1912049x5432664831480t91495698094474854 n

VI. Roztwory

9Sg/mol

Korzystamy ze wzoru na stężenie molowe i przekształcamy go tak. aby móc wyru* czyć objętość roztworu.

0.4 mola Olmolidm'

Odpowiedź: 38g MgCl, znajduje się w 2dm* roztworu 0.2-molow«gp.

Zadanie 4

Oblicz stężenie molowe roztworu oir/.ymancgo po rozpuszczeniu 39g siarczku mmIm w 200cm' wody. jeźdi gęstość tego roztworu wynosi 1.05 g/cm'.

Rozwiązanie:

Dane:    Szukane:

V_m - 200cm’    C - ?

wp    n

m-39g d = l,05gfcm*

ramię taj!

d .» lg/cm'

W celu obliczenia masy roztworu, należy ujednolicić jednostki dotyczące wody i *«il» stancji rozpuszczonej.

d - * _♦ _m - dv    - dV- 200cm' x lg/cni^J- 200g

Obliczamy masę roztworu.

" », « ^m„.₄. = 39g * 200g - 239g

Stężenie molowe dotyczy objętości roztworu, dlaicgo wykorzystując gęstość roztworu zamienimy podaną masę na objętość.

Obliczamy liczbę moli substancji rozpuszczonej, wykorzystując wzór m

ⁿ~M

Na podstawie wzoru sumarycznego siarczku sodu Na^S wyznaczamy masę molową M - 2x23g/mol * 32g/mol -* 78g/mol Podstawiam v do wzoru

■" 7^W⁼⁰'^5moU

/pi. lnic z definicją stężenia molowego, należy obliczyć ile moli substancji rozpus/czo-nr| znajduje się w Idm* (lOOOcm¹) roztworu.

/ wcześniejszych obliczeń wynika, że

0,'. mola substancji rozpuszczonej znajduje się w 227.6 cm’

In x moli substancji znajduje się w 1000 cm’

IOOQciw'xO.Smofa

227.6CW¹

4Wi- •wiedź: stężenie molowe wynosi 2.2 mol/dm¹.

/mianie 5

I)b!l. /. Ile gramów sijrczanu(Vl) sodu znajduje się w 350 cm’ roztworu o stężeniu mo-|m»ym równym 5    .

(Inrwiązanie:

[ pane;    Stukane

V _w « 350cm^s    m, - ?

Wzór na srężenie molowe przekształcamy tak. aby móc obliczyć liczbę moli substatt . |. rozpuszczonej.

^{( _}    Pamiętaj o zamianie jednostki objętości! 350 cm* - 0.35 dm‘

ii C_mx V _n - 5mol/dm’ z 0,35dm' = 1,75 mola

/«• wzoru na ilość moli wyznaczymy masę substancji

n •* -jjr - > tn = nM

Na podstawie wzoru sumarycznego siarczanu (VI) sodu wyznaczamy masę molową try,*> zwhpku

M - 2x23g/mol ♦ 32g/mol •» 4xl6g/mol - 142g/mol

W takim razie

m a nM = 1,75 mola x !42g/mol - 248.5g t ».l|H>wiedź; w roztworze znajduje się 248.5g siarczanu (VI) jodu.

5. Zatężanie i rozcieńczanie roztworów

Rozcieńczanie naiwwów powoduje zmnicjuctuc wartości ich ndenia. Można je urytkać dodając do lotlworti Jod j tkliwej ilości tozpuizaalnika.

159

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
P1050589 V IMK 0.1 mol l. należy obliczyć, jakie jest stężenie molowe jonów ce-nallU. 20 ml roztworu
str (19) Przykład 3 ilm 0,5-molowego roztworu KN03 rozcieńczono wodą do objętości 5 dm3. Oblicz stę
61087 str (19) Przyktad ilm 0,5-molowcgo roztworu KJN03 rozcieńczono wodą do objętości 5 dm3. Obli
36667 str (166) Przykład 3 dm 0,5-molowego roztworu KN03 rozcieńczono wodą do objętości 5 dm3. Obli
skanuj0004 (9) Ii = — • Zj2 • Cj 1 2 1 1 gdzie : z; - wartościowość jonu Cj - stężenie jonu w mol/1
10733995x5432598164820?25409681822196787 n VI Roztworymnaf“ mM„— m, * 83 Jg - 25g » 58,3g Rozwiązani
Przykł pytania do spr 3 3 Biotech 25.    Obliczyć stężenie molowe oraz pH roztworu
10733995x5432598164820?25409681822196787 n vi Roztwory m m rwf mii $ ._-833g-25g.583g Rozwiązanie II
Picture0 94 gdzie: n - liczba moli substancji, Cm - stężenie molowe roztworu, mol/dm3, V - objętość
jodometria Jodometria Roztwory mianowane: C (Na2S203) ~ 0,1 mol/1 Wskaźnik i roztwór skrobi (0,5% ro
0,2010    - stężenie molowe titranta, tu np. roztworu HC1, C(hci)= 0,2010 mol/1 9.46
IMG 70 284 7. Analiz* miareczkowi. Redoksometria ■ Stężenie roztworu chromianu potasu (mol/L) oblicz

więcej podobnych podstron