zania kowalencyjne (spolaryzowane)
1 pkt.
*Uwaga: punkt przyznajemy
wyłącznie za pełna odpowiedz.
Produkt CO wiązania kowalencyjne (spolaryzowane) *Uczeń może użyć nazwy wiązania
20b
i koordynacyjne atomowe .
*Uczeń nie musi dodawać słowa
spolaryzowane czy polarne .
H
%
H2N-C-CH2COOH 1 pkt.
21
%
COOH
H
%
H2N-C-COOH 1 pkt.
%
CH2SH
1 pkt.
22 Jon o największym stężeniu H+ (lub H3O+)
Uwaga: nie uznajemy zapisu [H+]
1 pkt.
Jon o najmniejszym stężeniu BO33-
Uwaga nie uznajemy zapisu: [BO33-]
3
I Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii ODPOWIEDZI arkusz rozszerzony
www.NowaMatura.edu.pl
Za przeliczenie molowego stężenia na stężenie procentowe
23 1 pkt.
cp = 16,7%
Za znalezienie stosunku wagowego w jakim zmieszano
1 pkt.
wodę i roztwór 5 molowy (8 g : 8,67 g )
1 pkt.
Uwaga: nie przyznajemy punktu,
gdy odpowiedz jest podana
Za ustalenie, że potrzeba 261 cm3 wody w gramach.
Uwaga: Punkty przyznajemy, jeśli
uczeń wykonał zadanie prawidłowo
inną niż wskazana metodą.
4
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2008 LUTY NOWA MATURA PR2010 MARZEC NOWA MATURA PR ODP2002 stara matura pr odp(1)Matura2014 WOS NOWA MATURA PR arkuszPRÓBNA MATURA LISYOPAD 2008 Matematyka PR odp2008 marzec OKE Poznań model odp prNowa Matura Podstawa 2012 odp2008 LISTOPAD OPERON PR ODP2008 PRÓBNA OPERON PR ODP2008 MARZEC OKE PR ODPPROBNA MATURA GRU2007 Wos PR odpwięcej podobnych podstron