Wyjaśnij, dlaczego wartość pH roztworu przed rozpoczęciem miareczkowania i elektrolitu, a nie zależy w PP?

/./W*'    ^

PR zależy od stężenia wyjściowego

' W

i

Dlaczego w pobliżu PP wartość pH roztworu zmienia się nieznacznie, natomiast ulega gwałtownej zmianie w pobli PR^?

pObCL&L qtD\Xijvu i” k 0^-łtuQrf Myij /Aoin AM.OACLft&Of^U- ^o|k>XiLPcp

1ŻU

^/io

4aT(

Zf\vO.0pY^Q    '

A\z-Uł /ttc pca ^ - _a ,_r ,

f Jak wartość pH w PR zależy o,d mocy sjabego elektrolitu fł A i od mocy słabej zasady B?,Sformułuj ogólną zależność.

Pd ifcatęz Uefroit-kL ‘"tftfrp P^l. P* /f Uf/fX ^/aV^e *>

M K&iuz '    SJC^jf/uieŁ^A^łC k&K&oyj' "dBżfafn- • fK    _a

■    -•    ■ yptAji'lrC,l J^-C pGC-^/o^Cę yVwy    Cy_A

jXD%Uia f(v    OÓmSYCMaJL \ /Ua1a^a^..£U.<4 lIOHa UuAojw jxx-scdlccję

p H - .^T tp /^U>'UC^to lvCHL£    j-O -^O-ftu

p//<‘7

/

p-c

3-0 óć?'tit t ć ćć r Ć    /^Ćć 6t fźLl Q Pfiw

t

Ai-u_;

!• _

2. Wyznaczenie stałej dysocjacji kwasowej/zasadowej badanego elektrolitu    ..............

O

3. Badanie stałości pH roztworu buforowego

Roztwór buforowy

ph - .ma......

Woda destylowana

^    f .'^v-

_pH = ..fc..&/....

pH po dodaniu 0,1 M HC1

m

pH po dodaniu 0,1 M NaOH

pH po 3-krotnym rozcieńczeniu

k,s*

40] 12

2, W

Wniosek:    ‘    i

Po cicdżi’v\Aal HO. cio r-no^

(Uo-boWui po    N^CH

pti¹ /K>WmL.

p if ,PfruCcl£jl]

Jakie składniki badanego roztworu warunkująjego działanie buforowe? Jaka zasadnicza równowaga istnieje pomiędzy składnikami tego buforu?    -    ,    /~)

ąoi/n^ YIĄ/^^f f**?

Cswę 'Axi,_i+sCur''    ‘ "jrt-t-£    £w^    ^

Podaj jonowe równania reakcji zachodzących podczas dodawaniu do buforu a) r-ru HC1, b) r-ru NaOH/.

, > cm (XWM

ifCH^coo yf*

b/ cwH 10N

0    C ti _s COD r

i

Oblicz skład swojego roztworu buforowego (podaj liczbę moli składników) po dodaniu: a) 5 kropli 0,1 M NaOH; b) 5 kropli 0,1 M HC1. Przyjmij objętość kropli = 0,05 cm³.

i    ‘ Vj : i

<- > :

•) out

O

\j ,

v •;

o

Qr_ęy V

^ - V V*

'o

'o

C‘ł C

} ( r f

^T cc

Uwagi