MIDZYNARODOWE CZASOPISMO NAUKOWE
POŚWICONE ZAGADNIENIOM CHEMII
I TECHNOLOGII MATERIAAÓW WIŻCYCH I BETONU
ROK XII/LXXIV
MARZEC KWIECIEC 2007 r.
Nr 2
Organ Stowarzyszenia Producentów Cementu
D. Damidot1, F. Bellmann2, B. Mser2, T. Sovoidnich2
1
Civil and Environmental Engineering Department - Ecole des Mines de Douai
2
Finger Institute, Weimar, Germany
Obliczenie szybkości rozpuszczania krzemianu trójwapniowego
w roztworach elektrolitów o różnym składzie
Calculation of the dissolution rate of tricalcium silicate in several
electrolyte compositions
1. Wprowadzenie 1. Introduction
Hydratacja krzemianu trójwapniowego (C3S) przechodzi przez The hydration of tricalcium silicate (C3S) proceeds through a the
proces rozpuszczania wytrącania jak to wyjaśnił wiele lat temu dissolution-precipitation process as explained a long time ago by
H. Le Chatelier (1). Siłą napędową hydratacji jest różnica roz- H. Le Chatelier (1). The driving force of hydration is the difference
puszczalności: C3S, który się rozpuszcza i hydratów: uwodniony in solubility between C3S that dissolves and the hydrates, calcium
krzemian wapniowy (C-S-H) i portlandyt (CH), które się wytrącają. silicate hydrate (C-S-H) and portlandite (CH) that precipitate: the
Rozpuszczalność C3S jest większa od rozpuszczalności hydratów. solubility of C3S is higher than the one of the hydrates. Thus the
Z tego powodu szybkość rozpuszczania C3S jest wynikiem dyna- kinetics of the hydration of C3S, is the consequence of a compe-
micznej zależności pomiędzy rozpuszczalnością C3S i strącaniem tition between the dissolution of C3S and the precipitation of the
hydratów. Jako konsekwencja powstały różne hipotezy wyjaśnia- hydrates. As a consequence the different hypothesis developed in
jące dwa stadia w szybkości hydratacji C3S (2-3), które biorą pod order to explain the specific kinetics of C3S hydration that presents
uwagę albo rozpuszczania albo wytrącanie. two kinetic steps (2-3) have been focused either on dissolution or
on precipitation.
Hipotezy wywodzące się z obserwacji powierzchni C3S w różnym
okresie i przy użyciu różnych metod i analizowania powstawania Hypothesis originated from observation of the C3S surface at
produktu hydratacji na powierzchni C3S (4-6). Niektórzy autorzy different ages with several techniques are based on the obser-
uważali, że ten pierwotny produkt hydratacji pokrywa całkowicie vation of the formation of an hydration product on the surface of
powierzchnię C3S i umożliwia postęp hydratacji dzięki swojej C3S (4-6). Thus some authors have considered that this primary
przepuszczalności, która może być skorelowana z jej pózniejszą hydration product completely covers the surface of the C3S and
przemianą lub sukcesywnym zniszczeniem (7-9). determines the continuation of the hydration by its permeability
that can be correlated to its later transformation or progressive
Inni autorzy zwrócili uwagę w swoich pracach na wytrącanie,
destruction (7-9).
które można opisać w oparciu o klasyczną teorię zarodnikowania
i wzrostu kryształów. Strącanie C-S-H było przedmiotem wielu Other authors have focused their work on precipitation that can
badań w porównaniu ze strącaniem CH. Skład roztworu wodnego, be described from nucleation and growth classical theories. The
CWB-2/2007 57
precipitation of C-S-H has been largely investigated compared
który wywołuje natychmiastowe strącanie C-S-H w porównaniu
to CH precipitation. Aqueous phase compositions that induce an
do roztworu wodnego, który występuje przed okresem strącania,
immediate precipitation of C-S-H compared to aqueous phase
był wyznaczony doświadczalnie: granica pomiędzy tymi dwoma
obszarami została nazwana przez Barreta (10) krzywą maksy- that present an induction period before precipitation have been
determined experimentally: the boundary between these two
malnego przesycenia C-S-H. Na podstawie tych doświadczeń
domains has been named by Barret, maximum supersaturation
Barret rozważał zależności kinetyczne w celu wyjaśnienia okresu
curve of C-S-H (10). From these experiments, Barret just consi-
indukcji, którego koniec zależy od umownego autokatalitycznego
dered kinetic features in order to explain the induction period, the
procesu spowodowanego efektem zarodkowania związanym
end of which, depends on a conventional autocatalytic process
z powstawaniem coraz większej ilości zarodków (10-11). Opierając
induced by a seeding effect of more and more numerous nuclei
się na tej hipotezie Gauffi net i Nonat (12-13) opracowali udany
formed (10-11). Using this hypothesis, Gauffinet and Nonat (12-13)
model kinetyki hydratacji C3S w różnych warunkach stosując
were able to simulate accurately the kinetics of C3S hydration in
tylko trzy parametry: pierwszym jest początkowa liczba zarodków
different conditions by using just three parameters: the first one is
(utworzona na początku strącania C-S-H), a ostatnie dwa opisują
sposób wzrostu C-S-H, który jest różny dla każdego z dwóch eta- the initial number of nuclei (formed during the early precipitation of
C-S-H) and the two last describe the growth mode of C-S-H which
pów kinetycznych. Te dwa procesy, które zostały wzięte pod uwagę
is different for each of the two kinetic steps. The two processes that
w celu modelowania wzrostu są następujące: pierwszy szybkość
wzrostu klastersów na powierzchni (nazwany wzrostem równole- were taken into account to simulate the growth are, fi rst, the rate
of growth of clusters on the surface (named parallel growth) and
głym), a drugi szybkością wzrostu grubości klastersów (nazwany
second, the rate of the increase of the cluster thickness (named
wzrostem prostopadłym). Dobra zgodność krzywej modelowej
perpendicular growth). The good agreement obtained between
z doświadczalną wydaje się potwierdzać, że okres indukcji jest
simulated and experimental curves, seems to support an induction
spowodowany zarodkowaniem i wzrostem klastersów C-S-H na
period governed by the nucleation and growth of clusters of C-S-H
powierzchni zharmonizowany z szybkością rozpuszczania.
on the surface with a dissolution rate tuned accordingly.
Z drugiej strony mniej uwagi poświęcono rozpuszczaniu i nie
On the other hand less attention has been devoted to the dissolu-
ma wyjaśnienia czy szybkość rozpuszczania może być powolna
tion and it seems yet difficult to know if the rate of C3S dissolution
w warunkach hydratacji (i stąd wynika mała szybkość strącania
can be slow in the hydration conditions (and thus follows a slow
C-S-H podczas okresu indukcji) czy też jest ona spowolniona innym
precipitation rate of C-S-H during the induction period) or if it slows
mechanizmem takim jak strącanie warstwy na powierzchni.
down by an alternative mechanism such as the precipitation of
Przede wszystkim rozpuszczanie ciał stałych ma złożony mecha-
a layer at its surface.
nizm, traktujący powierzchnię jako zdefektowany kryształ. Ponadto
First of all, dissolution of solids is a complex mechanism that
w fazie ciekłej powierzchnia minerału jest poddawana protonacji
deals with the surface that can be considered as a crystal with
i adsorpcji bardziej lub mniej złożonych cząsteczek uwodnionych
defects. Moreover in aqueous phase, the surface of mineral is
co można obecnie wyznaczać opierając się na różnych teoriach
subjected to protonation and adsorption or more or less complex
dotyczących mechanizmu sorpcji (14-16). Rozpuszczalność jest
aqueous species that can now be approached by different the-
często szybsza w pewnych zdefektowanych centrach oraz na
wierzchołkach iglastych kryształów (17-18). Na poziomie makro- ories in relation with sorption mechanisms (14-16). Dissolution
is often more intense in some defects and sometimes some tips
skopowym Barret opisuje proces rozpuszczania C3S jako reakcję
can be observed (17-18). From a macroscopic approach, Barret
na granicy faz C3S cząsteczki wody i nazywa ją powierzchniową
described the dissolution process of C3S as an interfacial reaction
hydroksylacją (19-20): rozpuszczanie jest powtarzającymi się
of C3S with water molecules and called it superficial hydroxylation
sekwencjami etapów na granicy faz; jak w przypadku pewnych
(19-20): dissolution is a repeating sequence of interfacial steps as
innych minerałów, najpierw następuje nieodwracalna reakcja
it is the case for some other minerals; first an irreversible attack of
centrów powierzchniowych z cząsteczkami wody, a następnie
superficial sites of C3S by water molecules, then a reversible step
odwracalny etap polegający na przejściu utworzonych cząsteczek
resulting in the passage of the formed species from C3S surface
z powierzchni C3S do roztworu.
into solution.
Inna trudność wynika z faktu, że rozpuszczalność C3S nie może
Another diffi culty arises from the fact that C3S solubility cannot be
być wyznaczona doświadczalnie gdyż hydraty strącają się przed
reached experimentally as the hydrates precipitates before its attain-
jej osiągnięciem, jako że zakres ich maksymalnego przesycenia
zostaje osiągnięty. Jednak rozpuszczalność C3S można osza- ment because their maximum supersaturation domains are reached.
However C3S solubility can be estimated from its Gibbs free enthalpy
cować w oparciu o jego swobodną energię rozpuszczania i jest
of dissolution, and it appears to be very high: between 1.4 and 2.9
ona bardzo duża: pomiędzy 1,4 a 2,9 mola/kg w zależności od
wykorzystanych danych swobodnej energii Gibbsa reakcji i za- mol/kg depending on the data used to calculate the Gibbs free energy
of reaction and the model used for the activity correction.
stosowanego modelu korekcji aktywności.
As a consequence, we have designed a specific device to assess
W związku z tymi trudnościami zaprojektowaliśmy specjalne
the initial dissolution rate of C3S in specific aqueous phase. Indeed
urządzenie do badania początkowej szybkości rozpuszczania C3S
58 CWB-2/2007
w różnych roztworach wodnych. W rzeczywistości bowiem skład
the electrolyte composition can have a very intense effect such as
roztworu elektrolitu może mieć bardzo duży wpływ, taki jak na
it had been observed for the dissolution of glass (21).
przykład stwierdzono w przypadku rozpuszczania szkła (21).
2. Materials and experimentation
2. Materiały i metody The basic idea was first to be able to maintain at the C3S surface
a constant and defi ned aqueous phase composition such as in
Podstawowym pomysłem było stworzenie możliwości utrzymy-
Lecoq (22) or Gauffi net (12) experiments. Second, the aim was
wania na powierzchni C3S roztworu wodnego o stałym i znanym
to slow down as far as possible the formation of hydrates on the
składzie tak, jak to miało miejsce w doświadczeniach Lecoqa
surface by heterogeneous nucleation, especially C-S-H, by adding
(22) i Gaufi net (12). Po drugie celem było spowolnienie jak to
a rapid fl ushing of the surface of the grains by a fast convective
tylko możliwe powstawanie hydratów na powierzchni w wyniku
flow of the aqueous phase using a bed of C3S on a filter linked to
heterogenicznego zarodkowania w szczególności C-S-H przez
vacuum such as in Mntrier s experiments (23-24). Thus a specific
stworzenie szybkiego spłukiwania powierzchni ziaren szybkim
device has been designed to perform C3S hydration in an open
przepływem konwekcyjnym roztworu wodnego wykorzystując złoże
system: the aqueous phase of a given and known concentration
C3S na filtrze połączonym z próżnią tak jak w doświadczeniach
flows through a layer of C3S spread on a filter (Figure 1).
Mntrier (23-24). Skonstruowano więc specjalne urządzenie
All the experiments were carried out with 0.5gr of C3S spread on
w celu prowadzenia hydratacji C3S w układzie otwartym: roztwór
a fi lter of 1 cm of radius having a mesh size of 0.45źm. C3S is
wodny o założonym składzie przepływa przez warstwę C3S roz-
just laid on the filter and slightly compacted by the vacuum before
mieszczoną na filtrze (rysunek 1).
adding the aqueous phase: the height of C3S on the filter is close
Wszystkie doświadczenia przeprowadzono stosując 0,5 g C3S
to 2 mm.
rozmieszczone na filtrze o promieniu posiadającym wymiar oczka
The fl ow of aqueous phase through the fi lter is in average 2.5ml
0,45 źm. C3S jest rozłożony na fi ltrze i lekko zagęszczony pod
per second that corresponds to 7.96 l.s-1.m-2 instead of 0.21 l.s-
wpływem próżni przed podaniem fazy ciekłej: wysokość warstwy
1
.m-2 in Mntrier s experiments. Thus the duration of the contact
C3S na filtrze jest bliska 2 mm. Przepływ cieczy przez filtr wynosi
between the aqueous phase passing through the 2 mm layer of
średnio 2,5 ml na sekundę co odpowiada 7,96 l s-1 m-2 zamiast
C3S is equal to 0.25 s which is extremely rapid. As a consequence
0,21 l s-1m-2 w doświadczeniach Mntrier. W związku z tym czas
the device should enable a rapid fl ushing of the ions released by
kontaktu z cieczą przechodzącą przez 2 mm warstwę C3S wynosi
the dissolution of C3S.
0,25 s co jest bardzo mało. Powoduje to szybkie wymywanie jonów
odszczepionych przez rozpuszczanie C3S.
The more innovative part of the device is that it is possible to
sample the aqueous phase passing through at different times
instead of analyzing the bulk solution
at the end of the experiment. During
an experiment, 8 test tubes having a
volume of 15 ml can be selected and
filled each in less than 5 seconds (the
tube is fi lled with 12 ml of aqueous
phase). As the study was focused
on the very early hydration, the sam-
pling rate was equal to 1 sample per
15 seconds with a total duration of
the experiment less than 2 minutes
(figure 2). The fi rst sampling started
after 1 second. The reservoir on the
top of the fi lter is continuously filled
but always contains less than 10 ml
of aqueous phase in order to avoid
diffusion to the reservoir.
At the end of the experiment, a small
fraction of the remaining solid on the
Rys. 1. Urządzenie badawcze przeznaczone do przeprowadzania hydratacji C3S w otwartym układzie z filter is generally observed as quickly
pobieraniem próbek fazy ciekłej
as possible (less than 5 minutes), in
Fig. 1. Experimental device designed for performing C3S hydration in an open system with the sampling of its wet state and thus without coating,
the aqueous phase
under an environmental scanning
CWB-2/2007 59
Korzystnym rozwiązaniem zastoso-
wanym w urządzeniu jest możliwość
pobierania przepływającej cieczy po
różnych czasach zamiast analizowania
całego roztworu na końcu doświadcze-
nia. Podczas jednego doświadczenia
można wydzielić 8 probówek do ba-
dań o objętości 15 ml i każda może
być wypełniona w czasie krótszym od
5 sekund (objętość pełnej probówki
wynosi 12 ml). W związku z tym, że
doświadczenie obejmowało wczesny
okres hydratacji, pobieranie próbek na-
stępowało z częstotliwością 1 próbka
na 15 sekund, a czas całego ekspery-
mentu był krótszy od 2 minut (rysunek
2). Pobieranie pierwszej próbki rozpo-
czynano po jednej sekundzie. Zbiornik
w górnej części filtru był napełniany
Rys. 2. Częstotliwość pobierania próbek w funkcji przepływającej objętości i pobranej objętości
w sposób ciągły lecz zawsze zawierał
Fig. 2. Sampling rate versus the volume passed through and the recovered volume
mniej niż 10 ml fazy ciekłej w celu
microscope (Philips ESEM XL 30). The remaining solid is dried
uniknięcia dyfuzji do zbiornika.
with isopropanol for further analysis and the aqueous phase is
Na końcu doświadczenia małą część pozostałej na filtrze fazy stałej
analyzed by ICP-OES (Optima 3000 Perkin Elmer).
analizowano tak szybko jak to było możliwe (w okresie krótszym
od 5 minut), na mokro, a więc bez napylania, pod mikroskopem
3. Results
skaningowym, pozwalającym na obserwacje w normalnych warun-
kach (Philips ESEM XL 30). Pozostałą fazę stałą suszono izopro-
Experiments have been carried out in the following aqueous pha-
panolem w celu dalszego analizowania, a fazę ciekłą analizowano
se compositions in order to check the infl uence cations (H+, Na+,
za pomocą ICP OES (Optima 3000 Perkin Elmer).
Ca2+) and anions (OH-, Cl-, H2SiO42-) on the rate of C3S dissolution
comparatively to pure water :
3. Wyniki
Ca(OH)2 at 6 (noted Ca(OH)2 (6)) and 22 mmol/l (noted Ca(OH)2
(22)),
W doświadczeniach badano wpływ kationów (H+, Na+, Ca2+)
CaCl2 at 20 mmol/l (noted CaCl2),
i anionów (OH-, Cl-, H2SiO42-) na szybkość rozpuszczania C3S
NaOH at 30 mmol/l,
w porównaniu do czystej wody i zastosowane roztwory miały
następujący skład: HCl at 32mmol/l,
Ca(OH)2 o stężeniu 6 [oznaczony Ca(OH)2 (6)] i 22 mmol/l Silicate ions at 1.5mmol/l (noted silicate),
[oznaczony Ca(OH)2 (22)],
Solution obtained during early hydration of C3S that contains
CaCl2 o stężeniu 20 mmol /l (oznaczony CaCl2), 2.65 mmol/l of calcium and 0.86 mmol/l of silicate ions (noted
C3S 1).
Na OH o stężeniu 30 mmol/l,
HCl o stężeniu 32 mmol/l
The cumulated amounts of calcium and silicate ions recovered
jony krzemianowe o stężeniu 1,5 mmol/l (oznaczony krzemion- as a function of the time are reported on fi gures 3 and 4. These
ka), amounts are calculated with the approximation that the aqueous
phase composition over the 15 seconds between each sampling
roztwór otrzymany podczas wczesnej hydratacji C3S, który za-
is equal to the aqueous phase composition analyzed in the sample
wierał 2,65 mmol/l wapnia i 0,86 mmol/l jonów krzemianowych
(5 seconds of sampling time).
(oznaczony C3S 1).
For pure water, the cumulated amounts of both calcium and silicate
Znalezione sumaryczne ilości jonów wapniowych i krzemianowych
almost correspond to a straight line. Thus it exists a quasi steady
w funkcji czasu pokazano na rysunkach 3 i 4. Ilości te obliczono
state between the dissolution rate and the flow of water through C3S
przy założeniu, że skład roztworu uzyskanego w ciągu 15 sekund
layer on the filter. In these conditions, the dissolution rate does not
pomiędzy kolejnym pobieraniem próbek jest taki sam jak skład
appears to become restricted and more than 10% of C3S has been
analizowanego roztworu w próbce (czas pobierania próbki 5
dissolved during the experiment that lasts less than 2 minutes.
sekund).
60 CWB-2/2007
If we consider the cumulated amounts
of silicate ions, a similar evolution is ob-
served with the different aqueous phase
compositions studied but the slope of the
curves differs significantly depending on
the composition. All compositions, apart
HCl, lead to a decrease of the cumulated
amount of silicate ions compared to wa-
ter in the following order: Ca(OH)2 (22)
< a(OH)2 (6) < C3S 1 < NaOH = silicate
< CaCl2 < water < HCl. For the cumula-
ted amounts of calcium ions, a compa-
rable order is found at the exception of
Ca(OH)2 (22) that is not monotonous and
also for the silicate solution that is higher
than water: Ca(OH)2 (6) < C3S 1 < NaOH
< CaCl2 < water < silicate < HCl.
If the C/S ratio (or "C/"S ratio if the
Rys. 3. Sumaryczna zawartość jonów wapniowych w funkcji czasu starting solution is not pure water) of
each sampling is considered (Figure 5),
Fig. 3. Cumulated amount of calcium ions as a function of the time
it can be noted that the value progressi-
W przypadku czystej wody sumaryczna ilość jonów wapniowych
vely decreases and stabilizes to values
i krzemianowych odpowiada prawie linii prostej. Tak więc wystę-
a little higher than 3 : average value equals 3.37 if the silicate
puje quasi stacjonarny stan pomiędzy szybkością rozpuszczania
experiment that behaves very differently is not taken into account.
i przepływu wody przez warstwę C3S na filtrze. W tych warunkach
Similar results reported by Mntrier (23) had been explained by
szybkość rozpuszczania wydaje się nieograniczona, a więcej niż
the fact that the local concentrations at the interfaces are higher
10% C3S rozpuściło się podczas doświadczenia, które trwało
than those of the bulk aqueous phase and as a consequence,
krócej niż 2 minuty.
some silicate ions are missing due to the precipitation of small
amount of C-S-H. However ESEM observations did not reveal
Jeżeli wezmiemy pod uwagę sumaryczną ilość jonów krzemia-
common pattern of C-S-H on the surface and no real observable
nowych stwierdzimy podobną zależność w przypadku roztworów
deposit of hydrate apart sometimes some pore fluid precipitated
wodnych o różnym składzie lecz nachylenie krzywych różni się
on the surface when the sample are slightly dried in the ESEM
znacznie w zależności od ich składu. Wszystkie składy, z wyjątkiem
HCl, powodują spadek sumarycznej ilości
jonów krzemianowych w porównaniu
z wodą, w następującej kolejności:
Ca(OH)2 (22) < Ca(OH)2 (6) < C3S 1
< NaOH = krzemian < CaCl2 < woda
< HCl. W przypadku sumarycznej zawar-
tości jonów wapniowych znaleziono po-
równywalny szereg, z wyjątkiem Ca(OH)2
(22), który nie jest monotoniczny, a także
dla roztworu krzemianowego, który jest
większy niż dla wody: Ca(OH)2 (6) < C3S
1 < NaOH < CaCl2 < woda < krzemian
< HCl.
Jeżeli wezmiemy pod uwagę stosunek
c/s (lub "C/"S jeżeli wyjściowy roztwór
nie był czystą wodą) dla każdej próbki
(rysunek 5) można stwierdzić, że ta war-
tość progresywnie maleje i stabilizuje się
dla wartości nieco większej od 3: wartość
Rys. 4. Sumaryczna ilość jonów krzemianowych jako funkcja czasu
średnia wynosi 3,37, jeżeli doświadcze-
Fig. 4. Cumulated amount of silicate ions as a function of the time
nie z roztworem krzemianowym, który
CWB-2/2007 61
for the observation (25). On the other hand
some strong dissolution patterns are often
observed especially at the localization of the
joints of the crystals that form C3S grains
(Figure 6). Typical C-S-H formed during early
hydration, obtained in other experiments than
those reported here are presented on figure
7 to stress the differences. Thus additional
explanation could be attempted in considering
that the velocity of the fl ow is quite high and
thus leads to an apparent incongruency of
C3S dissolution due to the difference of rate in
the two steps of the superficial hydroxylation
process. Traces of free lime are also expected
to increase the C/S ratio but mainly during the
two first samplings as observed.
The behavior of the silicate solution is quite
different and the C/S ratio remains high. This
Rys. 5. Zmiany stosunku C/S każdej próbki pobranej w trakcie doświadczenia
behavior could be associated to the precipi-
Fig. 5. Evolution of the C/S ratio of each sampling during the experiment
tation of a phase having a C/S ratio below
zachowuje się zupełnie inaczej, nie jest brane pod uwagę. Podobne
3 such as C-S-H. But also in this case, the
wyniki uzyskane przez Menetrier (23) zostały wyjaśnione w ten
typical honeycomb morphology of C-S-H was not observed by
sposób, że lokalne stężenia na granicy faz są wyższe niż średnio
ESEM even at very high magnification. However some uncommon
w roztworze i w konsekwencji brak jonów krzemianowych w wyniku
trapezoidal shape crystals can be observed (Figure 8). At first it
strącania się małych ilości C-S-H. Jednak obserwacje pod mikro-
was believed to be calcium carbonate, but EDS analysis did not
skopem skaningowym nie pozwoliły na wykrycie znanych skupień
reported the present of carbon.
C-S-H na powierzchni i wykrywalnych wydzieleń hydratu z wyjątkiem
The very variable calcium amounts and the associated very low
pewnych wytrąceń na powierzchni związanych z cieczą w porach
silicate amounts recorded during the experiment using a Ca(OH)2 so-
gdy próbka ulega nieznacznemu wysuszeniu w mikroskopie,
lution of 22 mmol/l (corresponding to the solubility of Portlandite) tend
w trakcie analizy (25). Z drugiej strony pewne obszary świadczące
o intensywnej rozpuszczalności były często obserwowane, szcze- to indicate a very low dissolution rate with some possible portlandite
and C-S-H precipitation. Nevertheless in this case also, no typical
gólnie zlokalizowane w miejscach zrostu kryształów tworzących
morphologies of known hydrates were observed (Figure 9).
ziarna C3S (rysunek 6). Typowy C-S-H utworzony na początku
hydratacji, otrzymany w innych doświadczeniach niż ten opisywany,
On the other hand, the faster experiment, carried out in HCl, le-
pokazano na rysunku 7 w celu podkreślenia różnic. Tak więc można
ads to a very corroded surface resulting from the high quantity of
podjąć inną próbę wyjaśnienia tego stosunku biorąc pod uwagę, że
szybkość przepływu jest znaczna co prowadzi do pozornego inkon-
gruentnego rozpuszczania C3S w związku z różnymi szybkościami
w dwóch stadiach powierzchniowego procesu hydroksylacji. Można
oczekiwać, że ślady wolnego wapna będą zwiększać stosunek C/S,
jednak głównie podczas dwóch początkowych pobranych próbek,
jak to stwierdzono.
Zachowanie roztworu krzemianowego jest zupełnie inne i stosunek
C/S pozostaje wysoki. Temu zachowaniu może towarzyszyć strąca-
nie fazy posiadającej stosunek C/S poniżej 3, takiej jak C-S-H. Lecz
również w tym przypadku nie powstała typowa morfologia plastra
pszczelego w obserwacjach pod elektronowym mikroskopem
skaningowym, nawet przy bardzo dużych powiększeniach. Jednak
obserwowano pewne nietypowe kryształy o pokroju trapezoidalnym
(rysunek 8). Początkowo przypuszczano, że jest to węglan wapnia,
jednak analiza EDS nie wykazała obecności węgla.
Rys. 6. Powierzchnia ziarn C3S po doświadczeniu rozpuszczania wodą
Fig. 6. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in
Bardzo zmienna zawartość wapnia, któremu towarzyszyła bardzo
water
mała zawartość krzemionki znaleziona podczas doświadczenia
62 CWB-2/2007
Rys. 8. Powierzchnia ziaren C3S po doświadczeniu rozpuszczania
Rys. 7. Typowy C-S-H utworzony na powierzchni ziarn C3S po 2 minutach
w roztworze krzemianowym
hydratacji przy zastosowaniu większej warstwy na filtrze (1,5 g zamiast 0,5
g) i użyciu przesyconego roztworu w stosunku do C-S-H
Fig. 8. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in
silicate solution
Fig. 7. Typical C-S-H formed on the surface of C3S grains after 2 minutes
of hydration using higher C3S contents on the fi lter (1.5g instead of 0.5g)
and a supersaturated solution with respect to C-S-H
Rys. 10. Powierzchnia ziarn C3S po doświadczeniu rozpuszczania
w roztworze HCl
Rys. 9. Powierzchnia ziarn C3S po doświadczeniach rozpuszczania w
Fig. 10. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in
nasyconym roztworze portlandytu (Ca(OH)2 (22))
HCl solution
Fig. 9. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in a
saturated solution with respect to portlandite (Ca(OH)2 (22)) C3S dissolved but with higher intensities at the joint between the
crystals of C3S that are contained in the grains (figure 10). Similar
dissolution patterns are also found with CaCl2 and NaOH solutions
z roztworem Ca(OH)2 o stężeniu 22 mmol/l (odpowiadającej roz-
(figures 11 and 12 respectively).
puszczalności portlandytu) wydaje się wskazywać na bardzo małą
szybkość rozpuszczania i prawdopodobne strącanie portlandytu
i C-S-H. Niemniej jednak także w tym przypadku nie stwierdzono
4. Discussion
typowego pokroju znanych hydratów (rysunek 9). Z drugiej strony
szybsze rozpuszczanie w roztworze HCl powoduje powstawanie
The cumulated amounts of ions in the aqueous phase show
bardzo skorodowanej powierzchni spowodowanej dużą ilością
a different behavior during the very initial dissolution of C3S as
rozpuszczonego C3S, szczególnie w miejscach zrostów kryszta-
a function of the aqueous phase composition. If we want to estimate
łów C3S zawartych w ziarnach (rysunek 10). Analogiczne obrazy
the dissolution rate of C3S from these data, we have to estimate
rozpuszczania znaleziono także w przypadku roztworów CaCl2
if only dissolution of C3S occurs or if some hydrates were also
i NaOH (odpowiednio rysunki 11 i 12).
precipitated. A fi rst approach can be made thanks to the calcula-
tion of the saturation index (SI) of the phases that may precipitate
(amorphous silica, C-S-H and CH). In order to restrict as far as
CWB-2/2007 63
Rys. 11. Powierzchnia ziarn C3S po doświadczeniu rozpuszczania w
Rys. 12. Powierzchnia ziarn C3S po doświadczeniu rozpuszczania
roztworze CaCl2
w roztworze NaOH
Fig. 11. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in
Fig. 12. Surface of C3S grains after dissolution experiment performed in
CaCl2 solution
NaOH solution
possible any precipitation, only the fi rst sampling (5 seconds of
4. Dyskusja
hydration) has been used for the calculation of the saturation index
(Fig. 13). Nevertheless the recovered aqueous phase is always
Sumaryczna zawartość jonów w roztworze okazała się bardzo
supersaturated with respect to C-S-H at the exception of the HCl
różna na samym początku rozpuszczania C3S w zależności od
solution that remains undersaturated with respect to C-S-H.
składu fazy ciekłej. Jeżeli chcemy oszacować szybkość rozpusz-
czania C3S w oparciu o te dane musimy stwierdzić, czy zachodzi
As the reaction time is very short, C-S-H as a chance to be formed
tylko rozpuszczanie C3S lub czy pewne hydraty także się strącają.
only if the maximum supersaturation of C-S-H is attained otherwise
Pierwszej oceny możemy dokonać obliczając iloczyn rozpusz-
the induction period before C-S-H precipitation would be too long.
czalności (SI) faz, które mogą ulegać strącaniu (bezpostaciowa
Considering the values of SI C-S-H, maximum supersaturation
krzemionka, C-S-H i CH). W celu maksymalnego ograniczenia
may be reached during some experiments but the quantity of C-
jakiegokolwiek strącania tylko pierwsze pobrane próbki (5 sekund
S-H formed is expected to be very low compared to the amount
hydratacji) wykorzystano do obliczeń iloczynu rozpuszczalności
of dissolved C3S after 5 seconds. A similar approximation can
(rysunek 13). Jednak pobrana faza ciekła jest zawsze przesycona
be made for small amounts of amorphous
silica that could also form in HCl and silicate
solutions.
As a consequence, precipitation can be ne-
glected in order to calculate C3S initial dis-
solution rate from the cumulated amounts
of silicate ions (Fig 14). The dissolution rate
calculated after 5 seconds follows the order
found for the cumulated amounts of silicate
obtained after 120 s, except that silicate is
closer to CaCl2 than to NaOH: Ca(OH)2 (22)
< Ca(OH)2 (6) < C3S 1 < NaOH < silicate =
CaCl2 < water < HCl.
The dissolution rate calculated from the filter
experiment can be compared to the rates
obtained from calorimetric experiments
(25). In this latter case, the dissolution rate
obtained on stirred suspension (at low rate
Rys. 13. Iloczyny rozpuszczalności C3S, C-S-H i bezpostaciowej krzemionki obliczone ze składu fazy
of stirring) ranges from 0.015 to 0.15 źmol/s/
ciekłej odpowiadającej pierwszej pobranej próbce w każdym doświadczeniu
m2 for 6 and 22 mmol/l Ca(OH)2 solutions
Fig. 13. Saturation index for C3S, C-S-H and amorphous silica calculated from the aqueous phase
respectively. These rates are about 18 times
composition corresponding to the fi rst sampling of each experiment
64 CWB-2/2007
w stosunku do C-S-H z wyjątkiem roztworu HCl, który pozostaje
lower than the corresponding rates measured during the filter ex-
nienasycony w stosunku do C-S-H.
periments using similar aqueous phase. This could be explained
by the very rapid flushing in the case of the filter experiments com-
Ponieważ czas reakcji jest bardzo krótki C-S-H może się utwo-
pared to the stirred experiments and fi lter experiments maintain
rzyć tylko wówczas gdy maksimum przesycenia tej fazy zostanie
higher undersaturation levels. Nevertheless it is very interesting to
osiągnięte w przeciwnym przypadku okres indukcji przed strące-
show that the ratio between the rates in 6 and 22 mmol/l Ca(OH)2
niem C-S-H będzie zbyt długi. Oceniając wartości SI dla C-S-H
solutions remains the same (close to 10).
maksimum przesycenia może być osiągnięte podczas niektórych
doświadczeń, jednak ilość C-S-H, która mogłaby się utworzyć by- The mechanisms involved in kinetic dissolution are generally
łaby bardzo mała w porównaniu z ilością rozpuszczonego C3S po
complex but can be macroscopically related to several parameters
5 sekundach. Podobnego przybliżenia można dokonać dla małej
such as the saturation index: the higher the undersaturation of a
ilości bezpostaciowej krzemionki, która może także powstawać
mineral the faster its dissolution. The saturation index of C3S do
w roztworach HCl i krzemianowym.
not vary much in the experiments apart for the experiment carried
out in HCl that has a higher undersaturation and is clearly the
W konsekwencji, strącanie można pominąć w celu obliczenia
faster experiment (Fig. 14). Thus additional parameters, different
początkowej szybkości rozpuszczania C3S na podstawie suma-
from the specifi c surface area that is almost constant during the
rycznej zawartości jonów krzemianowych (rysunek 14). Szybkość
fi rst seconds in our experiments, have to be considered in order
rozpuszczania obliczona po 5 sekundach zachowuje kolejność
to simulate the influence of the aqueous phase composition on the
znalezioną w przypadku sumarycznej zawartości krzemianowych
dissolution rate. It is known that the kinetics is very often strongly
jonów otrzymaną po 120 s, z tym że zawartość tych jonów jest
affected by the presence of ions or complex species in the aqueous
bliższa CaCl2 niż NaOH:
phase that may be not directly involved in the reaction. They can
have a catalyzing effect when the reaction rate increases, or an
Ca(OH)2 (22) < Ca (OH)2 (6) < C3S 1 < NaOH < krzemian = CaCl2
inhibiting effect when it is slowed down. For example H+ and thus
< woda < HCl.
pH has a great influence on glass dissolution (21). If the pH of the
Szybkość rozpuszczania obliczoną na podstawie przeprowadzo-
aqueous phase is taken into account and sorted accordingly to the
nych doświadczeń można porównać z szybkością stwierdzoną
dissolution rate of C3S, the following sequence is found; 12.53 <
w pomiarach kalorymetrycznych (25). W tym ostatnim przypadku
12.11 < 11.83 < 12.45 < 11.79 < 11.63 < 11.89 < 8.76. It seems
szybkość rozpuszczania otrzymana dla mieszanych zawiesin
that as a general trend, the dissolution rate is increased with a
(przy małej szybkości mieszania) leży w przedziale 0,015 do 0,15
decrease of pH but nevertheless calcium ions appears to have an
źmol/s"m2 odpowiednio dla roztworów o stężeniu 6 i 22 mmol
additional inhibiting effect if we compare NaOH and Ca(OH)2.
Ca(OH)2. Te szybkości są około 18 razy mniejsze niż odpowiada-
Experiments enabled us to define a simplified equation to simulate
jące im szybkości zmierzone podczas doświadczeń z filtracją przy
the kinetics of C3S dissolution that takes into account the effects
stosowaniu podobnego roztworu.
Może to być wytłumaczone bar-
dzo szybkim zmywaniem w przy-
padku doświadczeń z filtracją
w porównaniu z doświadczeniami
z mieszaniem oraz doświadcze-
nia z filtracją utrzymują większy
poziom nienasycenia. Jednak
interesujące jest wykazanie, że
stosunek szybkości dla roztworów
o stężeniu 6 i 22 mmol/l Ca(OH)2
pozostaje taki sam (bliski 10).
Mechanizmy związane z kine-
tyką rozpuszczania są z reguły
złożone, jednak mogą być ma-
kroskopowo powiązane z różnymi
parametrami takimi jak iloczyn
rozpuszczalności: im większe
nienasycenie minerału tym szyb-
sza rozpuszczalność. Iloczyn roz- Rys. 14. Początkowa szybkość rozpuszczania C3S w roztworach o różnym składzie obliczona w oparciu o
stężenie Si uzyskane doświadczalnie lub wynikające z modelu
puszczalności C3S nie zmieniał
Fig. 14. Initial C3S dissolution rate in different aqueous phase compositions calculated using [Si] given by
się znacznie w doświadczeniach
experiment or simulation
z wyjątkiem doświadczenia z roz-
CWB-2/2007 65
tworem HCl, w którym występowało większe nienasycenie i który of undersaturation (SI-1) and of the inhibition of pH and calcium
był wyraznie najszybszym doświadczeniem (rysunek 14). Także ions:
inne parametry, oprócz powierzchni właściwej, która była prawie
dC S
2 + +
3
stała podczas pierwszych sekund w naszych doświadczeniach, (mol / s / m ) = A.K .(SI - 1).[H ]0.29 [CaOH ]-0.27
0
dt
trzeba także brać pod uwagę w celu modelowania wpływu składu
The rate constant of the reaction is denoted by K0 and estimated
roztworu na szybkość rozpuszczania. Wiadomo, że na kinetykę
to be 40źmol/s/m2. A (m2/m3) represents the volumic surface area
bardzo często silnie wpływa obecność jonów lub kompleksów
of the C3S : initially 0.5g of C3S having a specifi c surface area of
cząsteczek w fazie ciekłej, które nie muszą uczestniczyć w reakcji.
0.35 m2/g. The power constants applied to [H+] and [CaOH+] have
Mogą one mieć wpływ katalityczny gdy szybkość reakcji wzrasta,
been set using the experiment in water as a reference. Calculations
lub odgrywać rolę inhibitora gdy ulega ona zmniejszeniu. Na
were made for a duration of 5 seconds considering that 0.5g of
przykład H+, a więc pH ma bardzo duży wpływ na rozpuszczal-
C3S dissolves in 12.5 ml of solution. The reaction rate has been
ność szkła (21). Jeżeli uwzględni się pH roztworu i uszereguje
calculated from the silicate concentration of the aqueous phase
zgodnie z szybkością rozpuszczania C3S znajduje się następującą
as precipitation is not allowed in the simulation.
kolejność:
The calculated dissolution rates follow the same trends than the
12,53 < 12,11 < 11,83 < 12,45 < 11,79 < 11,63 < 11,89 < 8,79.
experimental ones with a quite good estimation. The main differen-
Wydaje się, że ogólnym kierunkiem jest wzrost szybkości roz-
ces are reported for HCl and silicate solutions where amorphous
puszczania ze spadkiem pH, jednak jony wapniowe wydają się
silica may form and thus lower the amounts of silicate in the
wykazywać dodatkowe działanie inhibitora jeżeli porównamy
aqueous phase. Also the calculated dissolution rate in the solu-
NaOH i Ca(OH)2.
tion saturated with respect to portlandite (Ca(OH)2 (22)) is higher
than the experimental one. It is known that in these conditions,
Na podstawie doświadczalnych wyników zaproponowaliśmy
a very small amount of silicate ions is suffi cient to immediately
uproszczone równanie stanowiące model kinetyki rozpuszczania
form C-S-H (12) and thus this could explain the very low silicate
C3S, które bierze pod uwagę wpływ nienasycenia (SI 1) i działania
concentration but also the non monotonous cumulated amounts
inhibitującego pH oraz jonów wapniowych:
of calcium. If the calculation is made without the term related to
dC S the pH and calcium inhibiting effects, the dissolution rate is found
2 + +
3
(mol / s / m ) = A.K .(SI - 1).[H ]0.29 [CaOH ]-0.27
0
to be the same for all experiments and its value is about 80 times
dt
higher compared to the rate found in water when the inhibiting
Stałą szybkość reakcji oznaczono Ko i oszacowano, że wynosi ona
effect are taken into account.
40 źmol/s"m2. A (m2/m3) przedstawia objętościową powierzchnię
właściwą C3S: początkowo 0,5 g C3S ma powierzchnię właściwą
równą 0,35 m2/g. Wykładniki potęgowe przy [H+] i [CaOH+] zostały
5. Conclusion
przyjęte na podstawie doświadczenia z wodą. Obliczenia dotyczą
czasu 5 sekund, przy założeniu że 0,5 g C3S rozpuszcza się w 12,5
A specific device has been developed in order to assess the initial
ml roztworu. Szybkość reakcji obliczono na podstawie stężenia
dissolution rate of C3S, and if needed other minerals, on different
jonów krzemianowych w roztworze, w związku z tym, że nie zało-
aqueous phase compositions.
żono strącania w tej symulacji. Obliczone szybkości rozpuszczania
This enables us to give for the first time ever, a good approximation
układają się analogicznie do wyników doświadczalnych, z całkiem
of C3S dissolution rate but also proves that pH and calcium ions
dobrą zgodnością. Główne różnice wystąpiły w przypadku HCl i
have an inhibiting effect whereas Na+, Cl- and silicate ions have a
roztworu krzemianu, w którym może powstawać bezpostaciowa
less marked effects. A simplified equation can be defined in order
krzemionka w ten sposób zmniejszając ilość jonów krzemianowych
to estimate the dissolution rate. The proposed method could also
w roztworze. Także obliczona szybkość rozpuszczania w roztworze
be used for other ions such as sulfate but also organic molecules
nasyconym w stosunku do portlandytu (Ca(OH)2 (22)) jest większa
coming from admixtures.
od wyniku doświadczenia. Wiadomo, że w tych warunkach bardzo
mała ilość jonów krzemianowych wystarczy do natychmiastowego
If we consider a paste of C3S having quasi instantaneously a high
utworzenia C-S-H (12) i może to wyjaśniać bardzo małe stężenie
pH, the dissolution rate become about 50 times lower than in
jonów krzemianowych, lecz także nie monotoniczną zawartość
pure water but is still quite high relatively to other minerals. The
sumaryczną wapnia. Jeżeli obliczenia przeprowadzi się bez czło-
question now raised is to know if this effect is enough to induce
nu związanego z pH i wpływu wapnia jako inhibitora, szybkość
an induction period governed by nucleation and growth of the C-
rozpuszczania będzie taka sama dla wszystkich doświadczeń i
S-H or if an additional mechanism, such a surface layer of C-S-H
jej wartość będzie około 80 razy większa w porównaniu do szyb-
in temporarily in equilibrium with the aqueous phase, governs the
kości znalezionej dla wody gdy efekt inhibitora zostanie wzięty
dissolution rate (27-28).
pod uwagę.
66 CWB-2/2007
12. S. Gauffi net, Etude exprimentale et par simulation numrique de la
5. Wniosek
cintique de croissance et de la structure des hydrosilicates de calcium,
produits d hydratation des silicates tricalciques et dicalciques - PhD Thesis,
Skonstruowano specjalne urządzenie w celu badania początkowej
University of Burgundy, 1998.
szybkości rozpuszczania fazy C3S, lub w razie potrzeby innych faz
13. S. Garrault, A. Nonat, Hydrated Layer Formation on Tricalcium and
przy zastosowaniu wodnego roztworu o różnym składzie.
Dicalcium Silicate Surfaces: Experimental Study and Numerical Simula-
Pozwoliło to nam po raz pierwszy podać dobre przybliżenie szyb- tions, Langmuir, 17, pp. 8131-8138 (2001).
kości rozpuszczania C3S, lecz także potwierdziło, że pH i jony 14. M. A. Henderson, The interaction of water with solid surfaces: funda-
mental aspects revisited, Surface Science Reports 46, 1-308 (2002).
wapniowe wywierają efekt inhibitora, podczas gdy Na+, Cl- i jony
krzemianowe mają słabiej zaznaczony wpływ. Zaproponowano 15. S. V. Dorozhkin, Surface reactions of apatite dissolution, Journal of
Colloids and Interface Science, 191, pp. 489-497 (1997).
uproszczone równanie modelowe dla oszacowania szybkości
rozpuszczania. Zaproponowana metoda może być także zastoso- 16. R. Rahnemaie, T. Hiemstra, W. H. van Riemsdijk, A new surface struc-
tural approach to ion adsorption: Tracing the location of electrolyte ions,
wana do badań innych jonów, na przykład siarczanowych, a także
Journal of Colloid and Interface Science 293, pp. 312 321 (2006).
cząsteczek organicznych wprowadzanych z domieszkami.
17. K. Dum, E. Daniel, P. J. Shuler, H. J. Chen, Y. Tang, T. F. Yen, Mecha-
Jeżeli wezmiemy pod uwagę zaczyn C3S posiadający quasi na-
nisms of surface precipitation and dissolution of Barite: a morphology
tychmiast wysokie pH, szybkość rozpuszczania będzie około 50 approach, Journal of Colloids and Interface Science, 214, pp. 427-437
(1999).
razy mniejsza niż w czystej wodzie, jednak pozostanie w dalszym
ciągu stosunkowo duża w porównaniu z innymi substancjami. 18. K. S. Wang, R. Ressch, B. E. Koel, P. J. Shuler, Y. Tang, H. J. Chen,
T. F. Yen, Study of the dissolution of the barium sulfate (001) surface with
Powstaje pytanie czy ten wpływ wystarczy do wywołania okresu
hydrochloric acid by atomic force microscopy, Journal of Colloids and
indukcji zależnego od zarodnikowania i wzrostu C-S-H, lub czy
Interface Science, 219, pp. 212-215 (1999).
dodatkowy mechanizm taki jak warstwa powierzchniowa C3S
19. H. F. W. Taylor et al., The hydration of tricalcium silicate - RILEM
chwilowo w równowadze z fazą ciekłą decyduje o szybkości roz-
Committee 68-MMH, Task Group 3, Materials and Structures, Research
puszczania (27-28).
and Testing, 102, pp. 457-468 (1984).
20. P. Barret, D. Mntrier, D. Bertrandie, Mechanism of C3S Dissolution
Literatura / References
and Problem of the Congruency in the Very Initial Period and Later On,
Cem. Conc. Res., 13, pp. 728-38 (1983).
1. H. Le Chatelier, Recherches exprimentales sur la constitution des
21. I. Techer, T. Advocat, J. Lancelot, J. M. Liotard, Dissolution kinetics of
mortiers hydrauliques Second Edition, Dunod Ed., 1904.
basaltic glasses: control by solution chemistry and protective effect of the
2. D. Damidot, A. Nonat, C3S hydration in diluted and stirred suspensions:
alteration fi lm, Chemical Geology, 176, pp. 235-263 (2001).
(I) study of the two kinetic steps, Advances in Cement Research, 6, pp.
22. X. Lecoq, Etude de l hydratation U concentration contrle du silicate
27-35 (1994).
tricalcique Ca3SiO5 et des caractristiques des produits forms - PhD
3. D. Damidot, A. Nonat, C3S hydration in diluted and stirred suspension:
Thesis, University of Burgundy (France) 1993.
(II) properties of C-S-H precipitated during the two kinetic steps - Advances
23. D. Mntrier, Contribution U l tude cintique de la periode initiale
in Cement Research, 6, pp. 83-91 (1994).
d hydratation du silicate tricalcique 3CaO.SiO2, constituent principal du
4. H. M. Jennings, B. J. Dalgleish, P. L. Pratt, Morphological development
ciment Portland, Doctor es Sciences Thesis, University of Burgundy,
of hydrating tricalcium silicate as examined by electron microscopy tech-
1977.
niques, Jour. Amer. Ceram. Soc., 64, pp. 567-572 (1981).
24. P. Barret, D. Mntrier, Filter dissolution of C3S as a function of the
5. D. Mntrier, I. Jawed, T. S. Sun, J. Skalny, ESCA and SEM studies on
lime concentration in a limited amount of lime water, Cem. Conc. Res.,
early C3S hydration - Cem. Conc. Res., 9, pp. 473-482 (1979).
10, pp. 521-34 (1980).
6. R. Trettin, Reactivity and mechanism of hydration of cement phases,
25. D. Damidot, F. P. Sorrentino, Observation of the hydration of cement
in Justness (Ed.) Proc of 10th Int. Symposium on the chemistry of cement,
paste by ESEM: care needed to study the early hydration, 18th Proc. Int.
2ii050, Goteborg 2003.
Cement Microscopy, Houston, 21-25 Avril, pp. 342-355 (1996).
7. H. N. Stein, Thermodynamic Considerations on the Hydration Me-
26. D. Damidot, Etude de l hydratation du silicate tricalcique en suspen-
chanisms of Ca3SiO5 and Ca3Al2O6 - Cem. Conc. Res., 2, pp. 167-177
sions dilues par microcalorimtrie isotherme, PhD Thesis, University of
(1972).
Burgundy (France) 1990.
8. H. N. Stein, The Initial Stages of the Hydration of C3S , Il Cemento, 74,
27. H. M. Jennings, C. M. Neubauer, K. D. Breneman, B. J. Christensen,
pp. 3-13 (1977).
Phase diagrams relevant to hydration of C3S. Part I: a case for metastable
9. R. Trettin, G. Oliew, C. Stadelmann, W. Wieker, Very Early Hydration
equilibrium - in Justness (Ed.), Proc of 10th Int. Symposium on the chemistry
of Dicalcium Silicate-polymorphs, Cem. Conc. Res., 21, pp. 757-764
of cement, 2ii057, Goteborg 1997.
(1991).
28. C. M. Neubauer, J. J. Thomas, M. C. Garci, K. D. Breneman, G. B.
10. P. Barret, Hydration mechanism of calcium silicates (C3S, -C2S) ce-
Olson, H. M. Jennings, Phase diagrams relevant to the hydration of C3S.
ment compounds, through the general concepts of the reactivity of solids,
Part II: a phase diagram for the CaO-SiO2-H2O, Proc of 10th Int. Sympo-
Proc. of 8th Symposium on the chemistry of cement, Rio de Janeiro, vol.
sium on the chemistry of cement, 2ii058, Goteborg 1997.
III, pp. 86-92 (1986).
11. P. Barret , D. Bertrandie, Fundamental Hydration Kinetic Features of
the Major Cement Constituents Ca3SiO5 and Ca2SiO4, J. Chim. Phys.,
Phys.-Chim. Biol., 83 pp. 765-75 (1986).
CWB-2/2007 67
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
1 Rownowagi w roztworach elektrolitow Kwasy i zasadyid?80Funkcja do obliczania szybkości korozji ekranów w kotle nadkrytycznymRownowagi w roztworach elektrolitow instrukcja i sprawozdanie16 PRZEWODNICTWO ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW3 Zastosowanie regresji liniowej do obliczania szybkości reakcji chemicznychOd czego zależy szybkość rozpuszczania się substancji w wodzieRównowagi w wodnych roztworach elektrolitówreakcje w wodnych roztworach elektrolitów przykładowe zadRÓWNOWAGAW ROZTWORACH ELEKTROLITÓW WODNYCH I NIEWODNYCHDysocjacja jonowa (elektrolityczna), pH roztworówzalaczniki obliczenia elektrbudObliczenia techniczne branża elektrycznaPrzykładowe obliczenia doboru elektrowni wiatrowejWPŁYW SIŁY JONOWEJ ROZTWORU NA SZYBKOŚĆ REAKCJIObliczanie powierzchni i kubatury obiektów o różnym przeznaczeniu5 6 Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcjiOdpowiedzi 5 6 Obliczanie stężenia roztworu na podstawie rów nania reakcjiwięcej podobnych podstron