MODEL ODPOWIEDZI
I SCHEMAT OCENIANIA ZESTAWU ZADAC
Z CHEMII
Nr Liczba Liczba
zad. pkt. za pkt.
Odpowiedzi etap ogółem
1. Odp. C 1 1
1. SO2 + H2O H2SO3 1
2. H2SO3 + 2K K2SO3 +H2
1
lub H2SO3 + 2KOH K2SO3 +2H2O
lub H2SO3 + K2O K2SO3 +H2O
2. 4
3. SO2 + K2O K2SO3
1
lub SO2 + 2KOH K2SO3 +H2O
4. 2SO2 +O2 2SO3
1
lub każda inna poprawna odpowiedz

Równanie reakcji nr 1 1
3. Wyjaśnienie na jednym przykładzie niekorzystnego wpływu na środowisko 2
1
kwaśnych deszczy
1
4. 2
1
lub każda inna poprawna odpowiedz

5. Odp. C 1 1
Wzór soli, np. K2SO4 1
6. Zapis cząsteczkowy, np. BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl 1 3
Zapis jonowy skrócony, np. Ba2+ + SO42- BaSO4 1
7. Odp. D 1 1
Zapisanie równania reakcji: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
1
dopuszcza się zapisanie reakcji: 2NH3 +2,5O2 2NO + 3H2O
8. 3
Obliczenie liczby moli tlenu które przereagują  3,75 mola 1
Obliczenie liczby moli tlenu które pozostaną  3,25 mola 1
Stopnie utlenienia chromu i siarki przed reakcją: Cr VI , S IV
1
Stopnie utlenienia chromu i siarki po reakcji: Cr III, S VI
Bilans elektronowy CrVI + 3e CrIII 1
9. 1 4
SIV  2e SVI
Równanie reakcji
Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O 1
CH3 CH2 CH=CH2 + HBr CH3 CH2  CH CH3
1
10. 1
Br
11. 3 1 3
Za każdy etap schematu  1 punkt
Obliczenie masy czystego kwasu octowego ms= 3g 1
Obliczenie masy drugiego roztworu mr2=60g 1
12. 3
Obliczenie masy wody mwody= 30g i podanie odpowiedzi 1
lub każdy inny poprawny sposób obliczenia masy wody 3
13. 1-d;. 2-a; 3-b 1 3
1
Podanie nazw niezbędnych odczynników: siarczan(VI) miedzi(II)
i wodorotlenek sodu 1
lub azotan(V) srebra, wodorotlenek sodu, woda amoniakalna
14. 4
Opis doświadczenia słownie lub rysunkiem 1
Podanie jednej przewidywanej obserwacji 1
Napisanie równania reakcji chemicznej 1
Probówka nr1: propan-1-ol, probówka nr 2: propano-1,2,3-triol 1
15. 2
Obserwacje: osad rozpuści się, roztwór zmieni barwę na szafirową 1
Wyjaśnienie: rozpuszczanie skał wapiennych przez wody nasycone
dwutlenkiem węgla 1
16. 2
lub powstawanie rozpuszczalnego wodorowęglanu wapnia
1
Równanie reakcji: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
1
Probówka numer 3
17. 2
Na2SO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + SO2ę! 1
18. Odp. A 1 1
1. jednorodną 1
19. 2. równowaga 1 3
3. nasyconym 1
N2O ciecz
20. 3x1 3
NO gaz
N2O5 ciało stałe
Odczytanie rozpuszczalności z wykresu = 25g 1
Obliczenie masy substancji rozpuszczonej w 130g wody w roztworze
21. 1 3
nasyconym = 32,5g
Odpowiedz
: badany roztwór jest roztworem nienasycony 1
1
Reakcja otrzymywania kwasu węglowego:H2O + CO2 H2CO3
H2O
1
22. ierwszy stopień dysocjacji : H2CO3 �!Ż# HCO3Ż + H+ 3
Ż#
H2O
1
Drugi stopień dysocjacji HCO3Ż �!Ż# CO32Ż + H+
Ż#
Reakcja otrzymywania tristearynianu gliceryny:
1
23. 3
Stosunek molowy gliceryny do kwasu = 1:3 1
Związek należy do estrów 1
Otrzymywanie mydła z tłuszczu:
24. 1 2
2
Otrzymywanie mydła z kwasu
1
Równanie reakcji powstawania nierozpuszczalnego mydła magnezowego lub
wapniowego
25. 1 1
2C15H31COO + Mg2+ (C15H31COO)2Mg
lub 2C15H31COO + Ca2+ (C15H31COO)2Ca
3


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2004 grudzień OKE Waw odp
2005 GRUDZIEŃ OKE PR I ODP
2005 GRUDZIEŃ OKE PP ODP
2004 grudzień OKE Wrocław
2004 grudzień OKE Wro
2005 GRUDZIEŃ OKE PP ODP

więcej podobnych podstron