skanuj0027
Jeżeli AKT ulega hydrolizie w roztworze buforowym (IM NH4CI i 0,IM NUj), to możemy oszacować stężenie molowe powstających jonów S2 :
fS2”J ~ 10'25*2t* - 10"^5 = 3 l(T7M
Zwróćmy uwagę na wartość ilorazu:
ęW=2^7M=3.10'5
[S2- ]2gJ 10-J2M
Przejście od roztworu o pH * 0,5 do roztworu o pH “ 8,25, spowodowało wzrost stężenia jonów S2' aż o 15 rzędów wielkości.
Możemy zadać pytanie: dlaczego stosujemy środowisko o 8<pH< 8,5, a nic jeszcze bardziej alkaliczne (powstałoby dużo więcej jonów S2 )? Kierujemy się tutaj własnościami jonu Mg2\ Jony S2 nie wytrącają go, ale jony HO’ i CO32" mogą to uczynić:
'
• białe osady
Mg2"+ 2 HO' Tl Mc(OHT> lub w obecności jonów C032":
2 Mg2" + 2 HO" + COj2" Tl (MaOH^COi
Aby tego uniknąć, musimy utrzymywać niezbyt wysokie stężenie jonów
HO".
Jeżeli w warunkach strącania 3 grupy kationów, stężenie molowe jonów Mg2ł wynosi - 0.1 M, a iloczyn rozpuszczalności Mg(OH>2 ma wartość około 210'11, to możemy wyznaczyć graniczną wartość pH, po przekroczeniu której, zacznie wytrącać się Mg(OH)>:
' K„ = 210'" = [MgJ,][HCr]2 [Mg2*] = 0,1 M
Obliczamy:
[HO"]2=—= 210''“ czyli [Mg24] 0,1M
[ HOT = 1,4 10 5 M czyli pOH = 4,85
pH = (14-4.85) = 9,15 =9,2
Jak widzimy, w roztworach o pH > 9,2 możliwe jest wytrącenie się osadu MgfOHb. Grozi to niemożnością wykrycia jonów Mg2* w analizie 5 grupy, gdyby wytrąciły się wcześniej, razem z kationami 3 grupy.
Zbyt znacznej zasadowości roztworu zapobiega obecność odpowiedniego stężenia jonów NH/:
NI 1/ + HO" £ NHj + H20 pamiętajmy, żc- Kb = const
[*) 1^1 l*]
Roztwór NH4CI tak skutecznie obniża stężenie jonów IIO", że iloczyny rozpuszczalności Mg[OH); i (MgOH^CO; nie zostają przekroczone. Takie działanie jonów NH/, dotyczy też innych wodorotlenków o stosunkowo dużych iloczynach rozpuszczalności, jak np: FcfOlTb lub Mn(()10>.
Obecność mocnego elektrolitu, jakim jest NH4CI, sprzyja także koagulacji koloidalnych siarczków i wodorotlenków. Zapobiegamy w ten sposób „ucieczce” osadu koloidalnego do roztworu czyli peptyzacji.
Zawarty w roztworze buforowym NH3aq, zmniejsza protolizę jonów S2~:
S2* + NH/ + H20 £ HS” + NH3aq
fż1] [*] [*]
Tworzenie się jonów HS', powoduje ubytek stężenia jonów S2", a do tego nie chcemy dopuścić.
53
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
33832 skanuj0027 (12) Jeżeli AKT ulega hydrolizie w roztworze buforowym (IM NH4CI i 0,IM NHj), to mo
scan0019 s Oblicz stalą dysocjacji słabego kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH spor/ądzonych roztworów
bufory1 Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe 1. Napisz reakc
Wykład IV Hydroliza, roztwory buforowe
Podstawy teorii kwasów i zasad. Hydroliza. Roztwory buforowe. Koloidy. Podstawy chemii ciała stałego
kolos na mauila Zestaw A 1. Oszacować stężenie molowe jonów rtęci(ll) w 0,1 M rozt
skanuj0049 2 Jeżeli próba z jonami Cr04: dała wynik ujemny, wówczas do roztworu analizowanego zawier
skanuj0049 (4) Jeżeli próba z jonami Cr042 dała wynik ujemny, wówczas do roztworu analizowanego zawi
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach c) PbS nie ulega hydrolizie (związek praktycznie n
skanuj0003 (18) 13. Roztwory buforowe: pH 1.0 i pH 10.0 14. Dysk
skanuj0004 (76) 4.5. ROZTWORY BUFOROWE 4.5.1. Badanie właściwości roztworów buforowych 4.5.1.1.
więcej podobnych podstron