KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI
Próbna Matura z OPERONEM
Chemia
Poziom rozszerzony
Listopad 2012
W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi.
W tego typu zadaniach należy również uznać odpowiedzi ucznia, jeśli są inaczej sformułowane, ale ich sens
jest zgodny z podanym schematem, oraz inne poprawne odpowiedzi w nim nieprzewidziane.
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
1.
3 pkt napisanie poprawnego równania reakcji, podanie konfiguracji 0 3
elektronowej kationu i liczby niesparowanych elektronów
2 pkt napisanie poprawnego równania reakcji i konfiguracji elektronowej
kationu, ale błędne podanie liczby niesparowanych elektronów lub jej
niepodanie
podanie poprawnej konfiguracji elektronowej kationu i liczby elektronów
niesparowanych, ale błędny zapis lub brak zapisu równania reakcji
1 pkt poprawne napisanie jedynie równania reakcji
poprawne napisanie jedynie konfiguracji elektronowej kationu
poprawne podanie jedynie liczby elektronów niesparowanych
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
a) Fe + 2 H+ $ Fe2+ + H2-
b) 1s2 2s22p6 3s23p63d6
c) 4
2.
3 pkt wybranie odpowiednich tlenków oraz poprawne napisanie dwóch rów- 0 3
nań przebiegających reakcji
2 pkt wybranie odpowiednich tlenków, ale poprawne napisanie tylko jedne-
go równia reakcji lub napisanie dwóch równań reakcji, ale popełnienie
błędów przy doborze współczynników stechiometrycznych
1 pkt wybranie odpowiednich tlenków, ale niepoprawne napisanie równań
zachodzących reakcji chemicznych lub ich nienapisanie
0 pkt błędne odpowiedzi lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
Li2O, P4O10
Li2O + H2O $ 2 LiOH
P4O10 + 6 H2O $ 4 H3PO4
1
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
3.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 2
wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów ra-
chunkowych i podanie niepoprawnego wyniku z odpowiednią jednostką
lub zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
Cp " d
Cmol =
100%" M
g
12%"1050
dm3 mol
Cm = = 3,45
g
dm3
100%"36,59
mol
Odpowiedz: Stężenie molowe wynosi 3,45 mol/dm3.
4.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 2
wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów ra-
chunkowych i podanie niepoprawnego wyniku z odpowiednią jednostką
lub zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Obliczenia:
2H+ + 2e łł
H2
2 96500 C 22,4 dm3
48250 C x dm3
x = 5,6 dm3
Odpowiedz: W warunkach normalnych wodór wydzielony przy katodzie zajmuje
objętość 5,6 dm3.
5.
2 pkt podanie dwóch poprawnych wzorów półstrukturalnych i ich poprawnych 0 2
nazw systematycznych
1 pkt podanie dwóch poprawnych wzorów półstrukturalnych, ale tylko jednej
poprawnej nazwy systematycznej
podanie poprawnego wzoru i nazwy systematycznej dla jednego związku
0 pkt błędne odpowiedzi lub brak odpowiedzi
Odpowiedzi:
CH3 CH2 CH2 OH propan 1 ol
lub
CH3 CH(OH) CH3
H3C CH CH3 propan 2 ol
OH
2
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
6.
a) 0 3
2 pkt poprawne napisanie równania reakcji, poprawne dobranie współczynni-
ków oraz poprawne napisanie bilansu elektronowego
1 pkt poprawne napisanie równania reakcji i poprawne dobranie współczynni-
ków, ale błędny zapis bilansu elektronowego
poprawne napisanie równania reakcji oraz poprawne napisanie bilansu
elektronowego, ale błędne dobranie współczynników
błędne napisane równania reakcji i błędne dobranie współczynników, ale
poprawny zapis bilansu elektronowego
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Przykładowa odpowiedz:
Bilans jonowo-elektronowy:
2
CH3 CH2 CH2 OH + Cr2O7 + H+ łł
CH3 CH2 CHO + Cr3+ + H2O
CH3 CH2 CH2 OH łł
CH3 CH2 CHO + 2H+ + 2e |"3
2
Cr2O7 + 14 H+ + 6e łł
2 Cr3+ + 7 H2O
3 CH3 CH2 CH2 OH łł
3 CH3 CH2 CHO + 6 H+ + 6e
2
Cr2O7 + 14 H+ + 6e łł
2 Cr3+ + 7 H2O
2
3 CH3 CH2 CH2 OH + Cr2O7 + 8 H+ łł
3 CH3 CH2 CHO + 2 Cr3+ + 7 H2O
b)
1 pkt podanie dwóch poprawnych odpowiedzi lub jednej poprawnej odpowiedzi
0 pkt podanie dwóch niepoprawnych odpowiedzi lub podanie jednej niepopraw-
nej odpowiedzi, lub brak odpowiedzi
Odpowiedzi:
1. Pomarańczowy roztwór zmienił barwę na kolor zielony.
2. Nastąpiła zmiana zapachu roztworu.
7.
3 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego wy- 0 3
niku i poprawnej odpowiedzi wynikającej z interpretacji wyniku
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego
wyniku, ale podanie niepoprawnej odpowiedzi wynikającej z błędnej
interpretacji wyniku
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, popełnienie błędów ra-
chunkowych, ale podanie odpowiedzi wynikającej z poprawnej interpre-
tacji wyniku
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie niepoprawnego wyniku oraz błędnej odpowiedzi
wynikającej z niepoprawnej interpretacji wyniku
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
Vc = 1 dm3 + 1 dm3
nBa(NO3)2 = 1 dm3 " 0,10 mol/dm3 = 0,10 mola
nNa2SO4 = 1 dm3 " 0,20 mol/dm3 = 0,20 mola
0,10 mol
łBa2+łł
= = 0,05
ł śł
ł ł
2 dm3
0,20 mol
łSO2-łł
= = 0,10
4
ł śł
ł ł
2 dm3
łBa2+łł łSO2-łł 5 " 10 3
=
4
ł śł ł śł
ł ł ł ł
Kso = łBa2+łł łSO2-łł = 1,1 " 10 10
4
ł śł ł śł
ł ł ł ł
5 " 10 3 > 1,1 " 10 10
Odpowiedz: Osad się wytrąci.
3
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
8.
3 pkt podanie poprawnego schematu ogniwa, poprawne napisanie dwóch 0 3
równań zachodzących reakcji oraz podanie poprawnego wyniku SEM
z odpowiednią jednostką
2 pkt podanie poprawnego schematu ogniwa, poprawne napisanie dwóch
równań zachodzących reakcji, ale podanie błędnego wyniku SEM z odpo-
wiednią jednostką lub podanie poprawnego wyniku SEM z nieodpowied-
nią jednostką
podanie poprawnego schematu ogniwa, popełnienie błędów w zapisach
reakcji, ale podanie poprawnego wyniku SEM z odpowiednią jednostką
1 pkt podanie poprawnego schematu ogniwa, popełnienie błędów w zapisach
równań zachodzących reakcji i podanie błędnego wyniku SEM z od-
powiednią jednostką lub poprawnego wyniku SEM z nieodpowiednią
jednostką
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Przykładowa odpowiedz:
( ) Zn|Zn2+|| Sn2+|Sn (+)
SEM = 0,62 V
( ) Zn łł
Zn2+ + 2 e
(+) Sn2+ + 2 e łł
Sn
9.
a) 0 3
1 pkt wybranie odpowiedniej probówki
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz: Probówka II
b)
2 pkt poprawny opis przewidywanych obserwacji zmian w trzech probówkach
1 pkt poprawny opis przewidywanych obserwacji zmian w dwóch lub jednej
probówce
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Przykładowa odpowiedz:
Probówka I: nie zaobserwowano zmian.
Probówka II: zawiesina się rozpuściła i pojawił się klarowny szafirowogranato-
wy roztwór.
Probówka III: nie zaobserwowano zmian.
10.
2 pkt poprawny zapis odczynu trzech soli 0 2
1 pkt poprawny zapis odczynu dwóch soli
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
SrCl2 odczyn obojętny
FeSO4 odczyn kwasowy
Na2S odczyn zasadowy
11.
a) 1 pkt poprawne zapisanie równania reakcji 0 2
0 pkt błędny zapis lub brak zapisu
Odpowiedz:
NH3 + H2O m NH4+ + OH
b)
1 pkt poprawne zapisanie stężeniowej stałej równowagi
0 pkt błędny zapis lub brak zapisu
Odpowiedz:
łNH+łł łOH-łł
4
ł śł ł śł
ł ł ł ł
KC =
NH3
[ ]
4
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
12.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania oraz podanie poprawnego 0 2
wyniku
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie błędnego wyniku
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Obliczenia:
2 SO2 + O2 łł
2 SO3
[SO2] = a, [O2] =
v = k " [SO2]2 " [O2] b
v1 = k " a2 " b
v2 = k " 3a2 " 3b = 27 " k " a2 " b
V2 27
= ! V2 = 27V1
V1 1
Odpowiedz: Szybkość reakcji wzrosła 27 razy.
13.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 2
wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie błędnego wyniku z odpowiednią jednostką lub
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
Cu2+ + Fe łł
Cu + Fe2+
nCu = nFe
mCu = nCu " MCu
mFe = nFe " MFe
n 63,5 g/mol n 56 g/mol = 3 g
3g
n (7,5 g/mol) = 3g ! n= =0,4mola
g
7,5
mol
mCu = 0,4 mola " 63,5 g/mol = 25,4 g
Odpowiedz: Na blaszce wydzieliło się 25,4 g miedzi.
14.
1 pkt poprawne zapisanie równania reakcji 0 1
0 pkt niepoprawne napisanie równania reakcji lub brak zapisu
Odpowiedz:
T
ZnCO3 łł
ZnO + CO2
5
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
15.
a) 0 3
1 pkt podanie poprawnego schematu
0 pkt podanie błędnego schematu lub brak schematu
Przykładowa odpowiedz:
HCl(aq) NaOH(aq)
I II
ZnO ZnO
b)
2 pkt poprawne napisanie dwóch równań reakcji
1 pkt poprawne napisanie tylko jednego równania reakcji lub poprawne napisa-
nie obu równań reakcji, ale popełnienie błędów podczas doboru współ-
czynników stechiometrycznych
0 pkt niepoprawne zapisanie równań reakcji lub brak zapisu
Przykładowe odpowiedzi:
ZnO + 2 HCl łł
ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH + H2O łł
Na2[Zn(OH)4]
lub
ZnO + 2 HCl łł
ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH łł
Na2ZnO2 + H2O
16.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 2
wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie błędnego wyniku z odpowiednią jednostką
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Obliczenia:
pV
n =
RT
16 "103 hPa" 0,1dm3
,
=
n = 6,57 10 3 mola
hPa"dm3
83,14 " 293K
mol"K
657"10-3 mola mol
,
Cm = = 013
,
005 dm3 dm3
,
Odpowiedz: Stężenie molowe roztworu jest równe 0,13 mol/dm3.
6
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
17.
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 2
wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie błędnego wyniku z odpowiednią jednostką lub
zastosowanie prawidłowej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
enzymy
C6H12O6 łłłł
2 C2H5OH + 2 CO2 -
30 g2 46 g/mol
=
15,33 g
mC2H5OH =
180 g/mol
40% mC2H5OH = 6,13 g
m 613 g
,
=
V = = 7,86 cm3
d 078 g/cm3
,
Odpowiedz: Otrzymamy 7,86 cm3 etanolu.
18.
1 pkt poprawne napisanie równania reakcji i podanie poprawnych warunków 0 1
reakcji
0 pkt poprawne napisanie równania reakcji, ale błędne określenie warunków
reakcji lub ich nieokreślenie
błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
Ni
C6H5NO2 + 3 H2 łł C6H5NH2 + 2 H2O
NO2 NH2
Ni
+ 3 H2 $ + 2 H2O
lub
C6H5NO2 + 3 Zn + 7 HCl łł
[C6H5NH3]+Cl + 3 ZnCl2 + H2O
[C6H5NH3]+Cl + NaOH łł
C6H5NH2 + NaCl + H2O
19.
1 pkt podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego 0 1
0 pkt podanie niepoprawego wzoru półstrukturalnego lub brak zapisu
Odpowiedz:
NH2
O C
NH
O C
NH2
7
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
20.
a) 0 2
1 pkt podanie poprawnego schematu
0 pkt błędny schemat lub brak schematu
Przykładowa odpowiedz:
NaOH(aq), CuSO4 (aq)
mocznik
b)
1 pkt poprawny opis przewidywanych obserwacji
0 pkt błędny opis przewidywanych obserwacji lub brak opisu
Przykładowa odpowiedz:
Niebieski osad Cu(OH)2 się rozpuścił, a roztwór zabarwił się na kolor fioletowy.
21.
1 pkt poprawna odpowiedz 0 1
0 pkt niepoprawna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz: 1:1
22.
3 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego 0 3
wyniku z odpowiednią jednostką
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i podanie poprawnego
wyniku, ale z błędną jednostką lub bez jednostki
zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
i podanie niepoprawnego wyniku z odpowiednią jednostką
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie niepoprawnego wyniku z nieodpowiednią jed-
nostką lub bez jednostki
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
Ba(OH)2 + 2 HCl łł
BaCl2 + 2 H2O
mol
nBa(OH)2 = 0,3dm3 " 0,1 =0,03 mola
dm3
1mol Ba OH ł 2moleHCl
( )
2
! x=0,03molaHCl
0,03mola Ba OH ł x moli HCl
( ) x
2
n 0,06 mola
V = ! V == 0,3dm3 HCl
Cm 02 mol
,
dm3
V =0,3dm3 HCl= 300 cm3 HCl
Odpowiedz: Do roztworu dodano kwasu o objętości 300 cm3.
8
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
23.
a) 0 3
1 pkt podanie poprawnego przykładu
0 pkt podanie niepoprawnego przykładu lub brak zapisu
Przykładowa odpowiedz:
HSO4
b)
2 pkt poprawne napisanie dwóch równań reakcji
1 pkt poprawne napisanie tylko jednego równania reakcji
0 pkt niepoprawne napisanie równań reakcji lub brak zapisu
Przykładowe odpowiedzi:
łł
HSO4 + H2O !ł H2SO4 + OH
ł
łł
HSO4 + H2O !ł SO42 + H3O+
ł
24.
a) 0 2
1 pkt podanie poprawnego równania reakcji
0 pkt podanie niepoprawnego równania reakcji lub brak równania reakcji
Odpowiedz:
T
C6H4(COOH)(OH) łł
C6H5OH + CO2
b)
1 pkt dokonanie poprawnych obliczeń i podanie poprawnego wyniku z odpo-
wiednią jednostką
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
138 g 22,4 dm3
x g 2,24 dm3
x = 13,8 g kwasu 2-hydroksybenzenokarboksylowego
Odpowiedz: Masa kwasu niezbędna do otrzymania 2,24 dm3 CO2 to 13,8 g.
25.
1 pkt poprawne określenie stopni utlenienia węgla w trzech cząsteczkach 0 1
związków
0 pkt błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Odpowiedz:
Chlorometan Kwas etanowy Metanian etylu
Stopień
II III, III II, I, III
utlenienia
26.
a) 0 2
1 pkt wybranie odpowiednich substancji
0 pkt wybranie tylko jednej odpowiedniej substancji, błędna odpowiedz lub
brak odpowiedzi
Przykładowe odpowiedzi:
AgNO3, BaCl2
b)
1 pkt poprawne napisanie dwóch równań reakcji
0 pkt poprawne napisanie tylko jednego równania reakcji
błędna odpowiedz lub brak odpowiedzi
Przykładowe odpowiedzi:
Ag+ + Cl $ AgCl.
2
Ba2+ + SO4 $ BaSO4 .
9
www.operon.pl
Chemia. Poziom rozszerzony
Próbna Matura z OPERONEM i Gazetą Wyborczą
Numer Liczba
Poprawna odpowiedz i zasady przyznawania punktów
zadania punktów
27.
3 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego 0 3
wyniku i poprawnej odpowiedzi
2 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, podanie poprawnego
wyniku i niepoprawnej odpowiedzi
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, popełnienie błędów
rachunkowych, ale podanie poprawnej odpowiedzi
1 pkt zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale popełnienie błędów
rachunkowych i podanie niepoprawnego wyniku z niepoprawną odpo-
wiedzią lub zastosowanie niepoprawnej metody rozwiązania, podanie
niepoprawnego wyniku, ale z poprawną odpowiedzią
0 pkt błędne rozwiązanie lub brak rozwiązania
Przykładowe obliczenia:
(COOH)2 + 2 NaOH $ (COONa)2 + 2 H2O
nz = 0,02 dm3 " 0,10 mol/dm3 = 0,002 mola
nk = 0,001 mola
W 100 cm3 znajduje się 0,01 mola kwasu.
Mk = 1,26 g/0,01 mola = 126 g/mol
90 g + x " 18 g = 126 g
x = 2 mole
Odpowiedz: Na jeden mol kwasu szczawiowego przypadają dwa mole wody.
28.
1 pkt podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego 0 1
0 pkt podanie niepoprawnego wzoru półstrukturalnego lub brak odpowiedzi
Odpowiedz: CH2=CH(C6H5)
10
www.operon.pl
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
próbna operon listopad 2011 odpChemia Witkowski PR 2012 ODPpróbna matura z operonem listopad 2008 Chemia podstawowapróbna matura z operonem listopad 2008 Chemia rozszerzona odpOPERONoperon 2012 odpListopad 2012 Operon2006 01 24 chemia pr odp a2[1](1)2010 operon chemia prwięcej podobnych podstron