RÓWNOWAGA
KWASOWO-ZASADOWA USTROJU
9. Iwona śak
Równowaga kwasowo-zasadowa gwarantuje, \
e w organizmie utrzymywane
są stałe stę\
enia jonów wodorowych w przestrzeniach wodnych. Gospodarka kwa-
sowo-zasadowa organizmu jest zrównowa\
ona. Izohydria oznacza, \
e w organi-
zmie utrzymywane jest stałe stę\
enie jonów H+ w płynie pozakomórkowym. Stę-
\
enie kationów H+ w płynach ustrojowych zale\
y pośrednio od nasilenia procesów
katabolicznych w organizmie, a bezpośrednio od dysocjacji kwasów. W organi-
zmach \
ywych produktami przemiany materii są głównie kwasy lotne, czyli kwas
węglowy reprezentowany przez CO2, pochodzący głównie z mitochondriów, tj.
z procesów dekarboksylacji kwasu pirogronowego i ą-ketoglutarowego oraz kwa-
sy nielotne. Nale\
Ä… do nich kwasy organiczne, np. mlekowy, pirogronowy, mo-
czowy oraz nieorganiczne, np. kwas siarkowy  pochodzący z przemian białek,
a właściwie z ich aminokwasów siarkowych oraz kwas fosforowy  pochodzą-
cy z przemian fosfolipidów, fosfoprotein, a tak\
e mononukleotydów. Przykłado-
wo w ciągu doby powstaje około 0,3 0,4 mola kwasu mlekowego w erytrocytach,
który po przemieszczeniu się do osocza dysocjuje, dostarczając jony H+. Natomiast
w płucach istotnym z
ródłem jonów H+ jest oksyhemoglobina. Przyłączeniu 4 czą-
steczek tlenu do hemoglobiny towarzyszy odłączenie 2 jonów H+ od oksyhemo-
globiny. Przyjmuje siÄ™, \
e 1 mol oksyhemoglobiny uwalnia około 0,7 mola jonów
H+.
W warunkach fizjologicznych stÄ™\
enie kationów H+ w przestrzeniach wod-
nych ustroju jest bardzo niskie w porównaniu z innymi jonami. W płynie we-
wnątrzkomórkowym stę\
enie jonów wodorowych wynosi około 100 nmol/l, czemu
odpowiada wartość pH około 7, lecz w komórkach o zredukowanym metabolizmie
stÄ™\
enie kationów wodorowych jest ni\
sze  w erytrocytach wynosi około 65
nmol/l.
W płynie pozakomórkowym stę\
enie jonów wodorowych utrzymywane jest
w granicach od 35 do 45 nmol/l, czyli na średnim poziomie 40,0 nmol/l, któremu
odpowiada wartość pH rzędu 7,4. W ró\
nych stanach chorobowych obserwowany
zakres zmian stÄ™\
eń jonów wodorowych we krwi mieści się w granicach od 160 do
20 nmol/l, czemu odpowiadają wartości pH w zakresie 6,8 7,7.
122
Fizjologiczne wartości parametrów równowagi kwasowo-zasadowej we krwi
u człowieka przedstawiono w tabeli 1.
Tabela 1. Wartości parametrów równowagi kwasowo-zasadowej u ludzi
Parametry Zakres wartości prawidłowych
[H+] 35,5 44,7 nmol/l
pH 7,35 7,45
pCO2 4,7 6,0 kPa = 35 45 mmHg
HCO3- 24 28 mmol/l
Wszystkie zasady buforujÄ…ce
44 48 mmol/l
pełnej krwi
Niedobór lub nadmiar zasad
(-2,5) (+2,0) mmol/l
buforujÄ…cych
Nadmiar lub niedobór zasad jest miarą zaburzeń równowagi kwasowo-za-
sadowej. Nadmiar zasad (oznaczany +) stanowi ró\
nicę między sumą stę\
eń wszy-
stkich zasad buforujących (uwzględniających hemoglobinę, białczany, fosforany,
wodorowęglany), a tzw. normalnymi zasadami buforującymi. Pod pojęciem niedo-
bór lub nadmiar zasad buforujących nale\
y rozumieć taką ilość mmoli mocnego
kwasu lub mocnej zasady, którą nale\
y dodać do 1 litra krwi, aby stę\
enie zasad
buforujących wróciło do wartości prawidłowych, czyli aby wartość pH krwi do-
prowadzić do normy. Ocenę równowagi kwasowo-zasadowej przeprowadza się na
podstawie pomiaru niektórych tylko parametrów tej równowagi, czyli pH i pCO2,
gdy\
współczesne analizatory równowagi kwasowo-zasadowej z reguły dokonują
pomiaru tych parametrów, natomiast pozostałe są wyliczane automatycznie.
W warunkach fizjologicznych utrzymywany jest prawidłowy bilans dobowy
jonów H+, którego wartości u człowieka dorosłego przedstawia tabela 2.
Tabela 2. Bilans dobowy jonów H+ w organizmie dorosłego człowieka
Kationy H+ w ciÄ…gu 24 godz.
Wytwarzane lub pobierane Wydalane z organizmu
Lotny kwas przez płuca
CO2 15 20 mol CO2 15 20 mol
Nielotne kwasy: mocz
organiczne 15 mmol
H2PO4- 15 mmol H2PO4- 30 mmol
SO42- 40 mmol NH4+ 40 mmol
123
W ciągu doby człowiek dorosły wytwarza a\
15 20 moli CO2 i tyle\
samo
wydala go przez płuca. Dwutlenek węgla, powstający podczas metabolizmu w mi-
tochondriach, dostaje się drogą dyfuzji do cytoplazmy, po czym do płynu śród-
miÄ…\
szowego, dalej do płynu wewnątrznaczyniowego, skąd (z osocza) dyfunduje
do erytrocytów. W erytrocytach pod wpływem specyficznego enzymu, tzw. anhy-
drazy węglanowej, następuje uwodnienie dwutlenku węgla do H2CO3. W erytrocy-
tach kwas węglowy dysocjuje do H+ i HCO3-.
CO2 + H2O "! H2CO3
H2CO3 "! H+ + HCO3-
Anhydraza węglanowa poza erytrocytami występuje w cytoplazmie komórek
kanalików proksymalnych, dystalnych i cewek zbiorczych nerek, komórek okła-
dzinowych błony śluzowej trzonu \
ołądka, komórek pęcherzykowych i śródpęche-
rzykowych trzustki. Wyjątkowo, poza cytoplazmą, anhydraza węglanowa w ko-
mórkach kanalików proksymalnych znajduje się w błonie plazmatycznej po stronie
luminalnej, co ma istotne znaczenie w regulacji równowagi kwasowo-zasadowej
w nerkach.
W zale\
ności od rodzaju i stanu funkcjonalnego komórek, w których wystę-
puje anhydraza węglanowa, jony H+ mogą być albo wydzielane poza komórki, albo
wiązane z anionami wewnątrzkomórkowymi. Aniony HCO3- są z reguły usuwane
z tych komórek na drodze wymiany z anionami Cl-. Wymieniacz Cl-/HCO3- prze-
mieszcza aniony Cl- i HCO3- na zasadzie antyportu, zgodnie z gradientem stÄ™\
eń.
Wymiana jonów zachodzi w stosunku 1:1, ma zatem charakter elektroobojętny.
Z przedstawionego w tabeli 2 bilansu wynika, \
e ilość nielotnych kwasów
powstających w organizmie i przyjętych z po\
ywieniem w ciÄ…gu doby wynosi
średnio 70 mmol/24 godz. Jednocześnie taka sama ilość nielotnych kwasów zostaje
wydalona z moczem w ciÄ…gu doby, przede wszystkim jako kationy NH4+ i aniony
H2PO4-.
Podstawowe mechanizmy homeostazy ustrojowej, które są odpowiedzialne
za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej wynikają z funkcjonowania w or-
ganizmie roztworów buforowych oraz eliminacji równowa\
ników kwaśnych po-
przez płuca i nerki.
Podstawowymi roztworami buforowymi organizmu człowieka są: bufor wo-
dorowęglanowy, bufor hemoglobinowy, bufor fosforanowy i bufory białczanowe,
które zestawiono w tabeli 3.
Większość uwalnianych jonów H+ w płynach ustrojowych jest natychmiast
przyłączana przez składniki anionowe buforów białczanowych i fosforanowych
w przestrzeni wewnątrzkomórkowej, natomiast w przestrzeni pozakomórkowej
głównie przez HCO3- buforu wodorowęglanowego.
124
Tabela 3. Podstawowe bufory występujące w organizmie człowieka
Najczęstsze Udział w pojemności
Bufor
umiejscowienie buforowej krwi (%)
NaHCO3/H2CO3 PZK 70
Hb-/HHbO2 PWK 21
Na2HPO4/NaH2PO4 PWK 6
Na-białczany/H-białczany PWK i PZK 3
gdzie:
PZK  płyn zewnątrzkomórkowy, PWK  płyn wewnątrzkomórkowy
BUFOR WODOROW
GLANOWY
Bufor wodorowęglanowy jest najwa\
niejszym elementem równowagi kwa-
sowo-zasadowej, zarówno ze względów ilościowych, jak i z uwagi na fakt, \
e jest
najbardziej podatny na oddechowe i metaboliczne mechanizmy regulacyjne. Kwas
węglowy mo\
e być reprezentowany przez swój bezwodnik CO2, z którego powsta-
je:
CO2 + H2O Ô! H2CO3 Ô! H+ + HCO3-
[800] [1] [0.03] [0.03]
Liczby pod reakcją odzwierciedlają proporcje, w jakich poszczególne
związki występują w stanie równowagi w roztworach wodnych. Zatem, równowa-
ga tej reakcji przesunięta jest bardzo silnie w lewo, dlatego równanie Hendersona-
-Hasselbalcha mo\
na zapisać w dwóch postaciach:
- -
HCO3 HCO3
pH = pK + log pH = pK + log
H2CO3 pCO2 Å"Ä…
gdzie:
Ä…  0,0304 dla przeliczenia prÄ™\
ności wyra\
onej w mmHg na [CO2] w mmol/l;
Ä…  0,226 dla przeliczenia prÄ™\
ności wyra\
onej w kPa na [CO2] w mmol/l;
pKH CO3 = 6,11.
2
Licznik równania reprezentuje tzw. składową metaboliczną (nieoddechową)
i stanowi wartość 20-krotnie wy\
szą od wartości mianownika, będącego składową
oddechową buforu wodorowęglanowego w równaniu Hendersona-Hasselbalcha.
W tabeli 4 przedstawiono fizjologiczne wartości prę\
ności CO2 we krwi, płynie
125
pozakomórkowym, powietrzu pęcherzykowym płuc i dla porównania w powietrzu
atmosferycznym.
Tabela 4. Ciśnienie cząstkowe CO2 na terenie tkanek, krwi, w powietrzu płuc oraz
atmosferycznym
Dwutlenek węgla w: pCO2 [kPa] [mmHg]
Tkankach 7,30 55
Krwi \
ylnej 6,10 46
PZK 6,10 46
Krwi tętniczej 5,30 40
Powietrzu pęcherzykowym 5,30 40
Powietrzu atmosferycznym 0,04 0,3
gdzie:
PZK  płyn zewnątrzkomórkowy
Z całej puli dwutlenku węgla powstającego w organizmie około 75% wcho-
dzi w reakcję z wodą (katalizowaną przez anhydrazę węglanową), której produk-
tami są jony H+ i HCO3-, około 15% dwutlenku węgla tworzy połączenia karbami-
nianowe z wolnymi grupami ą-aminowymi N-terminalnych reszt waliny łańcu-
chów polipeptydowych, szczególnie hemoglobiny, a jedynie około 5% dwutlenku
węgla jest transportowane w postaci gazu fizycznie rozpuszczonego w wodzie
przestrzeni wewnÄ…trznaczyniowej.
Bufor wodorowęglanowy działa w organizmie w układzie otwartym, bez-
wodnik kwasu węglowego CO2 jest usuwany przez płuca. W ten sposób kontrolo-
wane jest stÄ™\
enie kwasu. Natomiast poziom drugiego składnika regulowany jest
działaniem nerek (poprzez resorpcję i regenerację HCO3-).
Płuca zapewniają eliminację końcowego produktu przemiany materii oraz
uczestniczą w regulacji równowagi kwasowo-zasadowej poprzez utrzymywanie
prawidłowego ciśnienia cząstkowego CO2 we krwi i płynie pozakomórkowym.
Poniewa\
organizm jest układem otwartym, pojemność buforowa buforu
wodorowęglanowego jest ponad 5-krotnie wy\
sza od obliczonej pojemności tego
buforu w układzie zamkniętym.
Transport dwutlenku węgla odbywa się dzięki dyfuzji zgodnej z gradien-
tem stÄ™\
eń CO2 po obu stronach bariery pęcherzykowo-włośniczkowej, który jest
utrzymywany poprzez perfuzję naczyń krwionośnych płuc i wentylację pęcherzy-
ków płucnych.
Wentylacja, a zatem eliminacja CO2 są regulowane za pośrednictwem ośrod-
ka oddechowego w podwzgórzu, którego chemoreceptory są wra\
liwe na pCO2
126
i pH krwi. Poprzez ten mechanizm narzÄ…d oddechowy mo\
e w szerokim zakresie
regulować wydalanie CO2 i równowagę kwasowo-zasadową.
Regulacja metaboliczna równowagi kwasowo-zasadowej przede wszystkim
sprowadza się do eliminacji jonów H+ poprzez nerki oraz do zapewnienia odpo-
wiedniej ilości podstawowej zasady tego buforu, mianowicie jonów HCO3-. Choć
jony te są wytwarzane w erytrocytach w ilościach adekwatnych do pCO2, to jednak
nerki decydującą o utrzymaniu ich prawidłowego stę\
enia. Rola nerek w tym za-
kresie polega na resorpcji zwrotnej jonów HCO3- z moczu pierwotnego oraz na ich
regeneracji w cewkach nerkowych.
Mechanizm resorpcji zwrotnej HCO3- sprawia, \
e w moczu prawidłowym
brak wodorowęglanów. Polega na tym, \
e z pierwotnego przesączu osocza około
20% jonów HCO3- jest wprost resorbowane zwrotnie wraz z jonami Na+, które
wymieniane sÄ… z jonami H+ w kanalikach proksymalnych. ZapoczÄ…tkowane  za-
kwaszanie przesÄ…czu pierwotnego sprawia, \
e ju\
w kanalikach proksymalnych
pozostałe jony HCO3- zaczynają łączyć się z jonami H+, tworząc H2CO3. Podobna
reakcja ma równie\
miejsce w kanalikach dystalnych. Wytworzony kwas węglowy
jest rozkładany do CO2 i H2O w reakcji katalizowanej przez anhydrazę węglanową
w kanalikach proksymalnych, natomiast w kanalikach dystalnych, w których pH
moczu ma znacznie ni\
szą wartość, reakcja zachodzi samorzutnie. Wytworzony
dwutlenek węgla dyfunduje zgodnie z gradientem prę\
ności z moczu pierwotnego
obecnego w kanalikach nerkowych do komórek kanalików. W komórkach kanali-
ków nerkowych CO2 pod wpływem anhydrazy węglanowej ulega uwodnieniu do
kwasu węglowego, który dysocjuje do H+ i HCO3-. Z komórek kanalików nerko-
wych jony H+ przechodzą na powrót do przestrzeni wewnątrzcewkowej, natomiast
jony HCO3- dyfundują do przestrzeni zewnątrzkomórkowej, sprawiając, \
e cała
reszta jonów HCO3- stanowiąca 80% w pierwotnym przesączu jest resorbowana
zwrotnie, czyli eliminowana z moczu ostatecznego.
Regenerację jonów HCO3- w nerkach umo\
liwia buforowanie jonów H+
w moczu przez niewodorowęglanowe zasady buforujące. W komórkach cewek
nerkowych mo\
e ulec uwodnieniu, powstający w przemianach wewnątrzkomór-
kowych CO2 do H2CO3 przy udziale anhydrazy węglanowej. Wytworzony kwas
węglowy dysocjuje do jonów H+ i HCO3-. Jony wodorowęglanowe uzupełniają
pulę zasad buforujących płynu zewnątrzkomórkowego. Natomiast jony wodorowe
wędrują do światła cewek nerkowych, głównie dystalnych oraz zbiorczych, gdzie
ulegają związaniu z jonami HPO42-, przekształcając je w jony H2PO4-. Wią\
Ä… siÄ™
te\
z amoniakiem wytwarzanym w komórkach, ostatecznie przekształcając go
w jony amoniowe NH4+. W mniejszym stopniu jony wodorowe wiÄ…\
Ä… siÄ™ z innymi
zasadami buforujÄ…cymi, takimi jak kreatynina (pK=5), kwas moczowy (pK=5,8),
zwłaszcza, gdy pH moczu jest niskie.
127
BUFOR HEMOGLOBINIANOWY
Bufor hemoglobinianowy współdziała z buforem wodorowęglanowym w re-
gulacji równowagi kwasowo-zasadowej. Hemoglobina zawiera a\
38 reszt histy-
dynowych, których pierścienie imidazolowe biorą bezpośredni udział w wiązaniu
i uwalnianiu jonów H+. Bogactwo w reszty histydynowe hemoglobiny sprawia, \
e
ma ona sześciokrotnie większy udział w buforowaniu płynu pozakomórkowego ni\

białka osocza. Oksyhemoglobina [Hb(O2)4] jest mocniejszym kwasem (pK = 6.81)
ni\
deoksyhemoglobina (pK = 8.03). W płucach mol oksyhemoglobiny uwalnia 0.7
mola jonów H+ , w tkankach mol deoksyhemoglobiny wią\
e 0.7 mola jonów H+.
Działanie Hb jako buforu jest zatem uzale\
nione od jej funkcji transportera tlenu.
Procentowe wysycenie hemoglobiny tlenem jest zale\
ne od pO2 w osoczu.
Zale\
ność tę przedstawia tzw. krzywa dysocjacji oksyhemoglobiny:
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
pO2 mmHg
0 2,7 5,3 8,0 10,7 13,3
pO2 kPa
Ryc. 1. Krzywa dysocjacji oksyhemoglobiny.
Ze spłaszczenia górnej części krzywej wynika, \
e przy ciśnieniu tlenu powy-
\
ej 60 mmHg, nawet znaczne zmiany ciśnienia wywołują tylko małe ró\
nice w wy-
syceniu tlenem hemoglobiny, co sprzyja prawie maksymalnemu pobieraniu tlenu
w płucach. Jednak przy ciśnieniu parcjalnym ni\
szym ni\
60 mmHg zdolność wią-
zania tlenu gwałtownie spada, sprzyja to uwalnianiu tlenu na obwodzie, natomiast
utrudnia lub uniemo\
liwia pobieranie O2 w płucach z powietrza o niskim pO2. Za-
kwaszenie krwi, wzrost temperatury oraz wzrost stÄ™\
enia 2,3-difosfoglicerynianu
128
8
% HbO
w erytrocytach, wywołują spłaszczenie i przesunięcie krzywej dysocjacji w prawo,
tzn. zmniejsza siÄ™ powinowactwo hemoglobiny do tlenu. Jak ju\
wiadomo, CO2
z tkanek dyfunduje do krwi, w erytrocytach powstaje z niego H2CO3, który dyso-
cjuje na jon H+ i HCO3-. Zakwaszenie powoduje zmniejszenie powinowactwa he-
moglobiny do tlenu w tkankach, czego konsekwencjÄ… jest oddawanie tlenu tkan-
kom, a wiązanie przez hemoglobinę jonów H+, które transportuje do płuc. Ten me-
chanizm wyrównywania stę\
enia jonów H+ w erytrocytach nazywa się efektem
Bohra. Jon HCO3- dyfunduje do osocza na wymianę z jonem Cl-, stanowiąc stałe
z
ródło uzupełniające poziom podstawowej zasady buforującej krwi.
W naczyniach włośniczkowych płuc reakcje przebiegają w kierunku prze-
ciwnym ni\
w innych tkankach. Z hemoglobiny powstaje oksyhemoglobina, moc-
niejszy kwas, od którego oddysocjowują jony H+, uwalniany jest tak\
e CO2 z połą-
czeń karbaminianowych. Aniony HCO3- przechodzą z osocza do erytrocytów na
wymianę z jonami Cl-. Powstały H2CO3 jest rozkładany przy udziale anhydrazy
węglanowej do CO2 i H2O. Dwutlenek węgla dyfunduje do powietrza pęcherzyko-
wego. StÄ™\
enie anionów HCO3- maleje. Zachodzą równie\
reakcje pomiędzy ukła-
dami buforowymi, które dostarczają jonów H+ i powodują dalsze (20 25%) obni-
\
enie poziomu anionów HCO3-, mianowicie:
Na+HCO3- + Na+H2PO4- 2Na+ + HPO42- + H2CO3
Na+HCO3- + H+-białczany Na+-białczany + H2CO3
PodsumowujÄ…c mo\
na powiedzieć, \
e działanie buforu hemoglobinowego
przede wszystkim polega na wiązaniu jonów H+ w obrębie naczyń włośniczko-
wych wszystkich tkanek organizmu, a następnie ich uwalnianiu w naczyniach wło-
śniczkowych płuc. Hemoglobina jest potrzebna do pełnej efektywności działania
buforu wodorowęglanowego w układzie otwartym. Działanie wszystkich buforów
płynu pozakomórkowego sprowadza się do utrzymania w nim odpowiedniego stę-
\
enia CO2 i anionów HCO3-, a tym samym do utrzymania stę\
enia kationów H+
w granicach wartości fizjologicznych.
BUFOR FOSFORANOWY
Bufor fosforanowy jest buforem przestrzeni wewnątrzkomórkowej, stano-
wiącym około 6% pojemności buforowej krwi. Dla buforu fosforanowego w zakre-
sie pH około 7 wa\
na jest stała równowagi następującej reakcji:
H2PO4- Ô! HPO42- + H+
StaÅ‚a K _ wynosi 6,2 Å" 10-8, (pK2 = 6,8).
-
H2PO4
129
W buforze fosforanowym krwi, którego pH = 7,4 stosunek stę\
eń fosforanu
II-rzędowego do fosforanu I-rzędowego wynosi 4:1
HPO42-/H2PO4- = 4/1
Fosforany obecne w moczu pierwotnym warunkują wydalanie jonów H+
oraz powstawanie wodorowęglanów w nerkach. Bufor fosforanowy jest najwa\
-
niejszym pod względem ilościowym buforem moczu, biorącym udział w wytwa-
rzaniu kwaśności miareczkowej. W buforze fosforanowym moczu (pH około 6)
stosunek stÄ™\
eń fosforanu II-rzędowego do fosforanu I-rzędowego wynosi 1:4.
HPO42-/H2PO4- = 1/4
Zmiana stosunku fosforanów w buforze fosforanowym moczu w porówna-
niu z ich stosunkiem w buforze krwi wynika ze zamiany fosforanu II-rzędowego
w fosforan I-rzędowy skutkiem wiązania jonów wodorowych wydzielanych przez
kanaliki dystalne i zbiorcze podczas zaoszczędzania zasad przez nerki.
HPO42- + H+ H2PO4-
Wydalanie z moczem nadmiernych ilości fosforanów I-rzędowych (H2PO4-)
podwy\
sza pH krwi, natomiast nadmierne wydalanie fosforanów II-rzędowych
(HPO42-) obni\
a pH krwi. Zwiększone wydalanie jonów fosforanowych z moczem
następuje w nadczynności przytarczyc. Fosforany tylko częściowo są resorbowane
w kanalikach nerkowych. Jeśli mocz ma odczyn alkaliczny, jony fosforanowe ła-
two reagujÄ… z obecnymi w moczu jonami wapniowymi i magnezowymi, tworzÄ…c
nierozpuszczalne sole, będące najczęstszą przyczyną powstawania kamieni nerko-
wych. Zaburzenie równowagi kwasowo-zasadowej prowadzi do kwasicy lub zasa-
dowicy.
Kwasica oznacza stan, w którym dochodzi do przesunięcia pH krwi w kie-
runku kwaśnym, w wyniku np. nagromadzenia we krwi nadmiernych ilości sub-
stancji o charakterze kwaśnym.
Zasadowica oznacza stan, w którym dochodzi do przesunięcia pH w kierun-
ku zasadowym, w wyniku, np. nagromadzenia we krwi nadmiernych ilości sub-
stancji o charakterze zasadowym.
Zaburzeniom równowagi kwasowo-zasadowej towarzyszą zmiany w rów-
nowadze wodno-elektrolitowej, zwłaszcza mo\
e zaistnieć wędrówka jonów potasu
między komórką a przestrzenią pozakomórkową. W kwasicy jony potasu przecho-
dzą z komórek na zewnątrz w wyniku wymiany na pozakomórkowe jony wodoro-
we. W zasadowicy jony potasu wchodzą do komórek w wyniku wymiany na we-
wnątrzkomórkowe jony wodorowe i w osoczu maleje stę\
enie jonów K+.
130


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
01 rownowaga kwasowo zasadowa
równowagi kwasowo zasadowe
Oznaczenie kwasowości i zasadowości
Zaburzenia gospodarki wodno – elektrolitowej i kwasowo zasadowej
6 Równowaga wodno elektrolitowa ustroju
06 Zaburzenia gospodarki kwasowo zasadowej
Mechanizm wodno elektrolitowy i kwasowo zasadowy
RPI 09 7 Rownowaga
rownowaga kwasowo zas
06 Równowaga wodno elektrolitowa ustroju
Wlasciwosci kwasowo zasadowe alkoholi
09 Relacje równoważności, funkcje
pref 09
amd102 io pl09

więcej podobnych podstron