CCF20120111 000
20. Która z pojemności molowych gazów doskonałych jest większa, pod stałym ciśnieniem, czy w stałej objętości i dlaczego? Pojemność cieplna pod stałym ciśnieniem jest większa, bo gdy ogrzewamy gaz pod stałym ciśnieniem to pewna część energii dostarczonej jako ciepło jest zużywana na rozprężenie gazu przeciw ciśnieniu atmosferycznemu. Taka sama ilość dostarczonego ciepła wywoła zatem mniejszy przyrost temperatury, niż gdy gaz ogrzewa się w stałej objętości (mniejszy przyrost temp. = większa pojemność cieplna.)
21. O ile zwiększy się energia wewnętrzna wody, gdy ldm3 wody zostanie ogrzany o 10K? (przyjąć, że Cv = 75J/K.mol)
ldm3 = llitr = 1.000 gram. z tego wynika że mamy 55,55 moli wody.
AU = CvAT
AU=55ł55mola,|:75,,:10 = 41SS2,5 J = 41,5525 kJ
22. O iie zwiększy się entalpia wody, gdy ldm3 wody zostanie ogrzany o 10K? (Cp = 75J/K.mo!)?
Idm3 = lOOOgram —> 55,55moli wody
AH = CpAT
AH = 75 * 55,55 * 10 = + 41662,5J = +41,6625kJ
23. Jakiemu typowi reakcji odpowiada zwiększenie entalpii układu? r. endotermicznym
24. Jaki jest związek między entalpią a energią wewnętrzną układu? H = U + pV (iloczyn pv
jest funkcją stanu)
25. Dlaczego entalpia wody w temperaturze wrzenia jest dużo większa niż entalpia metanu w temperaturze wrzenia? W wodzie cząsteczki są utrzymywane we wzajemnym kontakcie znacznie większymi siłami za sprawą wiązania wodorowego.
26. Jak są ze sobą powiązane entalpie: parowania, topnienia i subiimacji? Podać wzór.
ASUbiH = AtopH + A parH
27. Dlaczego druga entalpia jonizacji jest większa od pierwszej entalpii jonizacji? Czy entalpie jonizacji są dodatnie, czy ujemne? Entalpie jonizacji są zawsze dodatnie (reakcje endotermiczne). Druga entalpia jonizacji jest większa, bo oderwanie elektronu od dodatniego jonu wymaga większego nakładu energii niż oderwanie go od obojętnego atomu.
23. Przyłączanie elektronu jest procesem egza- czy endotermicznym? Zawsze jest procesem egzotermicznym
29. Dlaczego w obliczeniach entalpii wiązań korzystamy ze średnich entalpii wiązań? Średnie entalpie wiązań
używamy w celu uproszczenia np. zmiana entalpii w reakcji H2Q(§) —> 2Bfg) + Ofg) AH = +927kJ -
zmiana entalpii nie jest równa sumie dwóch entalpii wiązania
O-H. Chociaż istotnie zostają zerwane dwa takie wiązania
30. Od czego zależy liczbowa wartość entalpii reakcji? zależy ona od warunków w jakich reakcja przebiega: stężenia substratów, produktów, ciśnienia i temperatury.
31. Jak się definiuje stan standardowy substancji? za stan standardowy substancji przyjmuje się czystą substancję pod ciśnieniem 1 bar.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
7 (1221) 7. Jeden mol gazu doskonałego jednoatomowego ogrzano pod stałym ciśnieniem o AT=1 K. Oblicz
Fiza8 7. •.< Jeden mol gazu doskonałego jednoatomowego ogrzano pod stałym ciśnieniem o AT=1 K. O
S5001922 v=ZK "" i=l Objętość mieszaniny gazów doskonałych jest równa sumie objętości wszy
252 Powstająca para wodna uwięziona jest w materiale pod wysokim ciśnieniem i w czasie przeróbki pla
terma kolos Woda o temperaturze 25°C pod stałym ciśnieniem 1 MPa jest doprowadzana w kotle do stanu
CCF20130115 001 dichlorometanu. Oddestylować rozpuszczalnik na wyparce. Surowy produkt sublimować po
CCF20120119 004 11. Dla gazów doskonałych słuszna jest następująca zależność: (a)
skanuj0006 (138) c/ jeżeli jest niedobór tlenu (czyli stężenie powyżej 20%) d/ zanieczyszczenie w po
2011 12 20 35 33 Dobroć O wskazuje ile razy napięcie na indukcyjności lub pojemności jest większe o
Prawa gazów doskonałych: Prawa gazu doskonałego Czynnikiem termodynamicznym jest najczęściej
PB260110 Prawo gazów doskonałych Gaz doskonały: • objętość cząsteczek gazu jest du
091 3 Klnelyc/Jto-moIrkuUma teoria gazów. Prawa przemian gazów doskonałych Podstawowe prawa gazowe w
CCF20130611 009 20 Praca zbiorowa pod red. J. Pancewicza pomiarowego wyważarki. Wskazywana wartość j
CCF20100225 009 86 Elżbieta Laskowik (20) Chcemy państwa, w którym praca nie jest
CCF20110308 010 20 1. Jak jest? Bezpieczeństwo wewnętrzne w aktualnych zapisach formalnoprawnych W S
więcej podobnych podstron