10670189x5432704831476U05956075151962700 n

VII. Reakcje w roztworach wodnych

Rozwiązanie:

Należy pamiętać, że do grupy elektrolitów należą rozpuszczalne w wodzie rffH organiczne o charakterze kwasu, wodorotlenku lub soli.

/wiązki organiczne to nicclektrolity za wyjątkiem kwasów karboksylowych łf HjS nieorganiczny kwas, elektrolit

N,- substancja nic należy do kwasów, wodorotlenków lub soli. niedekutifl

CH,- związek organiczny, nicelrknolit

CH,COOH - organiczny kwas. elektrolit

AIQ₍— nieorganiczna, rozpuszczalna w wodzie sól, elektrolit

KOH - wodorotlenek rozpuszczalny w wodzie, elektrolit

C₄H, związek organiczny, nicdcktiolit

ZnCO,- nierozpuszczalna w wodzie sól. nlcelektrolit

Zadanie 2

Zapisz równania reakcji tlysncjacji elektrolitycznej następujących subsrancji: |N~ HjSO,. Mg(OH)_Jt FcCI,. H_:CO,. Na,S. Al^SO,),. ICCO,

Rozwiązanie:

I II

(NHJ,S0₄ -“*-*• 2NH/ 4 so^

HjSO, "^ł° ► 2H* + SO,*

MgCOH),-*⁴²—► Mg’" + 20H FeCij Fe¹' + 2CI H.CO,-¹^ 2H’-f CO,*

Na,S -» 2Na‘ + S*

AI_J(SO_ł),-^JiS-*- 2AT + 3S0₄*

K,CO ,-^>AP > 2K +CO/

Zadanie 3

Zapisz równania dysocjacji stopniowej oraz równanie sumaryczne dysocjacji dla su H,PO_r

Bpłtlym etapie dysocjacji odnowa się jeden kation wodorowy.

M,h>.	IM) ^	łT + HjPO,
W •*»».	_H‘ + HPO;
	ttj) _t	* H* + P0₄‘

e stronami trzy równania (substraty + substraty, produkty s produkty j ||liiiinui,\c identyczne jony po obu stronacit równania) otrzymujemy równanie Vwitr

ll.Cn, 'U*-* 3H* + P0₄^ł

3. Moc elektrolitu

■fcl-l obecności jonów, roztwory elektrolitów mają zdolność przewodzenia prądu dek-y>> Między innymi od rodzaju elektrolitu zależy, czy przewodnictwo jego roziwo-■ł^drlt lepsze lub gorsze. Przewodnictwo rozrworu jest tym wyższe, im więcej nośni-Wm ładunku, w tym przypadku jonów znajduje się w roztworze. To oznacza, że nie za* Hk wszystkie wprowadzone do wody cząsteczki elektrolitu rozpadają się na jony, część HrIi może (KMOstać w formie nlezdysocjonowanej. Elektrolit)' ulegające w dużym stopił" ^1,1 u jacji elektrolitycznej, to znaczy ich roztwory nic zawierają cząsteczek nie/.dyso-Bitu"', jnych łub zawierają id) bardzo niewiele, nazywamy elektrolitami mocnymi. Na-ni't >*" nich niektóre kwasy: HCl_. HBr , HNO_y M,SO... 11CIO,, wodorotlenki litow-■») hctylowców z. wyjątkiem Ba(OI i), i Mg(OH). om sole. Elektrolity, które ulegają ■tiHM.n elektrolitycznej w niewielkim scopniu, to znacz)' ich roztwory oprócz jonów Hjii f.iią dużą ilość cząsteczek niezdysocjonowanych naz)*wamy elektrolitami słaby-ftil Należą do nich między innymi kwasy, na przykład: H.S^, H,SOj. HNO_y H,CO,. HJK), oraz wiele kwasów organicznych.

Murą mocy elektrolitów jest stopień dysocjacji a . Jest to stosunek lle/hy aąticctck. które uległy dysocjacji elektrolitycznej do ogólnej liczb)' cząsteczek elekttolitu wprowadzonych do roztworu.

Można go przedstawić wrotom:

n.

gdzie

a - stopień dysocjacji

169