plik


ÿþOKRGOWA K O M I S J A EGZAMINACYJNA w KRAKOWIE ARKUSZ I PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII MARZEC 2002 Arkusz egzaminacyjny II CHEMIA MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA 1. Punkty przyznawane s za caBkowicie poprawne rozwizanie. 2. Je|eli do jednego polecenia podano dwie odpowiedzi  poprawn i bBdn  nie przyznaje si punktów. 3. Je[li polecenie brzmiaBo  zapisz równanie reakcji  nie przydziela si punktów za zapisanie schematu procesu. 4. Brak jednostek w obliczeniach lub bBd rachunkowy  obni|a punktacj o 1 pkt. 5. Inne ni| podane w modelu, poprawne merytorycznie rozwizanie nale|y ocenia zgodnie z podan punktacj. 2 Próbny egzamin maturalny z chemii Arkusz egzaminacyjny II  Model odpowiedzi i schemat oceniania punktacja zadaD Zadanie Model odpowiedzi czstkowa caBkowita 19 Zapis wzoru do obliczeD 1 2 Obliczenie masy atomowej  24,3 [u] 1 20 I.  [Ne]3s2 1 II.  Odp. C 1 4 III.  2 1 IV.  Odp. C 1 21 B 1 1 22 Zapisanie równaD reakcji elektrodowych K(-): Mg2+ + 2e ’! Mg 1 2 A(+): 2Cl- - 2e ’! Cl2 1 23 Podanie nazw przewidywanych produktów elektrolizy 1 1 24 Podstawienie danych do wzoru 1 2 Obliczenie zmiany szybko[ci reakcji  wzro[nie o[miokrotnie 1 25 Zapisanie wyra|enia na staB równowagi 1 2 Obliczenie warto[ci Kc = 3/8 (0,375) 1 26 Zapis równaD reakcji: 1 (1) np. CrCl3 + 3NaOH ’! Cr(OH)3 + 3NaCl 1 (2) Cr(OH)3 + 3NaOH ’! Na3[Cr(OH)6] 4 1 (3) 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 ’! Cr2(SO4)3 + 6H2O 1 Reakcja 2 i 3  potwierdzenie charakteru amfoterycznego 27 Zapis równania reakcji 4Mg + 10HNO3 ’! NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O 1 WspóBczynniki stechiometryczne 1 Poprawnie zapisany bilans elektronowy np.: 3 0 II Mg ’! Mg+ 2e- x 4 1 V -III N + 8e- ’! N 28 Obliczenie liczby moli NaOH w 5% roztworze 1 Obliczenie liczby moli HCl w 0,5 molowym roztworze 1 4 Porównanie liczby moli kwasu i zasady 1 Wskazanie na obojtny odczyn roztworu 1 29 Obliczenie st|enia jonów wodorowych w roztworze 1 [H+] = 0,01 mol/dm3 2 Okre[lenie pH = 2 1 30 Schemay dwóch ogniw: Me%Men+ Q% Cu2+ %Cu (Eo Me%Men+ < Eo Cu2+ %Cu 1 Cu %Cu2+ Q% Men+%Me (Eo Me%Men+ > Eo Cu2+ %Cu 1 4 Zapis równaD reakcji elektrodowych dla: I ogniwa 1 II ogniwa 1 31 Probówka I  etan  (wglowodór nasycony nie ulega |adnej 1 z opisanych reakcji) Probówka II  etyn  (wglowodór nienasycony, przyBcza 2 mole 1 wodoru na 1 mol gazu  alkin) 4 Probówka III  chloroetan (pozytywny wynik próby na obecno[ 1 halogenów Probówka IV  etyn (wglowodór nienasycony, przyBcza 1 mole 1 wodoru na 1 mol gazu  alken) 32 Zapis równaD: C2H5Cl + Mg ’! C2H5MgCl 1 C2H5MgCl + H2O ’!C2H6 + Mg(OH)Cl 1 3 Podanie nazwy: chlorek wodorotlenek magnezu 1 (dopuszczalna nazwa: chlorek hydroksomagnezu) Próbny egzamin maturalny z chemii 3 Arkusz egzaminacyjny II  Model odpowiedzi i schemat oceniania 33 A. Zapis równaD reakcji COOH COOAg 1 æø + 2AgNO3 ’! æø + 2HNO3 COOH COOAg (“!) 1 COO- COOAg 5 æø + 2Ag+ ’! æø COO- COOAg 1 B. Wykonanie obliczeD: 1 obliczenie liczby moli (masy jonów Ag+) 1 obliczenie liczby moli kwasu obliczenie objto[ci kwasu szczawiowego  V = 0,25 dm3 (250 cm3) 34 Zapis równaD: 1 CH3Cl + NH3 ’! CH3NH3Cl 2 1 CH3NH3Cl + NaOH ’! CH3NH2 + NaCl + H2O 35 Wzór i nazwa 1 CH3CH2-CH-COOH 1 ôø kwas 2-hydroksybutanowy OH 4 1 CH3CH2-CHOH-COOH + NaOH ’! CH3CH2CHOH-COONa + H2O 1 CH3-CH2-CHOH-COOH + 2Na ’! CH3-CH2-CH-COONa + H2 ôø ONa 36 B 1 1 37 C 1 1 38 COOH COOH H2SO4 1 + CH3COOH + 1 OH OCOCH3 H2O 39 Sporzdzenie wykresu 1 Odczytanie z wykresu masy jodu-131 pozostaBego po 24 dniach  25g 1 4 Obliczenie masy jodu-131, który ulegB rozpadowi  175g 1 Obliczenie procentu masy jodu  87,5% 1 40 Podanie dwóch przykBadów zastosowaD izotopów Po 1pkt za Opis przykBadowych zagro|eD, np.: ka|dy - radioaktywne ska|enie [rodowiska zwizane ze skBadowaniem przykBad odpadów promieniotwórczych zastosowania - mo|liwo[ konfliktów nuklearnych i zagro|enia 4 - choroba popromienna, mutacje genetyczne, nowotwory - osBabienie ukBadu immunologicznego, zakBócenie podstawowych funkcji organizmu - mo|liwo[ awarii elektrowni atomowych

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
2002 MARZEC OKE II ODP
2002 MARZEC OKE PR
2002 MARZEC OKE PR
2008 MARZEC OKE PR ODP
2002 MAJ OKE PR VI ODP
2007 MAJ OKE PR I ODP
2005 GRUDZIEŃ OKE PR I ODP
2006 LISTOPAD OKE PR I ODP
2002 stara matura pr odp(1)

więcej podobnych podstron