chemia cw1 1

Wydz.

w i m.t<l Gr.

Nazwisko, imię:

S*£i T oh.A5< Temat: TYPY REAKCJI CHEH

LICZNYCH

Zaliczenie

Nazwa typu reakcji

Przebieg reakcji

Zmiana stopnia utlenienia

obserwacje i wnioski

Ćwiczenie 1 - Reakcja rozkładu KMn04

analiza, redoks, reakcja heterogeniczna

2 KMn0₄ —> K₂Mn0₄ + Mn02 + O2

Mn^,v* —» Mn^łVI redukcja Mn^łV*-> Mn*^,v redukcja O* 0° utlenienie

wydziela się tlen, tlące łuczywo zapala się

Ćwiczenie 2 - Reakcja syntezy ZnS

Zn + S =

l»^Lt oH.

f -*? »«ł.

j * ****

Ą Łj (M^iełr 2ia S

Ćwiczenie 3 - Reakcje wymiany podwójnej

1.wymiana podwójna, r. heterogeniczna

BaCI₂ + H2SO4 = BaS0₄vl + HCI

-

wytrąca się biały osad

2.

BaCU +iNaOH slaMj * INło.

-

-

3.

BaCI₂ + K2Cr0₄ ⁼ 3.V-Cts -t %^-CrOi. _f

-

icTF^

osoiA !>o. CiOi,

4.

Pb(N0₃)₂ + H2SO4 =

f -C. SOą

5.

Pb(NO_s)2 +2NaOH =

—

s,% i ,'qX^ o«,o^ P4>Com) 7

6.

Pb(N0₃)₂ + KsCrOł =

-

ł

p-OH-WOM

Ćwiczenie 4 - Reakcje wymiany pojedynczej

1. wymiana pojed. , redoks, heterogenicz.

Fe + HCI = FeCI₂ + H₂t

Fe⁰-* Fe^utJ H* -» H° red

wydziela się gaz palny

2.

Zn +ZHCI = l^u,, -* H*

2w"* f fel -

SfS pt

3.

Cu + HCI = \

-

-

4.

Fe + CuS0₄ ⁼ Fę. So^ •+ Oa

Fe’

Cu *^e~U? fcj.

c<L6or r*-S^-l^OfCA. ,0**1 0+

5.

Zn + CuS0₄ = l* t Cm

^ - IC •*> iS* mA.

O**-*lt~ Cu td.

•łłołw-e*'* /OT,1w^tA , CU

6.

Cu + CuS0₄ ⁼ /■

-

—

Ćwiczenie 5 - Reakcje redoks

1 .redoks, homogenicz.

2KMn0₄ + 5NaHS0₃ + 3H₂S0₄ = =2MnS0₄ + KzS0₄ + 5NaHS0₄ + 3H₂0

Mn^łV" -> Mn^4- red. S**-» S** utl.

malinowy roztwór odbarwia się

2.

^KMn0₄ + NaHS0₃ + H₂0 =^Mn0₂ 3 X___

+NaHS0₄ + KOH (uzgodnić reakcję)

IV V,

^ -ij -■> ^

,/W,

3.

lKMn0₄ +2NaHS0₃ +2NaOH = K2Mn0₄ + Na₂Mn0₄ -ł£.NaHS0₄+ H₂0 (uzgodnić reakcję)

2/. ,ej , »y - V|

^ 5--U ^>5

vi« C/tnO^ /