Chemia pH str 3
40
Tabela 7
Skala pH
|
pH |
[Hi |
[OH'] |
pOH |
Odczyn | ||
|
0 |
10°= 1 |
10'M |
14 | |||
|
1 |
10'* |
10-13 |
13 | |||
|
2 |
10'2 |
10’12 |
12 |
wzrost | ||
|
3 |
10'3 |
10*u |
11 |
kwasowości | ||
|
4 |
10'4 |
10'10 |
10 | |||
|
5 |
10'5 |
10'9 |
9 | |||
|
6 |
10'6 |
10* |
8 | |||
|
7 |
10-1 |
10-7 |
7 |
obojętny | ||
|
8 |
10'* |
10'6 |
fi | |||
|
9 |
10‘9 |
10'5 |
5 | |||
|
10 |
10'10 |
10'4 |
4 |
wzrost | ||
|
11 |
)0n |
10'3 |
3 |
zasadowości | ||
|
12 |
lO'12 |
10'2 |
2 | |||
|
13 |
10'13 |
10'1 |
1 | |||
|
14 |
10-M |
10°= 1 |
0 |
W roztworach mocnych kwasów jedrioprotonowych i zasad jednowodorotlenowych, stężenie jonów wodorowych jest w przybliżeniu równe stężeniu kwasu, a stężenie jonów wodorotlenowych stężeniu zasady.
W roztworach słabych kwasów i zasad aby obliczyć stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych należy, korzystając ze stałej dysocjacji, obliczyć stopień dysocjacji a (z równania K = a2 • c) (patrz przykład 3, s. 42).
1.3.8. Przykłady obliczeń kwasowości (pH) roztworu
PRZYKŁAD 1 Jakie jest:
a) stężenie molowe kationów wodorowych H4,
b) stężenie molowe anionów wodorotlenowych OH'.
c) pH,
d) pOH
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia pH str 1 38 a = n wynika, że stąd [OH ] = [NH4 ] = a • [NH4OH] = 0,0415 • 0,1 = 0,00415 b)(nr
Chemia pH str 2 39 Stała dysocjacji wody= IH*] [OH l = Przekształcając równanie i przyjmując, że stę
Chemia pH str 4 41 0,001 mol/dm HC1, który jest całkowicie zdysocjowany (a = 1, czyli HC1 -> H1
Chemia pH str 6 43 PRZYKŁAD 5 Obliczyć pH 0.02 mol/dni roztworu NaOH, przyjmując jego całkowitą dys
Chemia pH str 7 44 Dla zasad jednowodorotlenowych stężenie molowe anionów wodorotlenowycl jest równe
Chemia pH str 8 45 [H4J = 0,0045 ’kw Ciw = 0,1 mol/dm3 PRZYKŁAD 10 Ile gramów NaOH należ} użyć do s
Chemia pH str 9 46 x = 0.0015 mola H2S04 znajduje się w 300 cm3 roztworu 1 mol H2S04 - 98 g 0,0015 m
Chemia pH str 5 1 42 W powyższym roztworze: :? [HI =0,042 pH = - (log 4,2 • lO 4) = - (log 4,2 /log
więcej podobnych podstron