2mzfub7
Zakład Chemii Og6inej I Analitycznej
ITEST nr 4D.|
1. Nośnikami ładunków elektrycznych w elektrolicie są:
a* kationy I aniony b- elektrony
c* polarne cząsteczki wody d* zdysocjowane cząsteczki wody
2. Najlżejszym gazem jest: V
a- siarkowodór b-wodór c-argon ° amon,aR |
3. Grupa hydroksylowa jest charakterystyczna dla: ... ,
a- kwasów organicznych b- alkoholi c- aldehydów d- ketonó
4. Sód, potas, stront I bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym, ponieważ:
a- mają dużą ilość izotopów b* są bardzo aktywnymi chemicznie metalami c- są szeroko rozpowszechnione w przyrodzie d- są aktywnymi niemetalami
5. Anodą w ogniwach galwanicznych jest:
a- elektroda ujemna b- elektroda na której zachodzi utlenianie c- elektroda dodatnia 9
d- elektroda na której zachodzi redukcja
6. W kwasie solnym rozpuszczają się metale:
a- Cu b- Ag c- Fe d-Zn
7. Tradycyjny numer grupy układu okresowego podaje:
a- ogólną liczbę elektronów na ostatniej powłoce b- liczbę elektronów walencyjnych: c- liczbę protonów w jądrze d- liczbę protonów i neutronów
8. Do jakiej grupy węglowodorów należy pentan: 1
a- alkanów b- aromatycznych \c- alicyklicznych d- alkinów
9. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronowej w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:
b- protonem b- dipolem c-donorem d-biegunem* .
10. Protektory to:
a- metale szlachetne, używane jako powłoki metaliczne b- izolujące powłoki na metalu
c- specjalne dodatki do ośrodków korozyjnych obniżające szybkość korozji d- metale, użyte jako anody do ochrony konstrukcji w środowisku korozyjnym
11. 200g soli rozpuszczono w 2kg wody. Stężenie roztworu wynosi:
c- 0,9% b- 20% c- 9% d- 10%
12. W makroogniwie korozyjnym Fe-Cu w wodzie morskiej przy swobodnym dostępie powietrza zachodzą reakcje:
a- A: Fe - 2e = Fe2* , K: 02 + 2H20 + 4e = 40H* b- A: 02 + 2H20 + 4e = 40H‘, K: Cu - 2e = Cii?* c- A: Fe - 2e = Fe2*, K:2H* + 2e = H2 d- K: Fe - 2e = Fe2*, A: 02 + 2H20 + 4e = 40HT*n
13. Tlenek azotu(ll) ma wzór:
a- NO b- N02 c-N2Os d-N20
14. Kation jest to:
a- atom z taką samą liczbą elektronów i protonów 1 b- atom z niedomiarem elektronów w stosunku do liczby protonów c- atom z nadmiarem elektronów w stosunku do liczby protonów d- atom z niedomiarem protonów w stosunku do liczby elektronów 15.10 moll gazu doskonałego w warunkach normalnych zajmuje objętość: a- 22,4 dm3 b-220,4 cm3 c-224,0dm3 d-22,4 cm3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
3D1 (2) Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej1 Zestaw 3 D 1. &
2ai3f5g Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i AnalitycznejZestaw 3 D 1. &nb
3D1 Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej1 Zestaw 3 D 1.
3D1 (2) Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej1 Zestaw 3 D 1. &
skanuj0000 (2) Recenzent: Prof. dr hab. WACŁAW KOŁODZIEJSKI Katedra i Zakład Chemii Nieorganicznej i
CHEMIA ANALITYCZNA KATEDRA I ZAKŁAD CHEMII NIEORGANICZNEJ I ANALITYCZNEJ 02-097 Warszawa, ul. Banach
3D1 Akademia Górniczo-Hutnicza Zakład Chemii Ogólnej i Analitycznej1 Zestaw 3 D 1.
skrypt110 nośników ładunku (elektronów i jonów) zaczyna rosnąć lawinowo, powodując gwałtowny wzrost
hpqscan0046 302. Nośnikami ładunku elektrycznego w rozworach wodnych mogą być: # elektrony i dipole;
więcej podobnych podstron