Próbny egzamin maturalny z chemii 1
Poziom rozszerzony
OCENIANIE ARKUSZA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako brak odpowiedzi. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia
nie podlegają ocenianiu.
" Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat. Jeżeli polecenie brzmi: Napisz schemat ciągu przemian...,to zdający powinien napisać schemat ciągu przemian, a nie równania
kolejnych reakcji.
" Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
" W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub
jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne
zaokrąglanie wyników liczbowych.
" Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami
punktacji.
" Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
" Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
2 Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Kryteria punktowania Punktacja
i przewidywana odpowiedz za czynność za zadanie
Zadanie Uwagi
(w nawiasach podano elementy odpowiedzi,
które nie są wymagane)
Za 9 prawidłowych
1. za uzupełnienie tabeli:
uzupełnień 3 pkt;
Numer Numer Symbol
Konfiguracja elektronowa
za 8, 7 lub 6
okresu grupy bloku
uzupełnień 1 pkt;
1s22s22p63s23p64s1 4 1 s
3
za 5,4 lub 3
1s22s22p63s23p63d54s1 4 6 d
uzupełnienia 1 pkt;
1s22s22p63s23p63d104s24p5 4 17 p
za 2, 1lub brak
uzupełnień 0 pkt.
Należy uznać każdy inny poprawny wzór 1
2. - za narysowanie wzoru elektronowego:
elektronowy uwzględniający budowę kątową
1
cząsteczki wody.
3. za napisanie równania reakcji: 1
2 K + 2H2O 2KOH + H2
1
lub
2K +2H2O 2K+ + 2OH- + H2
1
4. - za uszeregowanie tlenków:
1
Al2O3, MgO, Na2O, K2O
5. - za napisanie wyrażenia na stężeniową stałą
1
równowagi:
1
[SO2]2[O2]
K =
[SO3]2
6. - za podanie dwóch sposobów spośród
1
przedstawionych poniżej:
" zmniejszenie ciśnienia
1
" zwiększenie objętości (rozprężenie)
" podwyższenie temperatury (ogrzanie)
" zmniejszenie stężenia któregokolwiek
z produktów (usuwanie produktu)
Próbny egzamin maturalny z chemii 3
Poziom rozszerzony
Należy uznać zapis równania: 3 x 1
7. - za napisanie cząsteczkowych równań reakcji:
I. AgNO3 + NH4Cl AgCl ! + NH4NO3 H2SO4 + NH4Cl HClę! + NH4HSO4
3
II. H2SO4 + 2NH4Cl 2HClę! + (NH4)2SO4
Brak strzałek ę! i ! w równaniach reakcji
III. NH4Cl + NaOH NH3ę! + H2O + NaCl
nie powoduje utraty punktów.
Za 4 prawidłowe
8. za uzupełnienie tabeli (odczytanie z wykresu Należy uznać za poprawne każde
uzupełnienia - 2 pkt;
i zapisanie rozpuszczalności oraz określenie oszacowanie rozpuszczalności wynikające
za 3 lub 2
rodzaju roztworu): z dokładności skali wykresu.
uzupełnienia - 1 pkt;
za 1 uzupełnienie lub
Rozpuszczalność Rodzaj roztworu
2
brak - 0 pkt.
Chlorek amonu 45 g/100 g H2O nasycony
Azotan(V) potasu 65 g/100 g H2O nienasycony
9. za podanie nazw substancji: 1
substancja o najniższej rozpuszczalności
1
azotan(V) potasu,
substancja o najwyższej rozpuszczalności cukier
10. za metodę 1
za obliczenia i wynik z jednostką: cp = 61,5% 1
przykładowe rozwiązanie:
odczytanie z wykresu masy substancji
i obliczenie masy roztworu jodku potasu:
mr = 160 g + 100 g = 260 g
obliczenie stężenia procentowego
2
160 g 160 g
cp = "100%= "100%=61,5%
160 g+100 g 260 g
lub
160 g substancji jest w 260 g roztworu
x g w 100g roztworu
100 g " 160 g
x = = 61,5 g ! cp = 61,5%
260g
4 Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
Należy uznać za poprawne odpowiedzi: 1
11. - za napisanie jonowego równania reakcji:
Żelazo wypiera miedz z roztworu soli.
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
lub 1
2
- za sformułowanie wniosku, np.:
Żelazo redukuje jony Cu2+ do metalicznej
Żelazo jest metalem bardziej aktywnym (niż
miedzi.
miedz).
Należy uznać inne równania lub schematy 1
12. - za przedstawienie bilansu elektronowego np.:
przedstawiające poprawnie bilans
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O
elektronowy.
Fe2+ Fe3+ + e- | (x 6)
lub
VI III
2Cr+ 6e- 2Cr | (x 1)
II III
2
2Fe- 2e- 2Fe | (x 3)
- za dobranie współczynników
stechiometrycznych w podanym schemacie reakcji:
1
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4Cr2(SO4)3 +
+ 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Należy uznać inne poprawnie zapisane 1
13. - za napisanie równań reakcji elektrodowych:
równania reakcji elektrodowych.
K( ) Pb2+ + 2e Pb 1
A(+) 2Cl Cl2 + 2e
Próbny egzamin maturalny z chemii 5
Poziom rozszerzony
1
14. - za metodę
1
- za obliczenia
1
- za wynik z jednostką: v = 0,26 dm3
przykładowe rozwiązanie:
q= I t = 5A 15 60s
q=4500 C
4 96500 C 22,4dm3 tlenu
4500 C V tlenu
4500C" 22,4dm3
3
Vtlenu = = 0,26dm3
4" 96500C
lub
M"I"t 32g"mol-1 "5A" 15"60s
m= =
z "F 4"96500 A "s"mol-1
m = 0,373 g
22,4 dm3 - 32 g tlenu
y - 0,373 g tlenu
y=0,26 dm3
15. a) za napisanie wzoru: F2 1
2
b) za wskazanie jonu: Fe2+ 1
1
16. - za określenie roli wody:
1. zasady 1
2. kwasu
17. a) za określenie odczynu roztworu w probówce I: 1
zasadowy 2
b) za napisanie numeru probówki: III 1
6 Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
18. - za uzupełnienie tabeli (określenie odczynu
każdego roztworu i zapisanie jonowych
2x1
skróconych równań reakcji):
pro- odczyn
bów- roztworu równanie reakcji
ka
Ż#Ż#
Zn(OH)2 + 2H+
Zn2+ + 2H2O
!Ż#
Ż#
2
lub
Ż#Ż#
Zn2+ + H2O
!Ż# Zn(OH)+ + H+
Ż#
kwasowy
I lub
(kwaśny)
Ż#Ż#
Zn(OH)2+2H3O+
Zn2++ 4H2O
!Ż#
Ż#
lub
Ż#Ż#
Zn2+ +2H2O Zn(OH)+ +H3O+
!Ż#
Ż#
Ż#Ż#
II zasadowy
NO2 + H2O HNO2 + OH
!Ż#
Ż#
19. a) za napisanie obserwacji dla obu probówek: Dopuszcza się zapis: 1
Wodorotlenek glinu roztwarza się. Al(OH)3 + OH AlO2 + 2 H2O
lub lub
Osad zanika (rozpuszcza się). Al(OH)3 + 3 OH AlO33 + 3 H2O
b) za określenie charakteru chemicznego: 1
(Wodorotlenek glinu ma charakter) 3
amfoteryczny.
c) za napisanie jonowego równania reakcji: 1
Al(OH)3 + OH [Al(OH)4]
lub
Al(OH)3 + 3 OH [Al(OH)6]3
Próbny egzamin maturalny z chemii 7
Poziom rozszerzony
Jeżeli zdający do błędnego zapisu równania 1
20. - za napisanie równania reakcji:
poprawnie rozwiąże część obliczeniową,
MCO3 + 2 HCl MCl2 + H2O + CO2(ę!)
otrzymuje 3 pkt.
- za metodę:
- za obliczenia:
1
- za podanie nazwy lub symbolu metalu: 1
wapń lub Ca 1
przykładowe rozwiązanie:
4
80 gMCO 17,92 dm3
CO2
3
x 22,4 dm3
CO2
80g " 22,4dm3
x = =100 g
17,92dm3
Podanie jednostki przy wyniku liczbowym
MMCO = 100g" mol-1
3
nie jest wymagane.
100 g 60 g = 40 g ! wapń
Można uznać za poprawne każde 1
21. - za oznaczenie osi oraz dobór jednostki:
oszacowanie wynikające z wykonanego 1
- za szkic wykresu:
wykresu i dokładności przyjętej skali.
0,150
0,125
0,100
0,075
3
0,050
0,025
0,000
0 4 8 12 16 20 24 28 32
t, dni
1
- za odczytanie z wykresu masy jodu ok. 0,025 g
m, g
8 Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
22. a) za określenie stanu skupienia n-alkanu: 1
ciekły lub ciecz
2
b) za napisanie wzoru sumarycznego: 1
C20H42
23. a) za wybór odczynnika: 1
woda bromowa lub Br2, lub Br2(aq)
b) za zapisanie obserwacji, np.: 1
odbarwienie obserwujemy tylko w jednym
naczyniu (obserwacja może dotyczyć tylko
jednego węglowodoru np.: nie zaobserwowano 3
zmian w przypadku węglowodoru I lub
nastąpiło odbarwienie w przypadku
węglowodoru II)
c) za określenie typu reakcji: 1
addycja lub przyłączanie
24. - za napisanie wzorów półstrukturalnych Jeżeli zdający zapisze wzory strukturalne 2 x 1
(grupowych) związków organicznych: reagentów organicznych (zamiast wzorów
OH
półstrukturalnych), należy przyznać 1 pkt.
1. C
H3C CH2 CH3
2
CH3
2.
H3C CH2 CH2 Cl
Próbny egzamin maturalny z chemii 9
Poziom rozszerzony
25. a) za napisanie równania reakcji otrzymywania W przypadku podania wzoru aldehydu:
butanalu: CH3COH nie należy przyznać punktu 1
za zapis równania.
CH3CH2 CH2 CH2OH Ż#T ,kat.
Ż#
Ż#
CH3 CH2 CH2CHO + H2 Jeżeli zdający zapisze wzory strukturalne
reagentów organicznych (zamiast wzorów
półstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie
za napisanie równania reakcji otrzymywania
grupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt. 1
butanonu:
3
CH3CHCH2CH3 Ż#T ,kat. CH3CCH2CH3 + H2
Ż#
Ż#
| II
OH O
b) za podanie nazwy reagenta występującego
1
w postaci enancjomerów:
butan-2-ol lub 2-butanol
Jeżeli zdający zapisze wzory strukturalne 1
26. - za napisanie nazw związków:
reagentów organicznych (zamiast wzorów
Probówka II: etanol
półstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie
Probówka III: glicerol
grupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt. 1
- za napisanie równania reakcji w probówce I:
(temp.)
2
Równania reakcji:
HCOOH + 2Cu(OH)2 Ż#Ż#Ż# CO2 + Cu2O + 3H2O
HCOOH + 2 Cu(OH)2 Ż#temp.
Ż# H2CO3 + Cu2O +
Ż#
lub
(temp.) + 2 H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2 + 2NaOH Ż#Ż#Ż# Na2CO3 +
oraz H2CO3 CO2 + H2O
Cu2O + 4 H2O
należy uznać za poprawne.
Jeżeli zdający zapisze wzory strukturalne 2 x 1
27. - za napisanie wzorów:
reagentów organicznych (zamiast wzorów
X: CH2=CH2
półstrukturalnych) lub rozpisze strukturalnie
Y: CH3 CH2 NH3(+)Br ( )
grupę funkcyjną, należy przyznać 1 pkt.
lub
CH3 CH2 NH3Br 3
Dopuszcza się zapis równania reakcji:
lub
CH3COOH + CH3CH2NH2
Ż#T
Ż#
CH3 CH2 NH3+ + Br
CH3 COO NH3+ CH2 CH3
lub
CH3 CH2 NH2 HBr
10 Próbny egzamin maturalny z chemii
Poziom rozszerzony
1
- za napisanie równania reakcji:
(T)
CH3COOH+CH3CH2NH2 CH3 CONH CH2 CH3 +
Ż#Ż#
H2O
28. za uzupełnienie tabeli (określenie stopni
utlenienia wyróżnionych atomów węgla): 1
1
CH3 CH2 OH CH3 CHO CH3 COOH
Stopień
-I I III
utlenienia
1
29. - za metodę:
1
- za obliczenia i wynik: ą = 0,6%
lub ą = 0, 006
przykładowe rozwiązanie:
1,8"1021
nH = = 3"10-3mol
+
6,02"1023mol-1
2
nH = 0,003 mol
+
30g
nHR = = 0,5 mol
60g " mol-1
0,003mol
ą = "100% = 0,6%
0,5mol
lub ą = 0,006
Jeżeli zdający zapisze wzór strukturalny 1
30. - za napisanie wzoru półstrukturalnego:
1
związku, należy przyznać 1 pkt.
CF2=CF2
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
TI 99 08 19 B M pl(1)klucz test zawodowy Y6ZUUDOVps029 klucz19 Nauka o mózgu[W] Badania Operacyjne Zagadnienia transportowe (2009 04 19)Klucz Odpowiedzi Chemia Nowej Ery III Węgiel i jego związki z wodorem02 PNJN A KLUCZklucz test zawodowy PJQVAKPUklasa4 pretest2009 kluczkluczwięcej podobnych podstron