skanuj0051 2
Poprzednia reakcja (wydzielanie NH*?) nie ma tego typu ograniczeń (jest bardziej selektywna).
Wykrycie kationu potasowego często wymaga usunięcia soli amonowych (przez odparowanie roztworu i wyprażenie). Do częściej stosowanych reakcji wykrywania jonów K’ należą:
1° Po dodaniu do analizy - 30% roztworu kwasu nadchlorowego czyli chlorowego(VII) pojawia się drobny krystaliczny osad KClCh.
K +CIO/ ^ KCIO,
biały osad
W roztworach rozcieńczonych, osad może się nie pojawić. Przydatne bywa wstępne zatężenie roztworu analizowanego i ponowne ochłodzenie, po którym dodajemy HCIO*. Przy dużych stężeniach jonów NH4\ istnieje możliwość strącania się także białego NHiClOi.
2° Roztwór telrafenyloboranu sodowego wytrąca z jonami K' biały drobnokrystaliczny osad:
Kł + B(C^)A ^ M,
biał>' osad
Kilka kropli roztworu badanego zakwaszamy rozcieńczonym CHjCOOH (tak, aby w roztworze [CH3COOM] < 0,1M) i dodajemy kroplę roztworu Nal3(C6H<)4. Wskazane jest, aby reakcję tę przeprowadzać na płytce szklanej (lub porcelanowej) - strącony osad jest dobrze widoczny, a oszczędność odczynnika znaczna.
3° W środowisku buforu octanowego (5 < pH < 7), brunatny roztwór azotynokobaltanu(III) sodowego strąca żółty drobnokrystaliczny osad soli podwójnej:
2 K* + Na* + [Co(N02)6]3'
K?NafCo(N()?)hl
>ółty osad
Reakcja ta jest dość czuła, ale istnieje wiele ograniczeń w jej wykorzystywaniu: W roztworach zasadowych wytrąca się Co(OH)i. W roztworach silnie kwaśnych, anion kompleksowy nieodwracalnie dysocjuje. Ponieważ związki Co(III) są utleniaczami, roztwór analizowany nie powinien zawierać reduktorów. Jony NH/ wytrącają osad analogiczny do jonów K\
4° W lekko kwaśnym środowisku (5 < p H < 7), kationy potasowe wytrącić można ze stężonych roztworów, anionami wodorowinianowymi:
io hc4ha ^ faiCiiLOt
biały, krystaliczny osad
Metoda ta jest mało czuła - strącana wodorosól jest dobrze rozpuszczalna, szczególnie po podgrzaniu. Źródłem anionów HC4H4(V jest stężony roztwór NaHC4H406 lub kwas winowy z dodatkiem NaCHjCOO. Możemy zapisać:
łI2C4H406 + CH3C00“ 2 HC4H4O6 +CII3COOH
kwas winowy
Powstawaniu jonów HC4H406“ towarzyszy tworzenie się buforu octanowego (CHjCOOH + CH3COO') "pilnującego”, aby w roztworze pH » 5. Jest to bardzo istotne, ponieważ zarówno kwas winowy (przy zbyt niskich pH), jak i winian K2C4Hi06 (przy zbyt wysokich pH) są znacznie lepiej rozpuszczalne niż wodorowinian KHCjHA
Tak jak w innych przedstawionych tu reakcjach jonu K ', podobny osad może powstać z jonami NH.,\
101
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skanuj0051 (2) Poprzednia reakcja (wydzielanie NH,T) nie ma tego typu ograniczeń (jest bardziej sele
4) Tylko Azja Pn-Wsch nie ma tego typu porozumień 5) Większość
Przedsiębiorstwo turystyczne w gospodarce wolnorynkowej G Gołembski (33) 34 II. Produkt turystycz
skanuj0023 (38) —■ TRpsecież .Brunhilda 4>ddała pierścień córom wody. już nie ma tego pierścienia
skanuj0003 7 1 PS * + RH-► PS*+ + RH* (reakcja Błąd! W dokumencie nie ma tekstu o
70297 skanuj0023 (38) —■ TRpsecież .Brunhilda 4>ddała pierścień córom wody. już nie ma tego pierś
skanuj0022 (119) dług teorii Brajistejda ,nie ma niezależnych kwasów i zasad, lecz jest tyl-1 ko; p
skanuj0023 (110) 1) REAKCJE ZOBOJĘTNIANIA W ŚRODOWISKU NIE WODNYM Najlepszym rozpuszczalnikiem przy
skanuj8 88 Laiuence Kohlberg, Rochelle Mayer psychometryczne i inteligencji nie są tego w stanie za
IMG?49 (2) Egj-nrl ^ścle nie musisz podpisywać, możesz wypowiedzieć i tak dalej. Ale nie ma tego po
skanuj0065 Wtasna książkaCo należy zrobić Nie ma lepszej motywacji do czytania książek, niż czytanie
❖ Bank musi określić stopy procentowe, natomiast nie ma tego obowiązku w przypadku
więcej podobnych podstron