egzamin chemia ogólna 2
6. Które dwa związki dają roztwory zasadowe? *'
a) Mg(OH)2 i NaCI b) KCN i KN02
0>1H4NO3 i (ŃH4)2S04 d) CaCI2 i Na3P04
7. Co jest produktem Xw reakcji jądrowej? 7632Ge + 3iH = 7733As + X
a) cząstka a (b)}2 neutrony c) pozyton
d) 2 protony
8. W cząsteczce N2 jest 8 elektronów wiążących i 2 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie N2+ ?
a) 2,5 b) 1,5 , c) 3 d) 3,5
9. Wskaż orbitale, które sąsiadują ze sobą pod względem.energii.
a) 4s, 4p, 4d b) 5d, 6s, 6p c) 4p, 4d, 4f (&))5p, 6s, 4f
10. W naturalnym rubidzie występują dwa izotopy: 85Rb (około 72%) i 87Rb (około 28%). Na podstawie powyższych .danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.
a) 86,4 b) 85,8 • :035,6 d) 86,0
11. Jakie jest stężenie kwasu HN02 w buforze, w którym stężenie KN02 wynosi
0,0020 M a stężenie jonów wodorowych jest równe 0,020 tVł? Ka = 4,0-10" (a))0,010
'w'-'
v4
b) 0,10
c) 0,02
d) 0,00020
12. Podczas ogrzewania azotanu(V) miedzi(ll) rozpada się on na tlenek miedzi(ll), tlenek azotu(IV) i wolny tlen. Jest to reakcja:
a) egzotermiczna, heterogeniczna b) analizy, egzotermiczna "" c) redoks, homogeniczna |ip)redoks, endotermiczna
13. Jak zmieni się stała równowagi reakcji egzotermicznej po obniżeniu temperatury?
a) wzrośnie , b) nie zmieni się
c) zmaleje d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje
14. Ile i jakie wiązania tworzy skrajny, prawy atom węgla w cząsteczce
o, n
H3C—CH=GH2 ze wszystkimi sąsiednimi atomami? a) o, 271 b) 1 a, 3n fcJW n,
d) 0,0020
c) 0,20
15. Oblicz stałą dysocjacji kwasu jodowego(VII) Hi04 jeżeli pH jego 0,60 roztworu wynosi 1,0. fajkO,017 b).0,020
8. ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji: Br2 + Cl2 * H20 = HBr03 + HCI a) 2 b) 3 c) 4 Cdj)6
7. Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbita! ma energię wyższą od drugiego
a) 4d, 6s b) 3s, 3p c) 4f, 6s d) 4p, 4d
8. W cząsteczce 02 jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie 02+ ?
9. Jak szybkość reakcji chemicznej r zależy od temperatury T?
a) r = ko-Ea-T2 b) r — ko*eEaT
c) r = ko*eh/RT d) r = k0-e'Ea/RT
10. Następująca reakcja egzotermiczna znajduje się w stanie równowagi:
2CO(g) + 02{g) 2C02(g) AH < 0
Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli:
a) dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę
b) obniżymy temperaturę lub dodamy ditlenku węgla
cj podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy ditlenku węgla
d) obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę
"—-11. Oblicz stałą dysocjacji kwasu chlorowego(l) jeżeli w 0,050 M roztworze kwas ten jest zdysocjowany w 0,10%:
\a| 5-10"8 b) 5-10'5 c) 2,5-10 6 d) 0,0005
12. Samorzutna reakcja 2Ag + H2S = Ag2S + H2 zachodząca w temperaturze pokojowej jest reakcją:
a) wymiany, homogeniczną b) redoks, egzotermiczną
c) syntezy, endotermiczną d) redoks, homogeniczną
—13. Jakie będzie stężenie jonów OH“, w buforze z jednakowymi stężeniami amoniaku i siarczanu(VI) amonu? Kb = 1,8-10'5 i{§)1,8-10‘5 b) 3,6-10'5 c}9,0-10'6 d)9,0-10'3
14. Które dwa związki dają roztwory kwaśne?
(aj! NH4NO3 i HN02 b) H2C03 i KBr
c) H2S i Na2S03 &) CuCI2 i Na3P04
—15. Co jest produktem X w reakcji jądrowej ? 27i3A! + 42a = 3015P + X a) elektron (bj proton c) pozyton d) neutron
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
egzamin chemia ogólna 2 6. Które dwa związki dają roztwory zasadowe? a) Mg
egzamin chemia ogólna0 Pytania z rzędu 555: 1 Jeżeli pH roztworu wynosi 10 to stęż. jonów OH-: a. &
Trening przed egzaminem Chemia (zestaw 5) 4 Trening przed egzaminem • Chemia_Zadanie 10. Oblicz stę
egzamin chemia ogólna 5 POLITECHNIKA WROCŁAWSKA WERSJA Wydział Chemiczny i / CHE
egzamin chemia ogólna 8 17. Wydajność reakcji chemicznej: 2 N02 = N204 AH° = -61 k
więcej podobnych podstron