KONKURS CHEMICZNY
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
7 marca 2008 r. zawody III stopnia (wojewódzkie)
Witamy Cię na trzecim etapie Konkursu Chemicznego.
Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwa\nie polecenia.
Podczas konkursu mo\esz korzystać z układu okresowego pierwiastków, tabeli
rozpuszczalności, wykresów rozpuszczalności oraz prostego kalkulatora.
Odpowiedzi udzielaj w miejscach do tego przeznaczonych. Brudnopis nie
podlega sprawdzeniu.
śyczymy Ci powodzenia!
Czas rozwiązywania zadań: 90 minut.
W zadaniach od pierwszego do dziesiątego wybierz jedną odpowiedz i zaznacz
ją krzy\ykiem (X) na teście. W przypadku pomyłki błędną odpowiedz obwiedz kółkiem,
a znak (X) postaw tam, gdzie Twoim zdaniem powinien być.
Zadanie 1. W celu wykazania, \e kwas węglowy jest związkiem nietrwałym, lekko
go podgrzano. Wydzielający się gazowy produkt reakcji:
A) rozpali roz\arzone łuczywo.
B) spowoduje odbarwienie wody bromowej.
C) ma nieprzyjemny zapach, potocznie nazywany zapachem zepsutych jajek.
D) spowoduje zmętnienie wody wapiennej.
Zadanie 2. Który związek jest drugim substratem reakcji w poni\szym równaniu?
2 ................ + O2 2 CO2 + 2 H2O
A) eten
B) metanol
C) kwas mrówkowy
D) metan
Zadanie 3. W którym węglowodorze wodór stanowi około 14,29 % masy związku?
A) w propanie
B) w propenie
C) w butanie
D) w butynie
Zadanie 4. Jakie substancje są niezbędne do przeprowadzenia przemian podanych
na schemacie?
A) tylko dwutlenek węgla
K
B) woda i dwutlenek węgla
C) tlen i woda
KOH K2O
D) tlen, woda i dwutlenek węgla
K2CO3
Zadanie 5. Z którym związkiem przereaguje ka\dy produkt całkowitego spalania metanu?
A) CaO B) Cu(OH)2 C) H2SO4 D) KNO3
Zadanie 6. W czterech naczyniach znajdują się białe substancje stałe: chlorek sodu, glukoza,
sacharoza, skrobia. Na podstawie podanych ni\ej informacji ustal, jaka substancja znajduje
się w ka\dym z naczyń.
" Związki z naczyń I, III i IV czernieją podczas pra\enia.
" Wodne roztwory substancji z naczyń II, III i IV nie redukują wodorotlenku
miedzi (II) do tlenku miedzi (I).
" Po dodaniu jodyny do substancji z naczynia III powstałe połączenie zabarwi
się na niebieskofioletowo.
W naczyniach znajdują się odpowiednio:
Numer naczynia
I II III IV
A) chlorek sodu sacharoza glukoza skrobia
B) sacharoza skrobia chlorek sodu glukoza
C) glukoza chlorek sodu skrobia sacharoza
D) glukoza chlorek sodu sacharoza skrobia
Zadanie 7. Przed wszystkimi rodzajami promieniowania zabezpieczy nas:
A) arkusz papieru.
B) płyta z ołowiu.
C) płyta z miedzi.
D) płyta z aluminium.
Zadanie 8. Wska\ zestaw czynników wywołujących te same zmiany w roztworach białek.
A) C2H5OH, H2O, NaCl, Pb(NO3)2
B) NaCl, C2H5OH, podwy\szenie temperatury, KNO3
C) C2H5OH, HCl, Pb(NO3)2, podwy\szenie temperatury
D) Pb(NO3)2, KNO3, NaOH, NaCl
Zadanie 9. Wska\ zdanie prawdziwe.
A) Atomy metali wykazują tendencję do oddawania elektronów.
B) Metale są jedynymi substancjami przewodzącymi prąd elektryczny.
C) Wszystkie metale w temperaturze pokojowej są ciałami stałymi.
D) W pierwszej grupie układu okresowego znajduje się 7 metali.
Zadanie 10. Rozpuszczalność której substancji maleje wraz ze wzrostem temperatury?
A) sacharozy
B) tlenu
C) glukozy
D) soli kuchennej
Zadanie 11.
Zmieszano roztwór wodorotlenku wapnia z roztworem kwasu octowego w takim stosunku,
\e na jeden jon wapniowy przypadał jeden jon octanowy. Jaki odczyn ma otrzymany roztwór?
Zadanie 12.
Napisz, na jakich rodzajach substancji umieszcza się podane znaki ostrzegawcze.
Substancja .............................. Substancja .............................. Substancja ..............................
Zadanie 13.
W wyniku zmieszania roztworów dwóch soli wytrącił się osad fosforanu (V) \elaza (III).
Zaproponuj substraty umo\liwiające przeprowadzenie tej reakcji; zapisz jej równanie
w postaci cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.
Zadanie 14.
a) Zapisz symbole jonów o następującym składzie:
- 12 p i 10 e
- 17 p i 18e
b) Zapisz wzór sumaryczny związku, który powstanie po połączeniu się tych jonów.
Zadanie 15.
Zapisz równania następujących reakcji:
a) kwasu metanowego z wodorotlenkiem \elaza (III)
b) powstawania octanu butylu
c) powstawania glukozy
d) zwęglania sacharozy
e) powstawania tlenku węgla (II)
Zadanie 16.
Oblicz stę\enie molowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 70oC, je\eli
jego gęstość wynosi 1,2 g/cm3 (1200 g/dm3).
Obliczenia.
Odpowiedz.
Zadanie 17.
Podaj wzory sumaryczne (R-OH) wszystkich alkoholi, które mogą być substratami w reakcji
otrzymywania estru, którego skład mo\na opisać wzorem C6H12O2.
Zadanie 18.
Podaj wzór wspólnego składnika, który będą zawierały roztwory otrzymane po wprowadzeniu
do wody tlenku wapnia, sodu i wodorotlenku potasu.
Zadanie 19.
Ka\dy z szeregów zawiera 4 substancje chemiczne, z których jedna nie pasuje
do pozostałych. Podkreśl substancję niepasującą do trzech pozostałych i napisz, co ją od nich
ró\ni.
a) C3H7COOH C17H33COOH C4H6 C3H6 .............................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
b) CO2 H2O N2 H2 .............................................................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
c) NaOH KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 ..................................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
d) H2SO4 SO2 CaSO4 SO3 ...................................................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 20.
Wska\, która z następujących substancji: NaOH, H2SO4, Ca(NO3)2, CH3COOAg
a) reaguje z kwasem węglowym, a nie reaguje z kwasem solnym .....................................
b) reaguje z kwasem solnym, a nie reaguje z kwasem węglowym ......................................
c) reaguje z obydwoma kwasami ...........................................
d) nie reaguje z \adnym z tych kwasów .................................
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Etap wojewódzki 2007 2008 kluczEtap rejonowy 2007 2008 arkuszEtap wojewódzki 2007 2008Etap szkolny 2007 2008Etap rejonowy 2007 2008 kluczEtap rejonowy 2007 2008 kluczEtap szkolny 2007 2008Etap rejonowy 2007 2008Etap wojewódzki 2009 2010 arkuszEtap szkolny 2007 2008 kluczEtap wojewódzki 2006 2007 arkuszEtap wojewódzki 2006 2007 arkusz10 Testy 343 [01] 0X 082 Arkusz Egzaminacyjny 0X 082 Etap Pisemny Czerwiec 2008Etap wojewódzki 2008 2009Etap wojewódzki 2006 2007Etap wojewódzki 2006 2007 kluczEtap wojewódzki 2006 2007 kluczwięcej podobnych podstron