2c1976eb9cfce239med
Prpgfąm wgktadów I $wkzfń z CHEMII FIZYCZNEJ dla studentów II roku Wydziału Nauk o Żywności - studia
ŁŁ0.9JPA
Program realizowany jest w systemie 8 wykładów (x 2 godz.'wyki. ~ 16 godzin) i 5 ćwiczeń laboratoryjnych (x 3 godz.ćw. - 15 godzin) w czasie jednego semestru (III). Ćwiczenia rozpoczynają się od II zjazdu.
Ćwiczenia laboratoryjne wykonywane są w zespołach 2- lub 3~ osobowych w salach pracowni chemii fizycznej (II piętro. Katedra Chemii WTŻ. sala 2010 lub 2065).
Zajęcia z przedmiotu kończą się zaliczeniem. Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest wykonanie wszystkich ćwiczeń i uzyskanie min. 51 % maksymalnej liczby punktów Studenci przystępują do ćwiczeń przygotowani teoretycznie - przed rozpoczęciem ćwiczeń laboratoryjnych piszą kolokwium.
Kolokwia skludąją się zawsze z 3 pytań: z 1 pytania z materiału ostamiego. wykładuJ 2.pytań związanych /wykonywanym * danym dniu ćwiczeniem.
Każde pytanie oceniane jest w skali pięciopunktowej.
Maksymalna liczba punktów możliwych do uzyskania z kolokwiów
wynosi:
5 kolokwiów x 3 pytania i 5 pkt - 75 pkt
Wyniki pomiarów ii ich opracowanie .studenci praedstawiąią w zeszytach w formie sprawozdania (cd ćwiczenia, krótki wstęp teoretyczny, wykonanie ćwiczenia, wyniki pomiarów i ich opracowanie). Każde sprawozdanie oceniane jest maksymalnie na 3 pkt. - łącznic ze sprawozdań 15 pkt
W sumie można uzyskać 90 pkt
Studenci, którzy nic uzyskają 51% * możliwej liczby punktów tziu 46 pkt, piszą kolokwium wyjściowe z całości materiału po zakończeniu pracowni w ustalonym terminie. Kolokwium to może być tylko raz poprawiane. Kolokwium wyjściowe 11 (dla tych. którzy nic zaliczą przedmiotu w pierwszym terminie) odbędzie się w- sesji poprawkowej.
TEMArOIA.Wy-SCłRÓW
I. (25IX) Wielkości podstawowe I pochodne stosowane w chemii fizycznej
Definicje, jednoski wg układu SI. Przeliczanie jednostek z zastosowaniem jednostek pod- i wielokrotnych dla wielkości podstawowych i ich pochodnych.
relacja nib^ tych.
IV. (13X1) Układy jedno i wieloskładnikowe - wielofazowe
Sposób opracowana wyników pomiarów, sporządzanie wykresów i ich interpretacja przykładzie wielkości mierzonych i wyznaczanych pedczas ćwiczeń laboratoryjnych.
II. (9 X) Termodynamika. Termochemia
Układ, otoczenie, fazo, stan, parametry tonu, funkcje stanu, zasady termodynamiki. Równania Kirchhoffa. Prawo Messa. Statyka chemiczna (prawo działania mas, reguła przekory, izoterma i izobura vun't Kofta) Wyznaczanie ciepła rozpuszczania.
IIL (23 X) Płyny
Gazy: gaz doskonały, równania gazu doskonałego, ciepło molowe, gaz rzeczywisty, równanie van der Waalsa Wyznaczanie masy molowej metoda Meyera,
Ciecze; właściwości cieczy . gęstokł, lepkoSC, metody pomiaru lepkości cieczy. napwcłe powierzchniowe i metody jego wyznaczania. Współczynnik załamania światła i refraktometria.
Równowagi fazowe. Reguła faz Gibbsa. Roztwory. Prawo Henry^ego. Napoje gazowane. Chorobo kesonowa. Dyfuzja, osmoza. Rola ciśnienia oimotycznego w procesach biołogiearych i w życiu człowieka. Konserwacja żywności Prawo Raoulu E bullo i kriometria. Destylacja i rektyfikacja. Prawo podziału Nerasta i ekstrakcja.
V. (27 XI) Adsorpcja
Klasyfikacja procesów adsorpcji. Izotermy adsorpcji. Wykorzystanie zjawiska adsorpcji (kaalizn i reakcje enzymatyczne, metody chromatograficzne, jonity). Adsorpcja z roztwont i środki powserzcltmowo czynne.
VI. (11X11) Koloidy
Koloidy, ich klasyfikacja i właściwości. Dializa. Równowaga membranowa. Właściwości optyczne koloidów - ncfelometrii i turbidymetria. Punkt izcelektryczny. Elektroforeza. Koagulacja, dcnaiuracja. pcptyzacja, kołotdy ochronne. Żele, piany, emulsje (homogenizacja).
VII. (81) Metody analizy instrumentalnej
Klasyfikncjn metod analizy instnimentaSnej. Metody rpektoeskopowe - ich klasyfikacja ze względu na sposób oddżiały wania promieniowania dcktromafmctycziKgc z materia i wykorzystywany w badaniach zakres promieniowania. Zasada działania spektrofotometru Spektroskopia elektronowa i barwa związków kompleksowych. Prawo I-amberta • Beera i jejw zastosowanie w kolorymetryczne5 metodzie oznaczenia stężenia kompleksu jonów żelaza (III) z kwasem salicylowym. Spektroskopia UV i IR w analizie produktów pochodzenia naruralnc£0.
VIII. (22 I) Metody analizy instrumentalnej - cd.
Ekktroełłcmicare metody analizy instrumentalnej. Kcmduktometrin i miareczkowanie konduktometryczne. likktruliza i kukimetria (metoda miareczkowania kulomctryczncgo). Potencjometru pomiar pH i miareczkowanie potencjoroeerycznc. Wykorzystaniu metod clektroclicmicznyeh w analizie produktów pochodzenia naturalnego.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
2c1976eb9cfce239med Pnyflram wykładów i <wfc*«ń z CHEMII FIZYCZNEJ dj_« studentów II roku Wydział
d36d1f911f73eb0emed WyKMSwtawń latora.frfYlp.yęh-i ęh^.y jkYęzi^dią studentów II roku Wydziału Nauk
IMG265 (2) ram ćwiczeń laboratory, , . . iii fizycznej dla studentów II roku Wydzl
Wrocław, 2014-09-03PROGRAM ĆWICZEŃ Z MIKROBIOLOGII DLA STUDENTÓW II ROKU WYDZIAŁU LEKARSKIEGO W ROKU
Wrocław, 2014-09-03PROGRAM ĆWICZEŃ Z MIKROBIOLOGII DLA STUDENTÓW II ROKU WYDZIAŁU LEKARSKIEGO W ROKU
198053173302296240378 95611824 n PIIMMUNOLOGIAEGZAMIN DLA STUDENTÓW II ROKU WYDZIAŁU LEKARSKO-DENTY
CCF20140523 000 PIIMMUNOLOGIAEGZAMIN DLA STUDENTÓW II ROKU WYDZIAŁU LEKARSKO-DENTYSTYCZNEGO i. 2.W p
Harmonogram ćwiczeń z fizjologii dla studentów II roku Wydziału Lekarskiego na rok akademicki 2015/
WARSZAWSKI UNIWERSYTET MEDYCZNYPRZEWODNIK DYDAKTYCZNY DLA STUDENTÓW II ROKU I WYDZIAŁU LEKARSKIEGO R
4. Organizacja, zarządzanie i koordynacja praktykami dla studentów II roku Wydziału Intermediów ASP
WARSZAWSKI UNIWERSYTET MEDYCZNY PRZEWODNIK DYDAKTYCZNY DLA STUDENTÓW II ROKU I WYDZIAŁU LEKARSKIEGO
RAMOWY PROGRAM PRAKTYK DLA STUDENTÓW II ROKU WYDZIAŁU LEKARSKIEGO Po II roku studiów studenta obowią
więcej podobnych podstron