Centralna Komisja Egzaminacyjna
EGZAMIN MATURALNY 2012
CHEMIA
POZIOM PODSTAWOWY
Kryteria oceniania odpowiedzi
CZERWIEC 2012
2 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 1. (0-2)
a) (0-1)
Obszar standardów Opis wymagań
Wiadomości i rozumienie Zapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków
oraz ich prostych jonów (I.1.a.4)
Poprawna odpowiedz:
Konfiguracja elektronowa: 1s2 2s22p6 3s23p6 lub 1s2 2s2p6 3s2p6 lub K2 L8 M8
1 p. poprawne napisanie konfiguracji elektronowej atomu argonu
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Korzystanie z informacji Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu
o tematyce chemicznej (II.3)
Poprawna odpowiedz:
-ð 2-ð 2+ð
KonfiguracjÄ™ elektronowÄ… atomu argonu majÄ… jony: Cl S Ca
1 p. poprawny wybór i napisanie wzorów trzech jonów
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 2. (0-1)
Korzystanie z informacji Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu
o tematyce chemicznej (II.3)
Poprawna odpowiedz:
Symbol helowca: Ne
1 p. poprawne podanie symbolu helowca
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 3. (0-1)
Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)
Poprawna odpowiedz:
220
Rn
86
1 p. poprawne napisanie symbolu izotopu oraz jego liczby atomowej i masowej
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii 3
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 4. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Określenie typowych właściwości fizykochemicznych
substancji na podstawie występujących w nich wiązań
(I.1.b.4)
Poprawna odpowiedz:
Zdanie P/F
ZwiÄ…zki o budowie jonowej sÄ… zwykle rozpuszczalne w rozpuszczalnikach
1.
P
polarnych, a powstałe roztwory przewodzą prąd elektryczny.
Związki o budowie kowalencyjnej w stanie stałym i ciekłym przewodzą prąd
2.
F
elektryczny.
ZwiÄ…zki o budowie jonowej topiÄ… siÄ™ w wysokich temperaturach, zwykle
3.
P
wyższych niż 500 °C.
1 p. poprawna ocena prawdziwości trzech zdań
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 5. (0-2)
a) (0-1)
Korzystanie z informacji Odczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego
pierwiastków (II.1.b.1)
Poprawna odpowiedz:
Symbol pierwiastka: S
1 p. poprawne napisanie symbolu pierwiastka
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Korzystanie z informacji Selekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu
o tematyce chemicznej (II.3)
Poprawna odpowiedz:
Wzór tlenku: SO3 Wzór wodorku: H2S
1 p. poprawne napisanie wzorów obu substancji
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 6. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Interpretacja równania reakcji w ujęciu masowym (I.3.b)
Poprawna odpowiedz:
Masa substancji C: 25 g
1 p. poprawne określenie masy substancji C i podanie wyniku z jednostką
0 p. brak jednostki lub błędna jednostka
inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
4 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 7. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Opisanie zastosowania najważniejszych substancji
wodorotlenków (I.2.c.1)
Poprawna odpowiedz:
A B
2 3
1 p. poprawne przyporządkowanie wymienionym wodorotlenkom ich zastosowań
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 8. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji ilustrujących metody otrzymywania
kwasów (I.3.a.7)
Poprawna odpowiedz:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O 2Fe2O3 + 8H2SO4
1 p. poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 9. (0-2)
a) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Podanie typowych właściwości chemicznych metali, w tym
zachowania wobec kwasów nieutleniających (I.2.a.2)
Poprawna odpowiedz:
B. I i III
1 p. poprawny wybór numerów probówek
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedz:
Mg + 2H+ Mg2+ + H2(Ä™!)
1 p. poprawny wybór metalu i napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji
0 p. błędne napisanie równania reakcji (błędny wybór metalu, błędne wzory reagentów,
błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak
odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii 5
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 10. (0-3)
a) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie
słownego opisu przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedz:
Mg + I2 MgI2
1 p. poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji
0 p. błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Określenie jakościowo wpływu różnych czynników
na szybkość reakcji chemicznej (katalizatora) (I.3.d)
Poprawna odpowiedz:
W reakcji magnezu z jodem woda pełni rolę katalizatora.
1 p. poprawne określenie roli wody
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
c) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na
efekty energetyczne (I.1.e.1)
Poprawna odpowiedz:
Reakcja magnezu z jodem jest procesem egzotermicznym.
1 p. poprawne zakwalifikowanie reakcji ze względu na jej efekt energetyczny
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 11. (0-3)
a) (0-1)
Korzystanie z informacji Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)
Poprawna odpowiedz:
A: Na2O B: P4O10 C: H3PO4 D: Na3PO4
1 p. poprawne napisanie wzorów wszystkich substancji
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
6 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
b) (0-2)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji na podstawie podanego ciągu
przemian (I.3.a.5)
Poprawna odpowiedz:
1. 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O
3. P4O10 + 12NaOH 4Na3PO4 + 6H2O
2 p. poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji
1 p. poprawne napisanie w formie cząsteczkowej tylko jednego równania reakcji
0 p. błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne
współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 12. (0-1)
Tworzenie informacji Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku (III.3.3)
Poprawna odpowiedz:
Numery probówek: I i III
1 p. poprawna poprawne wskazanie numerów probówek
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 13. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji ilustrujących metody otrzymywania
tlenków (I.3.a.6)
Poprawna odpowiedz:
ra)
2Fe(OH)3 ¾ð(temperatu¾ð®ð Fe2O3 + 3H2O
¾ð¾ð¾ð
1 p. poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji
0 p. błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 14. (0-1)
Tworzenie informacji Wyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu
codziennym, posługując się wiedzą chemiczną w korelacji
z innymi naukami przyrodniczymi (III.1.2)
Poprawna odpowiedz:
Wodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o stężeniu procentowym 18% krzepnie
w temperaturze t = 14 °C, a wodny roztwór ( chlorku sodu / sacharozy ) o takim samym
stężeniu w temperaturze t = 1,3 °C, ponieważ w 18% roztworze chlorku sodu jest ( mniej /
więcej ) moli drobin niż w tej samej masie 18% roztworu sacharozy.
1 p. poprawne uzupełnienie zdania
0 p. błędne uzupełnienie zdania lub brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii 7
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 15. (0-2)
a) (0-1)
Tworzenie informacji Zaprojektowanie doświadczenia ilustrującego różnice
w aktywności fluorowców (III.2.3)
Poprawna odpowiedz:
Po dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu KI z warstwą chloroformową roztwór
przybrał barwę brunatną. Po wstrząśnięciu mieszaniny warstwa chloroformowa zabarwiła się
na niebieskofioletowo, a wodny roztwór stał się jaśniejszy.
Po dodaniu wodnego roztworu bromu do roztworu KCl z warstwÄ… chloroformowÄ… nie
zaobserwowano odbarwienia pomarańczowoczerwonego roztworu bromu. Po wstrząśnięciu
mieszaniny znajdująca się na dole probówki warstwa chloroformowa stała się czerwona,
a roztwór wodny stał się jaśniejszy.
1 p. poprawne uzupełnienie obu zdań
0 p. błędne uzupełnienie zdań lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Tworzenie informacji Dokonywanie uogólnień i formułowanie wniosków (III.3.3)
Poprawna odpowiedz:
jod, brom, chlor
1 p. poprawne uporządkowanie nazw badanych fluorowców
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 16. (0-2)
a) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisywanie równania reakcji chemicznej na podstawie
słownego opisu przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedz:
CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2(Ä™!)
1 p. poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji
0 p. błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Tworzenie informacji Dostrzeżenie związków przyczynowo-skutowych
zachodzÄ…cych w procesach chemicznych (III.1.1)
Poprawna odpowiedz:
Wodorek wapnia ma charakter: zasadowy
8 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
1 p. poprawne określenie charakteru chemicznego
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 17. (0-1)
Korzystanie z informacji Uzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji
podanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2)
Poprawna odpowiedz:
Odczyn roztworu w probówce I: obojętny
Odczyn roztworu w probówce II: zasadowy
1 p. poprawne określenie odczynu roztworów w obu probówkach
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 18. (0-2)
Wiadomości i rozumienie Znajomość i rozumienie pojęć: odczyn roztworu, pH (I.1.g.2)
Poprawna odpowiedz:
Roztwory o odczynie zasadowym: białko jaja kurzego, płyn do prania
Roztwory o odczynie kwasowym: mleko, sok cytrynowy
2 p. poprawne napisanie nazw roztworów o odczynie zasadowym uporządkowanych
zgodnie ze wzrostem zasadowości oraz nazw roztworów o odczynie kwasowym
uporządkowanych zgodnie ze wzrostem kwasowości
1 p. poprawne napisanie tylko nazw roztworów o odczynie zasadowym
uporządkowanych zgodnie ze wzrostem zasadowości lub poprawne napisanie tylko
nazw roztworów o odczynie kwasowym uporządkowanych zgodnie ze wzrostem
kwasowości
0 p. błędne wskazanie roztworów o określonym odczynie lub ich błędne
uporzÄ…dkowanie
brak odpowiedzi
Zadanie 19. (0-2)
a) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Wskazanie reduktora (I.1.h.3)
Poprawna odpowiedz:
MnO2 pełni rolę reduktora w reakcji nr II.
1 p. poprawne wskazanie równania reakcji
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Korzystanie z informacji Dokonywanie selekcji i analizy informacji podanych
w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.3)
Egzamin maturalny z chemii 9
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Poprawna odpowiedz:
Stosunek molowy utleniacza do reduktora w reakcji I wynosi 1 : 4
1 p. poprawne określenie stosunku molowego
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 20. (0-2)
Korzystanie z informacji Wykonanie obliczeń chemicznych stechiometrycznych
z zastosowaniem pojęć: mol, objętość molowa gazów
(II.5.b.2), oraz związanych ze stężeniem molowym roztworu
(II.5.c.4)
Przykład poprawnego rozwiązania:
nHCl = cm · Vr = 0,01 dm3 · 7,4 mol·dm-3 = 0,074 mola
z równania reakcji: 4 mole HCl 1 mol Cl2
0,074 mola HCl x
0,074 mol ×ð 1 mol
x = n = = 0,0185 mola
Cl2
4mole
V = 0,0185 mol · 22,4 dm3 mol-1 = 0,41 (dm3)
Cl2
2 p. zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku z właściwą dokładnością
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. zastosowanie poprawnej metody i:
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością
błąd w zaokrągleniu wyniku
podanie wyniku z błędną jednostką
0 p. zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 21. (0-2)
Wiadomości i rozumienie Zastosowanie prawa zachowania masy oraz zasady bilansu
elektronowego do uzgodnienia równania reakcji w formie
czÄ…steczkowej (I.3.a.1)
Poprawna odpowiedz:
dokonanie bilansu elektronowego
0 v 0 v
4 P ®ð 4 P + 20 e- / (·1) lub P4 ®ð 4 P + 20 e-
II 0
Cu + 2e- ®ð Cu / (·10)
uzupełnienie współczynników stechiometrycznych
(1)P4 + 10CuSO4 + 16H2O 10Cu + 4H3PO4 + 10H2SO4
10 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
2 p. poprawne dokonanie bilansu elektronowego i poprawny dobór współczynników
stechiometrycznych w równaniu reakcji
1 p. błędny bilans elektronowy lub brak bilansu i poprawny dobór współczynników
stechiometrycznych w równaniu reakcji
poprawny bilans elektronowy przy błędnie dobranych współczynnikach
stechiometrycznych lub braku współczynników stechiometrycznych
0 p. błędny bilans elektronowy i błędne współczynniki stechiometryczne lub brak
odpowiedzi
Zadanie 22. (0-1)
Tworzenie informacji Wyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu
codziennym, posługując się wiedzą chemiczną w korelacji
z innymi naukami przyrodniczymi (III.1.2)
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Węglan wapnia pod wpływem wody (opadowej) zawierającej (kwasowy) CO2 (i inne
kwasowe tlenki, np.: siarki, azotu) przeobraża się w wodorosól rozpuszczalną w wodzie,
która ulega dysocjacji.
1 p. poprawne wyjaśnienie przebiegu procesu
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 23. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Wykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych
z izomeriÄ… konstytucyjnÄ… (I.1.i.2)
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Izomery szkieletowe: I i III
Izomery podstawienia: II i VI
1 p. poprawny wybór i podanie numerów wymienionych rodzajów izomerów
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 24. (0-2)
Korzystanie z informacji Wyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych do
rozwiązania określonego problemu (II.1.a)
Poprawna odpowiedz:
1. Temperatura wrzenia alkanów (maleje / rośnie) wraz ze wzrostem liczby atomów węgla
w czÄ…steczce.
2. Izomer alkanu o łańcuchu rozgałęzionym ma temperaturę wrzenia ( niższą / wyższą ) od
izomeru tego alkanu o łańcuchu prostym.
3. SpoÅ›ród n-alkanów wymienionych w tabeli w temperaturze 5 °C cieczami sÄ… n-alkany,
których cząsteczki zawierają cztery, pięć i sześć lub 4, 5 i 6 atomów węgla.
2 p. poprawne uzupełnienie trzech zdań
1 p. poprawne uzupełnienie dwóch zdań
0 p. poprawne uzupełnienie tylko jednego zdania
błędne uzupełnienie wszystkich zdań
brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii 11
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 25. (0-1)
Korzystanie z informacji Wyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych
do rozwiązania określonego problemu (II.1.a)
Poprawna odpowiedz:
D. 2,2-dichloropropan
1 p. poprawny wybór nazwy powstającego produktu
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 26. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisywanie równania reakcji chemicznej na podstawie
słownego opisu przemiany (I.3.a.4)
Poprawna odpowiedz:
0
8CO + 17H2 ¾ð200 C,2¾ð¾ð¾ð¾ð¾ð¾ð C8H18 + 8H2O(para)
¾ð¾ð-ð3MPa,kat.lub T, p,kat.®ð
1 p. poprawne napisanie równania reakcji uwzględniającego warunki procesu
0 p. błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, użycie wzoru strukturalnego lub półstrukturalnego produktu
organicznego, brak warunków prowadzenia procesu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 27. (0-3)
a) (0-2)
Korzystanie z informacji Wykonywanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie
równania reakcji (II.5.b.3)
Przykład poprawnego rozwiązania:
M = 144 g·mol 1
Cu2O
Z równaniareakcji: 1 mol aldehydu wytrąca 1 mol Cu2O
Obliczenie masy molowej aldehydu RCHO z zależności:
MRCHO 144 g ×ð mol-ð1 144×ð 2,2
= Þð M RCHO = g · mol 1
2, 2 g 7, 2 g 7,2
M RCHO = 44 g · mol 1
2 p. zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z poprawnym zaokrągleniem i w prawidłowych jednostkach
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego
od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Należy uznać za poprawne wszystkie
wyniki, które są konsekwencją przyjętych przez zdającego poprawnych
zaokrągleń.
1 p. zastosowanie poprawnej metody i:
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
podanie wyniku w nieprawidłowych jednostkach lub z pominięciem jednostki
błąd w zaokrągleniu wyniku
0 p. zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
12 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
b) (0-1)
Tworzenie informacji Dokonywanie uogólnień i formułowanie wniosków (III.3.3)
Poprawna odpowiedz:
Wzór: CH3-CHO
Przykład rozwiązania
M CHO = 29 g·mol-1 M R = 15 g · mol-1 Þð R = CH3
1 p. poprawne napisanie wzoru aldehydu
Uwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany, ale jeżeli zdający go przedstawił,
to musi być poprawny.
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 28. (0-2)
a) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Uzupełnienie równania reakcji, dobierając brakujące
substraty lub produkty (I.3.a.2)
Poprawna odpowiedz:
Wzór związku X: CH2=CH2 Wzór związku Y: CH3CH2OH
1 p. poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych związków X i Y
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zaklasyfikowanie przemian przebiegających z udziałem
związków nieorganicznych i organicznych do odpowiedniego
typu reakcji (I.1.e.2)
Poprawna odpowiedz:
Reakcja 1): (reakcja) eliminacji
Reakcja 2): (reakcja) substytucji lub podstawienia
1 p. poprawne podanie nazw typów reakcji
0 p. inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 29. (0-1)
Korzystanie z informacji Zapisanie obserwacji wynikajÄ…cych z prezentowanych
doświadczeń (II.4.b.2)
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Etap 1: Wodorotlenek miedzi(II) rozpuścił się i powstał roztwór o barwie szafirowej.
Etap 2: Pojawił się ceglastoczerwony osad.
1 p. poprawny opis zmian, które zaobserwowano po każdym etapie doświadczenia
0 p. błędny opis zmian lub brak odpowiedzi
Egzamin maturalny z chemii 13
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
Zadanie 30. (0-1)
Wiadomości i rozumienie Utworzenie wzorów tripeptydów powstających z podanych
aminokwasów (I.1.i.8)
Poprawna odpowiedz:
O
O CH3
C N
CH2 C N CH CH2 COOH
H
NH2 H
lub
CH2(NH2)CONHCH(CH3)CONHCH2COOH
1 p. poprawne napisanie wzoru tripeptydu
0 p. błędny wzór tripeptydu lub brak odpowiedzi
Zadanie 31. (0-3)
Tworzenie informacji Zaprojektowanie doświadczenia pozwalającego
na identyfikację różnych pochodnych węglowodorów
na podstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2.8)
a) (0-1)
Poprawna odpowiedz:
glicyna (s)
glicyna (s)
II
I
HCl (aq) + oranż metylowy NaOH (aq) + fenoloftaleina
1 p. poprawny wybór odczynników i uzupełnienie schematu
0 p. błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi
b) (0-1)
Poprawna odpowiedz:
Probówka I: (W miarę dodawania kolejnych porcji glicyny) czerwona barwa oranżu
metylowego staje się mniej intensywna lub przechodzi w barwę pomarańczową lub żółtą.
Probówka II: (W miarę dodawania kolejnych porcji glicyny) malinowa barwa
fenoloftaleiny staje się mniej intensywna lub staje się różowa lub fenoloftaleina odbarwia
siÄ™.
1 p. poprawne opisanie zmian, które zaobserwowano w obu probówkach przy
poprawnym wyborze odczynnika w części a) zadania
0 p. błędny wybór odczynnika lub brak odpowiedzi w części a) zadania
błędny opis zmian, które zaobserwowano w probówce
brak odpowiedzi
14 Egzamin maturalny z chemii
Kryteria oceniania odpowiedzi poziom podstawowy
c) (0-1)
Wiadomości i rozumienie Zapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne
wielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup
funkcyjnych (I.3.a.19)
Poprawna odpowiedz:
CH2 COOH + CH2 COOH
HCl
+ -
Cl
NH2 NH3
lub
CH2 COOH + CH2 COOH
HCl
.HCl
NH2 NH2
Ogólne zasady oceniania
ZdajÄ…cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiÄ…zania, precyzyjnie odpowiadajÄ…ce
poleceniom zawartym w zadaniach.
Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w kryteriach,
oceniane sÄ… zgodnie z zasadami punktacji.
·ð Gdy do jednego polecenia zdajÄ…cy podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest
prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
·ð Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdajÄ…cy powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
·ð Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić siÄ™
od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione), ale bilans musi być
prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za
zapis tego równania.
·ð W rozwiÄ…zaniach zadaÅ„ rachunkowych oceniane sÄ…: metoda, wykonanie obliczeÅ„
i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym
wyniku liczbowym powoduje utratÄ™ 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
·ð Za poprawne obliczenia bÄ™dÄ…ce konsekwencjÄ… zastosowania niepoprawnej metody
zdający nie otrzymuje punktów.
·ð Za poprawne spostrzeżenia i wnioski bÄ™dÄ…ce konsekwencjÄ… niewÅ‚aÅ›ciwie
zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych)
nie odejmuje się punktów.
Zapis Ä™! , “! w równaniach reakcji nie jest wymagany.
Należy uznać " jako oznaczenie podwyższonej temperatury.
W równaniach reakcji, w których ustala siÄ™ stan równowagi, brak Ä! nie powoduje
utraty punktów.
JeÅ›li reakcja jest nieodwracalna, zapis Ä! w równaniu reakcji powoduje utratÄ™
punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie sÄ… wymagane.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
cke 2011 12 czerwiec PP arkuszcke 2011 12 czerwiec PR arkuszcke 2011 12 maj PP arkuszcke 2011 12 maj PR arkusz2011 fizyka pp odpowiedziPrace 2011 12 v12011 listopad polski pp kluczgm geograficzny szkolny zadania 2011 12Biologia Egzamin praktyczny 2011 12 MAKRO(UW MPZ 2011 12 wyk I [tryb zgodno ci])więcej podobnych podstron