SPRAWOZDANIE NR 3
REAKCJE REDOKS
Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi
zarówno do redukcji jak i utleniania. W praktyce każda rzeczywista
reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich
grup jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi
towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót. Każdą reakcję redoks
można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są
nazywane reakcjami połówkowymi, przy czym bilans elektronowy i
masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks
pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto
jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są
opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko
teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych
atomów i grup.
Pierwiastek lub związek chemiczny będący w analizowanej reakcji
redoks donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś
substancja będąca akceptorem elektronów nazywana jest
utleniaczem.
Ćwiczenie 1 przykładowe :
Obserwacja :
Do jodu o kolorze złoto bursztynowym dodaliśmy siarko wodór. W
wyniku reakcji kolor zmienił się na żółty i wydzielił się osad.
Otrzymaliśmy siarkę i jodek wodoru.
J 0 + H S “!S0 + HJ-1
2 2
Jod siarko wodór siarka jodek
wodoru
BILANS ELEKTRONOWY :
Reakcja redukcji : J 0 2J-1 +1 x 2 =+2
2
Reakcja utlenienia: S -2 S0 -2
Wnioski :
w tej reakcji wydzieliła nam się siarka, świadczy o tym zmian
barwy na żółtą. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest
to reakcja redukcji a utleniaczem jest Jod. Siarka przeszła ze
stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a
reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0
Ćwiczenie 2 przykładowe :
Obserwacje:
Do jodku potasu dodaliśmy chlor. Nastąpiła zmiana barwy roztworu z
jasno-żółtej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek
potasu.
0
2KJ -1 + Cl J 0 + 2KCl -1
2 2
jodek potasu chlor jod chlorek
potasu
BILANS ELEKTRONOWY :
Reakcja utlenienia: J-1 J 0 -1 x 2 = -2
2
0
Reakcja redukcji: Cl Cl -1 +1 x 2= +2
2
Wnioski:
W tej reakcji wydzielił się jod i chlorek potasu. Jod przeszedł ze
stopnia utlenienia -1 na 0, jest to reakcja utlenienia a
reduktorem jest jod. Chlor przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na
-1, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest chlor. Bilans
elektronowy wyszedł 0.
ĆWICZNIE 1.
Obserwacje:
Do manganianu VII potasu koloru różowego dodaliśmy Kwas
http://notatek.pl/sprawozdanie-reakcje-redoks?notatka
siarkowy VI reakcja nie zaszła środowisko zostało tylko zakwaszone.
Następnie dodaliśmy siarko wodór i kolor zaczął się wybarwiać. W
wyniku reakcji otrzymaliśmy osad.
2KMn+7 O + 3H SO + 5H S 5“!S0 + 2MnSO + 2K SO + 8H O
4 2 4 2 4 2 4 2
manganian Kwas siarko siarka siarczan VI
siarczan VI woda
VII potasu siarkowy V wodór manganu II
potasu
BILANS ELEKTRONOWY :
Reakcja redukcji : 2 Mn+7 Mn+2 +5 x 2 +10
Reakcja utlenienia: 5S -2 S0 -2 x 5 = -10
Wnioski :
W tej reakcji wydzielił się osad i jest to siarka, wydzielił się także
siarczan i manganu II, siarczan VI potasu i woda. Manganian
przeszedł ze stopnia utlenienia +7 na +2 jest to reakcja redukcji
a utleniaczem jest manganian. Siarka przeszła ze stopnia
utlenienia -2 na 0 jest to reakcja utleniania a reduktorem jest
jod. Bilans elektronowy wyszedł 0.
ĆWICZENIE 2.
Obserwacje:
Do chromianu VI sodu dodaliśmy Kwas siarkowy VI reakcja nie zaszła
środowisko zostało tylko zakwaszone. Następnie dodaliśmy siarko
wodór po którym wydzielił się nam mętny zielony osad.
+6 +3 -2
Na Cr O + 4H SO + 3H S 3S + Cr (SO ) + Na SO + 7H O
2 2 7 2 4 2 2 4 3 2 4 2
Chromian VI sodu Kwas siarko siarka siarczan VI
siarczan VI woda
siarkowy VI wodór chromu sodu
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Sprawozdanie nr 3 inzsprawozdanie nr 2sprawozdanie nr 2 szWytyczne do sprawozdania nr 1 z FiTsprawozdanie nr 4 z technik transmisyjnychsprawozdanie nr 6 bezposrednie sterowanie cyfrowesprawozdanie nr 3Sprawozdanie nr 2 wytyczneSprawozdanie nr 1 Kupka KupiecSprawozdanie nr 3 wytycznePodstawy Technologii Okrętów Sprawozdanie nr 1 (1)Sprawozdanie nr 3Reakcje redoksSprawozdanie nr 6Sprawozdanie nr 5Sprawozdanie nr 3sprawozdanie nr 7[I7G2S1] Sprawozdanie nr 2więcej podobnych podstron