(Wpisuje zdajÄ…cy przed
Miejsce
rozpoczęciem pracy)
na naklejkÄ™
z kodem
KOD ZDAJCEGO
MCH-W1A1P-021
EGZAMIN MATURALNY
Z CHEMII
ARKUSZ I
Arkusz I
MAJ
Czas pracy 120 minut
ROK 2005
Instrukcja dla zdajÄ…cego
1. Proszę sprawdzić, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron.
Ewentualny brak należy zgłosić przewodniczącemu zespołu
nadzorujÄ…cego egzamin.
2. Do arkusza dołączone są dwie karty stałych chemicznych.
3. Proszę uważnie czytać wszystkie polecenia i informacje do
zadań.
4. Rozwiązania i odpowiedzi należy zapisać czytelnie w miejscu
na to przeznaczonym przy każdym zadaniu.
5. W rozwiązaniach zadań rachunkowych trzeba przedstawić tok
rozumowania prowadzÄ…cy do ostatecznego wyniku oraz
pamiętać o jednostkach.
6. W trakcie obliczeń można korzystać z kalkulatora.
7. Proszę pisać tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisać
ołówkiem.
8. Nie wolno używać korektora.
9. Błędne zapisy trzeba wyraznie przekreślić.
10. Brudnopis nie będzie oceniany.
11. Obok każdego zadania podana jest maksymalna liczba
punktów, którą można uzyskać za jego poprawne rozwiązanie.
Za rozwiÄ…zanie
12. Do ostatniej kartki arkusza dołączona jest karta odpowiedzi,
wszystkich zadań
którą wypełnia egzaminator.
można otrzymać
łącznie 60 punktów
Życzymy powodzenia !
(Wpisuje zdający przed rozpoczęciem pracy)
PESEL ZDAJCEGO
41
Zadanie 1. (1 pkt)
Glicyna ulega reakcji opisanej równaniem:
NH2 O
O O
H2C C O
CH2 C CH2 C
+
+
H2O
N CH2 C
NH2 OH NH2 OH
OH
H
Wskaż, jaki typ reakcji przedstawia powyższa przemiana:
A. Reakcja addycji.
B. Reakcja eliminacji.
C. Reakcja kondensacji.
D. Reakcja substytucji.
Zadanie 2. (1 pkt)
Atomy pierwiastka X w stanie podstawowym mają następującą konfigurację
elektronową: [X]:1s22s22p63s23p64s2 Pierwiastek X leży w układzie okresowym w:
A. 2 grupie i 2 okresie.
B. 2 grupie i 4 okresie.
C. 4 grupie i 2 okresie.
D. 12 grupie i 4 okresie.
Zadanie 3. (3 pkt)
Tlenek manganu(IV) powstaje w wyniku reakcji:
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
Określ stopnie utlenienia manganu i siarki przed i po reakcji oraz wskaż utleniacz
i reduktor.
stopnie utlenienia: przed reakcjÄ… po reakcji
manganu
siarki
wzór utleniacza:
wzór reduktora:
Zadanie 4. (4 pkt)
Masz do dyspozycji następujące substancje: potas, tlenek glinu, wodę i stężony roztwór kwasu
siarkowego(VI).
Zaproponuj metodÄ™ otrzymania wodorotlenku glinu z wykorzystaniem wymienionych
substancji oraz zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie
czÄ…steczkowej.
42
Opis słowny doświadczenia:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
cząsteczkowe równania reakcji:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 5. (3 pkt)
Do 20 g 10% roztworu siarczanu(VI)miedzi(II) dodano 5 g wody.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
Obliczenia: ...................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 6. (3 pkt)
Dichromian(VI) amonu [(NH4)2Cr2O7] podczas ogrzewania rozkłada się do tlenku
chromu(III), pary wodnej i azotu.
Zapisz równanie reakcji termicznego rozkładu dichromianu(VI) amonu oraz połówkowe
równania reakcji utlenienia i redukcji.
Równanie reakcji rozkładu:
.......................................................................................................................................................
Równania połówkowe:
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 7. (2 pkt)
Określ typ każdej z poniższych reakcji:
1. otrzymywanie polistyrenu z C6H5-CH=CH2
2. reakcja chloru z CH2=CH-CH3
typ reakcji 1 ..................................................................................................................................
typ reakcji 2 ..................................................................................................................................
43
Zadanie 8. (3 pkt)
Podczas bromowania toluenu powstaje mieszanina wielu bromopochodnych toluenu.
Narysuj po jednym wzorze półstrukturalnym mono-, di- i tripochodnej toluenu,
wiedząc, że grupa -CH3 kieruje następny podstawnik w położenie 2, 4 i 6.
Zadanie 9. (4 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia opisane poniższymi rysunkami:
Podaj nazwy procesów zachodzących w probówkach I i II oraz zapisz równania reakcji
w formie jonowej.
Proces Nazwa procesu Jonowe równanie reakcji
I
II
Zadanie 10. (4 pkt)
W oparciu o układ okresowy i elektroujemność pierwiastków uzupełnij poniższą tabelę:
Substancja Rodzaj wiÄ…zania Charakter chemiczny tlenku
Tlenek cezu
Tlenek azotu(V)
44
Informacja do zadań 11 12
Temperatura
Nazwa zwiÄ…zku
topnienia tt (oC) wrzenia tw(oC)
butan -138,3 -0,55
propan-1-ol (1-propanol) -126,2 97,5
propan-2-on (2-propanon) -94,7 56,2
Zadanie 11. (3 pkt)
Podaj nazwy grup związków organicznych, do których należą podane substancje:
butan ...................................................................
propan-1-ol..........................................................
propan-2-on ........................................................
Zadanie 12. (3 pkt)
Przeanalizuj dane z powyższej tabeli i określ stan skupienia każdego z wymienionych
związków w temperaturze pokojowej.
butan ........................................................
propan-1-ol..........................................................
propan-2-on ..........................................................
Informacja do zadań 13 14
Dany jest ciÄ…g reakcji opisanych schematem:
skaÅ‚a wapienna çÅ‚1 wapno palone çÅ‚2 wapno gaszone
çÅ‚ çÅ‚
3 4
Ca(HCO3)2
Zadanie 13. (3 pkt)
Podaj wzory sumaryczne odpowiadające głównym składnikom:
skały wapiennej ...................................................................................................................
wapna palonego ...................................................................................................................
wapna gaszonego .................................................................................................................
Zadanie 14. (2 pkt)
Który z procesów oznaczonych numerami 1 4 zachodzi w przyrodzie? Jaki jest jego
wpływ na środowisko naturalne?
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
45
Zadanie 15. (2 pkt)
Wapno palone może służyć jako nieorganiczny substrat do otrzymywania acetylenu (etynu)
zgodnie z poniższym schematem:
wapno palone çÅ‚1 CaC2 çÅ‚2 etyn (acetylen)
çÅ‚ çÅ‚
Zapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2.
reakcja nr 1 .................................................................................................................................
reakcja nr 2 .................................................................................................................................
Zadanie 16. (3 pkt)
Aminokwasy należą do wielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów. Jednym
z aminokwasów jest alanina (kwas 2-aminopropanowy).
Zapisz wzór cząsteczki alaniny.
Na przykładzie alaniny podaj po jednym równaniu reakcji typowej dla każdej z grup
funkcyjnych zawartych w aminokwasach. Dla związków organicznych używaj wzorów
półstrukturalnych.
wzór półstrukturalny cząsteczki alaniny .....................................................................................
......................................................................................................................................................
1 reakcja:
2 reakcja:
Zadanie 17. (3 pkt)
Zapisz wzory półstrukturalne następujących związków organicznych:
A. metylocyklobutan,
B. propanal,
C. mrówczan etylu.
A B C
46
Zadanie 18. (3 pkt)
W dwóch cylindrach znajdują się odpowiednio etan i etyn.
Zaproponuj jedno doświadczenie pozwalające na odróżnienie tych węglowodorów.
Podaj, jakiego użyjesz odczynnika i jakie będą obserwacje (dla obu gazów)
w zaproponowanym doświadczeniu.
odczynnik .....................................................................................................................................
obserwacje ....................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
Zadanie 19. (1 pkt)
Reakcja roztworu białka z kwasem azotowym(V) to reakcja
A. denaturacji.
B. koagulacji.
C. peptyzacji.
D. wysalania.
Zadanie 20. (1 pkt)
Liczba czÄ…stek elementarnych w atomie 56 E wynosi:
26
liczba liczba liczba
elektronów neutronów protonów
A. 30 26 26
B. 26 26 30
C. 30 30 26
D. 26 30 26
Zadanie 21. (2 pkt)
Połącz w pary składnik pożywienia z odczynnikiem służącym do jego identyfikacji.
składnik odczynnik para
1. skrobia a) roztwór NaOH 1. -
2. białko b) amoniakalny roztwór Ag2O 2. -
3. tłuszcz c) jodyna 3. -
4. glukoza d) stężony kwas azotowy 4. -
Zadanie 22. (1 pkt)
Ustal, w którym jonie metal M ma najwyższy stopień utlenienia.
A. MO4-
B. M2O72-
C. MO42-
D. MO22-
47
Zadanie 23. (1 pkt)
Który wzór cząsteczki przedstawia homolog benzenu?
CH CH2
C2H5
CH3
CH3
I II III IV
A. I B. II C. III D. IV
Zadanie 24. (2 pkt)
Połącz w pary wyrażenia z kolumny I, przedstawiające zanieczyszczenia środowiska,
z wyrażeniami z kolumny II, które są ich skutkami.
I II
1. Tlenek węgla(IV) A. Dziura ozonowa
2. Odpady komunalne i przemysłowe B. Efekt cieplarniany
3. Tlenek siarki(IV), tlenki azotu, tlenek C. Zanieczyszczenia chemiczne i biologiczne
węgla(IV) wód i gleby
4. Freony D. Kwaśne deszcze
para
1. ............
2. ............
3. ............
4. ............
48
Zadanie 25. (2 pkt)
Do 100g wody wsypano 290 g octanu potasu w temperaturze 40ºC. WykorzystujÄ…c
poniższy wykres rozpuszczalności, podaj rozpuszczalność octanu potasu w temperaturze
40oC i określ, jaki roztwór otrzymano nasycony, czy nienasycony.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
49
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
ARKUSZA I
" Zdający otrzymuje punkty tylko za całkowicie prawidłową odpowiedz.
" Gdy do jednego polecenia są dwie odpowiedzi (jedna prawidłowa, druga nieprawidłowa)
to zdający nie otrzymuje punktów.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdający powinien
napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
" Brak współczynników w równaniu reakcji chemicznej obniża punktację o 1 pkt, jeżeli
punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
" Brak jednostek przy rozwiązaniu zadań rachunkowych obniża punktację o 1 punkt.
" Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań rachunkowych, uwzględniające inny tok
rozumowania niż w podanym opisie, należy ocenić pełną liczbą punktów.
punktacja
Nr za
Przewidywany model odpowiedzi suma-
zad. czyn-
ryczna
ność
1 odp. C 1 1
2 odp. B 1 1
za określenie stopni utlenienia manganu przed i po reakcji (1 pkt)
za określenie stopni utlenienia siarki przed i po reakcji (1 pkt)
stopnie utlenienia: przed reakcjÄ… po reakcji
manganu VII IV
2 x 1
siarki IV VI
3 3
+7
(dopuszczalny zapis stopni utlenienia cyfrÄ… arabskÄ… np.: ,
Mn
natomiast zapis odpowiadajÄ…cy Å‚adunkowi jonu prostego np. Mn7+
należy traktować jako błędny)
za prawidłowo napisany wzór utleniacza i reduktora (1 pkt)
wzór utleniacza: MnO4- lub KMnO4 1
wzór reduktora: SO32- lub K2SO3
opis toku postępowania uwzględniający konieczność otrzymania
wodorotlenku potasu, rozpuszczalnej soli glinu oraz otrzymanie 1
wodorotlenku glinu w reakcji strÄ…cenia
zapis równań reakcji (po 1 pkt za każde poprawnie zapisane
równanie):
2K + 2H2O 2KOH + H2
4 4
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4 3 x 1
/lub
2K + 2H2O 2KOH + H2
Al2O3 + 6KOH + 3H2O 2K3[Al(OH)6]
2K3[Al(OH)6] + 3H2SO4 3K2SO4 + 2Al(OH)3 + 6H2O
5 obliczenie masy siarczanu(VI) miedzi(II) = 2 g 1 3
obliczenie masy roztworu = 25 g 1
55
obliczenie stężenia procentowego = 8%
1
(lub każdy inny prawidłowy sposób obliczenia stężenia)
ogrzewanie
1
(NH4)2Cr2O7 çÅ‚çÅ‚çÅ‚çÅ‚ N2 + Cr2O3 + 4H2O
-III 0
N N + 3e-
VI III
6 Cr+ 3e- Cr 3
2 x 1
+6
(dopuszczalny zapis stopni utlenienia cyfrÄ… arabskÄ… np.: Cr ,
natomiast zapis odpowiadajÄ…cy Å‚adunkowi jonu prostego np. Cr6+
należy traktować jako błędny)
1. polimeryzacja (synteza) 1
7 2
2. addycja (reakcja syntezy, przyłączania) 1
1
1
8
3
1
(Wzory benzenu zapisane w formie dwóch struktur granicznych
z użyciem wiązań podwójnych są równoważne z zapisem
powyższym)
za podanie nazw procesów 2 x 1
H 2O
I/ dysocjacja: AlCl3 çÅ‚çÅ‚ Al3+ + 3Cl-
çÅ‚
1
9 4
lub: hydroliza: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
II/ zobojętnienie: H+ + OH- H2O
1
lub: H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2O
za podanie rodzaju wiązań: wiązanie jonowe, wiązanie kowalencyjne
spolaryzowane = wiÄ…zanie atomowe spolaryzowane = wiÄ…zanie 2 x 1
10 atomowe = wiÄ…zanie kowalencyjne 4
za podanie charakteru chemicznego: tlenek zasadowy, tlenek
2 x 1
kwasowy
11 za podanie nazw: alkan, alkohol, keton
3 x 1 3
(dopuszczalne nazwy: węglowodór nasycony, alkanol,)
12 butan gaz, 1-propanol ciecz, 2-propanon -ciecz 3 x 1 3
56
13 CaCO3, CaO, Ca(OH)2 3 x 1 3
proces nr 3 1
14 np. wietrzenie skał wapiennych, powstawanie form krasowych, 2
1
twardość przemijająca wody
1
1. CaO + 3C CaC2 + CO
15 2
2. CaC2 + 2H2O CHa"CH + Ca(OH)2
1
lub CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
1
np.
1
16 3
np.
1
lub
17 za każdy poprawnie napisany wzór 3 x 1 3
za podanie odczynnika: Br2(aq) lub KMnO4(aq) 1
za podanie obserwacji: np reakcja z Br2(aq) odbarwienie roztworu
w przypadku etynu a brak odbarwienia w przypadku etanu lub
np. reakcja z KMnO4(aq) odbarwienie roztworu w przypadku etynu,
18 3
roztwór nie odbarwia się w przypadku etanu //lub zanik fioletowej
2
barwy roztworu KMnO4, pojawienie siÄ™ brunatnego osadu
lub podanie identyfikacji przy pomocy reakcji spalania, w której
odczynnikiem będzie tlen (O2), zaś obserwacje dla etanu: płomień
niebieski niekopcący, dla etynu: płomień żółty kopcący.
19 odp. A 1 1
20 odp. D 1 1
1 c; 2 d; 3 a; 4 b
21 za cztery poprawne odpowiedzi 2 pkt; za dwie poprawne odpowiedzi 2 2
1 pkt; za jednÄ… poprawnÄ… odpowiedz 0 pkt
22 odp. A 1 1
23 odp. B 1 1
24 1 B; 2 C; 3 D; 4 A
za cztery poprawne odpowiedzi 2 pkt.; za dwie poprawne odpowiedzi 2 2
1 pkt; za jednÄ… poprawnÄ… odpowiedz 0 pkt.
za odczytanie z wykresu rozpuszczalności substancji R = 320 g/100 g
1
25 H2O 2
za podanie roztwór nienasycony 1
57
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia Matura Maj 2005 Arkusz 2Chemia Matura Maj 2002 Arkusz 1Matematyka Matura Maj 2005 Arkusz 1Chemia Matura Maj 2002 Arkusz 2biologia matura arkusze maturalne Maj 2005 Biologia poziom podstawowy przykładowe rozwiązanieChemia Matura Styczeń 2003 Arkusz 1Matematyka Matura Maj 2002 Arkusz 1Chemia Matura Styczeń 2001 Arkusz 2Chemia Matura Styczeń 2003 Arkusz 2więcej podobnych podstron