Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania - model odpowiedzi poziom rozszerzony
ZdajÄ…cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiÄ…zania, precyzyjnie odpowiadajÄ…ce poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) sÄ… traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczajÄ…ce poza zakres polecenia nie podlegajÄ…
ocenianiu.
·ð ð Gdy do jednego polecenia zdajÄ…cy podaje kilka odpowiedzi (jednÄ… prawidÅ‚owÄ…, inne nieprawidÅ‚owe), to nie otrzymuje punktów za żadnÄ…
z nich.
·ð ð Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajÄ…cy powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
·ð ð NiewÅ‚aÅ›ciwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratÄ™ 1 punktu za zapis tego równania.
·ð ð W rozwiÄ…zaniach zadaÅ„ rachunkowych oceniane sÄ…: metoda, wykonanie obliczeÅ„ i podanie wyniku z jednostkÄ…. BÅ‚Ä™dny zapis jednostki lub jej
brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
·ð ð Poprawne rozwiÄ…zania zadaÅ„ uwzglÄ™dniajÄ…ce inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane sÄ… zgodnie z zasadami
punktacji.
·ð ð Za poprawne obliczenia bÄ™dÄ…ce konsekwencjÄ… zastosowania niepoprawnej metody zdajÄ…cy nie otrzymuje punktów.
·ð ð Za poprawne spostrzeżenia i wnioski bÄ™dÄ…ce konsekwencjÄ… niewÅ‚aÅ›ciwie zaprojektowanego doÅ›wiadczenia zdajÄ…cy nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis Å»ð , ð w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala siÄ™ stan równowagi, brak Ä! nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie sÄ… wymagane.
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za wykonanie obliczenia: Zapis 92u należy traktować 1p
za podanie liczby atomowej (Z =) 92 jako błędny. 1p
Przykład obliczenia:
1. 2p
N = 234 ×ð 0,6068 = 142
Z = A N = 234 142 = 92
za wpisanie trzech nazw: 1p
fuzja (jÄ…drowa)
2. 1p
rozszczepienie
reakcja jÄ…drowa
Strona 1 z 3
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za podanie liczby masowej i symbolu: 1p
3. 1p
liczba masowa 12, symbol C
za uzupełnienie obu zdań: 1p
4. Katalizatorem reakcji syntezy nitrozylu jest brom lub Br2 1p
Produktem przejściowym jest związek o wzorze NOBr
za uzupełnienie tabeli:
Układ Typ Wzór półstrukturalny i nazwa systematyczna
6 wpisów 3p
orbitali hybrydyzacji węglowodoru, w którym wszystkim atomom
5,4 wpisy 2p
węgla można przypisać ten typ hybrydyzacji
5. 3p
3,2 wpisy 1p
A. sp2 np.: CH2=CH2 eten
1 lub brak wpisu 0p
B. sp
np: CH ºðCH etyn (etin)
za poprawne uzupełnienie tabeli: 1p
Jednoskład- Dwuskładni-
Jednofazowy Dwufazowy
6. 1p
nikowy kowy
woda z lodem
X X
woda z etanolem
X X
za uzupełnienie tabeli:
o
Nazwa Rodzaj wiÄ…zania Temp. topnienia. C
6 wpisów 3p
Chlorek potasu
jonowe 776,0
5,4 wpisy 2p
7. 3,2 wpisy 1p 3p
Chlorowodór
kowalencyjne -114,2
1 lub brak wpisu 0p
spolaryzowane
Wodór
kowalencyjne -259,3
za wybór: 1p
8. egzoenergetyczna, o efekcie energetycznym E2, 1p
o energii aktywacji E1
2
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za napisanie równań reakcji: 1p
H2S + H2O €ð HS + H3O+ i HS + H2O €ð S2 + H3O+
9. 1p
H2O H2O
¾ð¾ð¾ð ¾ð¾ð¾ð
®ð ®ð
(H2S HS + H+ i HS S2 + H+)
Źð¾ð¾ð Źð¾ð¾ð
¾ð ¾ð
za napisanie równań reakcji:
(T)
1p
I: Cu + 2H2SO4 ¾ð¾ð
®ð CuSO4 + SO2 + 2H2O
10. 1p 3p
(T)
II: (NH4)2Cr2O7 ¾ð¾ð
®ð Cr2O3 + N2 + 4H2O
1p
(Pt)
III: 4NH3 + 5O2 ¾ð¾ð 4NO + 6H2O
®ð
za uzupełnienie tabeli:
1. NO
11.1
2. Cr2O3 1p
3. SO2
3p
za napisanie równań reakcji:
1p
11.2 Cr2O3 + 6HCl ®ð 2CrCl3 + 3H2O
1p
Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O ®ð 2Na3[Cr(OH)6]
za obliczenie masy NaOH: 0,8 g 1p
12.1
za wybór sprzętu: A, D (C i E) 1p
3p
12.2 za opis wykonania uwzględniający odważenie oraz rozcieńczenie do 1p
objętości 200 cm3 (do kreski)
3
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za uzupełnienie tabeli: 6 wpisów 3p
5,4 wpisy 2p
W roztworze wodnym może pełnić rolę
3,2 wpisy 1p
tylko kwasu tylko zasady kwasu lub zasady
1 lub brak wpisu 0p
Brönsteda Brönsteda Brönsteda
CzÄ…steczka
CH3COOH CH3NH2
obojętna
13. 3p
Kation
H3O+ [Al(H2O)5OH]2+
Anion
HCOO-ð HS-ð
a) za sporządzenie wykresu: Jeżeli zdający popełni błąd
opis osi, dobór jednostki, w opisie osi lub doborze 1p
- sporzÄ…dzenie wykresu jednostek, ale poprawnie 1p
sporzÄ…dzi wykres otrzymuje
8
1 pkt
7
6
5
14.1 4
3
2
1
3p
0
0,1 0,2 0,4 0,6 0,8 1
C, mol/dm3
b) za odczytanie: Jeżeli zdający popełni błąd w 1p
opisie osi lub doborze
(að H") 3,3 (%) Ä…ð dokÅ‚adność przyjÄ™tej skali
14.2 jednostek, ale poprawnie
Jednostka jest wymagana, jeśli na wykresie nie ma naniesionej
odczyta wartość otrzymuje
jednostki.
1 pkt
4
Zadanie
að
,%
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za uzupełnienie opisu: Należy uznać oznaczenia:
A: i K
nazwy elektrod 1p
wpisanie symboli
i wzorów jonów -1p
15.1
3p
15.2 za obliczenie SEM: SEM = 1,56 V 1p
za metodÄ™ wykorzystujÄ…cÄ… prawa elektrolizy: 1p
za obliczenia i wynik z jednostkÄ…: 1p
t = 40,2(1) min lub około 40 min lub 40 min i13 s
16. 2p
Przykład obliczenia:
M ×ðI×ð t m ×ðn ×ðF 5, 4×ð1×ð96500
m= Þð t = =ð =ð 2413 s ð 40 min
n ×ðF M ×ðI 108×ð2
za metodÄ™ wykorzystujÄ…cÄ… prawo Hessa: 1p
za obliczenie i wynik z jednostkÄ…: 1p
17. DðH = 52,4 kJ/mol 2p
Przykład rozwiązania:
DðHx = 2DðH1 +DðH2 -DðH3 = 2(-393,5)-571,8+1411,2 = 52,4 kJ/mol
5
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za poprawne uzupełnienie kolumny(podanie wzoru i nazwy Należy uznać za poprawne 2x1p
systematycznej węglowodoru): wzory uproszczone
Węglowodór I Węglowodór II
węglowodorów cyklicznych.
np.: np.:
CH2
18. 2p
Wzór CH3CH2CH2CH=CH2
CH2 CH2
półstrukturalny
H2C CH2
Nazwa
cyklopentan pent-1-en
systematyczna
za podanie wzorów: 1p
1p
a) CH3CºðCH
19. 2p
b) CH3CºðCCH2CH2CH3
za metodę obliczenia wykorzystującą stałą równowagi 1p
za obliczenia i wynik z jednostkÄ… 0,77 mola 1p
Przykład obliczenia:
x liczba moli estru i liczba moli wody w stanie równowagi
20. 2p
(2 x) liczba moli alkoholu w stanie równowagi
(1,25 x) liczba moli kwasu w stanie równowagi
2
x2 x
KC =ð 1 =ð x = 0,77
(2 -ð x)(1,25 -ð x) (2 -ð x)(1,25 -ð x)
za bilans elektronowy, np.: Należy uznać każdą inną 1p
poprawnÄ… formÄ™ przedstawienia
CH3CH2OH + H2O ®ð CH3COOH+ 4H+ + 4e ½ð(x3)
bilansu elektronowego, np.
Cr2O72 + 14 H+ + 6e ®ð 2Cr3+ + 7H2O ½ð(x2)
-I III
21. C ®ð C+ð 4e-ð (x3) 2p
VI III
2Cr+ð 6e-ð ®ð 2Cr (x2)
1p
za uzupełnienie współczynników:
3CH3CH2OH+ 2Cr2O72 +16H+®ð 3CH3COOH + 4Cr3+ +11H2O
6
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
a) za uzupełnienie tabeli:
Zabarwienie Odczyn roztworu
Za uzupełnienie wiersza
czerwony kwasowy
22.1 2x1p
kwas octowy
lub różowy
palmitynian potasu
niebiesko-zielony zasadowy
4p
Za poprawny należy uznać
b) za napisanie równań:
zapis: 1p
22.2 CH3COOH + H2O Ć! CH3COO + H3O+
CH3COOH Ć! CH3COO +
C15H31COO + H2O Ć! C15H31COOH + OH 1p
H+
za identyfikacjÄ™:
A. skrobia 4 wpisy 2p
23. B. glukoza 3,2 wpisy 1p 2p
C. laktoza 1 lub brak wpisu 0p
D. sacharoza
Za uzupełnienie schematu: Wymagane jest wskazanie 1
położenia grup OH.
CHO
H
OH
HO H
24.1 1p
OH
H
H
OH
CH2OH
odczynnik: (zawiesina) Cu(OH)2 lub wodorotlenek miedzi(II) 1p
24.2 obserwacje: powstaje (klarowny) roztwór (o szafirowym 1p 2p
zabarwieniu) lub osad rozpuszcza siÄ™.
za wybór:
25. 1p 1p
Y
7
Zadanie
Punktacja
Kryteria oceniania
Uwagi
Model odpowiedzi
za czynność sumaryczna
za napisanie wzoru:
O
O
CH3 CH C
26. CH2 C 1p 1p
N CH CH2 COOH
NH2 N
H
H
COOH
za uzupełnienie schematów, np.: Wymagane jest wskazanie
położenia grup CH3 i NH2.
COOH
COOH
NH2 H
H
NH2
27. 1p 1p
H
CH3 H3C
H
CH3CH2
CH2CH3
za określenie stopni utlenienia:
III
-III 0
28. 1p 1p
CH3 CH COOH
OH
za podanie wzoru:
CH3 C COOH
29. 1p 1p
O
za wpisanie 5 wpisów 2p
1. P 4,3 wpisy 1p
2. P 2, 1 lub brak wpisu 0p
30. 2p
3. F
4. P
5. F
RAZEM
60p
8
Zadanie
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
CKE 2008 Odpgłówna 2008 odpMarzec 2008 odpchemia 2008 odpSprawdzian 6 klasisty 2008 odp2008 odpMaj 2008 odpMaj 2008 odp2008 odpOKE Jaworzno 2008 odpwięcej podobnych podstron