I*

Tł

_T-i

Izoterma (T^const) - w stałej temp iloczyn ciśnienia i objętości gazu jest wielkością stałą: pV -const

Izobara (p=coójiJ;~|SS!y stałym cpdłkiiu objętość danej masy l^^^sitóip^jSBSijonalna do temp:•

V = T * HhŚE

Pt

m

Izochora (V=const) - w stałej objętości ciśnienie danej masy gazu jest wprost proporcjonalna do temp: p = T * const

gtała gazowa (R) “ jaką wykonuje 1 moi gazu doskonałego w izobarycznym rozprężeniu spowodowany podgrzaniem go o 1 stopień. Jfg# 8,314 J/ntól * K

Prawo Avogadro: w równych objętościach różnych gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek, *w warunkach normalnych 1 mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,415 dm^A3, *w tej objjppMJzijijduje się jlezba Avogadro cząsteczek i wynosi 6,023 * łfi^A23

Prawo Grahama (dyfuzja gazu doskonałego): dyfuzja - samorzutne rozprzestrzenianie się cząsteczek, efuzja - wypływ gazu ze zbiornika przez wąski otwór. Gdy T i Ap = const szybkość dyfuzji i efuzji gazu doskonałego zależy od szybkości mchu cząsteczek gazu, tj. gęstości i jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka 2’jego gęstości.

\    * ttj

Zasada ekwipartycji (równego podziału) - Na każdy stopień swobody mchu przypada taka sama porcja energii, tj. 1 mol gazu -14 RT

Równanie wirialne Drugi współczynnik wirialny : Równanie van der Waalsa :

C_

Wartości parametrów krytycznych:

» 3b # b = ...

Hu = -A-^r W

c.^ł -

ta,

Oddziaływania międzycząsteczkowe:

a)    elektrostatyczne: jon-jon, jon-dipol

b)    niespecyficzne: dipol-dipol (Keesoma), dipol-dipol indukowany (Debye'a), dyspersyjne(Londona)

c)    specyficzne: w.wodorowe, kompleksy EDA, klatraty

jon-jon :u(r)=-^.

jon-dipol: u(r) = a    . J—

^P ^ ’ p hv£o

dipol-dipol:    ,

1 flglpft j _U(_r)    iaZŁ

Tb,

4__

śir£o

,    ,    .    ' i \    Ą

jmJf*) *W jjpg;

dipol-dipol indukowany:

=

Mą    1

mm