biotermo7
4 Entalpia
a) Definicja - jest to funkcja stanu określająca ilość ciepła pobranego przez układ w procesie izobarycznym (czyli z uwzględnieniem wykonanej przez niego pracy):
H=U+pV
b) W przypadku gazów ważne jest rozróżnienie zmian energii wewnętrznej i entalpii podczas określania ciepła reakcji - w przypadku ciał stałych i cieczy zmiany objętości są tak małe, że można uznać, iż AU = AH
c) Prawo Hessa ciepło reakcji nie zależy od sposobu jej przeprowadzenia, a tylko od stanu początkowego i końcowego - wniosek oczywisty w świetle tego, źc U i 14 są funkcjami stanu.
5. Energia swobodna
a) Energia swobodna jest definiowana na podstawie I i II zasady termodynamiki
• AU=AQ+AW
• AQ<TAS
b) Decyduje ona o pracy, jaką może wykonać układ : F=U-TS, dla procesu izotermicznego AF=AU-TAS
c) W procesach izotermicznych, w których proces przebiega odwracalnie, ubytek energii swobodnej (-AF) jest równy wykonanej przez układ pracy (-AW) W procesach nieodwracalnych ubytek energii swobodnej jest większy od wykonanej pracy i wyraża maksymalną pracę jaką układ może wykonać.
d) W procesie nieodwracalnym, tylko część energii swobodnej jest wykorzystywana na pracę a reszta ulega dyssypacji energii - przy pokonywaniu oporów (tarcia, prądów elektrycznych itp.) rozprasza się wr postaci ciepła
e) Energia swobodna stanowi część energii wewnętrznej która może być wykorzystana do pracy pozostała część to energia związana- nieużyteczna U=F+TS
f) Jeżeli układ nie wykonuje pracy nawet objętościowej AW=0 proces przebiega izochorycznie wtedy AF<0 przy T=const V=const Zależność ta wyraża ważne prawo wyłączając zachodzące w układzie procesy odwracalne, dla których energia swobodna układu zachowuje wartość stałą, procesy izotcrmiczno-izochoryczne mogą przebiegać samorzutnie wyłącznie w kierunku zmniejszenia się energii swobodnej. Przyjmuje ona wartość najmniejszą w stanie równowagi. W ten sposób energia swobodna wyznacza kierunek procesu, jak i stan równowagi.
6. Entalpia swobodna - f-cja stanu określająca kierunek zachodzenia procesu izotermiczno-izobarycznego. Inaczej - maksymalna praca nieobjętościowa jaką może wykonać układ w procesie i zoterm i czno-i zobary czny m.
a) G = H - TS
b) Jest równa pracy nieobjętościowęj wykonanej przez układ w procesie odwracalnym
c) Procesy izotermiczno-izobaryczne w układzie mogą przebiegać wyłącznie w kierunku
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
DSCN5654 WŁADZA: 1. Definicja: jest to różnica między stopniem kontroli zachowania osoby B przez oso
DSCN5654 WŁADZA: 1. Definicja: jest to różnica między stopniem kontroli zachowania osoby B przez oso
biotermo5 2. Potencjał chemiczny - jest to wielkość charakterystyczna dla danej substancji, określa
DEFINICJE POJĘCIA ADMINISTRACJA (5) uwagi na funkcje, jakie sprawuje: jest to proces stosowania okre
Szybkie odtwarzanie jest to funkcja serwera pozwalająca na powrót do stanu sprzed awarii systemu. Ot
Dystrybuanta i funkcja gęstości prawdopodobieństwa Dystrybuanta jest to funkcja F określająca dla ka
Energia swobodna - jest jednoznaczną funkcją stanu układu, np. energia Helmoltza (F) jest to układ o
36764 Slajd70 Druga zasada termodynamiki Entropia jest funkcją stanu określającą w jakim kierunku mo
skanuj8 24. Wzory społeczne. 1/ Wzór społeczny jest to zespół norm określających te właściwości, któ
Kompensum wiedzy o funkcji liniowej 1. Jest to funkcja
IMG161 OBCIĄŻENIA TRENINGOWEmf 1. Obciążenia treningowe - jest to wielkość pracy określonego rodzaju
więcej podobnych podstron