SKAADNIKI
BIONIEORGANICZNE
7. Iwona śak
W płynach ustrojowych, poza omówionymi elektrolitami, obecne są inne fi-
zjologiczne pierwiastki nieorganiczne, odgrywajÄ…ce istotnÄ… rolÄ™ w procesach \y-
ciowych. Najwa\niejsze z nich to jony \elaza, cynku, miedzi, kobaltu, molibdenu,
selenu, jodu i fluoru. Obecne mogą być te\ pierwiastki toksyczne, takie jak kadm,
ołów, rtęć i inne.
Stę\enia jonów muszą być utrzymywane w odpowiednich granicach, ponie-
wa\ zbyt małe stę\enie danego niezbędnego jonu wywiera ujemny wpływ na pro-
cesy przebiegające z jego udziałem i organizm cierpi na jego niedobór. Natomiast
wzrost stę\enia danego jonu powy\ej normy mo\e uwidocznić toksyczne działanie
jonu.
MAGNEZ
W organizmie ssaków lądowych zawartość magnezu stanowi 0,1 0,47% ma-
sy ciała (dlatego nale\y do makroelementów), z czego 60% przypada na kości. Jo-
ny magnezu występują we wszystkich płynach ustrojowych, stanowiąc istotny
składnik puli kationów, szczególne znaczenie mają w przestrzeni wewnątrzkomór-
kowej. Są aktywatorami wielu enzymów i uczestniczą w metabolizmie.
W komórce jony magnezu tworzą kompleksy metalonukleotydowe w di-
fosfo- i trifosfonukleozydach, przedstawionych na przykładzie ADP i ATP, lecz
dotyczÄ… wszystkich innych, mianowicie: GDP i GTP, CDP i CTP oraz UDP i UTP.
O O
-O P O P O ADENOZYNA
-O O-
Mg
2+
Mg-ADP
Jony magnezu ulegają skoordynowaniu wyłącznie z atomami tlenu grup
fosforanowych, znajdujÄ…cych siÄ™ w pozycjach Ä… i ² lub ² i Å‚.
96
O O O
-O PÅ‚ O P O PÄ… O ADENOZYNA
O
-O -O² O-
Mg
2+
Ä…, ²-Mg-ATP
Kompleksy ²,Å‚-Mg-ATP sÄ… faworyzowane w roztworach wodnych. ATP w tej po-
staci wią\e się tak\e z centrami aktywnymi wielu enzymów.
O O O
-O PÅ‚ O P² O PÄ… O ADENOZYNA
O
-O O- O-
Mg
2+
², Å‚-Mg-ATP
Kompleksy Mg-ATP sÄ… substratami wymaganymi przez fosfotransferazy (kinazy),
nukleotydylotransferazy oraz ATPazy.
Jony magnezu, wraz z kationami Na+, K+, stabilizujÄ… zwartÄ… strukturÄ™ polia-
nionowych makrocząsteczek, takich jak kwasy nukleinowe, pełniąc rolę przeciw-
jonów. Tworzą one, podobnie jak kationowe poliaminy (np. spermina), mało spe-
cyficzne kompleksy z kwasami nukleinowymi, zobojętniając ich ujemnie nałado-
wane grupy fosforanowe.
Zobojętnienie ładunku zabezpiecza kwasy nukleinowe przed stanem, w któ-
rym odpychanie elektrostatyczne uzyskałoby przewagę nad innymi czynnikami
stabilizującymi te makrocząsteczki. Jony magnezu stabilizują równie\ strukturę
rybosomów, zbyt niskie jego stę\enie sprzyja rozpadowi rybosomów na podjed-
nostki. Mają te\ znaczenie w tak wa\nych procesach dla komórki, jak replikacja
i transkrypcja informacji genetycznej.
Ponadto, jony magnezu regulują procesy oksydoredukcji, mają wpływ na
gospodarkę lipidową, na poziom amin katecholowych oraz na przepuszczalność
błon komórkowych. Niedobór magnezu zaburza wymienione procesy, prowadząc
do dysfunkcji metabolicznej, głównie komórek mięśni gładkich i mięśnia sercowe-
go, oraz sprzyja rozwojowi mia\d\ycy. Magnez spełnia istotną rolę w profilaktyce
i terapii ró\nych chorób, w tym zapobiega nadpobudliwości nerwowej i depresji.
97
śELAZO
śelazo jest metalem niezbędnym w ka\dym organizmie. U dorosłego czło-
wieka całkowita zawartość \elaza wynosi 50 70 mmol/l, czyli 3 4 g. Znacząca
część, 60 70% całkowitej puli \elaza organizmu, związana jest z hemoglobiną
i mioglobiną. Zaledwie około 0,1% znajduje się w osoczu, gdzie \elazo transpor-
towane jest przez białko surowicy, transferynę. Natomiast do 25% \elaza jest zma-
gazynowane w komórkach, w połączeniu z białkiem, ferrytyną lub w postaci bar-
dziej stabilnej hemosyderyny (fosforanu \elazowego), głównie w układzie siatecz-
kowo-śródbłonkowym wątroby, śledziony i szpiku.
śelazo wchodzi w skład wielu enzymów (np. katalaza, peroksydaza, akoni-
taza), związków metaloproteinowych zawierających klastery nFe-nS (ferredoksyna
i inne przenośniki elektronów, akonitaza) lub zawierających \elazo w połączeniu
\elazoporfirynowym (hemoproteiny, w tym cytochromy). W organizmie \elazo
pełni rolę w transporcie i metabolizmie O2 oraz w ró\nych procesach oksydacyjno-
-redukcyjnych.
śelazo występuje na dwóch stopniach utlenienia +2 i +3, odznacza się tak\e
szczególną aktywnością w zmianach stopnia utlenienia, na jego zachowanie wpły-
wa wiele czynników, np. odczyn, potencjał redoks, substancja organiczna.
Wszystkie związki Fe+2 są mobilne, ale na ogół mało stabilne. W obojętnym
pH (około 7) Fe+3 jest nierozpuszczalne, dlatego bardzo mała liczba uwodnionych
jonów pozostaje w roztworze i bardzo niewielkie ilości Fe+3 mogą zostać wchłonię-
te do organizmu. Dlatego praktycznie tylko dwuwartościowe \elazo mo\e ulegać
wchłanianiu.
Wchłaniane \elazo do organizmu wią\e się z apoferrytyną, tworząc ferryty-
nę śluzówki jelita z jonami Fe3+. Ferrytyna śluzówki przewodu pokarmowego jest
pierwszym magazynem \elaza ustrojowego, który pozostaje w równowadze z \ela-
zem osocza. Pojedyncza czÄ…steczka ferrytyny o sferycznym i wydrÄ…\onym szkiele-
cie mo\e wiązać do 4500 jonów Fe+3. Wchłanianie \elaza ustaje, gdy apoferrytyna
jest całkowicie wysycona \elazem.
Białko osocza apotransferyna po związaniu jonów \elaza uwalnianych
z magazynów przekształca się w transferynę, umo\liwiając w ten sposób solubi-
lizację i transport \elaza w warunkach organizmu, gdzie wolne jony byłyby zupeł-
nie nierozpuszczalne. Pojedyncza czÄ…steczka transferyny transportuje dwa jony
Fe3+.
Wprowadzanie \elaza do komórek odbywa się w kompleksie z transferyną,
po związaniu ze specyficznym receptorem na powierzchni komórki. Receptory dla
transferyny obecne są na powierzchni wszystkich komórek. Kompleks transferyna-
-receptor wnika do komórki drogą endocytozy pośrednio-receptorowej. W en-
dosomie, dzięki działaniu pompy protonowej dochodzi do zakwaszenia środowiska
(pH 5 6), które sprzyja uwolnieniu \elaza. W komórkach wątroby, szpiku kostne-
go, śledziony i innych tkanek \elazo mo\e być wykorzystane lub zmagazynowane
98
w ferrytynie. Natomiast apotransferyna związana z receptorem w części pęcherzy-
ka endosomalnego powraca do błony komórkowej. Warunki zewnątrzkomórkowe,
zwłaszcza pH~7,4 sprawiają, \e apotransferyna jest uwalniana z receptora w for-
mie zdolnej do wiązania następnych jonów \elaza. Cały ten cykl krą\enia transfe-
ryny między wnętrzem komórki a przestrzenią pozakomórkową trwa około 15
minut.
Niedobory \elaza u ludzi są częste, na ogół wynikają z niskiej zawartości
przyswajalnych form tego pierwiastka w po\ywieniu lub zaburzeń w jego wchła-
nianiu. Niedobór \elaza powoduje niedokrwistość, ograniczenie wzrostu i ogólne
wycieńczenie organizmu.
CYNK
Zawartość cynku w organizmie dorosłego człowieka wynosi od 1,5 do 2,0 g,
z czego do 80% przypada na mięśnie i kości. Występuje głównie wewnątrzkomór-
kowo, natomiast w surowicy jego stÄ™\enie mieÅ›ci siÄ™ w granicach 80 90 µg/l,
gdzie niemal całkowicie jest związany z białkami (albuminami, ą2-makroglobuli-
nÄ…, transferynÄ… insulinÄ…).
W komórkach cynk jest związany z niskocząsteczkowym białkiem, metalo-
tioneiną, które jest białkiem bardzo bogatym w reszty cysteinowe z wolnymi gru-
pami SH, wią\ącymi metale cię\kie, głównie kadm i ołów. Metalotioneina pełni
funkcję ochronną, detoksykacyjną, przeciwdziałając zatruciu metalami cię\kimi,
dzięki temu, \e związane z tym białkiem jony metali cię\kich niezdolne są do in-
nych oddziaływań.
Jony cynku znajdują się w centrach aktywnych wielu enzymów, np. w dy-
smutazie ponadtlenkowej wraz z jonem miedzi, w centrach enzymów hydrolitycz-
nych, np. peptydazach, esterazach, fosfatazach lub anhydrazie węglanowej katali-
zującej rozkład H2CO3. W hydrolazach występują równie\ kationy Mg+2, Mn+2,
Ca+2, Ni+2, które w przewa\ających przypadkach są pierwiastkami nie ulegającymi
reakcjom redoks.
W enzymie zwanym transkarbamoilazÄ… asparaginianowÄ… (katalizujÄ…cym
pierwszy etap syntezy pirymidyn) znajduje się 6 jonów cynku, po jednym w ka\-
dym łańcuchu regulacyjnym. Pojedynczy jon cynku jest skoordynowany z 4 resz-
tami cysteinowymi, tworzÄ…c domenÄ™ cynkowÄ…. Domeny cynkowe uczestniczÄ…
w bezpośrednich kontaktach między podjednostkami regulacyjnymi i katalitycz-
nymi holoenzymu oraz majÄ… znaczenie w efektach allosterycznych tego enzymu.
Syntaza porfobilinogenowa, katalizujÄ…ca wczesny etap syntezy hemu jest
równie\ enzymem zawierającym Zn+2, którego aktywność hamuje ołów.
Cynk jest obecny w wielu białkach wią\ących kwasy nukleinowe i regulują-
cych działanie genów (czynnikach transkrypcyjnych), w których pełni funkcje
strukturalne w tworzeniu domen cynkowych, zwanych palcami cynkowymi zdol-
nych do bezpośredniego oddziaływania z DNA.
99
Korzystny wpływ cynku na organizm uwidacznia się w ogólnej poprawie
metabolizmu, przyspieszaniu gojenia ran i poprawie sprawności umysłowej.
Niedobór cynku, wynikający zazwyczaj z ograniczonego przyswajania z po-
\ywienia, powoduje zaburzenia rozwoju układu kostnego, funkcji rozrodczych,
stany zapalne skóry, łysienie, sprzyja procesom mia\d\ycowym.
MIEDy
Zawartość miedzi w organizmie dorosłego człowieka wynosi około 80 mg,
z czego najwięcej występuje w wątrobie, a najmniej w mięśniach i kościach. We
krwi jest składnikiem stosunkowo stabilnym, stę\enie miedzi najczęściej utrzymuje
siÄ™ w granicach 100 130 µg/100 ml surowicy.
Wewnątrzkomórkowa miedz występuje głównie w mitochondriach i jądrze
komórkowym. Wykazuje zdolność do tworzenia połączeń z kwasami nukleinowy-
mi, w których mo\e powodować trwałe zmiany strukturalne. Szczególnie łatwo
tworzy połączenia z ró\nymi białkami zawierającymi siarkę, szczególnie z nisko-
czÄ…steczkowÄ… metalotioneinÄ….
Miedz jest składnikiem ró\nych enzymów biorących udział w procesach
oksydacyjno-redukcyjnych, m.in. oksydazy cytochromowej, oksydazy lizylowej,
oksydazy askorbinianowej, plastocjaniny, dysmutazy ponadtlenkowej, cerulopla-
zminy. Ceruloplazmina białko osocza pełni funkcję transportera miedzi.
Jony Cu+2 i Cu+ zwykle skoordynowane sÄ… z atomem siarki cysteiny i atoma-
mi azotu pierścieni imidazolowych reszt histydyny łańcucha polipeptydowego.
Białka miedziowe transportujące elektrony mają barwę niebieską, wykazują cha-
rakterystyczne intensywne pasmo absorpcji przy około 600 nm.
Między miedzią a cynkiem występuje antagonizm, natomiast między mie-
dzią i \elazem synergizm, co ma korzystny wpływ szczególnie przy syntezie he-
moglobiny.
Miedz jest niezbędna do prawidłowego metabolizmu tkanki łącznej, keraty-
nizacji włosów. Jej obecność jest tak\e konieczna dla aktywności oksydazy lizylo-
wej, która katalizuje oksydacyjną dezaminację łańcuchów bocznych lizyn, prze-
kształcając je w allizyny bezpośrednio uczestniczące w tworzeniu wiązań krzy\o-
wych w polipeptydach kolagenu i elastyny. Brak miedzi uniemo\liwia tworzenie
wiązań krzy\owych i przekształcenie rozpuszczalnego tropokolagenu oraz tropo-
elastyny w dojrzałe białka tkanki łącznej. Schorzenie to zwane jest latyryzmem.
Omawiany pierwiastek wpływa na metabolizm lipidów i cholesterolu oraz
na właściwości osłonek mielinowych włókien nerwowych.
Niedobór miedzi mo\e objawiać się ograniczeniem wzrostu, płodności, za-
burzeniami układu nerwowego, krwionośnego, anemią, a tak\e mo\e mieć wpływ
na rozwój osteoporozy.
100
JOD
Jod jest niezbędnym pierwiastkiem, którego ilość w organizmie dorosłego
człowieka wynosi 20 50 mg, z czego do 80% znajduje się w tarczycy. Jest ko-
nieczny do biosyntezy hormonów tarczycy, a jego fizjologiczna rola w organizmie
wynika z funkcji, jakie te hormony spełniają.
Nie podlega kumulacji w organizmie, dlatego nale\y dostarczać go w sposób
ciÄ…gÅ‚y. Dzienne zapotrzebowanie na jod dorosÅ‚ego czÅ‚owieka wynosi 150 µg.
Szczególnie łatwo pobierany jest z po\ywienia i wody. Najlepszym jego zródłem
jest \ywność pochodzenia morskiego. Ograniczenie pobierania jodu oraz zaburze-
nie jego metabolizmu powodujÄ… selen i fluor.
Niedobór jodu powoduje zaburzenie czynności tarczycy, przerost nabłonka
gruczołowego tarczycy, czyli wole, osłabienie ogólnego metabolizmu, funkcji roz-
rodczych i umysłowych. Wole endemiczne spowodowane jest niedoborem jodu
w po\ywieniu, stosunkowo często obserwuje się go wśród ludności południowej
części Polski, szczególnie górskich rejonów.
SELEN
Selen jest pierwiastkiem niezbędnym dla organizmu, którego stę\enie u lu-
dzi na terenie Polski wynosi Å›rednio 50 60 µg/l w surowicy krwi. Dzienne zapo-
trzebowanie dorosÅ‚ego czÅ‚owieka jest rzÄ™du 50 100 µg. Natomiast bezpieczna
dzienna dawka selenu nie powinna przekraczać 400 µg. NajÅ‚atwiej przyswajalne sÄ…
seleniany i aminowe związki selenu. Bogatym zródłem selenu są orzechy brazylij-
skie z rejonu lasów Amazonii.
W organizmie selen jest składnikiem enzymów oksydacyjno-redukcyjnych
i cytochromów. Wa\na funkcja biologiczna selenu wynika z jego występowania
w peroksydazie glutationowej, która zabezpiecza lipidy błon komórkowych przed
utlenieniem. Najczęściej łączy się z cysteiną i metioniną, tworząc selenocysteinę
oraz selenometioninÄ™.
W organizmie selen tworzy słabo rozpuszczalne selenki z metalami toksycz-
nymi, takimi jak np.: Cd, Pb, Hg, które mogą być odkładane w narządach mią\-
szowych. Dzięki tworzeniu selenków, te metale toksyczne są eliminowane z obie-
gu, dlatego ich ostre toksyczne działanie mo\e być do pewnego stopnia ograniczo-
ne. Natomiast ich nadmierne odkładanie w nerkach i wątrobie mo\e okazać się
niekorzystne dla ogólnego metabolizmu.
Niedobór selenu powoduje uszkodzenie mięśnia sercowego, choroby układu
kostnego, ograniczenie sprawności układu odpornościowego, martwicę wątroby,
zwiększa tak\e ryzyko choroby nadciśnieniowej i nowotworowej.
Nadmiar selenu jest toksyczny, wywołuje zespół określany ogólnie selenozą,
wśród objawów mo\e uwidocznić się niedokrwistość, atrofia organów wewnętrz-
nych, zesztywnienie kości, wypadanie włosów.
101
FLUOR
Fluor w stę\eniu niskim jest pierwiastkiem niezbędnym, natomiast w nieco
wy\szym jest toksyczny dla ssaków. Nieszkodliwa dzienna dawka fluoru dla czło-
wieka dorosłego wynosi około 1 mg, natomiast ju\ dawka około 5 mg mo\e do-
prowadzić do przewlekłego zatrucia fluorem, zwanego fluorozą, gdy\ fluor akumu-
luje się w organizmie, przede wszystkim w kościach i zębach.
Fizjologiczna rola fluoru polega na jego uczestnictwie w procesach wiÄ…zania
wapnia, magnezu i fosforu podczas mineralizacji tkanek kostnych. Ponadto fluor
w hydroksyapatycie Å‚atwo podstawia grupÄ™ hydroksylowÄ… tworzÄ…c fluoroapatyt,
który jest bardziej stabilny i odporny na działanie kwasów od hydroksyapatytu
tkanki kostnej. Jednak zbyt du\a ilość fluoroapatytu w tkankach kostnych powodu-
je ich przebudowę oraz zmiany ich właściwości fizyko-chemicznych.
Fluor, reagując z metalami dwuwartościowymi, tworzy fluorki, np. wapnia,
magnezu, cynku, miedzi, \elaza, które wytrącają się w tkankach twardych, ich
nagromadzanie mo\e być toksyczne, a nawet mutagenne. Jednocześnie w ten spo-
sób te fizjologiczne jony metali są eliminowane z biologicznego obiegu i pełnio-
nych przez nie funkcji metabolicznych, dlatego mogą nasilić się objawy niedoboru,
np. magnezu, w organizmie. Nadmiar fluoru powoduje u dzieci zaburzenia rozwo-
jowe oraz wpływa niekorzystnie na pobieranie i metabolizm jodu. Brak fluoru za-
burza wiÄ…zanie wapnia, magnezu i fosforu w tkankach kostnych, formowanie zÄ™-
bów i osłabia szkliwo.
MOLIBDEN
Molibden jest pierwiastkiem niezbędnym dla organizmów zwierzęcych, któ-
rego zawartość w tkankach mieści się w granicach 0,02 1 ppm, przy czym to naj-
wy\sze stę\enie przypada na tkankę kostną. W organizmie człowieka molibden
gromadzony jest w wątrobie, nerkach i zębach. Minimalne zapotrzebowanie na
molibden ustalono na okoÅ‚o 20 µg/dzieÅ„.
Molibden wchodzi w skład centrów aktywnych enzymów uczestniczących
w procesach oksydacyjno-redukcyjnych. Szczególne znaczenie tego pierwiastka
polega na jego zdolności ulegania dwuelektronowym reakcjom redoks na stopniach
utlenienia między VI i IV. Molibden ułatwia reakcje przenoszenia atomów tlenu na
substrat, jak np. w oksydazie ksantynowej i oksydazie siarczynowej.
W warunkach naturalnych nie występuje niedobór tego pierwiastka. Ende-
miczny niedobór molibdenu odnotowano w niektórych rejonach Chin.
Nadmiar molibdenu jest toksyczny i powoduje deformacje kości podobne do
gośćca, skłonność do próchnicy zębów, zaburzenia gospodarki lipidowej i białko-
wej.
102
KOBALT
Kobalt jest pierwiastkiem niezbędnym w organizmach zwierzęcych. Jego
zawartość w tkankach mieści się w granicach 0,005 0,5 ppm, przy czym najwięcej
gromadzi się w narządach mią\szowych i mięśniach. Stę\enie kobaltu w płynach
ustrojowych jest bardzo maÅ‚e, poni\ej 1 µg/l.
Kobalt jest składnikiem kobalaminy (witaminy B12), gdzie tworzy kompleks
z koryną (pierścień korynowy tym ró\ni się od porfirynowego, \e nie posiada me-
tinowego atomu węgla łączącego pirolowe pierścienie A i D). Witamina B12 od-
grywa rolÄ™ w procesach 1,2-izomeryzacji, rodnikowych reakcjach redoks, w wy-
twarzaniu krwinek czerwonych i metabolizmie białek oraz kwasów nukleinowych.
U człowieka niedobór kobaltu jest rzadki, natomiast niedobór witaminy B12 powo-
duje niedokrwistość i zmiany w narządach mią\szowych.
Nadmiar kobaltu w organizmie jest szkodliwy, na ogół wynika z nara\enia
zawodowego i powoduje czerwienicę, uszkodzenie nerek, wątroby i osłonek mieli-
nowych, kardiomiopatie, przerost gruczołu tarczycowego z ograniczoną przyswa-
jalnością jodu.
KADM
Kadm jest pierwiastkiem toksycznym dla ludzi i zwierzÄ…t, dlatego przemy-
słowe zanieczyszczenie środowiska tym metalem stanowi powa\ne zagro\enie.
Jest pierwiastkiem charakteryzującym się wybitnymi zdolnościami akumulacyjny-
mi. Długi okres półtrwania w organizmie (10 30 lat) przyczynia się do postępują-
cego odkładania tego pierwiastka w organizmie ludzi zdrowych wraz z wiekiem,
głównie w nerkach, gdzie gromadzi się ponad 50% całego kadmu.
Maksymalna dzienna dawka dla człowieka dorosłego o masie ciała 70 kg za-
proponowana przez FAO/WHO wynosi 70 µg kadmu. Wskaznikiem nara\enia na
nadmierne dawki jest jego poziom we krwi człowieka, mieszczący się w granicach
0,1 1,7 µg/l. Natomiast, gdy nara\enie na kadm w Å›rodowisku jest bardzo wyso-
kie, to poziom jego we krwi mo\e być wy\szy, jak np. było u mieszkańców Szo-
pienic, u których stÄ™\enie tego pierwiastka we krwi wynosiÅ‚o 3,67 µg/l.
U podstaw du\ej toksyczności kadmu le\y jego wpływ na systemy enzyma-
tyczne komórek, polegający na wypieraniu i zastępowaniu innych fizjologicznych
metali, np. cynku, miedzi, selenu w metaloenzymach oraz na wiÄ…zaniu siÄ™ kadmu
z grupami czynnymi SH białek.
Kadm bardzo łatwo wią\e się z metalotioneiną, niskocząsteczkowym biał-
kiem cytoplazmatycznym, bogatym w reszty cysteinowe, która wią\e dwuwarto-
ściowe kationy cynku, miedzi, selenu, natomiast kadm je wypiera i zastępuje.
Wy\sza zawartość w organizmie tych dwuwartościowych kationów stymuluje
wzmo\oną syntezę metalotioneiny, która wią\ąc kadm obni\a jego toksyczne dzia-
łanie. Toksyczne działanie kadmu w organizmie zwykle sprowadza się do zaburzeń
103
czynności nerek, metabolizmu wapnia i funkcji rozrodczych, rozwoju choroby
nadciśnieniowej oraz zmian nowotworowych, głównie nerek i gruczołu krokowe-
go.
OAÓW
Ołów nale\y do pierwiastków toksycznych, jego stę\enie w niektórych tkan-
kach człowieka wzrasta wraz z wiekiem. Wskaznikiem zagro\enia organizmu jest
zawartość ołowiu we krwi powy\ej dopuszczalnej normy, wynoszącej u osób doro-
sÅ‚ych do 200 µg/l, natomiast u dzieci do 150 µg/l.
Wchłonięty ołów do organizmu, po połączeniu z białkami osocza i erytrocy-
tów krą\y wraz z krwią i jest odkładany w postaci nierozpuszczalnych związków
ołowiu, głównie w kościach ( długoletni zbiornik ołowiu ), ale tak\e w tkankach
miękkich. Po wielu latach od momentu ekspozycji na ołów mo\e dojść do urucho-
mienia tego zdeponowanego w kościach ołowiu i do wzrostu jego stę\enia we krwi
pod wpływem np. wzmo\onych procesów kościotwórczych lub odchudzania.
Toksyczne działanie ołowiu uwidacznia się na poziomie molekularnym,
gdy\ hamuje wiele enzymów, w tym syntazę porfobilinogenową, podstawowy
enzym w syntezie hemu. Poza tym ołów wią\e się z kwasami nukleinowymi
zarówno z DNA, jak i RNA z aminokwasami białek, z hemoglobiną, w ten spo-
sób zaburzając wiele przemian metabolicznych. Ołów zakłóca metabolizm nie-
zbędnych pierwiastków śladowych, ogólnie działa antagonistycznie na inne metale,
hamuje syntezÄ™ ceruloplazminy, przyspiesza wydalanie miedzi i \elaza. Podwy\-
szony poziom miedzi, wapnia i fosforu w diecie obni\a pobieranie ołowiu przez
organizmy zwierzęce i człowieka.
Narządami najbardziej nara\onymi na zatrucie ołowiem są: wątroba, nerki,
szpik kostny i mózg. Skutkami toksyczności ołowiu są: zaburzenia w hemopoezie,
nadciśnienie tętnicze, neuropatia, uszkodzenie mózgu. Długotrwała ołowica pro-
wadzi do zmian w ośrodkowym i obwodowym układzie nerwowym. Charaktery-
stycznym objawem przewlekłej ołowicy jest bladoszare zabarwienie skóry i rąbek
ołowiczy na dziąsłach.
RTĆ
Rtęć jest pierwiastkiem toksycznym dla zwierząt i ludzi. Jego obecność
stwierdza się we wszystkich tkankach zwierzęcych, w większych ilościach w orga-
nizmach wodnych, morskich (0,3 3 ppm) ni\ w lÄ…dowych (0,02 0,1 ppm). Ska\e-
nie związkami rtęci tkanek ryb stanowi jedno z najwa\niejszych zródeł wchłania-
nia tego pierwiastka przez człowieka, natomiast stosowanie mączki rybnej do
skarmiania zwierząt domowych i drobiu mo\e być przyczyną wy\szej zawartości
związków rtęci w mleku, jajach i mięsie.
Toksyczne działanie rtęci wynika z powinowactwa tego metalu do grup sul-
fhydrylowych, karboksylowych i aminowych aminokwasów białek, z którymi two-
104
rzy bardzo silne wiÄ…zania. W konsekwencji dochodzi do zahamowania bioche-
micznych funkcji wielu enzymów. Toksyczne działanie rtęci ma te\ charakter mu-
tagenny i teratogenny, wynikajÄ…cy ze zmian w wiÄ…zaniach fosforowych DNA.
Alkilowe związki rtęci łatwo przedostają się do komórek mózgowych, naru-
szając barierę krew-mózg, powodują uszkodzenia niektórych komórek mózgowych
i zaburzają metabolizm układu nerwowego. Nadmiar rtęci obni\a zawartość jodu
w tarczycy. Natomiast selen zmniejsza toksyczność rtęci, gdy\ ogranicza łączenie
aminokwasów białek z rtęcią, poniewa\ sam wykazuje podobne powinowactwo do
tych związków.
105
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
06 Równowaga wodno elektrolitowa ustroju1 Rownowagi w roztworach elektrolitow Kwasy i zasadyid?80Rownowagi w roztworach elektrolitow instrukcja i sprawozdanieZaburzenia gospodarki wodno – elektrolitowej i kwasowo zasadowejWpływ zaburzeń wodno elektrolitowych na skóręMechanizm wodno elektrolitowy i kwasowo zasadowyrównowaga chemiczna, elektrochemia09 Rownowaga kwasowo zasadowa ustroju05 Zaburzenia gospodarki wodno elektrolitowej (2)Gospodarka wodno elektrolitowaRÓWNOWAGAW ROZTWORACH ELEKTROLITÓW WODNYCH I NIEWODNYCHwięcej podobnych podstron