skanuj0092
180 S. Równowagi Jonowe w roscieńc/o»)ch roztworach wodnytfc
Obliczenia
Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się: 10
Coh-
10"M ■ flO"14?, . lO"14 /a io"3-17 9
1 2 • 2*5 • 10 )
= 1,2210
2
-6 mol dmJ
K," 2,5*10'
0,1+ 2 *2,5 *10'
1 +
10'
-2,5 10
-9
10"3,17 *l,22*10“6
WERYFIKACJA ZAŁOŻENIA UPRASZCZAJĄCEGO
W tym celu należy obliczyć stężenia pozostałych jonów i cząsteczek. Zgodnie z równaniem (12.8):
- _ Kw _ 20.,0-»mol
ł-O J—J
HjO
OH*
1.22-10'
dm
Według równania (12.21) stężenie jonójyF" wynosi:
0,1 + 2-2^-10'
l+-
lO-W*. 1^2-10**
Korzystając z równania (12.6) oblicza się stężenie kwasu HF:
CHp ^ K, cw. 10“W7 1^2-10-6 -r. d®i
Oczywiście:
Z porównania stężenia jonów wodorotlenkowych i oksoniowych wynika, że przyjęte założenie upraszczające (12.13) jest słuszne:
fo^,l^i0l=149>20
V** 8’2010
Podstawiając obliczone wartości stężeń do bilansu (12.12) można sprawdzić, że obliczenia są prawidłowe (L “ P): lewa strona bilansu
L=oHb. +cHj0. +2-0^,. “0,10+8,20-10“* + 2*2,5-10~7 =0,10, prawa strona bilansu
P“cr *0,10 + 1^210^ =0,10.
UPROSZCZONY MODEL MATEMATYCZNY II
Fluorek jest słabą zasadą Bronsteda i ulega protolizie w niewielkim stopniu. Można przyjąć, że w układzie zachodzą -tylko reakcje (12.1), (12.2) i (12.4). Wtedy model matematyczny składa się z równań (12.5), (12.8), (12.9), (12.10), (12.12). Równanie bilansu fluorku można zapisać:
Cp.-c+2-c, (12.23)
Wtedy iloczyn rozpuszczalności wynosi:
K,-cg.(c+2.cs)a (12.24)
Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się:
K, =2,5 ■ IO"’ -(0,1+2-2,5■ 10'7 )2 =■ 2,5 ■ fi)1*
Otrzymany wynik jest taki sam jak rozwiązanie wg modelu 1.
Przykład 13
Obliczyć rozpuszczalność S (wyrażoną w g/100 cm1 roztworu) fosforanu(V) amonu i magnezu:
a) w wodzie, bez uwzględnienia 'protolizy jonów NH/, i PO/“,
b) w roztworze fosforanu(V) potasu o stężeniu c = 1,0-10"2 mol/dm3, bez uwzględnienia protolizy jonów NH/, i PO/“,
c) w roztworze zakwaszonym dodatkiem kwasu octowego do pH = 5. Ile moli kwasu octowego dodano do 1 dnv tego roztworu? W obliczeniach uwzględnić protolizę jonów NH/ i PO^.
Iloczyn rozpuszczalności MgNH^POł pK,= 12,6 Stałe protolizy kwasu fosforowego p'Kał *= 2,12
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skanuj0008 (449) Rysunek D-13.5 1 yo>’o = ■W,V^C >- (z tabeli D-l .2, dla pręta). Po podstawie
89353 skanuj0010 (399) My = — Gr + G.V OA-Cl(OBf-C2(OAf (p, (D-13.20) i po podstawieniu danych liczb
skanuj0085 166 5. Równowagi jonowe w rozcloricaonych roztworach woduych Stała protolizy kwasu mrówko
skanuj0064 (16) 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych prawa strona bilansu P = cHj
skanuj0061 2 na 5. Równowiigl jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ml* <V Bocływ
skanuj0067 2 130 5. Równowagi Jonowe w rcreeleiiczoiiych roztworach woduych 5.2. Roztwory hlabydi kw
skanuj0073 142 5. Równowagi Jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnjcŁ Stąd stężenie formalne roztwo
skanuj0081 158 • S. Równowagi Jonowe w roy,doliczonych roztworach wodnych Stężenie jonów wodorotlenk
skanuj0083 162 5. Równowag jonowe w rozcieńczonych roztwoiii^ wodnych 162 5. Równowag jonowe w rozci
skanuj0084 2 164 5. Równowagi Jonowe w ruzckrtc/onych roztworach wodnych -(0,175 +1,74 • 10“5) + ^(0
skanuj0089 174 5. Równowri Jonowe w roickśczonych roztworach wodnych Przykład 11 W jakim stosunku ob
skanuj0093 - 182 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych - 182 5. Równowagi jonowe w
skanuj0095 186 S. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ks = cscs(cs+c)
skanuj0097 190 5. Równowagi jonowe w nudcńcłonych roztworach wodnych stężenie jonów OH- c --^--l0(’p
skanuj0098 192 5. Równowagi Jonowe w roickfeoaytfa roztworach wodnych Przykład 14 Ile moli HNÓj nale
więcej podobnych podstron