IMG
przebiega praktycznie do końca. Szybkość reakcji opisana jest równaniem: v = k ch+ Ck CA. Dla pH=2 i stężeń początkowych c0k = cqa = 0,01 mol dm'3 czasy półtrwania reakcji zmieniają się w funkcji temperatury w następujący sposób:
|
t/°C |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
tl/2/h |
2,002 |
1,408 |
1,004 |
0,719 |
a) Oblicz pozorną i rzeczywistą stałą szybkości reakcji w tych temperaturach
b) Oblicz entalpię i entropię aktywacji ( dane dla 25°C)
Zadanie 48(*?). Kwas d-kamforowy rozkłada się w wyższych temperaturach na dwutlenek węgla i
kamforę w myśl reakcji: C10H15OCOOH-> CioH^O + CO2 (ze stałą szybkości kj)
Kinetykę tej reakcji badano w różnych rozpuszczalnikach i stwierdzono, że w etanolu ubytek kwasu d-kamforowego był znacznie większy niż w innych rozpuszczalnikach w wyniku przebiegu równoległej reakcji estryfikacji:
C10H15OCOOH + C2H5OH -> C10H15OCOOC2H5 + H2O (ze stałą szybkości k2>
Przebieg obu reakcji śledzono w następujący sposób:
a) miareczkowano próbki mieszaniny reakcyjnej o objętości 20,00 cm3, roztworem Ba(OH)2 o stężeniu 0,0500 mol dm 3
b) wydzielający się CO2 pochłaniano i oznaczano jego łączną masę w przeliczeniu na 200 cm’ roztworu reagującego
W temperaturze 98°C uzyskano następujące wyniki:
|
t/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
60 |
80 |
|
v Ba(OH)2/cm’ |
20,00 |
16,26 |
13,25 |
10,68 |
8,74 |
5,88 |
3,99 |
|
m COj/g |
0 |
0,0841 |
0,1545 |
0,2094 |
0,2482 |
0,3045 |
0,3556 |
Wyznaczyć rzędy i stałe szybkości obu reakcji przy założeniu, że w podanych warunkach są one praktycznie nieodwracalne.
Zadanie 49(*?). Wyznaczyć rząd i stałą szybkości reakcji (1) rozkładu N2O5 w fazie gazowej
2 N205(g) > 2 N204(g) +02(g) (1)
z uwzględnieniem reakcji odwracalnej rozkładu N^O^g)
|
T/K |
k/mol^dm^s'1 |
T/K |
k/mol'1-dm^s'1 |
T/K |
k/mol'1 -dm^s'1 |
|
575 |
1,217 10 6 |
666 |
2,195 10 4 |
716 |
2,501-10'3 |
|
629 |
3,02 105 |
683 |
5,115 103 |
781 |
3,954-10'2 |
|
647 |
8,587-10'5 |
700 |
1,157 103 |
a) w temperaturze 575 K obliczyć energią aktywacji i czynnik częstości A
b) Teoretyczna wartość czynnika przedwykładniczego (wyliczona ze średnicy zderzeniowej
a = 3,5-10's cm i Mm = 127,93-10'3 kg/mol) wynosi 11,91 • 1010 mol'1 dm3 s'’ (sprawdzić). Obliczyć czynnik steryczny i teoretyczną wartość stałej szybkości reakcji.
Zadanie 25(*). W kilku temperaturach wyznaczono stałe szybkości reakcji rozpadu nadtlenku di-tert-butylu:
|
T/K |
418,5 |
420,4 |
423,3 |
427,6 |
431,2 |
|
k-10V |
1.14 |
1.43 |
2,00 |
3,28 |
4,92 |
Obliczyć:
a) energię aktywacji i czynnik częstości
b) entalpię swobodną aktywacji w temp. 423,3 K
Zadanie 26(*). Arrheniusowski czynnik przcdwykładniczy A dwucząsteczkowcj reakcji gazowej, w temperaturze 300 K wynosi 3,64-10u dm3 mol^-s'1. Obliczyć entropią aktywacji.
Zadanie 27. W roztworze wodnym w temperaturze 25°C badano reakcję A + B 3C . Początkowe stężenia ustalono coa = Cob= 5 10 2 mol dm'3; badano cA = cbs c w funkcji czasu:
|
t/min |
30 |
60 |
120 |
180 |
240 |
300 |
|
cl 02/ moldm3 |
4,85 |
4,72 |
4,48 |
4,26 |
4,03 |
3,86 |
a) Wyznaczyć rząd i stałą szybkości reakcji oraz czas po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/9 wartości szybkości początkowej.
b) Oszacować entalpię swobodną aktywacji w temp. 30UC wiedząc, że ogrzanie od 30° C do 35°C powoduje zwiększenie stałej szybkości 2,87 krotne.
3
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
IMG65 (4) W praktyce do porównania odpowiedzi układów powszechnie stosuje się czas regulacji z
11763 Obraz (844) ^Stała równowagi pewnej reakcji w zakresie od 303 K do 579 K opisana jest równanie
Ramowy harmonogram postępowania studenta: Zapoznanie się z regulaminem praktyk (do końca semestru
Obraz (844) ^Stała równowagi pewnej reakcji w zakresie od 303 K do 579 K opisana jest równaniem lnKp
img015 (61) Str.3 r Ćwiczenie nr. 2. Wynika z tego, że szybkość reakcji rozkładu jest wprost proporc
IMG 121023 4556 Wolnorodnikowe halogenowanie alkanów Szybkość reakcji Fluor-reakcja zachodzi wybucho
aseptyczne Pojemnik ma zapewnić jałowość produktu do końca okresu ważności. SAL jest
Ostatnie przemowienie Prezydenta RP 3 Wszystkie okoliczności zbrodni katyńskiej muszą zostać do końc
43071 skan0198 5. Kinetyka chemiczna Miarą szybkości reakcji w chwili / jest zmiana liczby moli któr
więcej podobnych podstron