205

Przykład 7.1.15

Ciśnieniowa stała równowagi reakcji dysocjacji cząsteczki typu A₂ zależy od temperatury:

InJ^ - ln (AT¹’⁵)* ln

gdzie B = -lnp₀ zależy od przyjętego ciśnienia odniesienia. Zgodnie z (7.1.23) jest to ciśnienie standardowe.

W przypadku dysocjacji tlenu wartości stałych są następujące

A = 6592245 Pa-K'¹’⁵; C = 2273 K; D = 59000 K;

p_Q = 1,0133-10⁵ Pa

Obliczyć efekt cieplny reakcji oraz równowagowy skład mieszaniny w temperaturze 3000 K przy ciśnieniu 0,1 MPa.

Rozwiązanie

Wykorzystując zależność (7.1.26) otrzymuje się

„ d\nK

Qp - ^A/(^o) ■ BT*-*-

Obliczając pochodną z podanej funkcji

otrzymuje się:

Skład tlenu wyznaczono w Przykładzie 7.1.14.

Przykład 7.1.16

Wyprowadzić równanie stanu dla gazu dysocjującego wg równania X₂ «—■ 2X i wyliczyć wzrost objętości tlenu dla danych z poprzedniego zadania, jeżeli początkowa temperatura gazu wynosiła 300 K.

205

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skan0224 Kinetyka chemiczna 227 Jeden dm3 wody w 25°C zawiera 55,34 mole, toteż stała równowagi reak
DSC01795 Stała dysocjacji. Pojecie stałej reakcji. Stała dy socj acj i to stała równowagi reakcji dy
wynosi w 1000 K K,= 0344. 1000 K, pod ciśnieniem 1 bar, ^ ^ Stała równowagi reakcji (faza gazowa): C
IMG00054 Lnzyim A zmieniają stałą równowagi reakcji H obniżają prędkość renktj i G D C mają siali)
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
07 2 12.    Stała równowagi reakcji syntezy amoniaku N2 + 3H2= 2NH3 w temp. 893K wyno
terma2kolos grupa A 1 !k /yć, iłokrotnic zmieni się wartość ciśnieniowej stałej równowagi reakcji
4 (1289) stalą równowagi reakcji (co to jest stała równowagi reakcji?) W obecności enzymu stała Ą ró
Protokół do ćwiczenia:Stała równowagi reakcji r + l2«
DSC00686 Związek pomiędzy standardową tnarglą swobodną a stałą równowagi reakcji chemicznej (K^) W w
IMG75 (3) mAn +nBm <=> AmBn Stałą równowag i reakcji strącemowej nazywamy iloczynem rozpuszcz
65470 skan0230 Kinetyka chemiczna 233 Przykład 5.15. W kilku temperaturach dla reakcji *1 H2(g) + l2

więcej podobnych podstron