IMG 24
aibo:
•• V AUT
>»
W pierwszej połowic XIX wieku sformułowane /ostało przez J.A.C. Charles^ prawo nazywane od jego nazwiska prawem Charlcsn lub prawem Izocliory, które mówi. że
W stałej objętości dla danej masy guzu doskonalej" ciśnienie yu/u jest wprost proporcjonalne do temperatury bezwzględnej.
Prawo to można zapisać np. w postaci następującego wzoru:
dla
|
V - idem — = idem r |
(34a) |
|
T, ?2 |
(3.4b) |
Wreszcie, również w pierwszej połowie XIX wieku sformułowane zostało przez L.J. Gay-Lussaca prawo nazywane od jego nazwiska prawem Gay-Lussaca lut) prawem izobary, które mówi, że:
W stałym ciśnieniu dla danej musy guzu doskonałego objętość gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.
Prawo to można zapisać np. w postaci następującego wzoru:
dla p
idem — T
idem
(3.5a)
V2
(3.5b)
Kowname stanu gazu doskonałego można wyprowadzić, korzystając ze złożenia dowofnych dwóch z opisanych powyżej przemian. Poniżej pokazano to na przykładzie uobary i izotermy (tzn. takiej zmiany parametrów stanu gazu doskonałego zachodzącej * układzie zamkniętym, która zachodzi najpierw przy stałym ciśnieniu od punktu A do
h. a następnie przy stałej temperaturze od punktu B do C). Drogę zmian parametrów
sianu pokazuje rysunek 3.2. ' ''
Dh odcinka A-B (izobara) można (zauważywszy, że T- T2) zapisać: -^ = -Ł (a), jdoinus. dla i uli. inka Ił ( (izoterma) można (zauważywszy, że p = p,) zapisać:
v2 ’ Pj (b) JeZch teraz z zależności (a) wyliczymy v i podstawimy do wzoru (b), to Po przekształceniu otrzymamy zależność:
idem
(3.6)
Ry«. 3.2. Wyprowadzenie równanie łtanu gazu dołkonałego. Ilustracja /łożenia przemian parametrów stanu gazu. /i " idem i T m idem w układzie wspo r/ę nyc
Wziąwszy żalem pod uwagą, że iloraz (3.6) jest stały i niezmienny wartości parametrów stanu, można napisać, ze jest on równy pewnej • ej indywidualną stalą gazową: ^ J oi
BI e, idem ^ =*CTT'3 (3 6a)
T
Zatem ostatecznie (zgodnie z najczęściej stosowanym zapisem) rownaim gazu doskonałego (zwane również równaniem C lapeyronaj, dla ukłu u zam _
przyjmuje postać:
(3.7«)
pv = RT TT
gdzie:
p - ciśnienie absolutne, w [Pa], v - objętość właściwa, w [m3/kg],
T — temperatura bezwględna, w [K],
R - indywidualna stała gazowa, w [J/(kgK.)].
Nazwa indywidualnej stałej gazowej pochodzi od lego. że jest ona fuezalirtim «».l parametrów stanu gazu, ale przyjmuje różne wartości, zależnie od rodzaju ga/u.
Równanie Clapeyrona można jednak zapisać również w innych postacmc t c c np. pomnożymy obie strony równania (3.7a) przez masę M i uwzględnimy zależność (2.2), to otrzymamy równanie w postaci:
pV = MRT \j ■ \) M 0-7b)
gdzie:
M - masa gazu, w [kg|,
V — objętość, w [nr3].
U
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
IMAG0776 (5) XLIV 6, System pedagogiczny W pierwszej połowie XIX wieku pojawiały się dzieła peda-gog
65814 P3190316 ROZDZIAŁ V ROZWOJ MIAST W PIERWSZEJ POŁOWIE XIX WIEKU Podział kraju na trzy zabory wł
320 (26) 320 IV Mąto żeńskiego w pierwszej połowie XIX w. (Mroziński, 1822)”; wskaźniki
18801 IMG 1412162323 □ W połowie XIX wieku brytyjczyk Rowland HiU zrewołuqonizcwal usługi pocztowe
IMG45 0EM1ZA9OC JOLOM «EDYCYIfr W pierwszej połowie lat 80 tematyka polskich badali socjomedycząych
14607 Obraz6 Historia i stan obecny ogródków działkowych w Polsce. Pierwsze POD powstały w połowie
Pierwsze partie polityczne zaczęły powstawać w połowie XIX wieku. Na dobre zadomowiły się w XX wieku
P3190319 38 Wojciech Kalinowski Z tabeli tej wynika, że już w pierwszej połowie XIX w. występuje poc
P3190407 Kyc. 80. 1P1OZNAŃ. Widok aleji Wilhelma w pierwszej połowie XIX w. Na rogu aleji i placu gm
więcej podobnych podstron