chem1

A

1.

Dobierz współczynniki reakcji:

Na2S0₃ + KMn0₄+ H₂0 -> Na^O* + Mn0₂ + KOH Na2S0₃ + KMn0₄+ Na^O, + KjSO* + MnS0₄

B

2.

Dobierz współczynniki reakcji: PbS + HN0₃ ^ S + Pb(N0₃)₂ + NO l"+ Fe³* -> l₂ + Fe²*

C

3.

Dobierz współczynniki reakcji: a) Mg + H N 0₃ Mg(N0₃)₂+ N₂0 c) nh₄⁺ + no₂--> n₂

D

4.

Dobierz współczynniki reakcji:

a)    cr + Pb₃0₄-> Cl₂ + Pb²⁺

b)    Br + SO,²" +H⁺-> Brz + SOj²-

c)    As0₃^3- + CIO- -> As0₄^3_ + Cl-

A

5.

Elektrolizie poddano 100 g40% roztworu kwasu siarkowego(VI). Oblicz stężenie roztworu kwasu po elektrolizie, którą prowadzono do czasu otrzymania 21 dm³ mieszaniny gazowych produktów reakcji, odmierzonych w warunkach normalnych

B

6.

Elektrolizę 180 g 10% roztworu siarczanu(VI) potasu prowadzono do czasu, aż stężenie roztworu zwiększyło się dwukrotnie. Jaka objętość mieszaniny gazów, odmierzona w warunkach normalnych, powstała podczas elektrolizy?

C

7.

Prąd o natężeniu 0,5A przepływając przez elektrolizer w czasie 2 godzin, spowodował redukcję0,45g dwuwartościowego jonu pewnego metalu. Podaj nazwę i symbol chemiczny tego metalu.

D

8.

Podczas elektrolizy roztworu kwasu siarkowego wydzieliło się na katodzie 10cm³ gazu. Jaka objętość (warunki normalne) gazu wydzieliła się na anodzie.

A

9.

Obliczyć potencjał elektrody srebrowej zanurzonej w roztworze siarczanu srebra o stężeniu 5 10"⁵mol/dm³ w temperaturze 298K

B

10

Podczas elektrolizy wody otrzymano 0,5gtlenu. Ile gramów wodoru powstało podczas reakcji?

C

11

Objętość gazów powstałych w czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu sodu wynosiła 8,4 dm³. 0 ile zmieniła się masa elektrolizowanego roztworu?

(Wskazówka: W czasie elektrolizy soli metali alkalicznych i ziem alkalicznych (1 i II grupa układu okresowego) kwasów tlenowych na anodzie wydziela się tlen)

D

12

Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu VI miedzi II przy użyciu elektrod platynowych przepuszczano prąd elektryczny o natężeniu 1,5 A w czasie 45 min. Oblicz całkowitą objętość wydzielonych gazów w odniesieniu do warunków normalnych.

A

13

Jak zmienia się odczyn roztworu siarczanu(VI) miedzi(ll) podczas elektrolizy przy stosowaniu elektrod miedzianych?

B

14

Obliczyć jak długo musi trwać elektroliza, aby przy natężeniu prądu 2A wydzieliło się 10 dm³ wodoru w warunkach normalnych.

C

15

Oblicz SEM w temp 50°C dla ogniwa Zn | O.OIM Zn²⁺ 11 IM Zn²* | Zn

D

16

W ogniwie, w którym elektrody miedziana i glinowa zanurzone były w roztworach swoich soli, po pewnym czasie stwierdzono ubytek elektrody glinowej oO,9g. Jak zmieniła się (zmalała czy wzrosła) i o ile gramów w tym samym czasie masa elektrody miedzianej?

A

17

Płytkę aluminiową o masie 30g wprowadzono do roztworu azotanu(V) srebra o objętości 200cm³. Po zakończeniu reakcji masa płytki wyniosła 39,9 g. Oblicz stężenie molowe roztworu azotanu(V) srebra przed reakcją.

B

18

W zlewce zawierającej roztwór siarczanu (VI) cynku o stężeniu 0,2 mol/dm³ zanurzono blaszkę cynkową. Podobnie w zlewce zawierającej roztwór siarczanu(VI) miedzi(ll) o stężeniu 0,1 mol/dm³ zanurzono blaszkę miedzianą. Tak skonstruowane półogniwa połączono kluczem elektrolitycznym i zamknięto w obwód elektryczny. n°_z._/z.²⁺ = -0,763 V; n^oc./c.²⁺ = 0,345 V. (T = 298 K)

a)    Zapisz schemat tego ogniwa

b)    Zapisz reakcje zachodzące w półogniwach i reakcje sumaryczną

c)    Oblicz siłę elektromotoryczną tego ogniwa.

C

19

Przez wodny roztwór siarczanu(VI) metalu(ll) przepuszczono prąd stały o natężeniu 5A. Na grafitowej anodzie wydzieliło się 1,96 dm³ gazu (war. norm.), zaś masa cynkowej katody wzrosła o ll,445g. Wydajność prądowa obu procesów wynosiła 100% a) oblicz masę atomową wydzielonego metalu i podaj jego nazwę.