E AMIN ATUR NY
EGZA N MA RALN
OD KU SZ O 2014 5
D ROK ZKOLNEGO 4/2015
C MIA
CHEM
POZIOM ZONY
M ROZSZERZ Y
R ZANIA AC I SCH TY PUNK ANIA
ROZWI A ZADA HEMAT KTOWA
(A1, , A4, A7
, A2, A3, 7)
G C 2013
GRUDZIEC
Zadanie 1. (0 2)
Wymagania ogólne Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 3. WiÄ…zania chemiczne. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiÄ…zywania 3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych
problemów. cząsteczkach związków nieorganicznych [& ];
3.6) określa typ wiązania (à i Ą) w prostych cząsteczkach.
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Wzór sumaryczny: CO2
Typ hybrydyzacji: sp
Budowa przestrzenna: liniowa
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne zidentyfikowanie i podanie wzoru sumarycznego zwiÄ…zku zbudowanego
z pierwiastków X i Z, poprawne określenie typu hybrydyzacji atomu pierwiastka
X (węgla) oraz poprawne określenie budowy przestrzennej związku (CO2)
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Liczba wiązań typu à 2
Liczba wiÄ…zaÅ„ typu pð 2
Schemat punktowania:
1 pkt
poprawne okreÅ›lenie liczby wiÄ…zaÅ„ typu à i typu pð przy poprawnym
zidentyfikowaniu zwiÄ…zku
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 2. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 1. Atomy, czÄ…steczki i stechiometria chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 1.5) dokonuje interpretacji [& ] ilościowej równania reakcji
problemów. w ujęciu molowym [& ];
5. Roztwory i reakcje zachodzÄ…ce w roztworach wodnych.
ZdajÄ…cy:
5.2) wykonuje obliczenia [& ] z zastosowaniem pojęcia
stężenie procentowe [& ].
Przykład poprawnego rozwiązania:
Z równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1
-ð1 -ð1
M NaOH = 40 g · mol M CuO = 80 g · mol
Masa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji
80 g NaOH 80 g CuO
=
x 10 g CuO
x = m NaOH = 10 g
Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu
ms ms
cp = · 100% = · 100%
mr d ×ð Vr
10 g
cp = · 100%
1,22 g ×ð cm-ð3 ×ð 41 cm3
cp = 20%
Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.
Schemat punktowania:
2 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie
wyniku w procentach
1 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczenia i
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
błąd w zaokrągleniu wyników
niepodanie wyniku w procentach
0 pkt zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 3. (0 1)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 6. Reakcje utleniania i redukcji. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiÄ…zywania 6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego dobiera
problemów. współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji
utleniania-redukcji (w formie czÄ…steczkowej [& ]);
1. Atomy, czÄ…steczki i stechiometria chemiczna. ZdajÄ…cy:
1.5. dokonuje interpretacji [& ] ilościowej równania reakcji
w ujęciu [& ] masowym [& ].
Poprawna odpowiedz:
3CO + Fe2O3 ®ð 3CO2 + 2Fe
Podanie stosunku masowego:
mutl.: mred. = 40 : 21 lub 80 : 42 lub 160:84
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny dobór współczynników i poprawne ustalenie stosunku masowego
utleniacza do reduktora
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 4. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie
z teorią Brłnsteda-Lowry ego.
Poprawna odpowiedz:
C.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne wskazanie zasady
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 5. (0 1)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,
problemów. [& ] do opisu efektów energetycznych przemian;
4.4) interpretuje zapis DðHð<ð0ð ði ð ðDðH>0 do okreÅ›lenia efektu
energetycznego reakcji;
4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia
wpływu zmian temperatury [& ] na układ pozostający
w stanie równowagi dynamicznej.
Poprawna odpowiedz:
Reakcja zachodząca w układzie I (wymaga/nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest
procesem (egzoenergetycznym/endoenergetycznym).
Ogrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, spowoduje
(wzrost/spadek) wydajności otrzymywania amoniaku.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne uzupełnienie obu zdań
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 6. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.6) projektuje [& ] doświadczenie, którego wynik pozwoli
porównać aktywność chemiczną metali [& ].
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Probówka I: Niebieski roztwór odbarwiał się lub płytka pokrywała się
czerwonobrunatnym nalotem.
Probówka II: Nie zaobserwowano zmian.
Probówka III: Niebieski roztwór zmieniał barwę na zielonkawą lub płytka pokrywała się
czerwonobrunatnym nalotem.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne określenie co najmniej jednego objawu reakcji w probówce I i III
i zaznaczenie braku objawów reakcji w probówce II
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 7. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z [& ]
roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu
napięciowym metali.
Poprawna odpowiedz:
Probówka IV: Zn + 2Ag+ Zn2++ 2Ag
Probówka V: Fe + 2Ag+ Fe2++ 2Ag
Probówka VI: Cu + 2Ag+ Cu2++ 2Ag
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach IV VI
0 pkt błędne zapisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 8. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z [& ]
roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu
napięciowym metali.
Poprawna odpowiedz:
Nazwa lub symbol metalu, z którego wykonano płytkę, zwiększającą swoją masę w obu
doświadczeniach: żelazo lub Fe
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne podanie nazwy lub symbolu metalu
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 9. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 1. Atomy, czÄ…steczki i stechiometria chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania
problemów. reakcji w ujęciu molowym, masowym [& ];
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem [& ] mola
dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria [& ]
równań chemicznych), objętości gazów w warunkach
normalnych.
Przykład poprawnego rozwiązania:
Z równań reakcji wynika, że w reakcji 1 mola glinu z kwasem wydziela się 1,5 mola wodoru,
a w reakcji 1 mola magnezu z kwasem wydziela siÄ™ 1 mol wodoru.
11,85 dm3
nH =ð = 0,53 mol
2
22,4 dm3 ×ð mol-ð1
x liczba moli Al w stopie y liczba moli Mg w stopie
x · 27 g + y · 24 g = 10 g
1,5 x + y = 0,53
y = 0,53 1,5 x
27 x + 24 (0,53 1,5 x) = 10
x = 0,30 mol Al
-ð1
m Al = 27 g · mol · 0,30 mol
m Al = 8,1 g
8,1 g
%Al = · 100% = 81%
10 g
%Mg = 100% 81% = 19%
Stop zawiera 81% masowych glinu i 19% masowych magnezu.
Schemat punktowania:
2 pkt zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie
wyniku w procentach
1 pkt zastosowanie poprawnej metody i:
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
błąd w zaokrągleniu wyników
niepodanie wyniku w procentach
0 pkt zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 10. (0 2)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
4.10) porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich
stałych dysocjacji.
8. Niemetale. ZdajÄ…cy:
8.6) przedstawia i uzasadnia zmiany mocy kwasów [& ].
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Poprawne uzupełnienie tabeli
Promień Stała Promień Stała
Symbol Wzór Symbol Wzór
atomu, dysocjacji atomu, dysocjacji
pierwiastka kwasu kwasu
pm Ka1 pierwiastka pm Ka
-ð4
F 58
HF
6,3 · 10
-ð7 7
S 104 Cl 99
H2S HCl
1,0 · 10 1,0 · 10
-ð4 9
Se 117 Br 114
H2Se HBr
1,9 · 10 3,0 · 10
-ð3
Te 137 I 133
H2Te HI
2,5 · 10 1,0 · 1010
Wybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych
w tej samej grupie:
Promień atomu. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem promienia atomu
połączonego z atomem wodoru.
Wybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych
w tym samym okresie:
Elektroujemność. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem elektroujemności
atomu połączonego z atomem wodoru.
Schemat punktowania:
2 pkt poprawne uzupełnienie tabeli, poprawne wskazanie i określenie wpływu wybranego
czynnika na moc kwasów w obu przypadkach
1 pkt poprawne uzupełnienie tabeli, poprawne wskazanie i określenie wpływu
wybranego czynnika na moc kwasów w jednym przypadku
błędne uzupełnienie tabeli lub brak uzupełnienia i poprawne wskazanie
i określenie wpływu wybranego czynnika na moc kwasów w obu przypadkach
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 11. (0 1)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia
problemów. wpływu zmian [& ] stężenia reagentów [& ] na układ
pozostający w stanie równowagi dynamicznej;
4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH [& ].
5. Roztwory i reakcje zachodzÄ…ce w roztworach wodnych.
ZdajÄ…cy:
5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu
zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.
Poprawna odpowiedz:
A.2.
Schemat punktowania:
1 pkt. poprawne wskazanie wniosku i uzasadnienia
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 12. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH [& ].
problemów. 5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
ZdajÄ…cy:
5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu
zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.
Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze HF:
HF Ć! H+ + F-
K = Ä…2 · c0, ponieważ Ä… d" 5%
[H+ð ] [H+ð ]
að=ð Þð c0 =
c0 að
[H+ð ] K
K =ð ×ð að2 Þð K = [H+] · að Þð [H+] =
að að
6,3×ð10-ð4
[H+] = =ð 0,021 czyli 0,21 ·10 1
0,03
Wyznaczenie pH roztworu z karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych (tablicy
wartości logarytmów):
pH = log 0,21 ·10 1 Þð pH = log10 1 + ( log 0,21) Þð pH = 1 ( 0,678)
pH = 1,68
Schemat punktowania:
2 pkt poprawna metoda obliczenia pH roztworu, wykonanie obliczeń i podanie wyniku
z właściwą dokładnością
1 pkt poprawna metoda obliczenia i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie
wyniku z błędną dokładnością
0 pkt błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 13. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.4) [& ] planuje [& ] doświadczenie, którego przebieg
pozwoli wykazać, że [& ] wodorotlenek glinu wykazuje
charakter amfoteryczny.
Poprawna odpowiedz:
D.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne wskazanie wniosku
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 14. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)
w zależności od środowiska [& ].
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Probówka I: H2SO4 (aq) + NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) kwasu siarkowego(VI) +
(wodny roztwór) azotanu(III) sodu
Probówka II: NaOH (aq) + NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) wodorotlenku sodu + (wodny
roztwór) azotanu(III) sodu
Probówka III: NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) azotanu(III) sodu
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny dobór odczynników w każdej z probówek i uzupełnienie schematu
doświadczenia
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 15. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)
w zależności od środowiska [& ].
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Probówka II: Roztwór zmienił barwę z fioletowej na zieloną.
Probówka III: Wytrącił się brunatny osad.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne określenie objawów reakcji w dwóch probówkach przy poprawnym
doborze odczynników w zadaniu 14.
0 pkt błędne określenie objawów reakcji w jednej lub dwóch probówkach lub brak
odpowiedzi
Zadanie 16. (0 3)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 7. Metale. ZdajÄ…cy:
7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)
w zależności od środowiska [& ] bilansuje odpowiednie
równania reakcji.
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Probówka I: Mn2+
2
Probówka II: MnO4-ð
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie wzorów jonów powstających w probówkach I i II
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0 2)
Poprawna odpowiedz:
Równanie procesu redukcji:
-ð
MnO4 +ð 2H2O +ð 3e-ð ®ð MnO2 +ð 4OH-ð
Równanie procesu utlenienia:
-ð
NO-ð +ð 2OH-ð ®ð NO3 +ð H2O +ð 2e-ð
2
Schemat punktowania:
2 pkt poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań
1 pkt poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania
0 pkt błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)
odwrotne przypisanie równań procesom utleniania i redukcji
brak odpowiedzi
Zadanie 17 (0 1)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 7. Metale. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)
problemów. w zależności od środowiska [& ].
Poprawna odpowiedz:
Manganian(VII) potasu posiada najsilniejsze właściwości utleniające w środowisku
(obojętnym / zasadowym / kwasowym), a najsłabsze w środowisku (obojętnym / zasadowym
/ kwasowym).
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne uzupełnienie zdania
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 18. (0 1)
III. Opanowanie czynności III etap edukacyjny
praktycznych. 7. Sole. ZdajÄ…cy:
I. Pozyskiwanie, 7.5) [& ] projektuje [& ] doświadczenie pozwalające
przetwarzanie i tworzenie otrzymać sole w reakcjach strąceniowych [& ].
informacji
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Numer doświadczenia: II
Wyjaśnienie: Jeden z użytych reagentów w projekcie doświadczenia I i III jest
nierozpuszczalny w wodzie i nie dostarcza jonów potrzebnych do zajścia reakcji
strÄ…ceniowej.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne wskazanie numeru doświadczenia i poprawne wyjaśnienie
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 19. (0 2)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 8. Niemetale. ZdajÄ…cy:
8.7) projektuje [& ] doświadczenia pozwalające otrzymać
tlen w laboratorium (np. reakcja rozkładu [& ] KMnO4);
zapisuje odpowiednie równania reakcji.
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (ð)
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie równania reakcji
0 pkt błędne napisanie równania (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
b) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
lub
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny rysunek zestawu doświadczalnego
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 20. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 5. Roztwory i reakcje zachodzÄ…ce w roztworach. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiÄ…zywania 5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji np. ([& ]
problemów. wodorotlenku sodu z kwasem solnym), substancji
zmieszanych w ilościach stechiometrycznych
i niestechiometrycznych.
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Hipoteza jest (poprawna / błędna).
Odczyn roztworu będzie kwasowy.
Uzasadnienie: Liczba moli kwasu nie jest taka sama jak liczba moli zasady i w roztworze
znajdujÄ… siÄ™ kationy wodorowe pochodzÄ…ce z dysocjacji nadmiaru kwasu.
Schemat punktowania:
2 pkt poprawna ocena i określenie odczynu oraz poprawne uzasadnienie
1 pkt poprawna ocena i określenie odczynu oraz błędne uzasadnienie
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 21. (0 3)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny (poziom podstawowy)
praktycznych. 2. Chemia środków czystości. Zdający:
2.2) [& ] bada wpływ twardości wody na powstawanie
związków trudno rozpuszczalnych [& ].
Poprawna odpowiedz:
Etap I: 2 HCO-ð + Fe2+ ®ð FeCO3(“!) + CO2 + H2O
3
Etap II: FeCO3 + H2O ®ð Fe(OH)2 + CO2
Etap III: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ®ð 4Fe(OH)3
Schemat punktowania:
3 pkt poprawne napisanie trzech równań reakcji
2 pkt poprawne napisanie dwóch równań reakcji
1 pkt poprawne napisanie jednego równania reakcji
0 pkt błędne napisanie trzech równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne
współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 22. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 5. Roztwory i reakcje zachodzÄ…ce w roztworach. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę [& ]
problemów. odczynu niektórych roztworów soli (hydroliza);
5.9) [& ] bada odczyn roztworu;
5.10) pisze równania reakcji [& ] hydrolizy soli w formie
[& ] jonowej ([& ] skróconej).
Poprawna odpowiedz:
Barwa papierka
Równanie reakcji w formie jonowej skróconej
wskaznikowego
niebieski lub zielony,
Probówka I
C6H5O + H2O Ć! C6H5OH + OH
lub niebieskozielony
Zn2+ + H2O Ć! ZnOH+ + H+
lub
Zn2+ + 2H2O Ć! ZnOH+ + H3O+
Probówka II czerwony lub różowy lub
Zn2+ + 2H2O Ć! Zn(OH)2 + 2H+
lub
Zn2+ + 4H2O Ć! Zn(OH)2 + 2H3O+
Schemat punktowania:
2 pkt poprawne uzupełnienie obu wierszy tabeli
1 pkt poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli
0 pkt błędne uzupełnienie obu wierszy tabeli lub brak odpowiedzi
Zadanie 23. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 9. Węglowodory. Zdający:
9.4) [& ] wykazuje się rozumieniem pojęć: [& ] izomeria.
9.9) planuje ciÄ…g przemian [& ].
10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów alkohole
i fenole. ZdajÄ…cy:
10.1) [& ] wskazuje wzory alkoholi pierwszo-, drugo-
i trzeciorzędowych.
Poprawna odpowiedz:
Zdanie P/F
1. Organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 2 ma takie same właściwości
F
fizyczne i chemiczne, jak organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 4.
2. Związki A i B są alkoholami o tej samej rzędowości. F
3. Aldehyd i keton, które powstały w wyniku opisanych przemian są względem
P
siebie izomerami.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawna ocena prawdziwości trzech zdań
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 24. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 9. Węglowodory. Zdający:
9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy reakcji
[& ].
Poprawna odpowiedz:
Typ reakcji: substytucja
Mechanizm reakcji: rodnikowy
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 25. (0 2)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 13. Estry i tłuszcze. Zdający:
13.10) zapisuje [& ] odpowiednie równania reakcji wiążące
ze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich
pochodnych.
11. ZwiÄ…zki karbonylowe aldehydy i ketony. ZdajÄ…cy:
11.3) pisze równania reakcji utleniania alkoholu [& ]
drugorzędowego, np. tlenkiem miedzi(II).
Poprawna odpowiedz:
(T)
®ðCH3COCH3 + Cu + H2O
3: CH3CH(OH)CH3 + CuO ¾ð¾ð
(H2O)
®ðCH3CH2CH2OH + KCl
4: CH3CH2CH2Cl + KOH ¾ð¾ð¾ð
Schemat punktowania:
2 pkt poprawne napisanie dwóch równań reakcji
1 pkt poprawne napisanie jednego równania reakcji
0 pkt błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne
współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi
Zadanie 26. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 9. Węglowodory. Zdający:
4) posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów [& ]
i ich fluorowcopochodnych [& ].
11. ZwiÄ…zki karbonylowe aldehydy i ketony. ZdajÄ…cy:
11.2) [& ] tworzy nazwy systematyczne prostych aldehydów
[& ].
Poprawna odpowiedz:
a) 2-chloropropan
b) propanal
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie dwóch nazw systematycznych
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 27. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 11. ZwiÄ…zki karbonylowe aldehydy i ketony. ZdajÄ…cy:
11.5) planuje [& ] doświadczenie, którego celem jest
odróżnienie aldehydu od ketonu [& ].
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Opisana próba pozwala na odróżnienie ketonu od aldehydu, ponieważ w otrzymanym
aldehydzie nie występuje grupa acetylowa CH3CO .
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne określenie wpływu podstawnika
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 28. (0 1)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów alkohole
i fenole. ZdajÄ…cy:
10.4) porównuje właściwości fizyczne i chemiczne: etanolu,
glikolu etylenowego i glicerolu [& ].
Poprawna odpowiedz:
C.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne wskazanie wzoru zwiÄ…zku
0 pkt inna odpowiedz lub brak uzupełnienia
Zadanie 29. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan
problemów. równowagi dynamicznej i stała równowagi [& ].
Przykład poprawnego rozwiązania:
Reakcja przebiega w fazie ciekłej, bez zmiany objętości, dlatego w wyrażeniu na stałą
równowagi można użyć liczbę moli reagentów.
x liczba moli estru i wody w stanie równowagi
(2 x) liczba moli alkoholu w stanie równowagi
(1,25 x) liczba moli kwasu w stanie równowagi
x2
KC =ð
(2 -ð x)(1, 25 -ð x)
x2
4 =ð
(2 -ð x)(1,25 -ð x)
Dð = 49 Ò! x1 = 1,
x2 = 3,33 (w związku z ilością reagentów w stanie początkowym wartość fizycznie nie jest
możliwa)
Powstał 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).
Schemat punktowania:
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń
i podanie liczby moli estru
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń
i podanie obu wyliczonych wartości liczby moli estru
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonaniu
obliczeń oraz podanie jednej właściwej wartości liczby moli estru
0 pkt błędna metoda lub brak rozwiązania
Zadanie 30. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 9. Węglowodory. Zdający:
wiedzy do rozwiązywania 9.4) [& ] wykazuje się rozumieniem pojęć: [& ] izomeria.
problemów.
Poprawna odpowiedz:
Ocena i uzasadnienie stanowiska:
Na podstawie podanych informacji nie można jednoznacznie ustalić wzoru
półstrukturalnego triglicerydu, ponieważ występuje zjawisko izomerii. Istnieje więcej
niż jeden wzór związku, w którym spełniona jest zależność podana w zadaniu.
Wzory:
O O
CH2 O C C15H31 CH2 O C C17H35
O O
CH O C C17H35 CH O C C15H31
O O
CH2 O C C17H35 CH2 O C C17H35
Schemat punktowania:
2 pkt poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i napisanie odpowiednich wzorów
1 pkt poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i brak odpowiednich przykładów
0 pkt inna odpowiedz, np. podanie wyłącznie przykładów bez oceny i uzasadnienia
stanowiska lub brak odpowiedzi
Zadanie 31. (0 2)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 9. Węglowodory. Zdający:
II. Rozumowanie 9.5) rysuje wzory [& ] izomerów optycznych [& ].
i zastosowanie nabytej 1. Atomy, czÄ…steczki i stechiometria chemiczna. ZdajÄ…cy:
wiedzy do rozwiązywania 1.5) dokonuje interpretacji [& ] ilościowej [& ] w ujęciu
problemów. molowym [& ].
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
COOH
COOH
HO C H
H C OH
CH2COOH
CH2COOH
Enancjomer D Enancjomer L
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny uzupełnienie obu schematów
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Stosunek molowy: n kwasu jabłkowego : n NaOH = 1 : 2
Uzasadnienie:
W cząsteczce kwasu znajdują się dwie grupy karboksylowe, które mogą reagować
z roztworem wodorotlenku sodu, a grupa hydroksylowa takiej reakcji nie ulega.
Schemat punktowania:
1 pkt. poprawne określenie stosunku molowego i poprawne uzasadnienie
0 pkt poprawne określenie stosunku molowego i błędne uzasadnienie
błędne określenie stosunku molowego i błędne uzasadnienie
inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 32. (0 4)
I. Wykorzystanie IV etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 14. ZwiÄ…zki organiczne zawierajÄ…ce azot. ZdajÄ…cy:
II. Rozumowanie 14.11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe
i zastosowanie nabytej aminokwasów [& ].
wiedzy do rozwiÄ…zywania 4. Kinetyka i statyka chemiczna. ZdajÄ…cy:
problemów. 4.10) porównuje moc elektrolitów [& ].
4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie
z teorią Brłnsteda-Lowry2 ego.
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Wzór formy A Wzór formy C
CH3 CH COO
CH3 CH COOH
NH2
NH3+
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie wzorów form A i C
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
1. CH3 CH COOH + CH3 CH COO
OH + H2O
NH3+ NH3+
2. + OH CH3 CH COO + H2O
CH3 CH COO
NH3+ NH2
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne napisanie we właściwej kolejności obu równań reakcji
0 pkt błędne napisanie równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, niewłaściwa kolejność równań) lub
brak odpowiedzi
c) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Kwas Zasada
Sprzężona para I A B
Sprzężona para II B C
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne uzupełnienie tabeli (kolejność sprzężonych par może być dowolna)
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
d) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
1. Właściwości alaniny w wodnym roztworze o pH równym pI uwarunkowane są zasadowym
charakterem grupy ( COO / COOH ) i kwasowym charakterem grupy ( NH2 / NH+ð ).
3
+ð
2. Ponieważ grupa COOH ma silniejsze właściwości kwasowe niż grupa NH3 , podczas
zakwaszania roztworu alaniny o odczynie zasadowym najpierw nastąpi przyłączenie
protonu do grupy ( COO / NH2 ), a dopiero przy większym stężeniu jonów
wodorowych do grupy ( COO / NH2 ).
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne uzupełnienie obu zdań
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 33. (0 2)
I. Wykorzystanie III etap edukacyjny
i tworzenie informacji. 5. Woda i roztwory wodne. ZdajÄ…cy:
II. Rozumowanie 5.5) [& ] oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić
i zastosowanie nabytej w określonej ilości wody w podanej temperaturze.
wiedzy do rozwiÄ…zywania IV etap edukacyjny
problemów. 1. Atomy, cząsteczki, stechiometria chemiczna. Zdający:
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem [& ] mola
dotyczÄ…ce: mas [& ].
Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie masy metanu i chlorometanu, które rozpuściły się w wodzie na podstawie
odczytanych wartości rozpuszczalności:
100 g wody 0,0023 g metanu i 0,92 g chlorometanu
1000 g wody 0,023 g metanu i 9,2 g chlorometanu
Obliczenie poczÄ…tkowej masy metanu (x1) i poczÄ…tkowej masy chlorometanu (x2):
x1 = 24,0 + 0,023 = 24,023 g
x2 = 41,3 +9,2 = 50,5 g
Obliczenie stosunku objętościowego gazów:
m
V n1 V1
n =ð i n =ð =ð
V0 M n2 V2
24,023 g
n1 = =ð 1,5 mola
16 g ×ð mol-ð1
50,5 g
n2 = =ð 1,0 mol
50,5g ×ð mol-ð1
V1 : V2 = 1,5 : 1,0 lub V1 : V2 = 3 : 2
2 pkt poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów, wykonanie obliczeń
i podanie wyniku
1 pkt poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów i popełnienie błędów
rachunkowych
0 pkt błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania
Zadanie 34. (0 1)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 16. Cukry. ZdajÄ…cy:
16.7) wyjaśnia [& ], dlaczego sacharoza nie wykazuje
właściwości redukujących.
Poprawna odpowiedz:
sacharoza
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne podanie nazwy substancji znajdujÄ…cej siÄ™ w naczyniu B
0 pkt inna odpowiedz lub brak rozwiÄ…zania
Zadanie 35. (0 1)
III. Opanowanie czynności 16. Cukry. Zdający:
praktycznych. 16.5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje
na podobieństwa [& ];
16.7) wyjaśnia [& ], dlaczego sacharoza nie wykazuje
właściwości redukujących.
Poprawna odpowiedz:
Zaobserwowano powstanie ceglastoczerwonego osadu.
Schemat punktowania:
1 pkt poprawne opisanie obserwacji
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 36. (0 3)
III. Opanowanie czynności IV etap edukacyjny
praktycznych. 16. Cukry. ZdajÄ…cy:
16.5) planuje [& ] doświadczenie pozwalające na odróżnienie
glukozy i fruktozy.
a) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Schemat doświadczenia:
roztwór z naczynia A roztwór z naczynia C
Odczynnik:
II
I
woda bromowa z dodatkiem wodnego
roztworu wodorowęglanu sodu
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu doświadczenia
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
b) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Naczynie A: glukoza
Naczynie C: fruktoza
Schemat punktowania:
1 pkt poprawna identyfikacja i podanie nazw substancji przy poprawnym wyborze
odczynnika w części a) zadania
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
c) (0 1)
Poprawna odpowiedz:
Barwa zawartości probówki I
przed zmieszaniem reagentów po zmieszaniu reagentów
pomarańczowa lub brunatna, lub żółta brak barwy lub bezbarwna
Schemat punktowania:
1 pkt poprawny opis zmian, które zaobserwowano, przy poprawnym wyborze odczynnika
w części a) zadania i przy poprawnym przyporządkowaniu substancji w części b)
zadania
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Zadanie 37. (0 2)
II. Rozumowanie IV etap edukacyjny
i zastosowanie nabytej 15. Białka. Zdający:
wiedzy do rozwiązywania 15.1) opisuje budowę białek [& ];
problemów. 15.2) opisuje strukturÄ™ drugorzÄ™dowÄ… biaÅ‚ek (Ä…- i ²-) [& ]
wyjaśnia stabilizację tej struktury przez grupy R-, zawarte
w resztach aminokwasów (wiązania jonowe, mostki
disiarczkowe, wiÄ…zania wodorowe [& ].
Poprawna odpowiedz:
a)
I (mostki) disiarczkowe lub disulfidowe
II (wiÄ…zanie) peptydowe
III (wiÄ…zania) wodorowe
b)
Za strukturę pierwszorzędową białka odpowiadają wiązania oznaczone numerem II
O strukturze, która jest okreÅ›lana jako struktura að lub bð decydujÄ… wiÄ…zania oznaczone
numerem III. Wiązanie oznaczone numerem I jest jednym z wiązań stabilizujących strukturę
trzeciorzędową. Strukturę tę stabilizują również wiązania jonowe występujące pomiędzy
resztami aminokwasowymi.
Schemat punktowania:
2 pkt poprawne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz poprawne uzupełnienie
zdań w części b) zadania
1 pkt poprawne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz błędne uzupełnienie
zdań w części b) zadania
błędne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz poprawne uzupełnienie
zdań w części b) zadania
0 pkt inna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Ogólne zasady oceniania
Zdający otrzymuje punkty za rozwiązania, w których została pokonana zasadnicza
trudność rozwiązania zadania.
Rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie
oceniania, oceniane są zgodnie z ogólnymi zasadami punktacji.
·ð ZdajÄ…cy otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiÄ…zania, precyzyjnie odpowiadajÄ…ce
poleceniom zawartym w zadaniach.
·ð Gdy do jednego polecenia zdajÄ…cy podaje kilka odpowiedzi, (z których jedna jest
prawidłowa, inne nieprawidłowe), nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
·ð RozwiÄ…zanie zadania otrzymane na podstawie bÅ‚Ä™dnego merytorycznie zaÅ‚ożenia, uznaje
się w całości za niepoprawne.
·ð RozwiÄ…zania zadaÅ„ doÅ›wiadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane sÄ… wyÅ‚Ä…cznie
wtedy, gdy projekt doświadczenia jest poprawny, czyli np. prawidłowo zostały dobrane
odczynniki. Jeżeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doświadczenie & ., to w odpowiedzi
zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne
polecenia. Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie
zaprojektowanego doświadczenia (np. błędnego wyboru odczynnika) zdający nie
otrzymuje punktów.
·ð W rozwiÄ…zaniach zadaÅ„ rachunkowych oceniane sÄ…: metoda (przedstawiony tok
rozumowania), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią
dokładnością. Jeśli w obliczeniach cząstkowych podawane są jednostki, to w każdym
etapie muszą być poprawne.
·ð Wynik liczbowy wielkoÅ›ci mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym
ich zapisem jest błędny.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od
ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Wszystkie wyniki, które są konsekwencją
przyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń są poprawne.
·ð Jeżeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikajÄ…
z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego
zagadnienia i zaprzeczają udzielonej prawidłowej odpowiedzi, to za odpowiedz taką
zdający otrzymuje 0 punktów.
·ð Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie & ., to w odpowiedzi zdajÄ…cy
powinien napisać równanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy
i Å‚adunku.
Notacja:
·ð Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych lub
uproszczonych) nie odejmuje się punktów.
·ð Zapis Ä™! , “! w równaniach reakcji nie jest wymagany.
·ð W równaniach reakcji, w których ustala siÄ™ stan równowagi, brak Ä! nie powoduje
utraty punktów. JeÅ›li reakcja jest nieodwracalna, zapis Ä! w równaniu reakcji powoduje
utratę punktów.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
cke 2014 15 model PR arkusz?cke 2014 15 model PR arkusz?PID PAT3 2014 15Wstęp do projektowania 2014 15 wykład 6,7biologia model PR (2)wos model PR2014 15 Makro 2S ćwiczenie 3 4 Mierniki makroekonomicznecke 2011 12 czerwiec PR arkuszmatematyka model PRZagadnienia na zaliczenie Zarzadzanie Jakoscia 2014 15Hardstyle the Ultimate Collection Best Of 2014 (15 11 2014) Tracklistwięcej podobnych podstron