Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Przykład 9.4

Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 1,5-molowym roztworze kwasu fluorowodorowego, którego stała dysocjacji wynosi 6,3 ■ 1CT⁴.

Analiza problemu

Zależność między stałą dysocjacji słabego elektrolitu K, stopniem jego dysocjacji a i stężeniem molowym elektrolitu c_m określa prawo rozcieńczeń Ostwalda:

j', _ On ' Ct

1-a

W roztworach słabych elektrolitów stała dysocjacji K nie zależy od stężenia elektrolitu. Ze wzrostem stężenia maleje natomiast stopień dysocjacji.

184

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad4 Stopień dysocjacjiPrzykład Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,5-molowym roztworze kw
Zdjcie0022 9.    Stała dysocjacji słabych elektrolitów K zależy od: a)   &n
img132 •? ? i 40)W rozcieńczonym roztworze NaOH obliczone stężenie jonów NaOH jest wynikiem
Chemiazbzad8 Stata dysocjacji 2 krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji. K = h+
2011 10 27 43 03 Przykład 3 Obliczyć stopień dysocjacji a i stężenie jonów wodorotlenowych [OH ] w
Chemiazbzad0 Stata dysocjacjiPrzykład Oblicz stężenie jonów jodanowych(I) i stężenie niezdysocjowan
DSCN4131 (2) Dysocjacja wody. Stężenie jonów wodorowych i pH.
DSCN3973 J7. Prawo rozcieńczeń Ostwalda winiące stałą dysocjncji (IC) xe stopniem dysocjacjl (a) moi
DSC01801 Stała dysocjacjŁ Prawo rozcicńc/cń Ostwalda. CH3COOH*>ll ch3coo- Wilhelm Ostwald (1853-1
Stała dysocjacji Jeżeli stopień dysocjacji jest mniejszy od 0,05 (poniżej 5%, co występuje w niezbyt
Stopień dysocjacji obliczam ze wzoru:    a =- c Stałą dysocjacji z prawa rozcieńczeh
DSC01793 Stała dysocjacji / Prawo działania masCA ’CB Kównanieto stanowi wyrażemejetKego z irajważni
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4 Stała dysocjacji będzie więc wyrażona równaniem: *H20 = [

więcej podobnych podstron