dysleksja
Miejsce
na naklejkÄ™
z kodem szkoły
MCH-R1A1P-062
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
Arkusz II
ARKUSZ II
POZIOM ROZSZERZONY
MAJ
Czas pracy 120 minut
ROK 2006
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 14 stron
(zadania 28 56). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu
zespołu nadzorującego egzamin.
2. RozwiÄ…zania i odpowiedzi zapisz w miejscu na to
przeznaczonym przy każdym zadaniu.
3. W rozwiązaniach zadań rachunkowych przedstaw tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętaj o jednostkach.
4. Pisz czytelnie. Używaj długopisu/pióra tylko z czarnym
tuszem/atramentem.
5. Nie używaj korektora, a błędne zapisy wyraznie przekreśl.
6. Pamiętaj, że zapisy w brudnopisie nie podlegają ocenie.
7. Możesz korzystać z karty wybranych tablic chemicznych, linijki
oraz kalkulatora.
8. Wypełnij tę część karty odpowiedzi, którą koduje zdający.
Nie wpisuj żadnych znaków w części przeznaczonej
dla egzaminatora.
Za rozwiÄ…zanie
9. Na karcie odpowiedzi wpisz swojÄ… datÄ™ urodzenia i PESEL.
wszystkich zadań
Zamaluj pola odpowiadające cyfrom numeru PESEL. Błędne
można otrzymać
Å‚Ä…cznie
zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz właściwe.
50 punktów
Życzymy powodzenia!
Wypełnia zdający przed
rozpoczęciem pracy
KOD
PESEL ZDAJCEGO ZDAJCEGO
2 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 28. (1 pkt)
Poniższy schemat przedstawia zdolność przenikania przez materię różnych rodzajów
promieniowania jonizujÄ…cego.
BETON
OAÓW
ALUMINIUM
PAPIER
1
2
4
3
Wypełnij poniższą tabelę, wpisując obok numeru ze schematu odpowiadający mu rodzaj
promieniowania (Ä…, ² lub Å‚).
Numer ze schematu Rodzaj promieniowania
1
2
3 neutrony
4
Zadanie 29. (3 pkt)
Promieniotwórczy izotop węgla C-14 powstaje w górnych warstwach atmosfery i ulega
asymilacji przez rośliny w postaci tlenku węgla(IV). Równowaga, jaka się ustala w procesach
odżywiania i oddychania w danym środowisku sprawia, że zawartość węgla w organizmach
żywych jest stała. W przypadku obumarcia organizmu izotop C-14 przestaje być uzupełniany
i z upływem czasu jego ilość w obumarłych szczątkach organizmu ulega zmniejszeniu
na skutek rozpadu promieniotwórczego.
Na podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998
Ustal, wykonując obliczenia, ile razy zmalała zawartość izotopu węgla C-14 w drewnie,
które pochodzi z drzewa obumarłego przed 11460 laty. Okres półtrwania tego izotopu
węgla wynosi 5730 lat.
Obliczenia:
Odpowiedz:
Egzamin maturalny z chemii 3
Arkusz II
Zadanie 30. (2 pkt)
Do czterech probówek wlano po kilka cm3 wody destylowanej, a następnie do probówki I
wsypano trochę chlorku wapnia, do probówki II kilka kryształów sacharozy,
do probówki III wprowadzono trochę etanolu, a do probówki IV odrobinę białka jaja
kurzego. Zawartość każdej probówki energicznie wymieszano.
chlorek wapnia sacharoza etanol
białko jaja kurzego
woda woda woda woda
I II III IV
a) Podaj numer probówki, w której nie otrzymano roztworu właściwego.
.......................................................................................................................................................
b) Nazwij metodę, za pomocą której można wydzielić sól znajdującą się w probówce I.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 31. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono wzory sumaryczne dwóch nierozpuszczalnych w wodzie
wodorotlenków chromu.
Cr(OH)2 Cr(OH)3
Spośród podanych wzorów wybierz wzór tego wodorotlenku, który ma charakter
amfoteryczny. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji, które dowodzą
właściwości amfoterycznych wybranego wodorotlenku.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Nr zadania 28 29 30.1 30.2 31
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 3 1 1 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
4 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 32. (2 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia, które ilustruje poniższy rysunek.
Na2S(s)
ZnCl2(s)
H2O H2O
I II
Podaj odczyn roztworów otrzymanych w obu probówkach. Odpowiedz uzasadnij, pisząc
w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji.
probówka odczyn roztworu równanie reakcji
I
II
Informacja do zadania 33. i 34.
Na poniższym rysunku przedstawiono zestaw do otrzymywania tlenku siarki(IV) i badania
jego wpływu na rośliny.
H2SO4
Na2SO3
NaOH(aq)
Zadanie 33. (1 pkt)
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas otrzymywania
tlenku siarki(IV) przedstawioną wyżej metodą.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 5
Arkusz II
Zadanie 34. (3 pkt)
Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki(IV), jaka może być związana przez wodny
roztwór zawierajÄ…cy 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25ºC i pod ciÅ›nieniem
1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna.
hPa Å" dm3
Wartość stałej gazowej R wynosi 83,1 .
K Å" mol
Obliczenia:
Odpowiedz:
Informacja do zadania 35. i 36.
W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych.
pH ocena pH opadów deszczowych uwagi
poniżej 4,0 bardzo mocno obniżone
kwaśne deszcze
4,1 4,5 mocno obniżone
4,6 5,0 lekko obniżone
5,1 6,0 normalne
6,1 6,5 lekko podwyższone
Na podstawie: N. W. Skinder, Chemia a ochrona środowiska, Warszawa 1995
W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm 3.
Zadanie 35. (2 pkt)
Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj
jego ocenÄ™.
Wartość pH: .................................................................................................................................
Ocena pH: ....................................................................................................................................
Zadanie 36. (1 pkt)
Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu
urządzeń do odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa
używano węgla kamiennego.
.......................................................................................................................................................
Nr zadania 32 33 34 35 36
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 3 2 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
6 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 37. (3 pkt)
W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu sÅ‚abego jednoprotonowego kwasu
o stężeniu 0,1 mol·dm 3. WynosiÅ‚o ono 4.
Oblicz staÅ‚Ä… dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.
Obliczenia:
Odpowiedz:
Informacja do zadania 38. i 39.
Dysocjacja kwasu ortofosforowego(V) przebiega w roztworach wodnych trójstopniowo:
1. H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
2. H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ Ka2 = 6,3.10-8
3. HPO42- + H2O PO43- + H3O+ Ka3 = 4,4.10-13
Ka1, Ka2, Ka3 oznaczają stałe kolejnych etapów dysocjacji. Podane wartości stałych odnoszą
siÄ™ do temperatury 25ºC.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997
Zadanie 38. (1 pkt)
Napisz wzór jonu, którego stężenie w wodnym roztworze H3PO4 jest:
a) największe ................................................................
b) najmniejsze ..............................................................
Zadanie 39. (1 pkt)
Określ, jaką rolę według teorii BrQnsteda pełni jon H2PO4 w reakcji opisanej
równaniem 2.
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 7
Arkusz II
Zadanie 40. (1 pkt)
W produkcji nawozu fosforowego z trudno rozpuszczalnego w wodzie ortofosforanu(V)
wapnia otrzymuje siÄ™ rozpuszczalny diwodoroortofosforan(V) wapnia.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji.
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadania 41. i 42.
W silnikach spalinowych w wysokiej temperaturze przebiegają różne reakcje uboczne.
Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu
na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy:
I. N2(g) + O2(g) 2NO(g) "Ho = 182,5 kJ
298 K
II. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) "Ho = 114,1 kJ
298 K
Zadanie 41. (2 pkt)
Określ, jak zmieni się (w układzie zamkniętym) ilość produktu w stosunku do ilości
substratów
a) reakcji I, jeśli nastąpi wzrost temperatury.
.......................................................................................................................................................
b) reakcji II, jeśli nastąpi wzrost ciśnienia.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 42. (2 pkt)
Oblicz standardowÄ… entalpiÄ™ reakcji:
N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)
Obliczenia:
Odpowiedz:
Nr zadania 37 38 39 40 41 42
Wypełnia
Maks. liczba pkt 3 1 1 1 2 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
8 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 43. (3 pkt)
Chlor można otrzymać w wyniku reakcji kwasu solnego z manganianem(VII) potasu.
Produktami tej reakcji, oprócz chloru, są: chlorek manganu(II), chlorek potasu i woda.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji i dobierz w nim współczynniki
stechiometryczne metodą bilansu elektronowego. Zapisz wzory substancji, które pełnią
w tej reakcji rolÄ™ utleniacza i reduktora.
Bilans elektronowy:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zbilansowane równanie reakcji:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Wzór utleniacza: ..............................................................................
Wzór reduktora: ...............................................................................
Zadanie 44. (2 pkt)
Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.
Napisz równania reakcji, które przebiegały na elektrodach w czasie opisanego procesu.
Równanie reakcji anodowej:
.......................................................................................................................................................
Równanie reakcji katodowej:
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 9
Arkusz II
Informacja do zadania 45. i 46.
Poniżej przedstawiono zależność zawartości węgla (wyrażoną w procentach masowych)
w alkanach, alkenach i alkinach od liczby atomów węgla w cząsteczce.
95,00
A
90,00
B
85,00
C
80,00
75,00
0 1020304050
Liczba atomów C
Zadanie 45. (1 pkt)
Przyporządkuj wykresom A, B i C nazwy szeregów homologicznych wymienionych
w informacji wstępnej.
Wykres A: .................................................................
Wykres B: .................................................................
Wykres C: .................................................................
Zadanie 46. (1 pkt)
Określ, do jakiej wartości procentowej zawartości węgla dążą krzywe A i C. Odpowiedz
uzasadnij obliczeniami.
Obliczenia:
Odpowiedz:
Nr zadania 43.1 43.2 43.3 44 45 46
Wypełnia
Maks. liczba pkt 1 1 1 2 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
Zawartość procentowa C, %
10 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 47. (2 pkt)
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) trzech izomerycznych alkinów zawierających
5 atomów węgla w cząsteczce.
Wzór izomeru I:
Wzór izomeru II:
Wzór izomeru III:
Zadanie 48. (1 pkt)
Określ liczbę wiązań typu à i typu Ą między atomami węgla w cząsteczce związku
o następującym wzorze:
H2C C CH CH2
CH3
Liczba wiÄ…zaÅ„ typu Ã: ..............................................................
Liczba wiązań typu Ą: ..............................................................
Zadanie 49. (2 pkt)
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch pochodnych propanu.
Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) jednego izomeru każdego z tych związków.
Wzór izomeru:
H3C C CH3
O
OH
Wzór izomeru:
H3C CH2 C
O
Egzamin maturalny z chemii 11
Arkusz II
Zadanie 50. (2 pkt)
Związek A, będący chloropochodną pewnego alkanu, poddano przemianom, które ilustruje
poniższy schemat.
CH3
+ CH3COOH
+ KOH(aq)
H3C CH O C
A B
O
st. H2SO4
CH3
a) Podaj nazwÄ™ systematycznÄ… zwiÄ…zku A.
.....................................................................................................................................................
b) Napisz, używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), równanie reakcji, której
ulega zwiÄ…zek B.
Informacja do zadania 51. i 52.
W chemii żywności ważnymi reakcjami są reakcje fermentacji. Poniżej przedstawiono
schematyczny zapis przebiegu fermentacji alkoholowej i fermentacji mlekowej.
fermentacja alkoholowa: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
(glukoza)
fermentacja mlekowa: C6H12O6 2CH3CH(OH)COOH
(glukoza) (kwas mlekowy)
Zadanie 51. (1 pkt)
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on wzory pary enancjomerów kwasu
mlekowego.
C C
Zadanie 52. (2 pkt)
Określ, czy etanol może występować w formach enancjomerów. Odpowiedz uzasadnij.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Nr zadania 47 48 49 50.1 50.2 51 52
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 2 1 1 1 2
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
12 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
Zadanie 53. (3 pkt)
Opisz, w jaki sposób można doświadczalnie sprawdzić obecność skrobi w bulwach
ziemniaków, mając do dyspozycji wodę bromową i wodny roztwór jodku potasu.
Podaj opis słowny wykonania doświadczenia oraz obserwacje, dotyczące wykrywania
skrobi w bulwach ziemniaków.
Opis słowny wykonania doświadczenia:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Obserwacje:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadań 54. 56.
Wodorotlenek sodu jest głównym składnikiem preparatów do czyszczenia niedrożnych rur
i syfonów. Na etykiecie jednego z takich preparatów znajduje się następujące ostrzeżenie:
Nie stosować do czyszczenia instalacji aluminiowych.
Zadanie 54. (1 pkt)
Uzasadnij powyższe ostrzeżenie, zapisując w formie jonowej równanie reakcji
chemicznej, która zaszłaby po zastosowaniu takiego preparatu do czyszczenia instalacji
aluminiowej. Pamiętaj, że jednym z produktów reakcji glinu z zasadą sodową jest
wodór.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Egzamin maturalny z chemii 13
Arkusz II
Zadanie 55. (1 pkt)
Wodorotlenek sodu w obecności wody reaguje z tłuszczem znajdującym się w zatkanych
rurach.
Napisz równanie tej reakcji przyjmując, że cząsteczki tłuszczu zbudowane są wyłącznie
z tristearynianu glicerolu. W zapisie zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory
tristearynianu glicerolu i glicerolu oraz sumaryczne wzory reszt węglowodorowych
kwasu organicznego.
Zadanie 56. (1 pkt)
Określ, jaka właściwość fizyczna produktów reakcji tłuszczu z zasadą sodową jest
podstawą opisanej metody udrażniania rur.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Nr zadania 53.1 53.2 54 55 56
Wypełnia
Maks. liczba pkt 2 1 1 1 1
egzaminator!
Uzyskana liczba pkt
14 Egzamin maturalny z chemii
Arkusz II
BRUDNOPIS
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2006 MAJ OKE PR II2006 MAJ OKE PR I2006 MAJ OKE PR TRS2006 MAJ OKE PR II ODP2006 MAJ OKE PR TRS2006 MAJ OKE II PR ODP2006 MAJ OKE III PR ODP2006 MAJ OKE II PR2007 MAJ OKE PR2005 MAJ OKE PR II2006 LISTOPAD OKE PR I2007 MAJ OKE PR I ODP2006 LISTOPAD OKE PR I ODPwięcej podobnych podstron