Nazwa

etapu

Przebieg reakcji

Nazwa

produktu

Obserwacje i wnioski

Ćwiczenie 1 - Otrzymywanie i własności S0₂

1 .Spalanie siarki

s + o₂ - so₂

tlenek siarki(IV), dwutlenek siarki

Wydziela się gaz 0 ostrym zapachu

2.

S0₂ + H₂0 =

UAi)

7a>U.| \m3-- isJ

C

3.

Mg + H2SO3 = v u*

* ł C-YX (U^A. (]V | \Al. O

U/ ^ ■jig ^Cl p©/t n-

Ćwiczenie 2 - Otrzymywanie i własności C0_{2 w}

1.

CaC0₃.+2HCI= «_zcq^+ ₂

0 tu , —^biu uv'j

a=3^d rotf-sn/w* *■* *yr§

2.

C0₂ + H₂0 = |i_zcC^

-2-oH'W tw c£e/C t-*A

Ćwiczenie 3 - Otrzymywanie i własności MgO

1.

^g ⁺ o₂= zn^o

i <uX \^A 0^, CkI

f^O

2.

MgO + H₂0 = n^cou)] J

St?

*> *" -O ^ s^uei

3.

Mg(OH)₂ + H2SO4 = t

5 «*>-«• ŁO(\ CV7 1

1/vi- 0-1^ 2>V

OS>ł<d (-oi 'h~'COs^/l&.

4.

Mg(OH)₂ +>JaOH = ><^

\itA.«

Ćwiczenie 4 - Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów

1.

Ba(N0₃)₂ <NaOH = t Zatou)^^

°Ć“TS fc.<;f<Ą ^criyó-'^

%oL<oh)_ł±,

2.

CuS0₄ +^MaOH = Mc_z$O_h t

iA<3<Łinr<jHii^ąłc ślinili "?*OrCŁ<M.(^ iy

i C/i-Łćiw

Cuć

3.

FeCI₃+3NaOH = t ^

liii)

cMW e % śe.d^

ft-ftVw0^i/ve'f^{0 Ł}'^Cu-\

4.

NiS0₄+&Ja0H = t-

•) >Orc JohC^ / ) V->cL\

<, i-lSA*. •&- 7.‘«duw6

0<»a^Lv rf^rfOU)i^

Ćwiczenie 5 - Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)₂

1.

SnCI₂ +2NaOH = 5* (0^ * ⁷

^ q <L£rr0'~^l&ss&k-

0^ ^ ^ c ^)

2.

Sn(OH)₂ +2NaOH = No_lC

T-c^bctŁ. K m "bCi (e .j -c>jH'Cn"i ^

^eS^<>du

3.

Sn(OH)₂ +2HCI = 5 « c\_t + ^0

C^lcry^^ CŁjniyćH)

fro 0 *wn -'S dl(A