egzamin z chemii b

5. Z 80 g chlorku wapnia i 420 g wody przygotowano roztwór. Jego gęstość wyniosła 1,020 g/cra³. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy otrzymanego roztworu. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością typową dla analizy ilościowej. Masy atomowe: Ca - 40, Cl - 35,5.

__Odp. Stężenie molowe:_molalne:_x:_

6. Elektrodę miedzianą zanurzono do roztworu CuCl₂ o stężeniu 2,0 mol/dm³, zaś cynkową do 0,50 molowego roztworu ZnCl₂. Oblicz SEM tak przygotowanego ogniwa oraz podaj jego zapis. E °q_]1 ~ + 0,368 V, E°z_n = - 0,763 V.

Zapis ogniwa: ‘

_Odp.. SEM=.................V.

7/8. Starannie, po chwili zastanowienia, wpisz w wolne miejsca (_) pasujące słowo, sformułowanie lub wynik obliczenia

.dokonanego w brudnopisie:

♦ Pierwiastki o identycznej różnicy między liczbą nukleonów i liczbą atomową to__;_

♦ Temperatura krzepnięcia roztworu sporządzonego przez rozpuszczenie 3,0 g mocznika CO(NH2)2

o masie molowej M-60 w 50 cm³ wody wynosi_°C.

♦ Zasada wg teorii Lewisa to atom, cząsteczka lub jon, który__.

♦ Moc jonowa 0,150 molowego roztworu siarczanu żelaza II wynosi_J_.

♦ Podczas elektrolizy wodnego roztworu KC1 pH tego roztworu

♦ 10 m³ roztworu o stężeniu jonów ołowiu II równym 12 ppm zawiera __ kg Pb²⁺ .

♦ Układ koloidalny, w którym obie fazy (rozpraszająca i rozproszona) są cieczami to_.

♦ Miano roztworu HNO3 o pH = 1,00 (M=63 g/mol, a=l) wynosi ■ _g/cm³.

♦ 20 cm³ 0,150 normalnego roztworu kwasu siarkowego (M=98) całkowicie zobojętni _ cm³

0,300 molowego roztworu KOH (M=56).

♦ Poboczna liczba kwantowa (symbol_) charakteryzuje ___ orbitali elektronowych.