WYDZIAA CHEMII UMCS
POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAA LUBELSKI
DORADCA METODYCZNY DS. NAUCZANIA CHEMII W LUBLINIE
LUBELSKIE SAMORZDOWE CENTRUM DOSKONALENIA NAUCZYCIELI
ODDZIAA W ZAMOÅšCIU
KONKURS CHEMICZNY
ROK PRZED MATUR
ROK SZKOLNY 2008/2009
ETAP WOJEWÓDZKI
Numer kodowy Suma punktów
Podpisy Komisji:
1. ...........................................
2. ...........................................
3. ...........................................
4. ...........................................
Informacje dla ucznia:
1. Otrzymujesz do rozwiązania 21 zadań.
2. Pisemnych odpowiedzi udziel zgodnie z poleceniami w oznaczonych miejscach.
3. Podczas rozwiązywania zadań mo\esz korzystać z dołączonych tablic chemicznych
i kalkulatora.
4. Nie u\ywaj korektora.
5. Na rozwiązanie zadań masz 120 minut.
śyczymy powodzenia
Uzyskane wyniki /wypełnia komisja konkursowa/:
Nr
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
zadania
Punkty
Zadanie 1. [2 pkt.]
Na podstawie zapisanej poni\ej konfiguracji elektronowej atomów ( I IV) podaj symbole
chemiczne pierwiastków i uszereguj je według rosnącej elektroujemności:
I. 1s22s22p63s23p5; II. 1s22s22p63s23p64s1; III. 1s22s22p5; IV. 1s22s22p63s23p1
Symbole pierwiastków uszeregowane według rosnącej elektroujemności: & & & & & & & & .
Zadanie 2. [2 pkt.]
Fosgen COCl2 jest trującym gazem stosowanym w niektórych syntezach. Napisz wzór
elektronowy czÄ…steczki fosgenu i podaj liczbÄ™ wolnych (niewiÄ…\Ä…cych) par elektronowych
występujących w tej cząsteczce.
liczba wolnych (niewiÄ…\Ä…cych) par elektronowych ............
Zadanie 3. [1 pkt.]
Zaznacz znakiem x prawidłowe dokończenie zdania:
W czÄ…steczce dichlorometanu konfiguracjÄ™ gazu szlachetnego posiada
I tylko atom węgla,
II tylko atomy wodoru,
III tylko atomy chloru,
IV ka\dy atom w czÄ…steczce.
Zadnie 4. [2 pkt.]
Podkreśl wzory związków o budowie jonowej:
HBr, Na2O, KNO3, SO2, H3PO4, CCl4, H2S, BaBr2, HCl, NH4Cl
2
Zadanie 5. [4 pkt.]
Oleum jest roztworem SO3 w bezwodnym kwasie siarkowym (VI). 80 g 20 % oleum
zmieszano ze 120 g wody. Oblicz stÄ™\enie procentowe H2SO4 w uzyskanym roztworze oraz
stę\enie molowe tego roztworu, je\eli jego gęstość wynosiła 1,32 g/cm3 .
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Informacja do zadań 6. i 7.
Pewien roztwór zawierał jony Fe2+, Fe3+, Cl- i SO42-. Stę\enia jonów chlorkowych
i siarczanowych (VI) oznaczono metodÄ… analizy wagowej strÄ…cajÄ…c z zakwaszonego roztworu
osady odpowiednich soli. Stę\enia te wynosiły: [Cl-]=0,4 mol/dm3, [SO42-]=0,3 mol/dm3.
Jony Fe3+ zredukowano jonami Sn2+ do jonów Fe2+ a następnie oznaczono łączne stę\enie
jonów Fe2+, które wynosiło 0,35 mol/dm3.
Zadanie 6. [3 pkt.]
Zapisz w formie jonowej równania opisanych reakcji.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
3
Zadanie 7. [2 pkt.]
Oblicz stę\enia molowe jonów Fe2+ i Fe3+ w wyjściowym roztworze. (W obliczeniach nie
uwzględniaj stę\enia jonów tworzących się w wyniku hydrolizy soli).
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 8. [3 pkt.]
Zaplanuj doświadczenie, w którym mo\na wykazać, \e jony manganianowe(VII) ulegają
reakcjom, w których powstaną kationy Mn2+. Odczynniki do doświadczenia dobierz spośród
następujących substancji: K2MnO4, KMnO4, H2SO4, NaOH, KNO3, Na2SO3, K2SO4.
Opis doświadczenia podaj w tabelce:
Odczynniki (wzory związków):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Wykonanie doświadczenia Obserwacje
(opis słowny lub rysunek)
4
Zadanie 9. [3 pkt.]
Do 400 cm3 roztworu NaOH o pH = 12 dodano 600 cm3 roztworu mocnego kwasu
HX o pH = 2. Oblicz stę\enie molowe jonów H+ w otrzymanym roztworze.
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 10. [4 pkt.]
Napisz jonowe skrócone równania reakcji następujących przemian:
Cr2O3 çÅ‚1. Cr2(SO4)3 çÅ‚2. Cr(OH)3 çÅ‚3. Na3[Cr(OH)6]
çÅ‚ çÅ‚ çÅ‚
4.“!
CrCl3
1. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
2. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
3. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
4. & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
5
Zadanie 11. [4 pkt.]
Uzupełnij podany poni\ej opis doświadczenia, którego celem było porównanie aktywności
miedzi, cynku i srebra. W doświadczeniu u\yto: badane metale, roztwór kwasu solnego,
roztwór azotanu(V) srebra i roztwór siarczanu(VI) miedzi(II).
Lp. Opis czynności Obserwacje i wniosek
Cu Zn Ag
“! “! “!
1. Obserwacje: .....................................................
..........................................................................
...........................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Wniosek: .........................................................
roztwór HCl
...........................................................................
..........................................................................
& & . & & .
2. Obserwacje: .....................................................
“! “!
..........................................................................
..........................................................................
& & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Ä™! Ä™!
Wniosek: .........................................................
roztwór & & & .. roztwór & & & &
...........................................................................
..........................................................................
Napisz równanie (równania) reakcji, które zaszły w drugiej części doświadczenia
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
6
Zadanie 12. [5 pkt.]
Mieszanina zawiera łącznie 0,6 mola wapnia, tlenku wapnia i węgliku wapnia zmieszanych
w stosunku molowym nCa : nCaO : nCaC2 = 1 : 2 : 3. Na tę mieszaninę podziałano wodą.
a. Napisz równania zachodzących reakcji.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
b. Oblicz ile gramów wody przereagowało z tą mieszaniną.
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Zadanie 13. [2 pkt.]
Komórka bakterii zawiera 3,2 " 108 cząsteczek tłuszczu. Oblicz masę molową tego tłuszczu,
wiedząc, \e masa komórki wynosi 3,5 " 10-12g i zawiera 5% tłuszczu.
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
7
Zadanie 14. [3 pkt.]
W wyniku utlenienia p-nitrotoluenu anionami dichromianowymi (VI) w środowisku kwaśnym
powstaje między innymi kwas p-nitrobenzoesowy. Uzupełnij równanie tej reakcji oraz napisz
bilans elektronowy.
CH3
+ Cr2O72- + H+
NO2
bilans elektronowy: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 15. [1 pkt.]
Poliakrylany to tworzywa stosowane jako kleje, lakiery, środki impregnujące. Przykładem
takiego tworzywa jest polimer o wzorze:
COOCH3
CH2 CH
n
Podaj wzór monomeru
Zadanie 16. [2pkt.]
Wyjaśnij jak zmieni się (wzrośnie czy zmaleje) pH po rozpuszczeniu w wodzie metyloaminy.
Napisz odpowiednie równanie reakcji.
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................
8
Zadanie 17. [3 pkt.]
W reakcji 2- chloropentanu z gorÄ…cym, alkoholowym roztworem KOH otrzymano mieszaninÄ™
trzech izomerycznych alkenów. Podaj ich wzory strukturalne i nazwy.
Wzór strukturalny: Wzór strukturalny:
Nazwa:& & & & & & & & & & & & & & .. Nazwa:& & & & & & & & & & & & & & ..
Wzór strukturalny:
Nazwa:& & & & & & & & & & & & & & ..
Zadanie 18. [5 pkt.]
Ustal wzór węglowodoru X na podstawie podanych informacji.
Po ka\dej informacji zapisz jeden wniosek dotyczący jego składu lub budowy, który z tej
informacji wynika.
I. Po dodaniu do węglowodoru X mieszaniny nitrującej ciecz zabarwia się na \ółto.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
II. Węglowodór X ma masę cząsteczkową 106 u
& & & & & ...& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .........................................
III. W cząsteczce tego węglowodoru jest jeden pierwszorzędowy atom węgla
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Zapisz wzór strukturalny węglowodoru i podaj jego nazwę
Wzór strukturalny:
Nazwa:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
9
Zadanie 19. [3 pkt.]
Ester o zapachu ananasów i masie molowej 116 g/mol, przereagował z wodą a jednym
z produktów tej reakcji była substancja o zapachu zjełczałego masła. Na podstawie podanych
informacji wykonaj obliczenia i ustal wzór estru.
Obliczenia:
Odpowiedz: & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Zadanie 20. [2 pkt.]
Do wykrywania chloru mo\e posłu\yć papierek jodoskrobiowy. Jest to pasek bibuły
nasÄ…czony roztworem skrobi i roztworem jodku potasu. Je\eli na papierek jodoskrobiowy
skierujemy chlor to zabawi siÄ™ on na kolor granatowy.
Wyjaśnij przyczynę zmiany zabarwienia papierka.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Napisz równanie reakcji, w której bierze udział chlor
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
10
Zadanie 21. [4 pkt.]
W mieszaninie zawierającej alaninę i glicynę zaszły reakcje kondensacji aminokwasów.
Podaj wzory strukturalne 4 ró\nych dipeptydów, które mogły powstać w tych reakcjach
11
BRUDNOPIS
12
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2009 II etap odpowiedzi(1)II etap zadania rozwiazania2009 zadania II etapzadania II etap 2010Zadania II etap 20122008 zadania II etap47 Olimpiada chemiczna Etap I Zadania teoretyczneI etap zadania rozwiazaniaTest II etap VII OWoUE4 2 Przejście Podziemne budowlane konstrukcja II etapII rzad zadaniaIII etap zadanie laboratoryjne rozwiazanieTest II etap IX OWoUEHistoria 2009 10 etap rejonowy odp51Olimpiada chemiczna Etap I Zadania teoretycznemp informatyka styczeń 2009 IITest II etap VIII OWoUEwięcej podobnych podstron