017 2
Imię i nazwisko, wydział, grupa
|
11 |
I2 1 |
I3 1 |
14 |
I5 1 |
6 |
I7 1 |
8 1 |
9 |
10 |
150 |
|
1 1 |
1 |
1 1 |
1 |
Zad. 1 (5 pkt)
Reakcja odwracalna - wypro\#adź równanie kinetyczne z zastosowaniem prawa Guldberga -Waagego (1867).
Zad. 2 15 pkt)
Zmiany w czasie sumarycznego ciśnienia w stałej objętości podczas reakcji rozkładu w fazie gazowej etanu:
C2 H$ —► C2 H. + H2
w temp. 856 K były następujące:
|
ciśnienie całkowite /Tr |
1384 |
390 |
394 |
396 |
400 |
405 |
408 |
|
czas/s |
|o |
29 |
50 |
64 |
84 |
114 |
134 |
wyznacz rząd i stałą szybkości reakcji w podanej temperaturze. Czy to jest reakcja I czy II rzędu? Zad. 3 15 pkt)
Wyprowadź równanie kinetyczne i możliwe uproszczenia na powierzchni jednorodnej dla reakcji:
A —> P
przy pomijalnej adsorpcji produktu, gdy etapem limitującym szybkość jest reakcja powierzchniowa. ,
Zad. 4 (5nkt)
Współczynnik A reakcji rozkładu eteru winylowo etylowego wynosi 8.7-1015 s"1. Podaj odpowiednie wzory, oblicz entropię aktywacji w temp. 285 °C i skomentuj otrzymaną wartość. Czy entropia aktywacji powinna być ujemna, czy dodatnia? Od czego to zależy?
Zad. 5 (5pkt)
Mając do dyspozycji schemat przejść elektronowych w cząsteczce wieloatomowej określ procesy związane ze stałymi szybkości kj-ks.
|
Tz | |||||||
|
i |
•bs Ti | ||||||
|
i |
« |
k |
(Mr. |
1 1 | |||
|
So |
_ |
' |
V, |
' | |||
Zad. 6 (4pkt)
Znana jest zależność oporu wodnych roztworów chlorku barowego w temp. 25° C od stężenia oraz stała naczyńka konduktometrycznego k = 150 m ’:
|
c/mol dm 3 |
10.0002 |
0.0005 |
0.001 |
0.002 |
|
R/f) |
127520 |
11160 |
5680 |
2905 |
Wyznacz A* (graniczne przewodnictwo molowe) w wodnym roztworze chlorku barowego w temp. 25° C.
Zad. 7 (6pkt)
Zaproponuj schematy ogniw, w których można zrealizować "odwracalnie " bieg reakcji:
Cl2(gj + Zn(S) -* ZnCh
Bi203(S) + 3H2(g) -> 2Bi(j) + 3H2O aq
Wyprowadź wzory na SEM tych ogniw, podaj reakcje elektrodowe i wyrażenia, określające potencjały elektrod.
Zad. 8 (5pkt)
Wyprowadź zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia - jakich ogniw dotyczy ta zależność? Zad. 9 (5pkt)
Podaj reakcje elektrodowe, reakcję w ogniwie i oblicz jej AG, AH, AS oraz energię wymienianą na sposób ciepła w temperaturze 18°C w następującym ogniwie:
Pt I Cd (Hg) I CdCl2 u) I Hg2 CI2(i, I lig I Pt 12.5%wag m = 1 mol kg'1 ■
Siła elektromotoryczna ogniwa wynosi Esem= 0.4309 V, a współczynnik temperaturowy wynosi (5E/5T)P= 4.7 x10j) VK''. Podaj wyrażenia na potencjały elektrod oraz na siłę elektromotoryczną ogniwa.
Zad. 10 (5pkt)
Siła elektromotoryczna ogniwa: stężeniowego bez przenoszenia
<0 ®
Pt, H2(„) I HC1., I AgCl(S,I Ag --Agi AgCl,s) I HC1„ 1 H2(g), Pt
1 atm 0.001 mol/kg 0.1 mol/kg 1 atm
mi 102
wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Wyznacz średni jonowy współczynnik aktywności roztworu HC1 o stężeniu 0.1 mol/kg. Które z tych ogniw działa wprost a które odwrotnie? W celu wyznaczenia współczynnika aktywności w roztworze rozcieńczonym należy skorzystać z teorii D-H.
77
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Imię i nazwisko, wydział, grupa 11 I2 1 I3 1 4 I5 1 I6 1 17 8 9 1° Z
Kinetyka i Elektrochemia 1 06 2006 EGZAMIN I - Chemia, Biotechnologia Imię i nazwisko, wydział, g
scan006 (2) Egzamin -termin I. Chemia + Biotechnologia Imię i nazwisko, grupa I1 1 I2 1 I3 1 I4 1
II kolokwium z fizyki 12 2010 zestaw A Hwmmmu Imię Nazwisko Wydział Grupa Liczba punktów Godz.
2du0ack Data.Patomorfologia Imię i nazwisko..... Wydział.........................Grupa
scan015 Imię i I 1 nazwisko, wydział, grupa 12 13 14
scan014 Egzamin I- Chemia, Biotechnologia Imię i nazwisko, Wydział, grupa
scan004 (2) > <•>< kwitun • Niklu hIicuiui liaię i nazwisko, grupa I‘ 1 I2 ! I3 ! I4 1
SEA4E0AK711000Y1239FALD03 5ZZŁ 1 z 5 6 7 B & 16 11 12 I3 14 I5 16 X 1T 16 I9 20 22 V
scan007 (2) Egzamin -termin I Biotechnologia-Chemia Imię i nazwisko, grupa I» 1 I2 1 i3 1 4 I5 1 6
scan010 (2) Egzamin - Chemia > Biotechnologia Imię i nazwisko, grupa I 1 I2 1 I3 1 I4 1 I5 1 I
więcej podobnych podstron